高考化学专题训练—化学实验选择题
2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)
专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。
3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。
高考化学选择题型抢分强化练——题型9.4 装置型基础实验选择题
2021届高高高高高高高高高高高高高——高高9.4 高高高高高高高高高1.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 制取碳酸氢钠C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠3.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的()A. 装置c后应增加尾气处理装置B. 装置a只有干燥气体的作用C. 实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D. V2O5是催化剂，催化剂会参与化学反应4.利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)能够完成相应实验的有()项实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol·L−1的稀盐酸溶液④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶用H2SO4标准液滴定未知浓度的 NaOH溶液⑤蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、分离甲醇和甘油的混合物锥形瓶、尾接管、石棉网⑥坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到NaCl晶体A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项5.利用如图所示装置，在仪器甲、乙、丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是()A. 浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D. 稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱6.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
2022年新高考化学专题训练：专练28 热化学方程式的书写及正误判断 (含解析)
专练28 热化学方程式的书写及正误判断一、单项选择题1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。
实验室中可利用FeCO 3和O 2为原料制备少量铁红，每生成160g 固体铁红放出130kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．2FeCO 3(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－130kJ/molB ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋260kJ/molC ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260kJ/molD ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋130kJ/mol2．[2021·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kJ/mol(反应热)3．在一定条件下，将64g 二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.3kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(l) ΔH ＝－196.6kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－78.64kJ·mol －1D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝＋196.6kJ·mol －14．[2021·山东枣庄质检]已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.4kJ·mol －1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
2021届高考化学专题强化练习之有机化学：(4)有机实验
专题强化练习（4）有机实验一、选择题1、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是( )A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④2、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,制得银氨溶液C.采用水浴加热,不能直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜3、下列有关有机物的叙述不正确的是( )A.分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物有4种B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯C.乙烷与氯气反应制氯乙烷的反应类型和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的反应类型不同D.用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体4、下列说法正确的是( )A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精中酒精的质量分数为75%D.植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂5、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是( )A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高6、下述实验方案能达到实验目的的是()7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②中物质③实验结论A 酸性高锰酸钾溶液浓盐酸NaHCO3溶液CI2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:CI>C>SiA.AB.BC.CD.D8、下列关于实验现象的描述正确的是( )选项实验操作实验现象A将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.大试管中加入碎瓷片.加强热.将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中红棕色逐渐变浅,最终褪色B 将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟液体分层,溶C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡液紫红色褪去将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量.加入出现红色沉淀D几滴新制的Cu(OH)2浊液加热9、下列“试剂”和“试管中的物质”不能达到“实验目的”的是( )实验目的试剂试管中的物质A 验证羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B 验证甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C 验证苯分子中没有碳碳双键Br2的CCI4溶液①苯②己烯D 验证碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸10、用下列装置进行实验.不能达到相应实验目的的是( )A.装置甲:气体从a口进入,收集NH3B.装置乙:实验室测定中和热C.装置丙:实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁:验证HCl气体易溶于水11、实验室可用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验:以下叙述错误的是( )A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热.说明发生的是放热反应12、下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13、在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
