【配套K12】高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时导学案无答案新人教版选修4
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡时化学平衡常数及其相关计算导学案新人教选修
第4讲化学平衡常数及其相关计算[考纲解读] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到____________时，生成物____________与反应物____________的比值是一个常数，用符号________表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝______________________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。
(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
（3）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
（7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K 值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K 值减少。
4．化学平衡常数K 的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡学案 新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 新人教版选修4
课堂检测
即学即测·查漏补缺
1.(2018·天津武清区等五区县期中)向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生反应
:FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl。欲使溶液红色变浅,下列措施合理的是(
)
A
①加Fe(SCN)3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
(3)影响规律 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向
正反应方向进行。 逆反应方向进行。
〚思考〛 (1)可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后, 增加或移去一部分C(s),化学平衡向哪个方向移动?为什么? (2)加入适量的KCl固体,可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,化学平 衡向哪个方向移动?为什么?
解析:该反应的离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。加入Fe(SCN)3,增大 生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,但溶液颜色变深,①不合理;Fe3+与OH-生成
Fe(OH)3沉淀,导致Fe3+浓度降低,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅,②合理 ;加入一定量的Zn粉,Zn粉与铁离子反应,溶液中Fe3+浓度降低,平衡向逆反应方
第2课时 化学平衡的移动
【新课导入】
在火灾现场,人的呼吸存在下述反应:CO+Hb·O2 O2+Hb·CO(血液中的血红蛋白 用Hb表示),实验表明,空气中的CO浓度较大时,人体就感到缺氧、胸闷。而当过多 的血红蛋白与一氧化碳结合时,就会因窒息而引起死亡。为什么在逃生和自救时 应当迅速有序地离开火灾现场,到通风较好的地方或吸氧呢?
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡时可逆反应与化学平衡状态学案新人教选修
可逆反应与化学平衡状态题目可逆反应与化学平衡状态第 1 课时学习目标1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态的平衡。
3.能根据化学平衡状态的特征,判断化学平衡状态的标志。
学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、可逆反应1．概念在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
如：N2＋3H22NH3。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应。
(2)反应进行到底，反应物实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质。
(4)反应达到限度时，反应。
二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。
也就是在给定条件下，反应达到了“”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是反应。
(2)化学平衡的条件是v正和v逆。
(3)化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。
高温、高压催化剂(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。
(5)若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。
【实验探究1】化学平衡状态的建立与特征1．在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。
根据要求填表：反应N2＋3H2 ⇋ 2NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆c(N2)________开始时________ c(NH3) ________ ________c(H2) ________c(N2) ________________ c(NH3) ________ ________ 进行中c(H2) ________c(N2) ________平衡时________ c(NH3) ________ ________c(H2) ________2.以上过程用速率—时间(v－t)图像可表示为【合作探究2】化学平衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第2课时)化学平衡的移动新名师一等奖公开课教学课
1．在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响 (1)升高温度，平衡向吸热的方向移动。 (2)降低温度，平衡向放热的方向移动。 2．平衡移动图像(v-t 图) (1)若 aA＋bB cC＋dD ΔH＜0
(2)若 aA＋bB cC＋dD ΔH＞0
1．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0 达平衡后，将反应体系的温度
返回
温度对化学平衡的影响
条件
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
降低温度
升高温度
平衡移动 平衡向_正__反应方向移动 平衡向_逆__反应方向移动
的方向
升高温度，化学平衡向着 吸热 方向移动；降低温度， 结论
化学平衡向着 放热 方向移动
[特别提醒] 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热
动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移 动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析
解析：由题给图像可以看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反 应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物 的浓度，B 项正确，C 项不正确；由于平衡向正反应方向 移动，可知两平衡状态同一种反应物的浓度不相等，D 项 正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A 项正确。 答案：C
方向移动了
[特别提醒] 工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，
来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。
2．平衡移动图像(v-t 图) (1)平衡正向移动
(2)平衡逆向移动
1．如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的
示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
()
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移
2019-2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数导学案新人教版选修4.doc
2019-2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数导学案新人教版选修4【学习目标】1.理解化学平衡常数的含义，能根据化学反应书写化学平衡常数表达式2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
【学习重难点】学习重点：化学平衡常数学习难点：化学平衡常数【自主预习】1.化学平衡常数定义在下，当一个可逆反应达到状态时，生成物与反应物的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号表示。
