中考化学复习资料
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一、物质的分类
1. 纯净物和混合物：纯净物是指成分相同的物质，如纯
净水、纯净铁；混合物是指由两种或更多种物质混合而成的物质，如空气、海水。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，如氧气、氢气；化合物是由不同种原子组成的物质，如水、二氧化碳。
3. 气体、液体和固体：气体具有较弱的分子间相互作用力，没有固定形状和体积；液体具有较强的分子间相互作用力，具有固定体积但没有固定形状；固体具有最强的分子间相互作用力，具有固定形状和体积。
二、常见化学反应
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
2. 氧化还原反应：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
3. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放大量热能。
例如：C + O2 → CO2。
三、酸碱盐常识
1. 酸性溶液具有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，酸性物
质含有H+离子。
2. 碱性溶液具有碱味，能使红色石蕊试纸变蓝，碱性物质含有OH-离子。
3. 酸和碱中和生成盐和水的性质被称为酸碱中和反应。
4. 盐是由酸和碱中和生成的化合物。
四、常见元素和化合物
1. 氧气（O2）：是一种无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必需气体。
2. 水（H2O）：是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
3. 金属铜（Cu）：是一种有良好导电和导热性能的金属，常用于制作电线和导管。
4. 二氧化碳（CO2）：是一种无色气体，植物通过光合作用产生氧气，并吸收二氧化碳。
五、化学常识
1. 金属导电：金属具有良好的导电性能，是制作导线和电器的常用材料。
2. 化学反应速率：反应速率受温度、浓度、物质状态和催化剂的影响。
3. 化学键：化学键是原子之间的连接，包括离子键、共价键和金属键。
4. 酸碱指数：pH值表示溶液的酸碱程度，pH < 7为酸性，pH > 7为碱性。
以上是中考化学的复习资料，希望对同学们的复习有所帮助。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学复习资料
原子的最外层电子数≥ 4 ，易得电子， 化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有 8 个电子 （He 有 2 个），结构稳定， 性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、“注”“等”。
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8、酸碱度的表示方法—— PH值
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酸性增强
中性
碱性增强
说明：（ 1）PH值=7，溶液呈中性； PH值 <7，溶液呈酸性； PH值 >7，溶液呈碱性。
（ 2） PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就
越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表： K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、Au
10、 单质 ：由同种元素组成的纯净物 11、 化合物 ：由不同种元素组成的纯净物
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如： O2 是单质， CO2 是化合物
12、 氧化物 ：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素
13、 化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子
14、 相对原子质量 ：以一种碳原子的 质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得 的值
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排布规律：①每层最多排 2n 个电子（ n 表示层数）
②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 稳定结构：
③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数
【中考复习资料】初中化学复习知识点汇总
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43.Βιβλιοθήκη 44.4546.化学性质很不活泼
填充霓虹灯，作保护气
氢气
无色.无味气体，密度小于空气，难溶于水。
可燃性
还原性
最清洁的燃料
（产物无污染）
水
无色.无味.透明液体。
电解水分解
与生石灰反应
常用的溶剂
用于灭火
一氧化碳
无色.无味气体，密度略小于空气，难溶于水。
可燃性
还原性
有毒
冶炼金属
二氧化碳
无色.无味气体，密度大于空气，能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳。固体二氧化碳称之为干冰。
能与Na2CO3反应
用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤
碳酸钠
发酵粉的主要成分，
白色粉末状固体，
易溶于水。
能与HCl/H2SO4反应
能与Ca（OH）2反应
能与CaCl2反应
工业上制取烧碱的原料之一；用于玻璃.造纸.纺织.和洗涤剂的生产等
碳酸钙
大理石.石灰石的主要成分，
白色固体，难溶于水。
能高温分解
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
初三化学复习中的教材辅助资料推荐
初三化学复习中的教材辅助资料推荐随着初中化学课程的深入，学生们需要更多的复习材料来强化对知识的理解和记忆。
为了帮助初三学生更好地备考化学，本文将推荐几本优秀的教材辅助资料，以供参考。
一、《初中化学一轮复习指南》《初中化学一轮复习指南》是一本综合性的辅导教材，适用于初三学生使用。
该书以化学课程标准为基础，系统梳理了初中化学的重点、难点、考点，并提供了大量的例题和练习题，有助于学生巩固和提高知识运用能力。
此外，该书还配备了详细的解析和答案，方便学生进行自我评估和错题订正。
二、《化学考点大全》《化学考点大全》是一本针对中考化学的重点考点整理和汇总的资料书。
该书将化学知识点按照章节和考点进行分类，对每个考点进行详细解析，并提供了相关习题进行巩固练习。
通过有针对性地复习考点，帮助学生更加高效地掌握化学知识，提高应试能力。
三、《化学问题解决与实践指导》《化学问题解决与实践指导》是一本实用型教辅资料，为初中化学学习者提供了大量的问题解决方法和实践指导。
该书以初中化学常见问题为切入点，系统介绍了各种问题的解决思路、方法和实验操作指导。
通过实例和实践，帮助学生提高化学问题解决能力，并深入理解化学原理。