高三化学有机化学高考选择题专题训练
有机化学高考选择题专题训练 1、乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应B ．该物质可以进行水解反应C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 2、 “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3下列关于“诺龙”的说法中不正确．．．的是 A 、分子式是C 18H 26O 2B 、能在NaOH 醇溶液中发生消去反应C 、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D 、既能发生氧化反应，也能发生还原反应3、从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 10H 16B ．其一氯代物有8种C ．能与溴水发生加成反应D ．难溶于水，且密度比水大4、肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。
下列关于肾上腺素的叙述正确的是（ ）A.该物质的分子式为C 9H 16NO 3B.该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，可以消耗2molNaOHD.该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 5、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是A.1摩尔 1摩尔B.3.5摩尔 7摩尔C.3.5摩尔 6摩尔D.6摩尔 7摩尔6、.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。
其分子结构如右所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A.油酸的分子式为C 18H 34O 2B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C.1mol 油酸可与2mol 氢气发生加成反应D.1mol 甘油可与3mol 油酸发生酯化反应7、对于有机物的叙述中不正确的是（ ）A ．常温下，与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH 反应C ．与稀硫酸共热能生成两种有机物D ．该物质遇FeCl 3溶液显色8、L —多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，其结构简式如下：下列关于L —多巴的性质推测不正确．．．的是（ ）HO 2NHCH 3 CHO OC 2H 5图3 O HO OH HOOC C OOH OH OHA.分子式为C 9H 11NO 4B.1molL —多巴可以和3molNaHCO 3发生反应C.可以被氧化剂氧化D.不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应9、天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
2021届 高考化学二轮专题训练十六 化学常用仪器和实验基本操作(含答案)
专题十六化学常用仪器和实验基本操作一、选择题(每题5分,共45分)1.(2020届深圳高级中学综合测试二,3)下列装置能达到实验目的的是( )答案 B2.(2020届佛山实验中学适应性考试一,8)下列有关实验的叙述正确的是( )A.向KI溶液中加入淀粉,然后滴入少量稀硫酸,开始无明显现象,片刻后溶液变蓝,则证明氧化性:H2SO4>I2B.图甲用于除去乙烯中的SO2C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁答案 D3.(2019广州外国语学校热身考试一,10)实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( )答案 A4.(2019肇庆统测二,3)一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm- 3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )答案 B5.(2019广州一模,11)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO答案 A6.(2019广州调研,10)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案 D7.(2019深圳调研,8)下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )答案 B8.(2019揭阳联考,12)下列实验能达到相应目的的是( )A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯C.用图③装置将海带灼烧成灰D.用图④装置制取乙酸乙酯 答案 D9.(2019化州模拟二,7)用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol·L -1NaClO 溶液和0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 配制1 L 1.6%的CuSO 4溶液(溶液密度近似为1 g/mL) 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在975 g 水中 烧杯、量筒、玻璃棒答案 D9.下列说法正确的是( )A.准确量取25.00 mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后,从上口倒出上层液体,再打开旋塞,将下层液体从下口放出D.在中和热测定实验中,盐酸和NaOH 溶液的总质量m g,反应前后体系温度变化为t,反应液的比热容为cJ·g -1·℃-1,则生成1 mol 水放出的热量为0.1 cmt J 答案 B10.下列有关实验装置或操作正确的是( )A.装置甲液面读数为12.20 mLB.装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解答案 B11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A.准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液B.验证SO2的漂白性C.制NH3的发生装置D.排空气法收集CO2答案 B12.用下列装置完成相应的实验,能达到实验目的的是( )答案 B13.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是( )答案 A14.下列关于化学实验的说法正确的是( )A.测任何溶液pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸B.无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体C.用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网D.萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离答案 D15.