【北大附中】高中化学竞赛-砷锑铋训练试题+完整答案
2024年北京北师大实验中学高二(上)期中化学试题及答案
北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学班级姓名学号成绩考生须知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
命题人：梁改婷乔堃审题人：梁凯第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A B C D风力发电水果电池燃料燃烧电动车充电2.下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是A ．FeCl 3B ．Al 2(SO 4)3C ．Na 2SO 3D ．NH 4Cl 3.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＜0。
反应达平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N 2的浓度④加压A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．由水电离的c (H +)=10−12mol/L 的溶液中：Na +、SO 32−、Cl −、K +B ．无色溶液中：Na +、K +、Cr 2O 72−、NO 3−C ．c (Al 3+)=0.1mol·L −1的溶液中：Na +、SO 42−、K +、HCO 3−D ．pH =14的溶液中：K +、ClO −、CO 32−、Cl −5.下列方程式与所给事实相符的是A ．自然界正常雨水pH =5.6：H 2O +CO 2H 2CO 3，H 2CO 32H ++CO 32−B ．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S 2O 32−+2H +==SO 2↑+S↓+H 2OC ．用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++CO32−==CaCO 3↓D ．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol ：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =−890.3kJ/mol6.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误．．的是A ．相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则K a (HCOOH)＞K a (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中c (CH 3COO −)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH −)C ．pH =11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH ＞10D ．在1mol·L −1Na 2S 溶液中，c (S 2−)+c (HS −)+c (H 2S)=1mol·L −17.下列实验装置可以达到对应实验目的是8.北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
最新高中北京大学附中高三化学阶段性测试化学试题(答案解析)
北京市海淀区北京大学附中【精品】高三化学阶段性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。
下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语不正确的是A．氯化铵的电子式：Cl-B．乙醛的比例模型：O D．氯离子的结构示意图是C．中子数为8 的氧原子是1683．下列说法不正确的是A．葡萄糖作为人类重要能量来源，是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应，放出能量B．油脂在一定条件下能发生水解，是由于它属于天然有机高分子C．生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性D．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯4．下列各项比较中，一定相等的是A．相同质量的Fe 完全转化为FeCl2和FeCl3 时转移的电子数B．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目C．标准状况下的2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 mol·L−1盐酸中所含Cl−的数目D．相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH+的浓度45．一氧化碳甲烷化反应为：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)。
下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。
下列说法不正确的是A．步骤①只有非极性键断裂B．步骤②的原子利用率为100%C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境6．下列解释事实的方程式不正确的是A．84 消毒液（有效成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO− + CH3COOH = HClO + CH3COO−= CaCO3 + B．用Na2CO3将水垢中的CaSO4 转化为易于除去的CaCO3：CaSO4 + CO2-3SO2-4+ 4H+ = I2 + C．稀硫酸酸化的淀粉−KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：2I−+ SO2-4SO2 + 2H2OD．用Na2S2O3 做碘量法实验时，溶液pH 不可太低：S2O2-3+ 2H+ = SO2+ S↓ + H2O 7．下列实验能达到目的的是A．A B．B C．C D．D8．四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
2023-2024学年高三上学期北京大学附属中学预科部12月阶段练习化学试题+答案解析
北大附中预科部2023－2024学年度阶段练习化学本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N ：14O ：16Zn ：65Ni ：59第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质的用途涉及氧化还原反应的是A.用NaHCO 3作食品膨松剂B .用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热C.用饱和Na 2CO 3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO 4D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂2.锡(50Sn)与Si 处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。
下列说法不合理的是A.原子半径：Sn>Si B.金属性：Rb(铷)>Sn 。
C.Sn 位于第四周期第IVA 族，p 区D.镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀3.下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS↓B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2CH 3COOH=Ca 2＋＋2CH 3COO -＋CO 2↑＋H 2OC.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO 2+4H ++2Cl -ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2OD.向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO 24-刚好沉淀完全：Al 3++SO 24-+Ba 2++3OH -=Al(OH)3↓+BaSO 4↓4.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 2Cl 与NaOH 反应，转移的电子数约为2ANB.密闭容器中23g 2NO 与24N O 的混合气体中氮原子数为0.5AN C.1L 0.11mol L -⋅的3NaHCO 溶液中，3HCO -和23CO -离子数之和为0.1AN D.密闭容器中1mol ()2N g 与3mol ()2H g 反应制备氨气，形成6A N 个N—H 键5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