（以为幂）2. 表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝3．意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度，反应物的转化率；反之反应物转化越，转化率就。
一般的说K>105时，该反应进行的就基本完全。
(2)K只受影响，与反应物或生成物的无关。
只要温度不变，对于一个具体的可逆反应的来说，它的平衡常数就是一个具体的常数值。
a.如果正反应为吸热反应，若升高温度，K值将；b.如果正反应为放热反应，若升高温度，K值将。
（3）使用化学平衡常数应注意的问题⑴化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
⑵在平衡常数表达式中：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“l”而不代入公式，如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)⑶化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式： K1=K22。
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小初高试卷教案类
K12小学初中高中
化学平衡
【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础
部分的内容；
2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资
料完成能力部分。
3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解
及教师点拨，排除疑难；
学 习 目 标
知识与技能 过程与方法 情感态度与价值
观
1.学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应物或生成物浓度、反应速率随时间的变化； 2.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响； 3.理解平衡移动的原理。 了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 培养学生严谨的
学习态度，和科学
研究的方法。
学习重点 理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；
学习难点 学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应物或生成物浓
度、反应速率随时间的变化；理解平衡移动的原理
【学习过程】
阅读教材：P26-28
一、化学平衡的移动
化学平衡的研究对象是___________，化学平衡
是有条件限制的___________平衡，只有在
_____________时才能保持平衡，当外界条件（浓
度、温度、压强）改变时，化学平衡会被
______________，反应混合物里各组分的含量不
断___________，由于条件变化对正逆反应速率
的影响不同，致使v正__________v逆，然后在新
条件下建立___________
1、化学平衡移动的定义：化学上把这
种 、
叫做化学平衡的移动
2、化学平衡移动的性质：
⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆：平衡向
______方向移动
⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆：平衡向
______方向移动
⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：旧平衡未
被破坏，平衡_________
巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
【实验探究1】实验2-6
编号 1 2
步骤（1） 滴加饱和的FeCl3溶液 滴加1mol/L的
KSCN溶液
现象
步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液
现象
结论
结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减
小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向
_____反应方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
规律：增大压强，化学平衡向
____________________________________移动；
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减小压强，化学平衡向____________________________________移动； 体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。 3、温度对化学平衡的影响 【实验探究2】实验2-7 实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向___________ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向____________ 方向移动 结论：升高温度化学平衡向_______________________移动， 降低温度化学平衡向________________________移动， 4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_______这种改变的方向移动 例：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： ① 若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向______________方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为_________________； ② ②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向_____________方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为_________________；
③ ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高
到 T2 ，此时平衡向__________________方向移
动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、
T3 的大小为____________________。
5、催化剂对化学平衡的影响
催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应
混合物含量；但可以改变达到平衡的时间
【达标检测】
1. 在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q中，
为了有利于A的利用，应采用的反应条件是
（ ）
A．高温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．适当温度、高压
2．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，
此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是
（ ）
A．恒温、恒压时，充入NH3
B．恒温、恒容时，充入N2
C．恒温、恒压时，充入He
D．恒温、恒容时，充入He
3. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H
＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速
率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达
到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于
该反应平衡正向移动
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D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于
该反应平衡正向移动
4. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达
到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达
到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大
到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c
D. a＝b=c
5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使
化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正
确是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成
物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大
④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大
于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂
A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤
(D) ④ ⑥
我的（反思、收获、问题）：