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 配制100 g 4%的NaOH溶液称取4.0 g NaOH放在烧杯中,再加入96.0 mL水,搅拌均匀B 分离KClO3与MnO2制取氧气后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C 证明K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3答案 A16.下列操作及其描述错误的是( )A.①为萃取时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气B.②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数C.③为闻气体气味的操作,无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D.④为配制溶液过程中摇匀的操作,摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水答案 B17.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)( )A B C D苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物答案 A18.钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。
【苏教版】2020届高考化学复习专题质检卷10：化学实验基础_含答案
专题质检卷(十) 化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是( )A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体褪色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是( )A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是( )A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(2019安徽皖中地区高三摸底)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是(67.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。
若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加适量CuO ③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大量白色固体析出⑥过滤。
正确的操作步骤及顺序是( )A.②⑥③⑥B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥⑤8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
高考化学： 化学实验基础知识——突破实验选择题
2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置
①过滤
②气
⑥升华
⑦减压过滤
思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的 物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3.熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀 剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作 用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产 NO2 生，水溶液显酸性；使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通 HCl
入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时 NH3 冒白烟
苯环结构的蛋白质用此法)
6.常见易错的物质、离子检验举例 填写下列表格
实验操作及现象
结论
用铂丝蘸取某溶液 一定是钠盐溶
(1) 进行焰色反应，火 液，该溶液中
焰呈黄色
一定不含K＋
判断 错
解释 也可能含K＋，检验K＋要 透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有 钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热， 该气体
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导 气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段 液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不 变化，则装置气密性良好。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础B卷 Word版含解析
第十单元化学实验基础B卷真题滚动练一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。
下列说法正确的是A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+SOC．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有24D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是A．B．C．D．5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2O 高温Fe2O3+3H2D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气一定条件−−−−−−→铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气一定条件−−−−−−→“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。
高考化学实验专题复习
高考化学实验专题复习1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”;某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验;1从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________填编号;a b c d e 2先用酒精灯加热装置A 中催化剂铂丝至红热,然后缓缓地通入氨气与过量的氧气;①铂丝能保持红热的原因是 ；氨催化氧化的化学方程式是 ；无水氯化钙的作用是 ； 试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;②停止反应后,立即关闭A 中两个活塞;一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式,用有关理论说明原因 ;3将过量的氧气与产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置B 中,并在管上端点燃氨气; ①为了保证氨气一点就燃,应先通入的气体是 填入化学式,其理由是;②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是2 下图是一个制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应的装置;O NH a b B催化剂 无水氯化钙O 2NH A碳粉1A 是氯气发生装置,其反应的化学方程式为 ;2实验开始时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K,将Cl 2充满整个装置,再点燃D 处的酒精灯,接上E 装置,Cl 2通过C 瓶后再进入D,发生反应后的产物是CO 2和HCl,试写出D 中的反应化学方程式 ;装置C 的作用是 ;3在E 处,可能观察到的实验现象是 ;4若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中现象为 填字母编号A ．