湖北省孝感高中2015-2016学年高二上学期9月调研考试 化学试题 Word版含答案
湖北省孝感高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf
第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题共1个小题，每小题3分，共分。
每小题有且只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的实验时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法 2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 3．下列关于燃烧热的描述中正确的是 A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝ B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1 4．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：则下列叙述不正确的是 A．中性溶液的AG=0 B．碱性溶液的AG＞0 C．AG越小碱性越强，酸性越弱 D．常温下0.1mol?L－1氢氧化钠溶液的AG=－12 5．下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是 A．Cu2+、SO42、CH3COO、ClB．K+、Na+、NO3、Ba2+ C．SO42、Ba2+、Cl、AlO2D．Mg2+、Na+、S、SO42 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2015-2016学年高二上学期第二次阶段考试化学试卷(无答案)
2015年秋学期高二年级课堂检测化 学 试 题2015.12考试时间：60分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho 16667可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为 A ．32 B ． 99 C ．166 D ． 233 2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）A ．聚乙烯B ．尼龙C ．棉花D ．涤纶 3．下列物质中，属于电解质的是A ．NH 3B ．铜C ．酒精D ．硫酸 4．下列关于物质性质的说法正确的是 A ．通常状况下，NO 2是无色的气体 B ．SO 2能漂白品红等物质，说明SO 2有氧化性 C ．氯化钙溶液和AgNO 3溶液混合有白色沉淀产生 D ．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 5．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．用海带提取碘单质B ．钢铁生锈C ．油脂酸败D ．蛋白质盐析 6．下列说法正确的是A ．含碳元素的化合物都是有机物B ．乙烯的结构简式是C 2H 4 C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．蔗糖的分子式是C 12H 22O 11 7．下列仪器中一般不用作．．．反应容器的是 A ．试管B ．烧瓶C ．烧杯D ．容量瓶8．下列物质不．含．共价键的是 A ．C 2H 6 B ．KOH C ．MgCl 2 D ．CH 3COONa 9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A ．NH 4＋、Fe 3+、SO 42－、Cl －B ．Ba 2＋、K ＋、OH －、NO 3－C ．Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl－D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－10．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）A ．它们的组成元素中都有C 、H 、O 、N 等元素B ．在一定条件下，它们都能发生水解反应C ．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D ．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯 11．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是 A ．lH 、2H 、3H 为同素异形体 B ．lH 、2H 、3H 互为同位素 C ．lH 、2H 、3H 的质量数相同 D ．lH 、2H 、3H 为同分异构体 12．下列物质属于合成高分子化合物的是A ．淀粉B ．蚕丝C ．聚氯乙烯D ．纤维素 13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A ．H —Cl→H + Cl B．H + H→H—HC ．Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑D ．HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O 14A ．实验①中溶液变黄色B ．实验②试管中混合溶液变血红色C ．实验③中烧瓶内溶液变红色D ．实验④中出现砖红色沉淀 15．下列有机化学方程式书写正确的是A ．42222l CH Cl CH C H +−−−→+光照B ．22232CH CHBr HC CH Br =+→ C ．3223222CH CHO+2H O CH CH OH O +−−−→催化剂D ．323323CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH −−−→浓硫酸16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为N A B ．1 molOH -中含有的电子数为10N AC ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N AD ．1 mol/LBaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I 2(g) + H 2(g)2HI(g)。
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B． 纯碱溶液加热使溶液碱性增强
CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
C． 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，悬浊液颜色改变
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D． 配制FeCl3溶液时，为防止溶液浑浊，常将FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释
孝感高中201—2017学年度高二学期期中考试
试题
N:14 O:16 Na:23 S:32
第卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个符合要求的选项。）
1．2015年8月12日天津滨海新区易燃易爆物品发生爆炸,爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失。血的教训告诉我们
引入羟基官能团的反应类型的组合正确是(
)
A．①②④⑥B．③④⑤
C．②④⑤⑥
D．②③④
4．下列物质中，互为同分异构体的是(
)
A．①② B．⑤⑥ C．①④
D．③④
5．下列对各不等量关系的判断，其中正确的是（
）
A．相等物质的量的物质燃烧所消耗O2的量：环已烷＞苯＞苯甲酸
B．密度：CCl4＞H2O＞乙酸乙酯
：安全意识不能忘，安全知识不能少！如果仓库存放下列物质着火时，可以直接用水扑灭的是(
)
A．植物油 B．电石 C．衣物 D．酒精
2．下列有机物发生的反应属于还原反应的是(
)
A．乙醛与新制氢氧化铜反应
B．油脂的氢化反应
B．乙酸乙酯酸性条件下水解
D．油脂的皂化反应
3．有机反应①酯化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应 ⑥还原反应。能在有机物的分子中
孝义市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
2015—2016第一学期孝义市高二年级期末考试化学学科试题注意事项：1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、准考证号填写在答题卡上.2．请把答案做在答题卡上,交卷时只交答题卡,不交试题，答案写在试题纸上无效.3．满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O—16 Al-27 Fe—56 一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1～14题，每小题2分,15～20题,每小题3分，共46分。
1．2015入冬，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2。
5严重超标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2。
5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确的是．．．A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2。
5含量2．下列物质的电离方程式正确的是：A．H2CO32H＋＋CO错误!B．HClO===H＋＋ClO－C．NaHCO3 =Na＋＋H++ CO错误!D．Ba(OH）2===Ba2＋＋2OH－3．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A。
全部B。
