2017届高考化学 D12“NA”应用再思考 Word版
2017届高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选修)计时双基练40晶体结构与性质新人教版
计时双基练(四十) 晶体结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析A项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案 A2．下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。
答案 B3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅解析这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。
答案 C4．有关晶体的下列说法中正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子稳定性取决于分子内化学键的强弱，而与分子间作用力无关，A项错；金属晶体发生形变时，金属键未断裂，C项错；氯化钠熔化时离子键被破坏，D项错。
答案 B5．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。
2017年高考化学 高考题和高考模拟题分项版汇编 专题12 有机化学基础 新人教版
专题12 有机化学基础1．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣【答案】A【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
2．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。
答案选D。
【名师点睛】明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。
二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。
关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。
@ 3．【2017新课标2卷】下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故A说法正确；B、维生素D可促进人体对钙的吸收，故B说法正确；C、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素，故C说法错误；D、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D说法正确。
浙江专用2017版高考化学一轮复习专题12实验化学解析
第一单元物质制备与分别、提纯的交融[ 考试标准 ]知识条目必考要求加试要求1.海带中碘元素的分别及检验(1)b从海带中分别和检验碘元素的原理及操作流程(2)b 萃取的原理及萃取方法的合用范围(3)b 溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的重点c(4)物质分别、提纯的基根源则及应用2.用纸层析法分别铁离子和铜离子(1)层析法的基根源理a(2)氨水使铁离子、铜离子显色的原理a(3)纸层析法分别溶液中铁离子和铜离子的操作方b 法和步骤3.硝酸钾晶体的制备(1)用硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流b 程b (2) 用结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及a 操作a(3)减压过滤的实验方法(4)晶粒生长的条件4.硫酸亚铁铵的制备(1)b硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法(2)a 倾析法分别、清洗固体物质b(3)产率的计算方法5.阿司匹林的合成(1)a阿司匹林的合成原理、方法及流程(2)b 粗产品中杂质的检验(3)a 用铁离子检验酚类物质b(4)晶体清洗方法考点一物质分别、提纯热门装置及方法(1)热门仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分别和提纯。
a.平时用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b.物质的分别和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右边可插入温度计，左边主若是用来增添药品。
②分液漏斗 ( 滴液漏斗 ) ，一般为向烧瓶 ( 带磨口塞 ) 中滴加液体，此中 (a) 能起到均衡气压的作用。
③冷凝管，注意进出水方向 ( 下口进，上口出 ) 。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，合用于晶体或积淀等固体与大批溶液分其余实验中，常用于抽滤。
⑤吸滤瓶，与布氏漏斗构成减压过滤装置，用于接收液体。
(2)热门组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，获得较干燥的积淀，可进行减压过滤( 也称抽滤或吸滤) 。
高考化学 专题十二 钠、镁、铝及其化合物(全国通用)
专题十二钠、镁、铝及其化合物A组专项基础训练一、选择题1．(2015·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C 项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案 C2．(2015·广州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是( )A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物解析化学式Na2O Na2O2氧元素化合价－2 －1颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是答案 C3．(2015·株洲期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( ) A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。
答案 A4．(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
2017版高考化学(全国)一轮复习文档：第一章 第3讲物质的量 气体摩尔体积 含答案
考点一物质的量摩尔质量1。
物质的量(1）物质的量（n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol）。
（2)物质的量的规范表示方法:(3）阿伏加德罗常数(N A）0。
012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol－1.公式：N A＝错误!2.摩尔质量(1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝错误!。
（2）数值：以g·mol－1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子)质量。
易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1）摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1,相对原子（或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
（2）熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol －1）;②Mg3N2和CaCO3（100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4（28 g·mol －1）。
深度思考1.阿伏加德罗常数(N A）与6。
02×1023是否相同？答案不相同。
6。
02×1023是个纯数值,没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0。
012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目（）(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ）(3）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧（)（4）NaOH的摩尔质量为40 g( )（5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等（)(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(7）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )(8）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍（)（9）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（)答案(1）×(2)×（3)×(4)×（5)×（6)×（7）×（8）×(9)×题组一有关分子（或特定组合）中微粒数的计算1。
2017版高考化学(全国)一轮复习文档：第十二章 第41讲晶体结构与性质 含答案
考点一晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X。
射线衍射实验2。
得到晶体的途径(1）熔融态物质凝固。
（2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1）概念描述晶体结构的基本单元。
(2）晶体中晶胞的排列—-无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）固态物质一定是晶体（)（2)冰和碘晶体中相互作用力相同( )(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列（）(4)凡有规则外形的固体一定是晶体（）（5)固体SiO2一定是晶体( ）（6）缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( )答案（1)×（2)×(3)√（4）×（5）×(6)√题组一晶胞中原子个数的计算1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子.答案2∶11∶1 4 4解析甲中N(x)∶N(y）＝1∶(4×错误!)＝2∶1；乙中N(a)∶N(b）＝1∶(8×错误!)＝1∶1；丙中N(c）＝12×错误!＋1＝4,N(d)＝8×错误!＋6×错误!＝4.2．下图为离子晶体空间构型示意图:（●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式:A________、B________、C________。
