中考化学总复习资料
初中化学方程式大全中考复习资料
人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑实验室制氧气原理二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： CaOH2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质 + 盐溶液 ---- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 == CuNO32+ Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸 + 金属 --盐 + 氢气见上2酸 + 金属氧化物--盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2SO43+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O3酸 + 碱 --- 盐 + 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O4酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价正价：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别;3、实验室制取氧气的步骤：“茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热;4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO 污染环境;5、电解水的实验现象：“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2;6、组成地壳的元素：养闺女氧、硅、铝7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值;8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖;液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高;滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠;酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅;实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯;9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 按顺序背诵钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性顺序表：初中钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金;高中钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金;10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记;12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置固固加热型;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置固液不加热型;②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜;③凡是生成的气体难溶于水不与水反应的,都可用排水法收集;凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集;凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集;④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处;⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下;⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度;⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气;⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：1金属单质 + 酸→盐 + 氢气2金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐3金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多;③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多;④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻;15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻;②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重;16、催化剂：一变二不变改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂17、氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出19、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气实验检验原则：先验水,后验其它20、制氧气：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加;制氧装置有特点;底高口低略倾斜;21、集气：与水作用用排气法;根据密度定上下;不溶微溶排水法; 所得气体纯度大;22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧;23、化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠;氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌;正三是铝正四硅;下面再把变价归;全部金属是正价;一二铜来二三铁;锰正二四与六七;碳的二四要牢记;非金属负主正不齐;氯的负一正一五七;氮磷负三与正五;不同磷三氮二四;有负二正四六;边记边用就会熟;常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根;高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根;二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根;暂记铵根为正价;负三有个磷酸根;24、化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见;25、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
中考化学总复习《溶液》专项试题含答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学总复习《金属》专项试题及答案
中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。
X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。
下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。
由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
2023年中考化学总复习：气体制备(附答案解析)
2023年中考化学总复习：气体制备一．填空题（共5小题）1．（2021•金华）实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及如图装置。
根据要求完成下列问题。
（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式；（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。
正确的操作顺序为。
2．（2019•张家界）如图是实验室制取气体的一些装置，请你回答有关问题。
（1）写出指定仪器的名称：a。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用（填序号）装置组合。
首先检查装置的气密性，方法是：连接好仪器，把导管口浸入水中，然后，观察到有气泡冒出，说明装置气密性好。
其反应化学方程式为。
（3）若用E装置收集某气体，则该气体应该具有的物理性质是。
3．（2019•舟山）在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。
（1）他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需（填序号）。
（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在操作中的错误是。
4．（2020•绍兴）如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是；用图示方法收集氧气的理由是。
（2）用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是。
5．（2019•衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：（1）收集二氧化碳应选择图中装置。
（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。
该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有的性质。
二．实验探究题（共16小题）6．（2021•北京）根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为。
（3）收集O2的装置是（填序号）。