有白色沉淀生成B ．无明显现象C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失5D 处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有Cl 2产生,此时B 中的现象是 ,B 的作用是;3.某种碱式碳酸铜,其组成可表示为：Cu 2OH 2CO 3·xH 2O;在加热条件下,可以发生分解,化学方程式为：Cu 2OH 2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋x ＋1 H 2O现取一定量的不称量其质量．．．．．．该固体样品,先后完成两个实验： 实验i ：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值；实验ii ：用实验i 结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验．证其反应产物．．．．．．; 请回答下列问题：1用下图中的仪器必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去组装完成实验i 的实验装置,组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C ;在这套装置中,干燥管C 中盛有的物质是 ;填写下列选项的编号A ．无水硫酸铜B ．碱石灰C ．氯化钠晶体D ．无水氯化钙2若要用上图中的各种仪器组装完成实验ii 的实验装置,组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → ;在这套装置中,干燥管C 的作用是 ;3在完成两个实验时,首先都必须先 实验操作步骤,然后在仪器 填装置对应字母,下同中加入碱式碳酸铜,乙醇放入仪器 中;4在实验ii 中,需要加热的仪器是 填装置对应字母;5写出D 中反应的化学方程式为6若实验i 测得CO 2的质量为a 克,水的质量为b 克,则x 的表达式= ;4.在某校实验调研活动中,几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究;G 新制的氢氧化铜悬浊液 干燥空气碱石灰 D 浓硫酸 FCB A E1第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁;请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点 ;2第二小组同学认为,空气中存在大量的氮气,镁也可能和氮气反应;他们设计了如图装置进行实验：镁条燃烧后取出蒸发皿观察,发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体;能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有_____________________ ;理由是 _ _;3第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的兴趣,他们向蒸发皿中的固体滴加少量水,发现有刺激性气味的气体产生,淡黄色固体转变为白色;请写出上述过程发生的化学反应方程式： ,生成淡黄色固体的化学方程式是 __ ;4第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知,Al 4C 3能像淡黄色固体一样,遇到水也能剧烈反应;请你写出Al 4C 3和水反应的化学方程式___________________________________________ ;5.石蜡油17个碳原子以上的液态烷烃混合物的分解实验装置如图所示;在试管①中加入石蜡油和氧化铝催化石蜡油分解；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液;实验现象：试管①中,加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结,闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去;根据实验现象,回答问题：1试管②放在冷水中,冷水的作用是： ;2装置A 的作用是： ;3试管①中发生的主要反应有：丁烷和丁烯还可进一步裂解,除得到甲烷和乙烯外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为： ； ;4写出试管③中反应的一个化学方程式： ,该反应的反应类型为 ;5试管②中的少量液体的组成是 填序号A.甲烷B.乙烯C.液态烷烃D.液态烯烃C 8H 18 C 4H 10 ＋C 4H 8 辛烷 丁烷 丁烯 加热 催化剂 C 17H 36 C 8H 18 ＋C 9H 18 十七烷 辛烷 壬烯 加热 催化剂6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备NH42SO4的工艺流程：请回答以下问题：1合成氨反应的化学方程式是,该反应在填设备名称中发生;沉淀池中发生的主要反应方程式是_____ ,该反应能够发生的原因是;2在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________________________________________________ , 可以循环使用的X是;3该生产过程中的副产品是;从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是;7.以六水合氯化镁MgCl2·6H2O为原料制备无水氯化镁;已知：MgCl·6H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成MgOHCl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2;可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl固、KClO3固、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH 溶液; 仪器：见下图装置可重复使用A B C D E1实验室制取氯化氢气体的化学方程式;2按氯化氢气流的方向,由上图中选择合理装置,按字母填入括号,按照选择的装置,从可选药品中选择合理药品填入表中,并在表中注明所选装置和药品的作用;氯化氢气流方向装置 B D药品不填浓硫酸稀NaOH作用不填不填3如果要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目,需要直接测量的有关物理量用文字说明; 8.课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验,三组同学设计了三种混合物质量为m克方法,第一种在实验中对混合物进行来加热,第二种制取了氢气,第三种将混合物与某种液体进行了反应;实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩烘箱实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d,浓硫酸请你根据题意选择你认为合适的两种方法,按要求填写表格中的有关内容;9.烃的分子式的确定是有机物研究的一个重点;烃分子式的确定一般需要两个条件,其一为烃的相对分子质量,其二为烃中各元素的质量分数或元素的质量比;所以准确测定烃中碳、氢元素的质量分数,是确定烃的分子式的关键之一;为此,某化学研究小组以“烃类有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为题进行了如下的实验设计;移动电炉电炉一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化,产生二氧化碳和水蒸气;经B、C 装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量,进而推知样品中碳和氢元素的质量分数;1产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收,会影响碳、氢元素的含量测定;研究小组的成员查找到了下列有关数据,试图了解吸收剂的吸收性能;下表是20℃时,1m3空气中经下列吸收根据上述数据,你认为吸收水蒸气时,最理想的吸收剂是;2你认为研究小组在这一实验中,B中的药品为,C中的药品为,D中药品为;要使二氧化碳和水蒸气充分吸收,可采取的措施有至少写两条;3为了减少对测定二氧化碳质量的影响,你认为在本装置中还应改进的是;4混合气体是否能充分燃烧,也将直接影响测定的结果;为了使混合气体充分燃烧,研究小组想了许多办法,你认为可能是;5要完成该课题,除了要考虑样品的充分燃烧和产物的充分吸收外,你认为至少还要注意哪一条关键;共10分10．