高中化学：氢化亚铜与氯化亚铜练习系列试卷新人教版
2024年人教版高三化学上册阶段测试试卷含答案
2024年人教版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A. 把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L-1B. 把200mL3mol•L-1的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1C. 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D. 把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%2、下列关于金属钠性质的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A. 密度比水的小B. 在空气中易变质C. 质软，可用刀切割D. 燃烧时火焰呈紫色3、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B. 苹果汁中含有Cu2+C. 苹果汁含有OH-D. 苹果汁含有Fe3+4、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 稀硫酸5、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼；它与氢气混合后立即发生爆炸。
②实验室制取氯气时；为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收。
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的。
④检验HCl气体中是否混有Cl2；方法是将气体通入硝酸银溶液中。
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A. ①②③B. ②③④C. ③D. ③⑤6、下列有关实验的操作及描述不正确的是()A. 用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码B. 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照7、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是() A．可用过滤的方法将它们分离B．鉴别它们可用丁达尔效应C．加入盐酸都有沉淀生成D．都能透过半透膜2.下列物质的导电性能最差的是()A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol·L－1盐酸C．0.1 mol·L－1醋酸D．氯化钾固体3.表中评价合理的是（）A．AB．BC．CD．D4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解5.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol6.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2===2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是() A．Z2+2A2+===2A3++2Z﹣反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+7.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的8.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶19.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑10.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD ．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O11.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O===Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑12.下列有关物质的分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物13.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO314.以下反应会导致溶液导电性减弱的是()A．硫酸钠溶液加入氯化钡固体B．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C．氢氧化钠溶液中通入氯化氢D．水中加入氯化钠固体15.下列离子反应中，表达正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣===+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O二、实验题(共3小题)16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(培优)(3)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。
(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。
(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。
(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。
(保留三位小数)4．(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：____________________________________________________________离子方程式：________________________________________________(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO-个数比为3:1，则被氧化与3被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。
高中化学 一轮复习人教版 铁、铜及其化合物 单元测试(word版)
铁、铜及其化合物一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以土墼(即砖坯)垒作两个方头炉……一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。
炉中却火待冷……”。
狐刚子所取“精华”为()A．H2O B．SO2C．稀硫酸D．CuSO4溶液2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O3．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
下列说法正确的是()A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除4．实验室有一包固体，可能含有FeCl2、FeCl3和BaCl2中的一种或几种。
取15 g固体溶解，向溶液中通入足量的Cl2，而后再滴加足量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量得8 g固体。
下列说法正确的是()A．固体中一定不含FeCl2B．固体中一定不含FeCl3C．固体中可能含有FeCl2、FeCl3D．固体中一定含有BaCl25．从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下：下列说法正确的是()A．金属X为ZnB．溶液Y为稀盐酸C．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D．无水硫酸铜常用于检验水或作干燥剂6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID．某待测溶液可能含有等浓度的K＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、I－、CO2－3、SO2－4中的若干种，现取少量待测溶液于试管中，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K＋、Na＋，需通过焰色反应确定7．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述错误的是()A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。
宜兴市高塍中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习卷(含解析)
一、选择题1．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体2．下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有23CO-B．加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有24SO-C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-D．加入Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+ 3．对下列实验事实的解释不正确的是选项现象解释或结论A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强A．A B．B C．C D．D 4．下列物质不需要密封保存的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸5．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe3O4；②Fe(OH)3；③HNO3；④NH4NO3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na2CO3；⑦NaHCO3；⑧Na2O2。
A．0种B．1种C．2种D．3种6．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。
通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C．由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量7．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是A．X是N2O5B．用排空气法收集NOC．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化8．将2 g由Mg、Cu组成的混合物投入到一定量的稀HNO3溶液中，当混合物完全溶解时收集到的0.448 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A．4.28g B．4.04 g C．3.02 g D．5.34 g9．下列说法正确的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质10．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项X Y Z WA C CH4CO CO2B Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2C Cl2Ca(ClO)2HClO HClD Cu CuSO4Cu(OH)2CuOA．A B．B C．C D．D二、填空题11．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有___(填序号)。
有机化学试卷及答案(四)