2024年高考真题——化学(北京卷)含答案
2024年普通高中学业水平等级性考试(北京卷)化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。
41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是20Ca钙24s40.08A.41Ca的原子核内有21个中子B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化【答案】A【解析】-=，A正确；【详解】A．41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为412021B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C．根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，C错误；D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；本题选A。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22H O 的电子式：B.4CH 分子的球棍模型：C.3+Al 的结构示意图：D.乙炔的结构式：H C C H≡——【答案】A【解析】【详解】A ．22H O 是共价化合物，其电子式为，故A 错误；B ．4CH 为正四面体形，4CH 分子的球棍模型：，故B 正确；C ．Al 的原子序数为13，即3+Al 的结构示意图：，故C 正确；D ．乙炔含有碳碳三键，结构式为：H C C H ≡——，故D 正确；故选A 。
3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，+4NH 向负极方向移动C.2MnO 发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =【答案】D【解析】【详解】A ．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；B ．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B 错误；C ．2MnO 发生得电子的还原反应，故C 错误；D ．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应-2+Zn-2e Zn =，故D 正确；故选D 。
2023-2024学年高三上学期北京大学附属中学预科部3月阶段练习化学试题+答案解析
北大附中预科部2023—2024学年度阶段练习化学本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Cu64I127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.碘番酸是一种口服造影剂，常用于胆部X-射线检查，其结构简式如图所示。
下列说法不正确．．．的是A.分子中有3种官能团B.分子中仅有1个手性碳原子C.该物质既有酸性又有碱性D.称取amg 口服造影剂，加入试剂将碘元素完全转化为I -，消耗cmLbmol·L -1AgNO 3标准溶液滴定至终点，则样品中碘番酸质量分数为571bca（已知碘番酸的相对分子质量为571）2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HClO 的电子式：H :Cl :O :B.乙醛的空间填充模型：C.基态Mn 2+的价电子轨道表示式：D.反式聚异戊二烯的结构简式：3.下列不能．．用“分子内基团间相互影响”来解释的是A.苯酚的酸性比乙醇的强B.苯和苯酚发生溴代反应的条件和产物有很大的不同C.甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能4.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol 2SiO 中含有Si-O 键的数目为2A N B.25℃、101kPa 下，4g212H 中含有的原子数为2AN C.标准状况下，6.72L 2NO 与水充分反应转移的电子数目为0.1A N D.25℃时，1.0L pH 13=的()2Ba OH 溶液中含有O H -的数目为0.2A N 5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是A.AB.BC.CD.D6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 2。
用试管收集SO 2后进行如下实验。
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷5附参考答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题五第一题、H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。
1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF 溶液中，获得了一种白色固体A。
经分析，A的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH 是等电子体。
1-1 确定A的结构简式。
写出生成A的化学反应方程式。
1-2 若将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体B。
红外光谱显示，固态B存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B的结构简式。
1-3 上述实验事实说明H2O2的什么性质？第二题、1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。
此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。
对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。
有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。
不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。
像CHe x x＋不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。
2-1 Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？2-2 如果CHe33＋、CHe44＋果真存在的话，请写出它们的立体结构式；2-3 为什么CHe33＋的键长比CHe44＋短？2-4 写出与CHe33＋、CHe44＋互为等电子体的物质（或原子团）的名称；2-5 并完成下列化学方程式：第三题、据报道，最近有人第一次人工会成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质是曾从真菌里分离出来的，其结构简式如下：3-1．试写出这种化合物的分子式。
3-2．这个分子的结构里有几个不对称碳原子？请在上面给出的结构式里用*把它们标记出来。
3-3．如果每一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体的话，这种抗癌分子将会有多少种不同的光学异构体？第四题、硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
2023-2024学年北师大附中高三2月开学考化学试题及答案