某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质;请回答下列问题：（1）利用装置Ⅰ制取气体,生成气体的反应应具备的条件是_________________________________________________________________;装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是;2利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体K2关闭,K1打开;甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是________________________________________________________________________;乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进不改变仪器装置也可以收集O2和NO等气体,但不能收集SO2等气体,改进的方法是______________________________________________,利用Ⅱ装置再作简易改进不改变仪器装置也可以收集SO2等气体,改进的方法是_________________________________________________________;3利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质K2打开,K1关闭;如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸,B中加__________,C中加________;观察到C中的现象是________________________________________;11．实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：1实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯,能否选用上述装置来完成实验__________填“能”或“不能”；如果不能,应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验________________________________________________________.2实验室制取HCl气体可选用A,用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸,选用装置_________也可以制取HCl气体,下列叙述不属于制取HCl气体理由的是__________A、浓硫酸具有脱水性；B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性；D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低3现有两种方法制取氧气,可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2.若选装置B,则需选用的试剂为____________；若选装置C,则需选用的试剂为__________________.4若把装置图1中的A与图2相连,在实验室可用来制取下列气体中的________填序号①NO2②Cl2 ③HCl④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式:_________________________图2小烧杯所盛液体的作用为__________________________________12．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液 NaOH溶液品红溶液A B C D E⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：SO 2浓硫酸 品红溶液 NaOH 溶液通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅;试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题;①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO 2和Cl 2通过浓硫酸中的目的：;②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是： ;结合离子方程式说明③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的;13．亚氯酸钠NaClO 2是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌;以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O;②纯ClO 2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全;③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L;1160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 ;若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是 用文字说明;2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号;a．将SO2氧化成SO3,增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO23吸收塔内的反应的化学方程式为;吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是;4在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是;5吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中;除H2O2外,还可以选择的还原剂是选填序号;a．Na2O2b．Na2S c．FeCl26从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号;a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称;14某学习小组用下图中装置模拟合成氨反应：实验中有以下操作：装置制备气体时,先用热毛巾捂平底烧瓶,反应开始后移去毛巾,反应继续进行；b.加热D装置前,先通入B装置产生的氢气；c.通过C装置控制气体流量；装置持续加热维持反应;请回答下列问题：1A装置制备气体时,反应开始后移去热毛巾,反应能继续进行说明;2加热D装置前先通氢气的原因是;3C装置除了通过观察产生气泡的速率以控制N2、H2的流量外,还有的两个作用是：①;②;4①甲同学认为B装置中硫酸铜能加快反应速率,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;②乙同学认为D装置需要持续加热,说明合成氨的反应是吸热反应,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;③丙同学认为E装置存在安全隐患,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;④丁同学认为本实验未能说明合成氨是可逆反应,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;15实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用试管收集试管盛有一定量水,导管插入水面下;反应的化学方程式为：NaBr＋H2SO4—△→NaHSO4＋HBr C2H5OH＋HBr—△→C2H5Br＋H2O 已知CH3CH2Br的沸点为38．