A、A与G B、A与T C、C与U D、T与U
22、体型结构的塑料具有下列性质：
A、可塑性B、粘流性C、高弹性D、脆性大
23、下列化合物：①、②、③、④
碱性由强到弱的顺序是：
A.①＞②＞③＞④B.②＞①＞④＞③
C.③＞④＞①＞②D.①＞③＞②＞④
24、缩聚反应中单体比例不等于1∶1时，会造成：
七、合成题（每小题5分，共20分）
39、用丙二酸二乙酯和其它必要的试剂合成
40、
41、用合成
42、以甲苯及其它必要的试剂为原料，合
①
序号
XXXX学年第 2 学期考核试卷
课号：EK1G03A 课程名称：有机化学A 试卷编号：A
班级：学号：姓名：
阅卷教师：成绩：
大题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）
(5)
(6)
(7)
六、推导题（共5小题，每题6分，任选4题，共24分）
1、A、B两化合物的分子式都是C6H12，A经臭氧氧化并与锌和酸反应后得到乙醛和甲乙酮，B经高锰酸钾氧化只得丙酸，写出A和B的结构式，并写出相关反应方程式。
2、某醇依次与下列试剂相继反应（1）HBr；（2）KOH（醇溶液）；（3）H2O（H2SO4催化）；（4）K2Cr2O7+H2SO4，最后产物为2-戊酮，试推测原来醇的结构，并写出各步反应式。
六、合成题（每小题5分，共20分）
39、用丙二酸二乙酯和其它必要的试剂合成
40、用邻苯二甲酰亚胺钾和其他必要的试剂合成甘氨酸(H2NCH2COOH)。
高中化学：电池与燃料电池练习系列试卷新人教版
高中化学：电池与燃料电池练习系列试卷新人教版可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23Mg ：24 Al ：27 Si ：28 P ：31 S ：32 Cl ：35.5Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108 Ba ：137 Cr ：52 一、选择题：1.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnOOH 。
下列说法正确的是 A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应 B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：2MnO 2+2e -+2H 2O=2MnOOH+2OH -2.有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH 溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。
该电池中反应的化学方程式为：CH 4+2O 2+2KOH====K 2CO 3+3H 2O ，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C) A .通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 B .在标准状况下，每消耗5.6 L O 2，可向外提供2.4×104 C 的电量C .通过甲烷电极的电极反应为：CH 4+10OH －－8e －==CO 32-+7H 2O D .放电一段时间后，溶液的pH 升高3.下图中，图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，图2为电解MgCl 2溶液装置。
用该装置进行实验，反应开始后，观察到x 电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是 A ．A 处通入的气体为CH 4，B 处通入的气体为O 2B ．电池内部K +向b 极移动，OH －向a 极移动 C ．图1装置中发生的总反应为： CH 4+2O 2===CO 2+3H 2OD ．图1、图2中电解质溶液的pH 均增大4.家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X 在浓NaOH 溶液中进行阳极氧化得到。
教科院附属中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典复习题(培优)
一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA SO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B SiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备粗硅C NH3是电解质NH3的水溶液可以导电D浓硫酸具有吸水性可用来干燥H2S气体A．A B．B C．C D．D3．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性4．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A．B．C．D．5．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO(不考虑反应2242NO N O)和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1：1B．5：7C．7：5D．4：36．下列说法正确的是A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl37．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂C．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体8．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项X Y Z WA C CH4CO CO2B Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2C Cl2Ca(ClO)2HClO HClD Cu CuSO4Cu(OH)2CuOA．A B．B C．C D．D9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO23-、SO24-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
50~85℃
O2
工业流程
氢化亚铜与氯化亚铜
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5
Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52
1.难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它
的推断中不正确．．．的是
A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2 点燃 CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
2.（10分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，微溶于水，能溶于
氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。
（1）反应①的化学方程式为 ，
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过 方法回收并循环利用，
而NH4Cl、 （填化学式）可直接循环利用。
（3）实验室用右上图装置制备CuC1。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择
装置（填字母序号A、B、C）。
O2
a
c
b
实验室反应装置
A B C
①
浓缩 补充Cu、HCl
Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O
NH4[CuCl2]
过滤
固体
残液
95%乙醇洗涤、烘干
成品CuCl
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 ；
电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕
色，从环保角度考虑，当 时才能停止通入氧气，待冷却至
室温后，再打开瓶塞，沿 （填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000 mL
大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。
3.（10分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化
剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关
系以及反应①系统pH与CuCl产率的关系。
请回答以下问题：
（1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱时会有沉淀，当pH＝3.8左右时，电镀污泥的主要成分
为 ；当pH＝5时再加入碱时又会生成 沉淀。
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在 左右。
（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测
CuCl具有 ，试写出CuCl与浓硝酸反应的化学方程
式： 。
CuCl产率在pH＝5较pH＝3时更小的原因是
。
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，其离子反应方程式为 。
如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则此反应的化学方程
式 。
电镀废液
电镀污泥
高浓度
硫酸铜溶液
氯化钠
铁粉
CuCl产品
滤液
晶体
滤液
碱
过滤
酸浸
蒸发、过滤
调节
pH、温度
反应①过滤
2%盐酸洗
无水乙醇洗
pH
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
1.6
0
123
45678910
g
L
-1
的
浓
度
(
)
CuCl
产
率
%
75
80
85
90
95
Fe
3+
的浓度
Cu
2+
CuCl
的浓度
产率
Cu
2+
Fe
3+
镜头九：氢化亚铜与氯化亚铜
参考答案：
1.AC
2.（共10分）
（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（2分），
避免CuCl溶于水而造成损耗（1分），（洗去晶体表面的杂质离子及水份）。
（2）蒸馏（1分），HNO3（1分）。
（3）① B（2分）
② 氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（1分）。
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（1分），a或c（答a或答c给分，1分）
3.[解析]从图可知，它pH＝3.8左右时，Fe3+的浓度几近为0，所以此时应该完全以Fe(OH)
3
沉淀析出，而pH＝5时Cu2+形成的沉淀应该是Cu(OH)2，从图知，制备CuCl时的最佳pH
在3.5左右，CuCl中Cu为+1价，有一定的还原性，如果隔绝空气进行反应，可以减少+1
价Cu被氧化，所以产率会更高此，在pH＝5时溶液中Cu2+与碱反应生成Cu(OH)2，降低了
CuCl的生成机会，所以其产率较低。
【答案】（共10分）
（1）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 （2）3.5
（3）还原；2CuCl+4HNO 3＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+ CuCl2+2H2O；在pH＝5时溶液中Cu2+与碱反应
生成Cu(OH)2，降低了CuCl的生成机会，所以其产率较低。
（4）2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+ 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4