2024北京北师大附中高三（下）开学考化学本试卷有19道题，共10页。
考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16第一部分单选题（共42分）1. 下列化学用语正确的是A. 基态N原子的价层电子轨道表示式：35B. 中子数为18的氯原子：Cl18C. MgCl2的电子式：D. CO2的空间结构模型：2. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A.浓硝酸久置后，显黄色B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D.向黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色（Cr2O72-）3. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是A.分子中O和F的第一电离能：O < FC.分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型D.制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应4. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关．．的是A. 沸点：SiH4 > CH4B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：金刚石 > 单晶硅D. 熔点：NaCl > KCl5.下列方程式与所给事实相符的是A. 实验室制氨气： NH4Cl NH3↑ + HCl↑B. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe + Cu2+ == Fe2+ + CuC. 浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(浓) + Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2OD. 向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+6．下列实验不能．．达到实验目的的是7. 利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如图所示（表示链延长）。
下列说法不．正确．．的是A. 合成该凝胶的反应为加聚反应B. 该凝胶片段中含有2种官能团C. 该凝胶在碱性条件下可降解为小分子D. 该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关8. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的机理如下图所示。
2024北京北师大实验中学高三零模化学试题及答案
北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期零模测试高三年级化学班级 姓名 学号 成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C (NH 2)3]4[B (OCH 3)4]3Cl ，部分晶体结构如下图所示，其中[C (NH 2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是A ．该晶体中存在N-H…O 氢键B ．基态原子的第一电离能：C<N<OC ．基态原子未成对电子数：B<C<OD ．晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同2．下列化学用语表述错误的是A ．HClO的电子式：B ．中子数为10的氧原子： 818OC ．NH 3分子的VSEPR 模型：D ．基态N 原子的价层电子排布图：3. 下列实验的颜色变化涉及．．氧化还原反应的是 A ．向紫红色的碘的四氯化碳溶液中加浓KI 溶液，紫红色变浅 B ．向CuSO 4溶液中滴加过量的氨水，溶液变为深蓝色 C ．氯水在光照条件下放置一段时间后，黄绿色消失 D ．向橙色的K 2Cr 2O 7溶液中滴加NaOH 溶液，溶液变为黄色4.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是．淀粉在不同条件下水解D ．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 5. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确．．．的是 A. 电极A 接电源正极，发生氧化反应B. 电极B 的电极反应式为：222H O+2e H +2OH −−↑=C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D. 改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 6. 下列有关离子方程式书写正确的是A ．用酸性KMnO 4标准液滴定草酸：16H ++52-24C O +2-4MnO = 2Mn 2++8H 2O+10CO 2 ↑ B ．用NaClO 溶液吸收少量SO 2： 2ClO - +SO 2+H 2O=2HClO+SO 32-C ．向NH 4HCO 3溶液中加入含Mn 2+的溶液生成MnCO 3：Mn 2++HCO -3=MnCO 3↓+ H + D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H ++-3NO = 3Ag ++NO↑+2H 2O7.某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。
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1．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是 ；砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是 ；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式是 ；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是 。 2．As2O3俗称砒霜，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质砷而集成“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶解而成砷酸H3AsO4，试写出反应式。 3．据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有关部门紧急采取措施。已知砒霜的化学式为：As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题； （1）有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是 （写名称）；写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式 。 （2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出上述两个化学方程式 、 。 （3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液（12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合）并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理（用方程式表示） 。经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。 4．氯化物A为无色液体，将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得到黑色沉淀E和物质B。请写出A、B、C、D、E所代表的物质。 5．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。A溶于浓盐酸得到溶液B，向B中通入H2S得到黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。C溶于硫化钠溶液得到无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液，则得到无色溶液E。向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向得到的F的酸性溶液中加入碘化钾淀粉溶液，则溶液变蓝色。请写出A、B、C、D、E、F所代表的物质。 6．化合物A是一种易溶于水的无色液体。当A的水溶液与HNO3共热并加入AgNO3
