弱电解质的电离平衡复习(带答案)

弱电解质的电离平衡复习一、电解质与非电解质强电解质（概念：）电解质化合物（概念：）弱电解质（概念：）纯净物非电解质（概念：）单质混合物例 1 下列物质： a、氨水b、液态 HCl c、 Fe d、固体 BaSO4e、冰醋酸 f 、 SO2g、 Na2Oh、 CO2I、NH 3j 、 NaCl 固体k、 KOH 溶液l 、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。

注： 1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、CO2、SO2和 NH 3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的， CO2和 NH 3故 CO2和 NH 3不是电解质但属于非电解质；而Na 2O 这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。

二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注： 1、难溶盐（如： BaSO4、AgCl 、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。

而许多难溶性碱（如 Al （ OH ）3）却是弱电解质。

2：电解质溶液为什么可以导电?电解质溶液的导电能力由决定，与无关。

例题 2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A 、 HClB 、硫酸钾C 、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH 3例题 3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A 、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B 、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D 、向 SO2饱和溶液中通入少量氯气例题 4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。

1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。

3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。

例题 5：把 0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A 、自来水 B、 0.5mol/L盐酸 C、 0.5mol/L 醋酸 D 、0.5mol/LNH 4Cl 溶液 E、 0.1mol/L 的氨水例题 6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A 、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题 7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。

若烧杯中盛放的是稀氨水，逐滴滴加的醋酸至过量。

则又会出现怎样的现象？简述之。

三、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“” 、“”的特征。

总结：强弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型强酸：弱酸：强碱：物质类别弱碱：绝大多数盐：水0.1mol/L 醋酸的含义：例 8、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的【】A.NaOH 固体 B.CH 3COONa 固体 C.水 D. 硝酸银溶液例 9、按要求书写下列物质的电离方程式：（ 1） CH 3COOH NH 3?H2 OH2CO 3H 2SO4（ 2）NaHSO 4①溶液中②熔化时NaHCO 3①溶液中②熔化时四、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数：HA H++A-K=(HA 的电离平衡常数的表达式)H2CO3电离方程式是K=注：（ 1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（ 2）电离平衡常数的数值只与有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小” ）；（ 3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数，用K b表示弱碱的电离平衡常数。

在相同条件下：K a越大，弱酸的酸性相对越； K b越大，弱碱的碱性相对越。

多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用 K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。

原因为第一步电离产生的＋H 对第二步的电离起抑制作用2．电离度已电离的弱电解质浓度100%弱电解质的初始浓度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度越小，电离度越。

弱电解质的电离度与溶液的温度有关，一般而言，温度越高，电离度越；温度越低，电离度越。

3．有关电离平衡常数的定性分析例 10.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2 CO3HClO－－7－K ＝4.3× 1013.0× 108电离平衡常数1.7× 105－11K 2＝ 5.6×10请回答下列问题：(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、 HClO 的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________ 。

(2)同浓度的－、 HCO－、 CO 2－、 ClO －结 合H ＋的能力由强到弱的顺序为333CH COO________________________________________________________________________ 。

(3) 将少量 CO 2 气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_______________。

－(填“变大”、(4) 常温下 0.1 mol L ·1 的 CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中， 填写下列表达式中的数据变化情况 “变小”或“不变” )① c CH 3 C OOH________；＋c H② c CH－＋________；COO·c H3c CH 3COOH－③ c CH 3COO________；c CH 3 C OOH－④c CH 3COO________。

c CH 3－COOH ·c OH(5) 体积为 10 mL pH ＝ 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL ，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX的 电离 平衡 常数 ______( 填 “大 于 ”、“等于 ” 或“ 小于 ” ) 醋 酸的 电 离平 衡常 数； 理由是______________________________________________________ 。

答案(1)CH 3COOH>H 2CO 3 >HClO2－－－－(2)CO 3 >ClO >HCO 3 >CH 3COO－＋ CO 2 ＋ H 2O===HClO ＋ HCO －(3)ClO 3 (4) ①变小 ②不变③变大④不变(5) 大于 稀释相同倍数， HX 的 pH 变化比 CH 3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H ＋能力越强。

(3) 根据电离平衡常数可以判断：23－ ，CO 2－ 可以和 HClO 反应生成 HCO－ 和 ClO － ，所3 33H CO ＞ HClO ＞ HCO 以少量 CO 2－。

与 NaClO 溶液反应生成 HCO 3(4) ①加水稀释， n(CH 3COOH) 减小， n(H ＋)增多，所以c CH 3COOHc H＋ 变小；c CH 3COO － ·c H ＋② K a ＝只与温度有关，加水稀释， K a 不变； c CH 3COOHc CH 3COO－n CH 3COO－c CH 3COO－③ c CH 3COOH ＝n CH 3COOH ，加水稀释， n(CH 3COO －)增大， n(CH 3COOH) 减小，故 c CH 3COOH 增大；c CH COO －c CH COO－ K a④3 ＝3＝ ， K a 、 K w 只 与 温 度 有 关 ， 所 以 加 水 稀 释c CH COOH ·c OH－K wK w3c CH 3COOH ·c H＋c CH 3COO－c CH 3COOH ·c OH －不变。

(5) 根据图像分析知， 起始时两种溶液中 c(H ＋)相同，故 c(较弱酸 )＞ c(较强酸 )，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H ＋)一直大于较强酸的 c(H ＋)，稀释相同倍数， HX 的 pH 变化比 CH 3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大。

4． 有关电离平衡常数的定量计算例 11.碳氢化合物完全燃烧生成CO 2 和 H 2O 。

常温常压下，空气中的CO 2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH－5 －1的第二级电离， 则 H 2CO 3－＝ 5.60，c(H 2CO 3)＝ 1.5× 10 mol ·L 。

若忽略水的电离及 H 2CO 3 HCO 3＋ H ＋的平衡常数 K 1＝ ________。

(已知： 10－ 5.60＝ 2.5× 10－6) 答案 4.2× 10－7解析H 2CO 3H ＋＋HCO －3c H ＋ ·c HCO －10 －5.60 －5.603× 10≈4.2× 10－7。

K 1＝c H 2CO 3＝1.5× 10－5例 12.在 25 ℃下，将 a mol ·L －1 的氨水与 0.01 mol ·L － 1 的盐酸等体积混合， 反应平衡时溶液中 c(NH 4＋)＝ c(Cl－a 的代数式表示 NH 3·H 2O 的电离常数 Kb ＝)，则溶液显 __________( 填“酸”、“碱”或“中” )性；用含 __________________________________________________________ 。

答案中10 － 9a － 0.01解析氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH 4＋ )＋ c(H ＋ )＝ c(Cl －) ＋ c(OH －)，因＋)＝ c(Cl －)，故有 c(H ＋)＝ c(OH －)，溶液显中性。

c(NH 4 NH 3·H 2O＋＋ －NH 4OHa － 0.01－10.01－110－7－1( 2 ) molL ·2 mol ·Lmol ·L20.01×10－ 7 － 9210K b ＝ a 0.01 ＝a －0.01 。

2－2例 13.常温下，将 a mol ·L －1CH 3 COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的－b mol L · 1 的盐酸使溶液呈中性 (不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数K a＝ ________。