反应热盖斯定律

反应热盖斯定律 This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.

盖斯定律练习

1. 已知：

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1

H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 2

4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3

N 2(g)＋3H 2(g)==2NH 3(g) ΔH 4

2NH 3(g)＋3Cl 2(g)===N 2(g)＋6HCl(g) ΔH 5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A ．ΔH 1>0，ΔH 2>0

B ．ΔH 3>0，ΔH 4>0

C ．ΔH 2＝ΔH 4＋ΔH 5

D ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2

2. 已知反应：

H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1

N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2

N 2(g)＋H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3

则反应2NH 3(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( )

A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3

B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3

C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

3.用H

2可将工业废气中的NO催化还原成N

2

，其能量转化关系如图(图中计量单位为

mol)，则：NO(g)＋H

2(g)===0.5N

2

(g)＋H

2

O(g)的ΔH为( )

A．0.5·(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．0.5·(c＋a－d－b)kJ·mol－1

C．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．0.5·(c＋d－a－

b)kJ·mol－1

4.通过以下反应均可获取H

2

。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H

2O(l)===2H

2

(g)＋O

2

(g) ΔH1＝571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H

2O(g)===CO(g)＋H

2

(g) ΔH2＝131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH

4(g)＋H

2

O(g)===CO(g)＋3H

2

(g) ΔH3＝206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)==C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1

5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO

3(s)＋3C(s)===K

2

S(s)＋N

2

(g)＋3CO

2

(g) ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1

S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ·mol －1

2K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s) ΔH 3＝c kJ·mol －1，则x 为( )

A ．3a ＋b －c

B ．c －3a －b

C ．a ＋b －c

D ．c －a －b

6. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将

1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是( )

A ．ΔH 2>ΔH 3

B ．ΔH 1<ΔH 3

C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2

D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3

7. 工业上常用磷精矿[Ca 5(PO 4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa 时：

CaO(s)＋H 2SO 4(l)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－271kJ·mol －1

5CaO(s)＋3H 3PO 4(l)＋HF(g)===Ca 5(PO 4)3F(s)＋5H 2O(l) ΔH ＝－937kJ·mol －1

则Ca 5(PO 4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_

Ca 5(PO 4)3F(s)+5H 2SO 4(l)=5CaSO 4(s)+3H 3PO 4(l)＋HF(g)ΔH ＝－428kJ·mol －1。

8. 已知下列反应：

SO 2(g)＋2OH －(aq)===SO(aq)＋H 2O(l) ΔH 1

ClO －(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl －(aq) ΔH 2

CaSO 4(s)===Ca 2＋(aq)＋SO(aq) ΔH 3

则反应SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq)的ΔH ＝_ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3_。

9. FeSO 4可转化为FeCO 3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，

101kPa 时：

4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝－1648kJ/mol

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O 2(g)===2FeCO 3(s)ΔH ＝－1480kJ/mol

FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是4FeCO 3(s)+O 2(g)=2Fe 2O 3(s)+4CO 2(g)ΔH =-156kJ/mol 。 10. 用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)H 2O(g)＋CuCl 2(s) ΔH 1

反应②生成1molCl 2的反应热为ΔH 2，则总反应的热化学方程式为_2HCl(g)＋

1

2

O 2(g)=H 2O(g)＋Cl 2(g) ΔH=ΔH 1+ΔH 2__，

(反应热用ΔH 1和ΔH 2表示)。