②③⑥ C.①②③⑥D.②③④⑥4．右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( ）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2（g）===SO2(g）ΔH1S（s）+O2（g) ===SO2(g）ΔH2则ΔH1>ΔH2D．CO（g)+H2O(g）===CO2（g）+H2 (g) ΔH1〉05．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．黄铜(铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗6．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂7．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY 、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
湖北省孝感高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
孝感高中2014—2015学年度高二上学期期末考试化学试题李姣娥满分：100分考试用时：90分钟★祝考试顺利★注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．D．1s22．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBr B．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+49．下列叙述中不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co(+3价)的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5 11．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。
湖北省孝感市七校教学联盟2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2016—2017学年度上学期孝感市七校教学联盟期末联合考试高 二 化 学 试 卷注意事项：1．本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟； 2．答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B 铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。
4．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分，选项中只有一项是正确的）1．下列实验能达到测量要求的是（ ）A ．用托盘天平称取35.20g NaCl 固体B ．用25ml 酸式滴定管量取15.80ml 盐酸溶液C ．用10ml 量筒量取8.50ml 盐酸D ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 值为4.22．下列溶液一定呈酸性的是（ ）A ．pH ＜7的溶液B ．含有H +的溶液C ．c(H +)＞c(OH －) 的溶液 D ．c(H +)＞1.0×710-mol/L 的溶液 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．HCOOH ＋H 2OHCOO －＋H 3O + B ．CO 2＋H 2O -3HCO ＋H + C ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O + D ．-23CO ＋H 2O-3HCO ＋OH － 4．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A ．pH ＝1的无色溶液中：-24SO 、Cu 2+、Na +、Cl －B ．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、-2S 、-23COC ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：+4NH 、Na +、Fe 2+、-3NOD ．水电离出的c(H +)＝1.0×1210-mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl －、-3HCO 5．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l ) ΔH ＝－484 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ/molD ．H 2O(g)＝H 2(g)＋1/2O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ/mol6．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol 。
《解析》湖北省宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）．1．下列反应符合图示的是（）A．酸碱中和反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C．黑火药爆炸D．实验室制取氢气2．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=molL﹣1min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n （CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2OB．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小7．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（）A．硫酸铜固体B．水C．醋酸钾溶液D．氯化钠溶液8．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJmol﹣19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B．某无色溶液中：NH、Al3+、HCO、Cl﹣C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO、NOD．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m13．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 molL﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11molL ﹣114．某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）15．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（）A．OH﹣的物质的量相同B．H+物质的量浓度相同C．OH﹣的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度不同16．已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e﹣=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连二、填空题（共52分）．17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJmol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气L （标准状况下）．18．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6molL﹣1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为②平衡时SO2的转化率（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空①化学计量数的关系：m+n q；（填“＞”．“＜”或“=”）②该反应的正反应为反应．（填“吸热”或“放热”）（3）在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡移动．②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡移动．19．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是．（2）工作时，正极反应为．（3）工作时，电解质溶液的酸性（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向极．（5）电流方向从极流向极．20．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．该小组设计流程如图：（1）加入混合液A的主要成分是（填化学式）．（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是．A．0.1molL﹣1 Na2CO3溶液B．0.1molL﹣1Na2SO3溶液C．0.1molL﹣1 Na2C2O4溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．（4）对溶液B加热并不断滴加6molL﹣1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．21．Ⅰ、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：甲：①准确配制0.1molL﹣1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1molL﹣1的HA、HCl 溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1molL﹣1的HA和HCl溶液的pH；②再取0.1molL﹣1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，再用pH 计测其pH变化．（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1molL﹣1的HA溶液的pH1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是．A．