[初中化学]常见的盐教案 人教版

第五节常见的盐

一、教学目标

（一）知识目标

错误!未找到引用源。了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸钠和硫酸铜）。

错误!未找到引用源。了解盐的化学性质

错误!未找到引用源。会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。

错误!未找到引用源。了解复分解反应发生的条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。

错误!未找到引用源。常识性了解常见的结晶水合物、风化、潮解等。

（二）能力目标

错误!未找到引用源。培养对酸、碱、盐、单质、氧化物相互反应关系的系统归纳能力。

错误!未找到引用源。通过金属活动性顺序及复分解反应条件的学习，培养知识的综合应用能力。

（三）情感目标

错误!未找到引用源。通过常见盐的介绍，密切联系生产和生活实际，培养理论联系实际的学风，激发学习兴趣。

错误!未找到引用源。通过对侯德榜及侯氏制碱法的简单介绍，加强爱国主义教育，学习科学家不懈探索和追求真理的精神。

二、重点难点

错误!未找到引用源。盐的化学性质，碳酸根离子的鉴别方法错误!未找到引用源。复分解反应发生的条件。

三、教学过程

第一课时

【复习引入】

写出下列物质的化学式并分类：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸铜。

什么叫盐？今天我们来介绍几种常见的盐。

【探究新知】

一、几种常见的盐

错误!未找到引用源。氯化钠（NaCl ）

【阅读】课P170

【小结】

（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，是调味品食盐的主要成分。食盐≠盐。

（2）NaCl 的溶解度受温度变化影响不大，所以一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体。海水晒盐制得粗盐，粗盐经溶解、过滤、结晶可制得精盐。粗盐因含有氯化钙、氯化镁等杂质易发生潮解。潮解一般属于物理变化。

【讨论】课P170讨论题

日晒风吹有利于水分蒸发；温度较高时，MgCl2、CaCl2的溶解度大于氯化钠的溶解度；温度降低到一定程度时，MgCl2、CaCl2的溶解度小于NaCl ；NaCl 的溶解度随温度的变化而变化不大，因此不宜用降低温度法。

（3）用途：调味品，医用生理盐水（ 0.9% 的溶液），化工原料。

错误!未找到引用源。碳酸钠（Na2CO3）

（1）碳酸钠是白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性，俗称纯碱，属于盐类。

（2）碳酸钠晶体的化学式 Na2CO3·10H2O ，相对分子质量为 286 ，晶体中Na2CO3和H2O 的质量比106∶180 ，属于纯净物。风化属于化学变化。

【实验】8—30（Na2CO3 + HCl ，增做K2CO3、CaCO3、BaCO3等滴加盐酸的实验。）

写出反应的化学方程式：

Na2CO3 + HCl ——

K2CO3 + HCl ——

CaCO3 + HCl ——

BaCO 3 + HCl ——

【小结】

（3）CO 32-的检验：滴加稀盐酸，现象 有气泡产生 ；通入澄清石灰水，现象 澄清石灰水变浑浊 。

（4）我国著名化学家 侯德榜 ，发明了 侯氏制碱法 。

（5）用途：化工产品，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。

【讨论】

错误!未找到引用源。 28.6g 碳酸钠晶体溶于71.4g 水中,所得溶液的溶质质量分数为________。 错误!未找到引用源。 将10g 某物质投入到90g 水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数是 （ ）

A ．一定等于10%

B ．一定大于10%

C ．一定小于10%

D ．以上均有可能

错误!未找到引用源。 硫酸铜（CuSO 4 ）

【展示】硫酸铜固体、硫酸铜晶体、硫酸铜溶液

【小结】

（1）硫酸铜化学式 CuSO 4 ，白 色 固 体， 易 溶于水，水溶液呈 蓝 色

（2）五水合硫酸铜化学式 CuSO 4·5H 2O ，蓝 色 晶 体，俗称 蓝矾 、 胆矾 。

【实验】8—31 （①表面皿 + 胆矾；②+ 试管 + 热；③+ H 2O ）

【小结】

【阅读】课P 172CuSO 4 的用途：精炼铜、镀铜及制铜的化合物；配制农药波尔多液。

【例题】现有一瓶酒精，如何证明该瓶酒精是否含有水？

【解答】取一试管，加入待测的酒精少许，然后加入少量的无水硫酸铜，振荡，如变蓝，即证明该瓶酒精中含有水。

【作业】课P 176 错误!未找到引用源。（1）（2）（3）2、5、6

第二课时

【复习引入】写出下列物质的化学式：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氯化铁。

【探究新知】

二、盐的性质

错误!未找到引用源。 物理性质 常温下盐大多数是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。

【阅读】课本附录Ⅱ，盐的溶解性规律：

顺口溜：钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；

硫酸盐不溶是铅、钡，氯化物不溶银、亚汞；

酸除硅酸都可溶，碱除钾、钠、钡、钙都难溶。

错误!未找到引用源。 化学性质

【复习】酸、碱各有哪些通性？

【讲述】酸中的H + 决定了酸具有通性；碱中的OH - 决定了碱具有通性；盐是由金属离子和酸根离

子构成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。

【思考】根据已学过的知识，分析盐具有哪些相似的化学性质？

（根据铁跟硫酸铜溶液的反应，启发学生金属可以置换某些盐溶液中的金属，另外盐与酸、碱也能反应。

（1）金属 + 盐溶

液 新盐 + 新金属

（3） CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 +5H 2O （蓝色） （白色） CuSO 4 +5H 2O == CuSO 4·5H 2O （用于检验水的存在）