4℃,密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体;请回答下列问题：1反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有：;2该实验可能生成其他有机物,试写出其中两种的结构简式、;3为了控制温度不致太高,加热方法最好采用;4采用边反应边蒸馏的操作,其主要目的是;5溴乙烷可用水下收集法的依据是, 将其与水分离的方法是;6下列装置在吸收HBr气体时液体会产生倒吸的是填序号;16．用硫酸处理废铁屑所得到的溶液A中除Fe2+外,还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+现用A溶液制取硫酸亚铁晶体,并测定该晶体中的结晶水的含量,实验方法如下：实验1：制取硫酸亚铁晶体如图.1往溶液A中加过量氯水的作用是;2过滤操作要用到的玻璃仪器是;3下表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH,根据表中数据分析,固体C是;阳离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+2．7 3．7Cu2+5．4 6．9Fe2+8．1 9．6Mn2+8．3 9．84有人提出,在处理溶液B时,先加入几滴石蕊试液,然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色pH约为5,过滤即可得到固体C,你认为此方案是否可行填“行”或“不行”,其理由是;实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体FeSO4·nH2O中结晶水的含量图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水,冷却至常温后,称量玻璃管中固体的质量为m2gⅰB中的试剂是;ⅱ实验中有以下步骤：①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温正确的实验操作顺序是填选项序号,通CO2的作是.ⅲ实验中如何判断结晶水已完全失去;ⅳ装置中干燥管的作用是;ⅴ根据实验结果,计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为用含m1和m2的式子表示;1 1c 、d 2分2① 该反应是放热反应；4 NH 3 + 5 O 2−−−−→高温、高压催化剂 4 NO + 6 H 2O ； 吸水和氨气；2 NO + O 2 → 2 NO 2; 共5分 ② 2 NO 2N 2O 4 + Q,降温,平衡向生成N 2O 4的方向移动 2分3① O 2,赶走管内的空气NH 3在空气中不能燃烧;② 4 NH 3 + 3O 2−−−→点燃2 N 2 + 6 H 2O 共3分 2．1 MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；2分2 2Cl 2+C+2H 2O CO 2+4HCl 2分、吸收Cl 2中的HCl 气体,提供D 处所需的水蒸气 1分 ；3 紫色石蕊试液由紫色变为红色,再变为无色 ；1分4 B ；1分5 长颈漏斗内液面上升 1分防止Cl 2逸出污染环境,避免装置内压强过大造成危险 ;1分3．1 G → E → B → C 2分、 B 、D ；1分2 A → F → C → D 2分、 检验反应中生成的水 ；1分3 检验装置的气密性 、 F 、 A ；1＋1＋1分4 A 、D 、 F ；2分2分 6 22b －9a/9a ;2分 4． 共12分12Mg+O 2→2MgO 2分2钟罩内液面上升几乎充满整个容器2分,理由是空气氧气和氮气占99％2分 3Mg 3N 2+6H 2O →3M g O H 2+2NH 3↑ 2分 3Mg+N 2→Mg 3N 22分4Al 4C 3+6H 2O →4A l O H 3+3CH 4↑2分5.共12分 1冷凝作用2防止试管③中液体倒吸回试管②中或用作安全瓶1分; 3CH 3CH 3 2分 CH 2=CH —CH 32分4 2分 或CH 3－CH 2=CH 2＋Br 2――→CH 3－CH 2－CH 2 ；加成反应1分 5C 和D 2分6.1.N 2+3H 2 2NH 3 1分 合成塔1分CaSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O →CaCO 3↓+NH 42SO 42分,生成的CaCO 3溶解度小于CaSO 4有利于反应向正向进行;1分2一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO 2的吸收2 分;CO 21分3生石灰;1分该流程中,产生的CO 2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生;2分由于CaSO 4的溶解度较小,此反应的产率会比较低;1分 713分1实验室制取氯化氢气体的反应方程式 NaCl+H 2SO 4浓→NaHSO 4+HCl ↑微热或2NaCl+H 2SO 4浓→Na 2SO 4+2HCl ↑ 条件强热 2分 ; ２3玻璃管质量、玻璃管和氯化镁晶体质量、玻璃管和无水氯化镁质量每点1分共3分 ;= CH 2 CH 2 ＋ Br 2 － CH 2CH 2 BrBr Br Br91MgClO42固体2MgClO42,CuSO4,碱石灰通入气体要缓慢,所用吸收剂要过量3D装置后再装一个盛有碱石灰的干燥管4增大氧气的量、燃烧后的气体通过加热的Cu网5称量准确10 12分13分固+ 液反应或液+液反应,反应不需加热；防止倒吸26分氧气的密度比空气大,NO与空气密度相差不大,同时NO能与氧气反应；将Ⅱ装置加满水；将Ⅱ装置加满难挥发性的溶剂如煤油等或加满饱和NaHSO3溶液33分KMnO4固体NaBr溶液溶液呈橙色11 12分 13分不能；把双孔塞换成三孔塞,增加一支温度计22分C , A34分KClO3、MnO2； Na2O2、H2O−∆Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O ,吸收多余的Cl2防止污染大气43分②MnO2 + 4HCl−→12．13分1酸性1分、还原性1分；2B溶液恢复红色1分, D溶液仍无色1分3吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境1分4①使SO2和Cl2混合均匀1分,通过观察气泡控制气体的流速1分②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气1分,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl1分,SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+ 2分③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等2分1313分14mol/L1分,未写单位不给分,该溶液的密度1分；2b2分；32NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O22分；防止H2O2分解1分；4连续测定吸收塔内溶液的pH1分；5a 2分；6b、e、d2分,重结晶1分;14共12分,各1分1反应放热2赶走D装置中的空气防止爆炸3干燥氮气、氢气；充分混合氮气、氢气;4①正确；锌置换出铜,形成铜锌原电池,反应速率加快;②不正确；也可能放出的热量不足以使反应继续进行③正确；氨气极易溶于水,易形成倒吸;④正确;未进行定量分析或没有定量分析装置或未验证反应后的气体中是否含有氮气和氢气合理即可.15共12分,各1分1稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产物2分；2CH2=CH2、CH3CH2OCH2CH33水浴加热4使平衡向正反应方向移动,提高原料的利用率或提高溴乙烷的产量2分5 溴乙烷的密度比水大,且不溶于水；2分分液2分6B16．共12分,各1分实验1：1 将Fe2+全部氧化为Fe3+ 2 漏斗、烧杯、玻璃棒 3 FeOH34 不行溶液B中氯能使石蕊褪色,滴定过程无法控制溶液pH实验2：1 浓H2SO4 2 ①③④②防止热的硫酸亚铁被空气中的氧气氧化3 多次加热、冷却、称量,至质量不变或恒重操作4 防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管中5 76m1-m2/9m2;可不约分;2分。