装HCl的试管中放出的氢气速率大B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C．两个试管中产生气体速率一样大（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA 的电离程度（填“增大、减小、不变”）（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A﹣）增大，可在0.1molL﹣1的HA溶液中，选择加入试剂．A．NaA固体（可完全溶于水）B．1molL﹣1NaOH溶液C．1molL﹣1H2SO4 D．2molL﹣1HA（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）．1．下列反应符合图示的是（）A．酸碱中和反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C．黑火药爆炸D．实验室制取氢气【考点】反应热和焓变．【分析】当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，图象中反应物能量低于生成物，判断反应为吸热反应，结合选项反应特征分析判断即可．【解答】解：由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；A、酸碱中和反应为放热反应，故A不符合；B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B符合；C、黑火药爆炸为放热反应，故C不符合；D、实验室制备氢气是利用金属和稀硫酸发生氧化还原反应，反应过程中放热，故D不符合；故选B．【点评】本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应，题目较简单．2．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧【考点】水的电离．【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析．【解答】解：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣，①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl﹣，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S2﹣，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH﹣，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3﹣，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；故选：B．【点评】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等．3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=molL﹣1min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n （CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】A．根据v=计算v（CO），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；D．根据平衡时各物质的浓度计算700℃时的平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．【解答】解：A．v（CO）==mol/（Lmin），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v （H2）=v（CO）=mol/（Lmin），故A错误；B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用．4．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH ﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＞7的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A错误；B、温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故B错误；C、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱性，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2OB．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，据此书写电极方程式；B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应；C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上发生得电子的还原反应；D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应．【解答】解：A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，SO42﹣+PbO2+4H++2e ﹣═PbSO4+2H2O，故A错误；B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣是正极反应，故B错误；C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e﹣═Cu，故C正确；D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe﹣2e﹣═Fe2+是负极反应式，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．【解答】解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B 错误；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH 逐渐增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．7．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（）A．硫酸铜固体B．水C．醋酸钾溶液D．氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Zn过量，生成氢气由硫酸决定，则减小氢离子浓度，不改变其物质的量，则可减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量CuSO4固体，构成原电池，加快反应速率，不达到目的，故A 选；B．加水，小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故B不选；C．加醋酸钾溶液，会和硫酸反应生成硫酸钾和醋酸，氢离子浓度减小，但是，反氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故C不选；D．加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，A、氢气燃烧放热，逆过程就要吸收这些热量，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol ﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B．某无色溶液中：NH、Al3+、HCO、Cl﹣C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO、NOD．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．离子之间相互促进水解反应；C．该组离子之间不反应；D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Al3+、HCO3﹣相互促进水解反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子之间的氧化还原反应、水解反应等，题目难度不大．10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，与Y的消耗速率的2倍相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl【考点】电解原理．【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电解CuSO4，阳极析出O2，阴极生成Cu，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuO，故A错误；B．电解硫酸，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故B正确；C．电解CuCl2，阳极生成氯气，阴极生成Cu，实际为电解氯化铜本身，电解后加入氯化铜恢复到原来的浓度，故C错误；D．电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。
湖北省孝感高级中学2015-2016学年高二化学5月调研练习试题(二)(谷风教学)
湖北省孝感高级中学2015-2016学年高二化学5月调研练习试题（二）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题有且仅有一个正确选项。