时，形成白色沉淀B，B溶于氨水形成溶液C，加入HNO3时重新得到沉淀B。如果A的
水溶液通入H2S至饱和，生成黄色沉淀D，D不溶于稀硝酸，但溶于KOH和KHS的混合溶液并得到溶液E。酸化E时又得到沉淀D，D又能溶于KOH和地H2O2的混合溶液，生成溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合物处理，形成白色沉淀G。G溶于HAc后用HNO3处理，得到红棕色沉淀H。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的化学方程式。 7．无色晶体A为氯化物，将A溶于稀盐酸得到无色溶液B，向B中加入溴水，溴水褪色并且B转化为无色溶液C。若向B中滴加NaOH溶液得到白色沉淀D，NaOH过量时则D溶解得到无色溶液E。取晶体A放入试管中加水有白色沉淀F生成，再向试管中通入H2S，则白色沉淀F转为橙色沉淀G。请写出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或离子。 8．某金属的硝酸盐A为无色晶体，将A加入水中后过滤得到白色沉淀B和清液C，取其清液C与饱和H2S溶液作用产生黑色沉淀D，D不溶于氢氧化钠溶液，可溶于盐酸中。向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量的氢氧化钠溶液。向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C，有黑色沉淀F生成。请写出A、B、C、D、E、F的化学式。 9．2002年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗名，剧毒有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，以消除这一事件所造成的危害。 测定砷是利用下述反应：AsO33－＋I2＋H2O＝AsO43－十2I－＋2H＋ 该反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（＋3或＋5）的砷。 今有一试样，含As2O3与As2O5及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液中和后，在中性溶液中用0.02500mol/L的I2－KI溶液滴定，用去20.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1500mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去30.00mL。 试计算试样中的As2O3和As2O5的质量（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）。 10．由不纯的Sb2S3试样0.5026g燃烧，把生成的SO2通入FeCl3溶液中，使FeCl3还原为FeCl2，然后用浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液滴定FeCl2，计用去KMnO4溶液63.6mL，此试样中Sb2S3的百分含量为 。 11．称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000g，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00mL浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收，此时，H2S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na2S2O3标准溶液10.00mL。将除去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑（Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)），消耗了10.00mL，写出配平了的有关方程式，计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。（Na2S和Sb2S3的mol质量分别为78.04、339.7g/mol） 12．砒霜（As4O6）和可溶性砷化物都是剧毒物质，常用来制造杀虫剂、灭鼠药等，人误服0.1g即可致死。常用的有效解毒剂是 ，也可用乙二醇解毒，其反应的化学方程式为 。 13．为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH值是 （填小于、大于还是等于7）；请写出反应方程式；指出应该如何配制三氯化锑溶液 。 14．BiCl3易水解生成BiOCl，试回答： （1）写出水解反应方程式： （2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？ （3）如何配制100mL 0.100mol/L BiCl3溶液？（BiCl3的相对分子质量为315.34） （4）把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，请说出可能的原因。 15．某元素M，有黄色、灰色、黑褐色三种同素异形体；M具有金属性，但性硬而脆；纯M有半导体性质；M不溶于水，但可溶于硝酸；M在自然界中很少发现以单质存在，主要以硫化物矿形式存在；单质M可由其氧化物A用碳还原而得；M及其化合物大都有毒；M的氢化物B易分解，加热至300℃时得M和氢气；M的氧化物A具有两性，可溶于强酸和强碱。 （1）M的元素符号是 ，氧化物A的化学式是 ，氢化物B的化学式是 。 （2）M溶于浓硝酸的化学方程式是 （3）列举一种M的硫化物矿的化学式 （4）写出制备M的化学方程式 （5）写出M的氧化物A溶于强酸和强碱的化学方程式： 、 （6）半导体化合物C可由M和同周期另一元素高温下合成，C是深灰色XY型立方晶体，C的化学式是 。 16．SbCl3和SbF3是常见的两种锑化合物，具有显著的导电性。老将SbCl3加到熔融的LiCl中，发现也能导电。 （1）用化学方程式解释SbCl3导电的原因。 （2）解释SbCl3加到熔融的LiCl中能导电的原因。 （3）若将CCl4与SbF3混合，在催化剂的作用下，能够产生对臭氧层有强烈影响的化合物A。经分析，该反应是非氧化还原反应。为减少A对臭氧层的破坏，最近化学家找到了很多催化活性较高的催化剂，使A与水反应，变成对臭氧层影响较小的物质。试写出制备A以及A水解的化学反应方程式。 （4）评述上述处理A方案的优劣。 （5）SbCl3沸点为233℃，Sb2O3熔点为658℃，沸点为1456℃。常用Sb2O3和有机卤化物作为阻燃剂，其阻燃作用机理可以认为是Sb2O3掺入到含氯有机物（R·HCl）中，受热释放出HCl，并生成SbOCl。而SbOCl的热分解反应，从热重分析图谱中发现它有四个平台，相应于SbOCl分解有四个串联反应，分解成SbCl3和锑的氯氧化物，最后变成Sb2O3。前三个反应在245～565℃下进行，第四个反应在658℃下进行。若第一、第二个和第四个反应的失重率分别为26.34%、8.94%和0，试通过计算写出SbOCl热分解过程的四个化学反应方程式。 17．砷的化合物在农业上有广泛的用途。砒霜是最重要的砷化合物。从熔炼提纯Cu和Pb的烟道灰中，可获得大量的砒霜，它是含As 75.74％的氧化物，它形成分子晶体。马氏试砷法是基于砷化氢在玻璃管中高温分解，产生砷和氢：2AsH3（s）＝2As（s）＋3H2
（g）。350℃时，反应的速率常数K＝0.0143/h，开始时AsH3的压力为0.516atm。
（1）画出砒霜的分子结构图。 （2）砷和硫直接相互反应形成As4S3、As4S4、As2S3和As2S5等硫化物。其中后两个也能用H2S从As（Ⅲ）和As（V）的盐酸溶液中沉淀出来。 ①画出As4S4的分子结构图。 ②写出用砒霜为原料制备As2S3的化学反应式。 （3）砷化氢分解反应为几级反应？16小时后，AsH3的分压为多少? （4）试解释NH3、PH3、AsH3和SbH3中H—X—H之间的键角值分别是107.3°、93.6°、