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高考化学专题训练—化学实验选择题
1．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是()
A．酒精灯B．坩埚
C．研钵D．燃烧匙
2.下列实验操作不当的是（）
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
3.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）
A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作①：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作①：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作①：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是
否漏水
4．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）
5．一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：
A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．用乙装置将Br－氧化为Br2
C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
6．为了探究氨气的还原性，设计如下实验：
已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。
下列说法不正确的是()
A．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰
B．实验时先启动装置①中的反应，当装置①漏斗中产生较多白雾时，点燃装置①处的酒精灯
C．实验室可用装置①制备O2、CO2和H2
D．实验结束后，取少量装置①中的红色固体，加稀硝酸溶解，若溶液变蓝色，则红色固体中一定含有Cu2O
7．下列有关实验的操作正确的是(A)
8.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()
9．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。
乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157①，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。
乙醚沸点为35①。
下列叙述错误的是（）A．对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素
B．操作①需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作①的名称是过滤
D．操作①的主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
10．由下列实验及现象能推出相应结论的是()
答案及解析
1、【答案】D
【解析】燃烧匙通常用于盛放可燃性固体物质做燃烧试验的，不是用来灼烧固体的的。
所以D项不正确。
2、【答案】B
【解析】
A项加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，所以A正确；
B项酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞做指示剂，可用甲基橙做指示剂，所以B不正确；
C项Na＋的焰色反应为黄色，所以C正确；
D项为防止加热时出现安全事故，蒸馏时圆底烧瓶中所加液体的体积不能超过其容积的三分之二，所以D不正确。
3、【答案】D
【解析】
A项操作正确且防止导气装置炸裂，所以A项不正确；
B项操作正确且打开活塞放出漏斗内气体，减小漏斗内气体压强，避免出现危险，所以B项不正确；
C项防止水倒吸进入气体发生装置出现危险，操作不正确，应用CCl4，水在上层才能防止倒吸，所以C项不正确；
D项操作正确但与安全无关，只是检查容量瓶是否漏水的具体操作，所以D 正确。
4、【答案】D
【解析】
A项制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，所以A不正确；
B项1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，所以B不正确；
C项乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，所以C不正确；
D项碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，所以D正确。
5、【答案】B
【解析】
A项搅拌易捣破滤纸，则过滤时不能搅拌，所以A不正确；
B项氯气可氧化溴离子，用乙装置将Br－氧化为Br2，所以B正确；
C项CCl4与溴的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏分离，与密度无关，所以C不正确；
D项沸点低的先被蒸馏出来，则先收集溴水，所以D不正确。
6、【答案】D
【解析】
A项向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时，会产生NH3，可用碱石灰干燥NH3，所以A正确；
B项先通NH3，排尽装置内的空气，当漏斗中氨气遇水产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃装置①处的酒精灯，所以B正确；
C项装置①适合“固液不加热制气”，而O2、CO2和H2均可在常温下由“固体＋液体”制得，所以C正确；
D项Cu和Cu2O与稀硝酸反应都生成硝酸铜，因此不能用稀硝酸检验红色固体中是否含有Cu2O，应该用稀盐酸或稀硫酸，所以D不正确。
7、【答案】A
【解析】
A项实验室制备Fe(OH)3胶体的操作是将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所以A正确；
B项配制NaOH溶液时，固体不能直接放入容量瓶中溶解，所以B正确；
C项氢气还原氧化铜时，先通入H2，赶走装置中空气(O2)后再加热，以防爆炸，固体完全变红后，应先停止加热再停止通氢气，以免生成的铜又与氧气反应生成氧化铜，所以；
D项，NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，错误。
8、【答案】B
【解析】
A项中二氧化碳和二氧化硫都能和饱和的碳酸钠溶液反应，所以A不正确；
B项苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠溶于水后分层，所以B正确；
C项酒精溶于水，不能用作萃取剂，所以C项不正确；
D项硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，所以D不正确。
9、【答案】C
【解析】
A项对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是将青蒿素从青蒿中溶解出来，所
以A正确；
B项操作①是过滤操作，需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，所以B正确；
C项操作①是蒸馏，所以C不正确；
D项操作①的主要过程是加95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤得到精品，所以D正确。
10、【答案】D
【解析】
A项金属Na与乙醇反应生成H2，不能用于证明C2H5OH是弱电解质，所以A不正确；
B项向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，将I－氧化为I2的黄色溶液中含有Fe3＋或Br2，所以B不正确；
C项酸性条件下，NO－3能将SO2－3氧化为SO2－4，不能证明原溶液中是否存在SO2－4，所以C项不正确；
D项能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，可能是乙烯，也可能为其他气体，如SO2、H2S、C2H2等，所以D正确。