【精品】人教版初三化学(中考)复习资料
初中化学全册中考总复习资料（最全）
初中化学全册中考总复习资料（最全）化学知识点整理九年级全册·↓绪⾔化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第⼀单元⾛进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是⼀门以实验为基础的科学 3↓第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓6 常⽤的化学实验仪器课题2 氧⽓ 6 课题3 制取氧⽓ 7↓第三单元⾃然界的⽔课题1 ⽔的组成 8 课题2 分⼦原⼦ 9 课题3 ⽔的净化 10 课题4 爱护⽔资源 11↓第四单元物质构成的奥秘课题1 原⼦的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离⼦ 14 课题4 化学式与化合价 18↓第五单元化学⽅程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学⽅程式 22 课题3 利⽤化学⽅程式的简单计算 22↓第六单元碳和碳的氧化物课题1 ⾦刚⽯、⽯墨和C 60 22课题2 ⼆氧化碳的制取的研究 23 ⾦刚⽯课题3 ⼆氧化碳和⼀氧化碳 22↓第七单元燃料及其利⽤课题1 燃烧和灭⽕ 22课题2 燃料和热量 22 ⽯墨课题3 使⽤燃料对环境的影响 22地球表⾯ 71% 被⽔覆盖着碳的两种单质原⼦的结构↓第⼋单元⾦属和⾦属材料课题1 ⾦属材料 2 课题2 ⾦属的化学性质 3 课题3 ⾦属资源的利⽤和保护 5⾦属铀(U )?↓第九单元溶液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8↓第⼗单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发⽣什么反应 15↓第⼗⼀单元盐化肥课题1 ⽣活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离⼦的共存和除杂质的问题 19 课题2 化学肥料 20↓第⼗⼆单元化学与⽣活课题1 ⼈类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与⼈体健康 24 课题3 有机合成材料 24↓附录附录1 常见元素的名称、符号和相对原⼦质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维⽣素B 1的显微照⽚⾦属盐类的溶液酸度计1. 化学是⼀门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的⾃然科学。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
人教版九年级化学中考总复习重点知识汇总
4５H.F酸.C酸e+2l＋+O碱盐3N＝+＝a3盐OH新H2+S酸水＝O+N4新=aFC盐el2+(HS2OO4)3+3H2O液H+中，都所在含以不有酸同相有的同一酸的些溶
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
相似的性质。
碱 （ 金属离子 + OH- )
碱的化学性质
1.碱与指示剂作用
碱能使紫色石蕊试液 变蓝 色，无色酚酞溶液变红 色。
NH4Cl+NaOH=NH4NO3+NH3↑+H2O
特征反应
（1） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
（2） 4P + 5O2点＝燃 2P2O5 现象：（1）生成大量白烟
（3）
点燃
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 火星四射
点燃
（4） S+O2 ＝ SO2
法 生的气体通入澄清的石灰水
发生的 产生气体，该气体能使澄清的石灰水变 现象 浑浊
化学方 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
２. Cl-的检验
检验方 取少量NaCl溶液于试管中，滴入
如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？
1.
2Na OH 2
Mg (OH)2
2.
Ba Cl2
2
Ba SO4
NaOH
3.
Na 2
九年级化学人教版全册中考总复习资料第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质一、蛋白质↓概念与结构蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料。
蛋白质由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。
↓存在蛋白质存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等中。
许多植物（如大豆、花生等）的种子里也含有丰富的蛋白质。
↓摄入量与消化蛋白质是重要的营养物质，成人每天需摄取60~70g ，处于生长发育期间的青少年需要量更大。
人体从食物中获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
一部分氨基酸被氧化放出能量，另一部分氨基酸重新组成人体所需要的蛋白质。
↓功能血红蛋白血液中的血红蛋白在吸收氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。
酶酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。
一种酶只能催化一种反应，且是在体温和接近中性（除胃中的消化酶）的条件下进行。
酶的催化具有以下特点：条件温和，无需加热；具有高效性和专一性。
↓变性当蛋白质分子受某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压等）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结果会被破坏，导致其失去生物活性而变质。
二、糖类↓组成糖类是人类食物的重要成分，是由C 、H 、O 三种元素组成的化合物。
↓种类淀粉淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，化学式为(C 6H 10O 5)n ，能与水发生一系列反应，最终转化为葡萄糖。
葡萄糖化学式为C 6H 12O 6，在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下，经缓慢氧化转变成二氧化第十二单元 化学与生活碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
每克葡萄糖完全消耗约放出15.6kJ 的能量，在人类食物所供给的总能量的60%~70%。
当病人不能正常进食时，需注射葡萄糖溶液，这是因为葡萄糖能在人体中直接吸收，为人体提供能量。
蔗糖蔗糖是储存在某些植物（如甘蔗）中的糖，它的化学式为C 12H 22O 11。
日常生活中食用的红糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
初中化学全册中考总复习资料(全)
化学知识点整理九年级全册·绪言化学使世界变得更加绚丽多彩2第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质2课题2 化学是一门以实验为基础的科学3第二单元我们周围的空气课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气6课题3 制取氧气7第三单元自然界的水课题1 水的组成8课题2 分子原子9课题3 水的净化10课题4 爱护水资源11第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成12课题2 元素13课题3 离子14课题4 化学式与化合价18第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律22课题2 如何正确书写化学方程式22课题3 利用化学方程式的简单计算22第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C6022 地球表面71 % 被水覆盖着碳的原子的结构课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料与其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2课题2 金属的化学性质 3课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U)第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6课题2 溶解度 7课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17物质的鉴定、鉴别与物质、离子的共存和除杂质的问题 19课题2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22课题2 化学元素与人体健康 24课题3 有机合成材料 24附 录 附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量26附录2 常见元素和根的化合价 26维生素B 1的显微照片 金属盐类的溶液 酸度计附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）27附录4 物质的制备与检验28附录5 全年级课本重点概念与注释30绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质与其变化规律的自然科学。