1．以下关于生活中常见的几种有机物的说法正确的是A．PVC（聚氯乙烯）是生活中常用的一种管材，其中聚氯乙烯中含有碳碳双键结构，所以可以使溴水褪色B．乙炔可以作为氧炔焰的原料气体，是因为其燃烧时火焰的温度很高C．聚乙烯常用于制造生活常见的塑料制品，其中聚乙烯属于纯净物D．氯仿（三氯甲烷）是工业上常用的一种溶剂，一般用甲烷和氯气按1:3反应即可生成纯净的氯仿2．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A．C2H6B．C2H2C．C4H6D．C4H83．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．TNT的结构简式为：4．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用A．酸性KMnO4溶液 B．碘水 C．溴水 D．硝酸银溶液5．设N A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1mol十八烷分子中含有的共价键的数目为54N AB．21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子个数为4.5N AC．标准状况下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的数目为4N AD．1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为2N A6．在一密闭容器中有CH 4和O 2混合气体共20g ，放入足量Na 2O 2用电火花引燃，使其完全反应， Na 2O 2增重8g ，则原混合气体中O 2的质量分数是A ． 80%B ．60%C ．40%D ．33.3% 7．下列有机物的命名正确的是A ．2—甲基—3—丁烯B ．1,3,4—三甲苯C ． 2—乙基丙烷D ． 2—甲基—2—氯丙烷8．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)A ．24种B ．28种C ．32种D ．36种9．有4种有机物：①CH 2=C CN CH 3②CH 2=CH ③CH C ④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A ．②③④B ．①②③C ．①③④D ．①②④10．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
湖北省孝感高级中学2016届高三10月调考化学试卷 Word版含答案.pdf
孝感高中2016届高三10月调考 化学试题 命题人：程含海 晏燕 姚得松 考试时间：150分钟 分值：300分 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分 注意事项： 第Ⅰ卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 As 75 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯 D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA D．2.1 g DTO中所含中子数为NA 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）H2O（） △H=－57.3kJ/mol B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是: 3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I—+ O2+ 4H+2I2+2 H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32— + 6H+ + 2MnO4—5SO42— + 2Mn2++3H2O AA．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定消耗盐酸的体积BB．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重CC．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸DD．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积11．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ） A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—=BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42— C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3 12．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ① 4NH3 (g) ＋ 5O2 (g) 4NO (g) ＋ 6H2O (g) △H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1.1×1026 ② 4NH3 (g) ＋ 4O2 (g) 2N2O (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1104.9kJ·mol－1 K＝4.4×1028 ③ 4NH3 (g) ＋ 3O2 (g) 2N2 (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1269.02kJ·mol－1 K＝7.1×1034 其中，②、③是副反应。
湖北省宜昌市四校2015-2016学年高二上学期联考化学试
2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二（上）联考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．生物油和矿物油均可发生水解反应D．煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 3．下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为D．某基态原子核外电子排布图为：4．下列说法中不正确的是（）A．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞CB．由于C22﹣和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为C．NO3﹣中N采用sp2杂化，故NO3﹣的空间构型为三角锥形D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键5．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01molL ﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（）A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Y的最高正化合价为+6D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化8．A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D9．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果10．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个11．某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：412．下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定13．金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（gcm﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（）A．3B．×3C．×3D．×314．下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．14个C．18个D．21个16．右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应17．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（）A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═c﹣CO2+N2+6N+D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子18．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”二、非选择题19．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有（填写名称）．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是．（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．作用是．（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是．20．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．21．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图．②在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g．试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接，接F．（2）写出B极上发生反应的电极反应式：，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为，相应的离子方程式是．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是．①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜，后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.6×10﹣19C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A=．22．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.6 9.6Mn（OH）28.3 9.8Mg（OH）29.6 11.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．