2018-2019学年苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业 (4)

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

基础题组

1.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:

由上表中数据可知,沉淀剂最好选用()

A.硫化物

B.硫酸盐

C.碳酸盐

D.以上沉淀剂均可

2.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是()

①FeS的K sp大于CuS的K sp

②该反应的平衡常数K=

③向上述平衡体系中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变

④达到平衡时c(Fe2+) =c(Cu2+)

A.②③

B.①③④

C.①②

D.②③④

3.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于制作油画颜料、印泥等。某温度时,HgS在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K sp减小

B.图中a点对应的是饱和溶液

C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,则c(S2-)减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

4.已知:室温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+的浓度由大到小的顺序正确的是()

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

5. 25 ℃时,向100 mL 0.09 mol·L-1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知K sp(BaSO4)=1.1×10-10且溶液的温度和体积的变化都忽略不计,则生成沉淀后的体系中c(Ba2+)和pH分别为()

A.1.1×10-9 mol·L-1、1

B.1.1×10-9 mol·L-1、2

C.2.2×10-8 mol·L-1、1

D.2.2×10-8 mol·L-1、2

6. T ℃时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下,下列说法不正确的是[已知

K sp(AgI)=8.5×10-17]()

A.a点和b点对应的K sp(AgCl)相等

B.K sp(AgCl)=2×10-10

C.可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点

D.向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中=4.25×10-7

7.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()

A.K sp[Fe(OH)3]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

8.25 ℃时,用Na2S溶液沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。下列说法中不正确的是()

A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.25 ℃时,K sp(CuS)=1×10-35

C.向100 mL浓度均为10-5 mol/L的Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀

D.向Cu2+浓度为1×10-5 mol/L的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

9.(1)已知常温时CuS的K sp=1.3×10-36,向100 mL 2×10-18 mol·L-1的K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1的CuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化):。

(2)甲同学向某Na2S样品(含Na2CO3、Na2SO4杂质)的溶液中加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤渣中加入过量盐酸,沉淀完全溶解。

①沉淀溶于盐酸的离子方程式是。

②仅由上述实验无法判断K sp(BaCO3)与K sp(BaSO4)的大小关系,理由

是。

(3)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的

pH=8时,c(Cu2+)=mol·L-1{已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

10.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:

(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(C)=10-3 mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。{已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全;K sp(CaCO3)=4.96×10-9}

(2)已知:25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

25 ℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为。

(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl 的K sp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=。

②完全沉淀后,溶液的pH=。

提升题组

11.已知p(Ba2+)=-lg c(Ba2+)、p(X2-)=-lg c(X2-),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是()

A.p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中c(S)>c(C)

B.M点对应的溶液中Ba2+、C能形成BaCO3沉淀

C.相同条件下,S比C更易与Ba2+结合形成沉淀

D.BaSO4不可能转化为BaCO3

12.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小。已知pAg=-lg c(Ag+),pX=-lg c(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是()