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满O2。
人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第二单元 我们周围的空气
A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的1/5 B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质 C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实 验的影响 D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝
氧气的实验室制取
1.发生装置及反应原理
2.收集装置
3.操作步骤 以固固加热型装置为例。 ①查：实验前先检查装置的气密性 ②装：装入药品，连接仪器 ③定： 固定实验装置 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集O2 ⑥离：撤离导管 ⑦熄：熄灭酒精灯 巧学妙记：茶庄定点收利息。
(6)将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭
容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是( D )
A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B.蜡烛燃烧需要氧气 C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
(7)如图装置(夹持装置已略)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的
(4)实验中某同学测得实验结果如下：
反应前系统中气体总体积 25 mL
反应后系统中气体总体积 21 mL
上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为__1_6__%，造成实验误差的 原因可能是__②__③___(填序号)。 ①推拉注射器活塞的速度过快 ②读数时没有冷却至室温 ③铜粉量 太少 (5)上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应，而不选择铜块或铜片，这 样做的目的是通过__增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积___来加快反应速率。
8.误差分析
偏差
原因
红磷不足
测量结 果偏小
测量结 果偏大
装置漏气
装置未冷却至 室温就打开弹 簧夹 红磷点燃后伸 入过慢
【初中化学】中考知识点复习PPT课件 人教版
2CO2+3H2O 此反应是氧化反应，不是化合反应
此反应是化合反应，不是氧化反应
CO2 + H2O ＝H2CO3
(市卷五20)13.几位同学对蜡烛燃 烧火焰的焰心进行了以下探究， 请你完成其中的步骤： ⑴点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后 取出，现象如右图A，这证明焰心的温度 最低 ，外焰 的温度 最高 。 ⑵向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显 现象(如右图B)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰， 这说明焰心物质的性质是 是气体;具可燃性 。
NH4NO3
非金负价氢金正， 单质零价要记清， 正负总价和为零。
七、空气的污染及防治、水体的污染及防治：
1.空气的污染：对空气造成污染的主要是有害气体 （CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污 染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
防治：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁 能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、 种草等。 2.水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； 化肥、农药的不合理施用；生活污水的任意排放。 防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零 排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理 施用化肥、农药，提倡使用农家肥；加强水质监测。
或未待装置完全冷却就打开弹簧夹，使进入瓶内的水减少
。
[实验拓展] ⑷小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上 实验，发现水几乎没有进入集 气瓶。经讨论，同学们一 致认为这是因为 木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶里的 压强没有发生变化 。
5.过氧化氢(化学式为H2O2 )以二氧化锰为 催化剂可迅速分解产生水和氧气。 现欲制得干燥而纯净的氧气， 可采用右图装置： 装置A中，锥形瓶内盛有二氧化锰， 装置B中的药品是浓硫酸。从长颈 漏斗中逐滴加入30％过氧化氢溶液。 ⑴写出装置A中发生反应的化学方程式 2H2O2 MnO 其反应类型是 分解反应 ; ====2 2H2O+ O2 ↑ ⑵请你猜想装置B中浓硫酸的作用是 干燥氧气 ; ⑶检验装置C中氧气是否充满的方法是： 用带火星的木条靠近瓶口，看是否会复燃 。
中考化学总复习经典讲义：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比(提高) 知识讲解
中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。
3.掌握单质碳、碳的化合物之间的转化关系。
【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目 金刚石石墨外 观 无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体 光 泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽硬 度 自然界最硬软 导电性 无 良好 导热性 良好良好用 途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.炭和碳不同。
碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
碳与炭不能混用。
3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。
4.规律总结：物质的组成、结构垐垐?噲垐?决定反映物质的性质垐垐?噲垐?决定反映物质的用途。
考点二：CO 2和CO 性质及用途的比较（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO 2CO物理性质 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O 22CO 2还原性没有还原性，有较弱的氧化性有还原性C+CO22CO CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
初中化学复习资料：九年级化学总复习11张思维导图!
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第四单元：碳和碳的氧化物
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中考化学总复习资料
一、化学基础知识回顾
化学是一门探究物质的性质、组成、结构、变化以及变化中的能量变化的科学，是自然科学的重要分支之一。
在中考中，化学考试主要考察学生对化学基础知识的理解和应用能力。
化学基础知识主要包括：元素、化合物、化学方程式、化学反应、原子结构、
原子核、元素周期表等。
这些知识点都是中考化学考试必考的内容，下面我们对其中的几个重要知识点进行回顾。
1. 元素和化合物
元素是指一类只包含一种原子的物质，化合物是指由两种或两种以上不同元素
的原子组成的物质。
元素可以用符号表示，符号通常由元素的拉丁名字的首字母构成。
例如，氧元
素的符号是O，碳元素的符号是C。
化合物的化学式通常用元素的符号和下标表示，例如水的化学式是H2O，表示其中包含2个氢原子和1个氧原子。
2. 化学方程式和化学反应
化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程的方式，它由反应物、产物和
反应条件组成。
化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的右边。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
其中，
氧化还原反应是指反应中原子的氧化态发生改变的反应过程。
3. 原子结构和原子核
原子是构成物质的基本粒子，由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电，中子电荷为中性。
原子的质量主要集中在原子核中，电子围绕原子核运动。
在中考化学中，需要了解原子的核电荷数、质子数和电子数之间的关系，以及
不同元素的电子排布和周期表的结构。
二、常见化学实验回顾
化学实验是化学教学中的重要组成部分。
中考化学考试中，常见的化学实验包
括盐酸和碳酸氢钠反应、氢氧化钠与盐酸中和反应等。
学生在进行化学实验时，需要掌握实验器材的使用方法，合理设计实验流程和记录实验数据。
此外，还需要学会安全操作，注意实验室的防护措施和急救知识。
化学实验的目的是帮助学生巩固和应用所学的化学知识，培养学生的实验观察能力和科学态度。
三、化学知识的应用
化学知识在日常生活和生产中有着广泛的应用。
我们常见的酸碱中和反应、金属的腐蚀和防腐等都是化学知识的应用。
化学知识还在环保、医药、材料等领域有着重要的作用。
例如，化学能够帮助我们理解大气污染的成因，找到减少污染的方法；化学也可以用于药物的研发和生产，为人类的健康服务；化学还可以制备各种新材料，提高生活质量。
掌握了化学知识，我们可以更好地理解世界和改善生活。
希望同学们在中考化学中取得好成绩，也希望大家能够将化学知识应用到实际生活中，为社会的发展做出贡献。
以上就是对中考化学总复习资料的概要回顾，希望能够帮助同学们复习和巩固化学基础知识。
祝考试顺利！。