四、化学学习网站除了纸质教辅资料，化学学习网站也是初三化学复习的重要辅助资源。
例如“中国化学网”、“化学教学资源网”等，这些网站提供了丰富的学习资料、课件、实验视频等资源，学生可以根据需要自主选择进行学习和巩固。
然而，在使用网站资源时，要保持对信息的筛选和辨别能力，选择正规权威的网站进行学习。
五、自主整理笔记在学习化学的过程中，学生可以根据自己的理解和记忆情况，整理和总结一份属于自己的复习笔记。
通过整理笔记，学生不仅能够加深对知识点的理解，还能够培养思维整合和归纳总结能力。
同时，复习笔记也是复习时的重要参考资料，方便学生快速回顾和复习。
综上所述，初三化学复习中的教材辅助资料可以采用多种形式，如纸质教辅书、化学学习网站等。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学中考总复习知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。
元素符号：化学元素的缩写。
元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。
2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。
分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。
结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。
3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。
4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。
- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。
5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。
- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。
- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。
3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。
4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。
- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。
3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。
4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。
中考化学知识清单：重点化学方程式默写版
知识清单01 重点化学方程式类型一、根据反应物或生成物书写（一）制取气体类1．用H2O2制取氧气：2．用高锰酸钾分解制氧气：3．用加热KClO3制取O2：4．用石灰石和稀盐酸制取CO2：5．用锌粒和稀硫酸制取H2：（二）与O2反应类6．燃烧含硫煤时，煤中的硫转化为SO2：7．铝与氧气发生化合反应：8．铁丝在氧气中燃烧：9．白磷在氧气中燃烧：（三）与CO2有关的反应10．C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO的化学方程式：11．碳酸钙高温煅烧得到生石灰：12．将部分变质的Ca(OH)2样品投入水中，通入足量CO2后发生反应的化学方程式：13．烧碱与二氧化碳的反应：（四）与金属或金属氧化物有关的反应14．石墨棒(碳粉)能使氧化铜还原成铜：15．CO在高温时与赤铁矿反应：16．铝与稀盐酸反应：17．用锌除去硫酸锌中的硫酸铜：18．氧化铜与稀硫酸反应：19．如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液＋石灰浆)，铁桶受到腐蚀：20．取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸后发生的反应：、21．稀硫酸加入到生锈铁制品中发生的反应：、22．氧化铝与稀盐酸的反应：（五）酸碱盐之间的反应23．向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸：24．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：25．土壤显酸性(设含硫酸)，请写出用熟石灰中和土壤的酸性时的反应：26．用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜：27．向某滤液A中加入CuSO4溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀：28．向部分变质的氢氧化钠固体中加水溶解后再加入Ca(OH)2：29．Na2CO3溶液与盐酸反应：30．向某白色沉淀中加入稀盐酸后得到CO2、H2O和CaCl2：31．氯化钙与碳酸钠溶液反应：32．向MgSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液：、33．稀硫酸与碱反应生成蓝色溶液：34．由酸和碱反应生成硫酸钾的反应：35．由盐和盐反应生成硝酸铜的反应：36．NaOH转化为Na2SO4的反应：37．NaCl转化为NaNO3的反应：（六）陌生反应类38．在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化为无害的氮气和水蒸气，请写出氨气与N2O反应的化学方程式：39．铝粉在高温条件下使氧化铜还原成铜：40．焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌：41．CaH2常温下与水反应生成H2：42．米酒变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体，请写出米酒味道变酸的化学反应方程式：类型二、根据装置图书写（一）金属冶炼类甲乙1．图甲装置中发生的反应：2．图乙实验中还原氧化铁的化学方程式：（二）其他实验图类甲乙丙3．如图甲，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2的反应的化学方程式：4．乙实验中反应的化学方程式：5．丙实验中，取图1恰好完全反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液(如图2)，写出图2中发生反应的化学方程式：类型三、运用类比思想书写1．已知CaSO3和盐酸的反应类似于CaCO3，请写出CaSO3和盐酸反应的化学方程式：2．石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式：类型四、根据微观反应示意图书写1．图示反应的化学方程式：2．如图中“”表示碳原子，“”表示氧原子。
初三化学中考总复习知识点归纳汇总
初三化学中考总复习知识点归纳汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
2（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
中考化学复习资料
中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。