九年级化学人教版全册中考总复习资料第十二单元化学与生活
第十二单元化学与生活九年级化学人教版全册中考总复习资料第十二单元化学与生活一、蛋白质↓概念与结构蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料。
蛋白质由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。
↓存在蛋白质存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等中。
许多植物（如大豆、花生等）的种子里也含有丰富的蛋白质。
↓摄入量与消化蛋白质是重要的营养物质，成人每天需摄取60~70g，处于生长发育期间的青少年需要量更大。
人体从食物中获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
一部分氨基酸被氧化放出能量，另一部分氨基酸重新组成人体所需要的蛋白质。
↓功能血红蛋白血液中的血红蛋白在吸收氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。
酶酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。
一种酶只能催化一种反应，且是在体温和接近中性（除胃中的消化酶）的条件下进行。
酶的催化具有以下特点：条件温和，无需加热；具有高效性和专一性。
↓变性当蛋白质分子受某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压等）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结果会被破坏，导致其失去生物活性而变质。
二、糖类↓组成糖类是人类食物的重要成分，是由C 、H 、O 三种元素组成的化合物。
↓种类淀粉淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，化学式为(C6H10O5)n ，能与水发生一系列反应，最终转化为葡萄糖。
葡萄糖化学式为C6H12O6，在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下，经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
每克葡萄糖完全消耗约放出15.6kJ 的能量，在人类食物所供给的总能量的60%~70%。
当病人不能正常进食时，需注射葡萄糖溶液，这是因为葡萄糖能在人体中直接吸收，为人体提供能量。
蔗糖蔗糖是储存在某些植物（如甘蔗）中的糖，它的化学式为C12H22O11。
化学：初三化学中考总复习知识点汇总(人教版九年级)新课标p21
初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
人教版初三中考化学知识点总结(超全)
(每日一练)人教版初三中考化学知识点总结(超全)单选题1、下列化学方程式书写规范合理的是A ．2H 2+O 2点燃2H 2O 2B ．H 2SO 4+NaOH=NaSO 4+H 2OC ．CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3+H 2OD ．Cu 2(OH)2CO Δ2O+CO 2↑答案：D解析：A 、氢气和氧气点燃生成水，2H 2+O 2点燃2H 2O ，生成物写错，错误； B 、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4+2H 2O ，物质化学式写错，错误；C 、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，状态符号使用错误，错误；D 、加热碱式碳酸铜生成氧化铜和水和二氧化碳气体，Cu 2(OH)2CO 3Δ2O+CO 2↑ ，正确；故选D 。
2、在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）A．m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：8答案：B解析：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g−0g＝16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g，同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g−0g＝15.2g，丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g−0g ＝6.4g。
A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g＋6.4g−16g＝5.6g，故m1的值是10g−5.6g ＝4.4g，错误；B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g−4g＝12g，正确。
C、甲和乙是反应物，错误。
D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g＝7：8，错误。
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1 初三化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：
原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质
区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物
MnO2
区别：在化学变化中,是否可以再分
（单位为“1”,省略不写）
三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
原子核原子核外电子（—）
中子（0）
质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子阴离子原子得e 失e 失e 得e
Nh=TÿO•u(fôe¹O¿2
（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3
-
H2SO4==2H+ + SO4
2-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3
-
Na2SO4==2Na+ + SO4
2-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学物质：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4
（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3
（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4
+(铵根或铵离子)、
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。直接由原子构成的单质
读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)3
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2
（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）
元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
读：气体单质在其元素名称后加多个“气”
稳定结构：①最外层8电子
②第一层为最外
层2电子
78910111213146543210
碱性增强中性酸性增强
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱4
10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子离子符号:离子如：5CO2只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+只表示4个镁离子
如：3S 只表示3个硫原子
如：钙离子：Ca2+如：氢原子：H如：二氧化碳分子：CO2
如正二价的镁元素：Hg+2
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！