答案MN MN3MN2解析在A中,含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：1×4＋1＝错误!(个)，含N:错误!×4＋2＋4×错误!＝错误!（个),M∶N＝错误!∶8错误!＝1∶3;在C中含M：错误!×4＝错误!(个)，含N为1个.3．已知镧镍合金LaNi n的晶胞结构如下图，则LaNi n中n＝________。
2017届广东高考化学一轮复习：单元综合检测：(1)化学计量在实验中的应用 Word版含解析
单元综合检测(一)一、选择题(每小题6分,共42分)1.相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(D)①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1⑤所含的电子数目之比为7∶11A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤【解析】两种气体的物质的量相同,经计算知①②③④⑤均正确。
2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%。
300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(D) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol【解析】c(Mg2+)=mol/L≈2.51 mol/L,所以n(MgCl2)=2.51 mol/L×0.3 L≈0.75 mol,因此n(Cl-)=0.75 mol×2=1.5 mol。
3.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是(A)A.使用容量瓶前应先检查其是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2 cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中【解析】容量瓶使用前一定要检查是否漏水,但不能用待配液润洗,A项正确,B项错误;配制溶液时,无论试样是固体还是液体,都不能直接倒入容量瓶中,而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后才可转移到容量瓶中,C、D项错误。
4.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(C)A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【解析】同一种物质的摩尔质量为定值,A项错误;1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2 mol/L,与2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项错误;64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2mol,标准状况下,22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1 mol,C项正确;因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2),则>2∶1,D项错误。
2017高考化学一轮总复习第一单元化学计量在实验中的应用课时作业
第一单元 化学计量在实验中的应用第1节 物质的量 气体的摩尔体积一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )。
A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A2．(2015年吉林东北师大附中模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M )关系，判断下列说法正确的是( )。
A ．若M (甲)＞M (乙)，则气体体积：甲＜乙B ．若M (甲)＜M (乙)，则气体的压强：甲＞乙C ．若M (甲)＞M (乙)，则气体的摩尔体积：甲＜乙D ．若M (甲)＜M (乙)，则气体的分子数：甲＜乙3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )。
A ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 mol N 2，充分反应后可得到N A 个NH 3分子B ．1 mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子C ．1.0 L 0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中含有的S 2－数目为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A4．(2015年四川卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD ．50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A5．(2015年广东深圳调研)N A 为阿伏加德罗常数。
高考-化学-2017年-第1章第02讲化学计量在实验中的应用课件新人教版(共34张ppt)
2012版中考数学复习指导
2.25℃时，a mol·L 1一元酸HA与b mol·L 1NaOH
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等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( C ) A．a＝b C．c(A－)＝c(Na＋) B．a>b D．c(A－)<c(pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中 的电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知c(Na＋) ＝c(A－)，故C选项正确。若HA为强酸，则a＝b，若HA为 弱酸，则应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确 定a和b的关系，故A、B、D选项错误。
1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个要点： ①温度：0℃；②压强：101325 Pa；③1 mol物质 ；④对象：气体(包括混合气体)。 (2)1 mol 气体在非标准状况下，其体积不一定为 22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。
2012版中考数学复习指导
2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。 (2)阿伏加德罗定律推论 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 N1 ，也等于其粒子数之比： V1 n1 ； 同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之 1 M1 比： ；
2012版中考数学复习指导
3.(2011 · 全国卷Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数，下列叙 述错误的是( B ) A．18 g H2O中含的质子数为10NA B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去NA个电子
2012版中考数学复习指导
专题17 电化学原理综合应用-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析 Word版含解析
1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑ H22．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H23．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
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化学复习学习资料
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：夺分宝典
夺分宝典十二“NA”应用再思考
1．常温常压下，1 mol氦气所含原子数为N A(对)
2．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2N A(错，0.1N A) 3．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体) 4．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.1N A)
5．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(错，0.1N A)
6．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(对)
7．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A)
8．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)
9．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个(错，<N A)
10．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A) 11．1 mol —OH中所含电子数为9N A(对)
12．1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(对)
13．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(对)
14．T℃1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(对)
15．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(错，0.2N A) 化学学习资料。