广西柳州市第二中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试卷及答案【word版】.doc

柳州二中 2018 级高一下学期第一次月考化学科试题(B) 第I 卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 一、选择题：(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 考查化学反应的概念。A是化学变化的实质，BD是化学变化的2个基本特征。在化学变化过程只物质的状态不一定发生变化。答案是C。

2.下列化学用语表达正确的是： A. HCl 的电子式： B. F－结构示意图： C. H2 燃烧的热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1

D. Cl2 与水反应的离子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO- 【答案】C 【解析】 分析】 根据化学用语的书写规范检查判断。 【详解】A项：HCl为共价化合物，由分子构成，A项错误； B项：F―结构示意图中，圈内应为+9，B项错误； C项：H2 燃烧的热化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol—1，C项正确； D项：Cl2 与水反应可逆，且HClO为弱酸。D项错误。 本题选C。

3.下列说法不正确的是： A. 全由非金属元素构成化合物中可能含有离子键 B. 某些分子中可能不存在任何化学键 C. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中 D. 非极性键可能由不同元素的原子形成 【答案】D 【解析】 【分析】 根据化学键的类型及其存在物质之间的关系，分析作出判断。 【详解】A项：氯化铵、硝酸铵等物质只由非金属元素构成，其中含有离子键，A项正确； B项：稀有气体由单原子分子构成，分子内不存在任何化学键，B项正确； C项：氯化铵、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等离子化合物中，同时存在离子键和共价键，C项正确； D项：不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，其间的共价键一定为极性键。D项错误。 本题选D。

4.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是： A. 所含质子数＝A－n B. 所含中子数＝A－Z C. 所含电子数＝A＋n D. 所含质子数＝A＋Z 【答案】B 【解析】 【分析】 根据符号中各字母的含义回答。 【详解】中，Z为核内质子数，A、D两项错误；A为质量数，则中子数为A－Z，B项正确；该离子是原子失n个电子形成的，其电子数为Z－n，C项错误。 本题选B。

5.下列关于元素周期表的说法正确的是： A. 能与水反应生成碱的金属元素都在 IA 族 B. 原子序数为奇数的元素其族序数都为奇数 C. 非金属元素都位于周期表中的主族和 0 族 D. 粒子的核外电子层数等于该元素所在周期数 【答案】C 【解析】 【分析】 应用原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质之间的关系，分析判断。 【详解】A项：第IIA元素钙，能与水反应生成氢氧化钙和氢气，A项错误； B项：第27号元素钴等原子序数为奇数的元素位于第VIII族，B项错误； C项：副族和VIII族统称过渡元素，它们全是金属元素。非金属元素都位于主族和 0 族，C项正确； D项：粒子包括原子、分子、离子等，只有原子的电子层数等于该元素所在周期数，D项错误。 本题选C。

6.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是： A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 同周期元素，原子的电子层数相同，从左到右原子序数依次增加1；同一主族，由上而下，电子层数依次增加1。据此判断元素在周期表中的位置。 【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确； B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确； C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确； D项：1、4、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。 本题选C。

7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 【答案】A 【解析】 试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。 考点：本题考查元素周期律。

8.下列各组物质中所含共用电子对数相同的组合是： A. NH3、H2O B. H2O2、CO2 C. CH4、CCl4 D. H2、N2 【答案】C 【解析】 【分析】 根据电子配对原则，由原子电子式写出分子电子式，再作出判断。 【详解】A项：NH3、H2O含共用电子对数分别是3对、2对，A项错误； B项：H2O2、CO2含共用电子对数分别是3对、4对，B项错误； C项：CH4、CCl4含共用电子对数都是4对，C项正确； D项：H2、N2含共用电子对数分别是1对、3对，D项错误 本题选D。 【点睛】通常参与化学反应的是原子的最外层电子，原子间通过电子得失或形成共用电子对使最外层达到8电子（或2电子）的稳定结构。

9.下列反应过程中的能量变化符合图的是： ①酸碱中和； ②镁与盐酸的反应； ③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应； ⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】 图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应的组合即可。 【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。 本题选D

10.下列实验现象与结论不正确的是： A. 向某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则说明溶液中存在Cl－ B. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色 C. 将光亮的镁条放入水中加热至沸腾，滴入酚酞后呈红色 D. 将少量氯水滴入KI 溶液中充分振荡，再加入少量CCl4，振荡后溶液分层，下层呈紫色 【答案】A 【解析】 【分析】 根据教材中有关实验的原理、现象分析回答。 【详解】A项：加入硝酸酸化的硝酸银溶液所得白色沉淀可能是氯化银、硫酸银，则原无色溶液中不一定有Cl—，A项错误； B项：钠在氯气中燃烧产生白烟（氯化钠固体颗粒），发出黄色火焰，B项正确； C项：镁条放入水中加热生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁能使酚酞变红，C项正确； D项：氯水与KI 溶液发生置换反应，生成的碘被少量CCl4萃取，使下层呈紫色，D项正确。 本题选A。 11.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是： A. 除了K 层以外，其它电子层最多只能容纳 8 个电子 B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同数目的质子和中子 D. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 【答案】B 【解析】 【分析】 根据核外电子的排布规律、元素的概念、元素的性质分析判断。 【详解】A项：每个电子层最多容纳2n2个电子，当n≥3时最多容纳的电子数大于 8 个，A项错误； B项：同周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故同周期中ⅠA 族金属元素的金属性最强，B项正确； C项：元素的种类取决于原子核内的质子数，故同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误； D项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，D项错误。 本题选B。 【点睛】元素的非金属性越强，表现为单质与氢气的反应越容易，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强。 12.下列关于热化学方程式的说法中正确的是： A. 热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少 B. 热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数 C. 热化学方程式中的△H 只与反应条件有关，与物质状态无关 D. 热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化 【答案】B 【解析】 【分析】 据热化学方程式的含义分析判断。 【详解】A项：热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化，A项错误； B项：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，可以是整数或分数，B项正确； C项：热化学方程式中的△H 与反应条件无关，与物质状态有关，C项错误； D项：热化学方程式可表示化学反应和物理变化中的能量变化，D项错误。 本题选B。

13.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是： A. 78gNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA B. 1.7g NH2— 离子中所含的电子数为NA C. 标况下 2.24LHCl 气体中含有 0.1molH+ D. 20gD216O 中含有的中子数目为 10NA 【答案】D