表2原料价格表物质价格/元・吨﹣1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，其作用是；（2）在步骤③中加入的试剂应是；之所以要控制pH=9.8，其目的是；（3）在步骤④中加入的试剂Z应是；（4）在步骤⑤中发生的反应是．23．（1）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为；②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为，A的晶体类型为．③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中ς键与π键数目之比为．（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2+的未成对电子数是．]x+（n和x均为正整数）（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n（H2O）6﹣n]x++xR 的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCl n（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子﹣H→Rx[CrCl n（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+的组成．将含0.0015mol[CrCl n（H2O）6﹣n需浓度为0.1200molL﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为．2015-2016学年湖北省宜昌市四校高二（上）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．生物油和矿物油均可发生水解反应D．煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成；B．根据糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物；C．矿物油的成分是烃；D．没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化．【解答】解：A．糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故A错误；B．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故B错误；C．矿物油的成分是烃，烃不能水解，故C错误；D．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，通过石油的裂化可以得到小分子化合物，所以石油的裂化是化学变化，乙烯聚合有新物质聚乙烯生成，是化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查高分子化合物、糖类油脂蛋白质的性质以及化学变化等知识，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg等用热分解法．【解答】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；D．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；故选A．【点评】本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大．3．下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为D．某基态原子核外电子排布图为：【考点】电子式；原子核外电子排布．【专题】化学用语专题．【分析】A．铁原子序数为26；B．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；C．NH4Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子；D．简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．【解答】解：A．铁原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2，故A正确；B．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故B错误；C．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，该排布图违背了洪特规则，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4．下列说法中不正确的是（）A．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞CB．由于C22﹣和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为C．NO3﹣中N采用sp2杂化，故NO3﹣的空间构型为三角锥形D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；B．等电子体微粒结构相似；C．计算N原子孤电子对数、价层电子对数，确定杂化方式与空间构型，孤电子对数=（a ﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数，而价层电子对数=ς键数目+孤电子对数；D．态HF分子间存在氢键，HF缔合为（HF）n．【解答】解：A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，故A正确；B．C22﹣和O22+为等电子体，等电子体微粒结构相似，所以可以判断O22+的电子式为，故B正确；C．N原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，故NO3﹣的空间构型为平面正三角形，杂化轨道数目为3，N原子采用sp2杂化，故C错误；D．液态HF分子间存在氢键，HF缔合为（HF）n，故D正确，故选：C，【点评】本题考查电离能、等电子体、空间构型与杂化方式判断、氢键，注意同周期第一电离能异常情况．5．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01molL ﹣1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（）A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2和RY3，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2、SO3，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01molL﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，为HCl，则X为氢元素，所以：X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y 处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2和RY3，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2、SO3，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01molL﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为氢元素，A．同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性降低，Y为O、R为S，为同主族元素，所以氧元素的非金属性大于S，即非金属性Y＞R，因Y没有最高价氧化物，故A错误；B．Y为O、Z为Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中的阴离子为O22﹣，Na2O中的阴离子为O2﹣，阴阳离子的个数比都为1：2，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；D．Y为O、Z为Na，W为Cl，形成NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物性质等，推断元素是解题的关键，Y、R 元素的位置及二者形成的共价化合物RY2和RY3是推断的突破口，注意微粒半径大小比较的方法，题目难度中等．6．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图可知：原子序数X＞Y＞Z＞R＞W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：由图可知：原子序数X＞Y＞Z＞R＞W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，故C错误；D．X、Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Y的最高正化合价为+6D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z 的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为Al元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．Z为Al元素、Q为Cl元素，二者形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法电解氯化铝获得金属铝，一般需要通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故A错误；B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径大小为：Z （Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故B错误；C．Y为O元素，氧元素不存在正价，则不会显示+6价，故C错误；D．X为N元素、Q为Cl元素，XQ3分子为NCl3，该化合物的中心原子N原子形成了3个ς键，且存在1个孤对电子，其杂质轨道数为4，所以中心原子采用sp3杂化，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，正确推断元素名称是解题关键，需要学生熟练掌握常见元素化合物性质、元素周期表结构、元素周期律内容．8．A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D，A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C ＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B 错误．C．金属的金属性越强，其还原性越强，A的金属性大于B，所以A的还原性大于B，故C 错误；D．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度中等．9．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．根据图1判断紧密堆积方式判断；B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；C．判断晶胞类型，根据配位数判断；D．根据晶胞类型判断密置层堆积方式．【解答】解：A．图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；C．干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为acm 的CO2有12个，故C错误；D．该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；故选D．【点评】本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识．10．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）。
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1 孝感高中2015—2016学年度高二上学期9月调研考试 化学试题
瞿联运 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Br—80 Ag—108 第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．血液透析是利用了胶体的性质 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 2．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫离子(S2‾)结构示意图：
B． NH4Cl的电子式： C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：108O D．H、D、T互为同素异形体 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 D．NH3通入AlCl3溶液中
5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
2 8 8 +16 2
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4 L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 6．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是 A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 7．下列离子方程式正确的是 A． 向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++ 4OH‾ ═ AlO2‾ + 2H2O
B． 金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3‾═3Cu2++2NO↑+4H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl‾△_____ Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．向21NaAO溶液中通入过量222233121COAOCOHOAOHHCO气体： 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NA
B．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F－离子数目是0.1NA
C．11.2L的H2中，含有的电子数目是NA D．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA
9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是 A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
11．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是 A．pH减小，HClO浓度减小 B．pH减小，Cl－浓度增大 C．pH增大，Cl－浓度减小 D．pH增大，HClO浓度增大 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾ 3
H2O
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO4
2‾
13．下列有关试剂的保存方法正确的是 ①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ③液溴通常用水封保存； ④锂保存在煤油中； ⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol
－1
已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s) = K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 15．在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌ pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0．5mol•L‾1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c（A）为 0．3mol•L‾1，则下列判断中正确的是 A． 平衡向正反应方向移动了 ． 物质 C 的质量分数增加了
C． 化学计量数：m+b＜p ． 物质 B 的转化率减小了 16．下列指定条件下的结果正确的是 A．0．1mol·L‾1氨水中，c(OH‾)＝c(NH4＋) B．10mL 0．02mol·L‾1HCl溶液与10mL 0．02mol·L‾1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7 C．在0．1mol·L‾1 CH3COONa溶液中，c(OH‾)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．0．1mol·L‾1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2‾) ＋c(HA‾) ＋c(H2A)
第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、非选择题 17．（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： （1）若常温下A为有色气体。 4
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______________________________________________________。 ②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________________；D中所含化学键的类型_________________。 （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。 ①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因_______________________________。 ②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________________。 （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________________________________________；B转化为C的化学方程式为____________________________________________。 18．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取2.520 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。 ③用浓度为0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。 （1）写出草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式____________________。 （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。 （3）本实验滴定达到终点的标志是_______________________________。 （4）通过上述数据，求得x＝________。 讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会________ （填 “偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会________。 19．（12分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。 （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。 A．物质A、B的转化率之比为1∶2