电解池公开课说课
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第四章电化学基础 第三节电解池教案(第一课时)
阳极：金属>S2－>I－>Br－>Cl一>OH－>NO3－>SO42－>F－
指活泼电极含氧酸根
[讲]①电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
②我们还要注意的是要先看电极材料，，是惰性电极还是活性电极，着阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式
一、电解原理
1．电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还
① ④ ②
原反应的过程。
③
2．电解池
(1)定义：电能→化学能 装置
(2)形成条件：①②③④
3、电极反应式和电解总反应式的书写
(1)放电
(2)离子的放电顺序
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>F2+>
属)
由电极本身决定
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
由外加电源决定
电极反应
负极：氧化反应，金属
失电子正极：还原反
应，溶液中的阳离子
得电子
阳极：氧化反应，溶液中的阴
离子失电子或电极金属失电
子阴极：还原反应，溶液中的
阳离子得电子
电子流向
负极——导线——正
极
电源负极——阴极
电源正极——阳极
能否自发进行
（加HCl还原）
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
指活泼电极含氧酸根
[讲]①电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
②我们还要注意的是要先看电极材料，，是惰性电极还是活性电极，着阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式
一、电解原理
1．电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还
① ④ ②
原反应的过程。
③
2．电解池
(1)定义：电能→化学能 装置
(2)形成条件：①②③④
3、电极反应式和电解总反应式的书写
(1)放电
(2)离子的放电顺序
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>F2+>
属)
由电极本身决定
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
由外加电源决定
电极反应
负极：氧化反应，金属
失电子正极：还原反
应，溶液中的阳离子
得电子
阳极：氧化反应，溶液中的阴
离子失电子或电极金属失电
子阴极：还原反应，溶液中的
阳离子得电子
电子流向
负极——导线——正
极
电源负极——阴极
电源正极——阳极
能否自发进行
（加HCl还原）
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
【高二】基于微粒观和变化观的《电解池》(第一课时)教学设计
【高二】基于微粒观和变化观的《电解池》（第一课时）教学设计摘要：本教学设计从生活新闻入手创设情境，引导学生应用实验表征手段强化电解过程中的变化及分析其原理，在电解变化的理解中强化微粒观建构。
关键词：电解，化学教学，实验表征，生活情境，微粒观1教学设计思路分析本节内容选自人教版《选修四化学反应原理》第四章第三节《电解池》。
电解原理是中学化学重要基本理论之一，基于氧化还原反应规律和元素化合物的具体反应事实，且和原电池互为补充构建电化学体系，体现化学能与电能之间的转化，是体现能量观的重要载体。
电解对于已经学到选修模块的高中学生并不陌生，因为早在九年级化学教材中，就已经出现了电解水实验；而在必修模块中，学生也接触到了电解饱和食盐水与相关无机反应。
但是，在这些学习过程中，仍然限于学生对于正负极产生气体的记忆，拘泥于化学方程式符号表征的运用。
选修模块的“电解”教学是对各种电解过程系统化的总结和升华，要从实验现象出发，启发学生探索背后奥秘；从微观本质出发，引导学生明白电解规律。
传统的电解引入多借鉴化学史素材或联系化工生产，但是学生毕竟缺乏感性认识，所以从身边事件入手创设情境，有利于学生激发对抽象的化学反应原理的学习兴趣。
新课以向学生推销生活中的电解水机的模拟片段引入，将学习镶嵌在真实的情境中，不仅浅层次地介绍电解，而是启发学生应用知识解决生活中的实际问题，同时有意义的教学也就产生了。
人教和苏教版教材都特别关注CuCl2溶液的电解，的确，选取CuCl2作为电解对象的确是一个巧妙、合理的设计。
一方面因为Cu2+和Cl－在放电顺序中分别在水电离的H+ 和OH－之前，使不了解放电顺序的学生不会产生困惑，另一方面电解的产物（Cu和Cl2）特征明显，便于检验。
而鲁科版教材先行关注熔融NaCl的电解，电极反应式简单，便于学生理解，但是该案例在中学实验室只能通过电脑模拟演示，缺乏足够实验支持。
笔者的设计做了些改进，试图从另一个角度展开电解教学：①水的电解是中学生所学的第一个电解反应，大家对其普遍印象深刻，但是背后的细节却不明了，所以从初中到高中都存在疑问，有待解决；②对于水的电解先行分析，便于和新闻情境遥相呼应，深入分析有助于学生思考生活问题背后的化学原理；③电解过程中的电极反应式涉及到放电顺序一般以H+ 和OH－为参照标准，所以先谈水的电解是为了其他溶液电解作为铺垫；④在之前原电池的学习过程中，氢氧燃料电池电极反应式备受重视，其电极反应式与水的电解联系紧密。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
电解池ppt教学课件
阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
⑵、电解质溶液或熔化的 电解质
⑶、形成闭合回路
e－ 阳极
4、电极的判断 阴极 与电源负极相连，电子流出，发生还原反应 阳极 与电源正极相连，电子流入，发生氧化反应
⑴5、、电影解响时离离子子放放电电的顺因序素：离子得失电子的能力
⑵、离子的放电顺序
离子的浓度
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
3、原电池电极的判断
CuSO4溶液
负极： 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极： 较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应
1、下列关于实验现象的描述不正确的是： A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡 B、把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层 紫红色的物质 C、铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面上出现 一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，气泡放出的速率加快
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
⑵、电解质溶液或熔化的 电解质
⑶、形成闭合回路
e－ 阳极
4、电极的判断 阴极 与电源负极相连，电子流出，发生还原反应 阳极 与电源正极相连，电子流入，发生氧化反应
⑴5、、电影解响时离离子子放放电电的顺因序素：离子得失电子的能力
⑵、离子的放电顺序
离子的浓度
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
3、原电池电极的判断
CuSO4溶液
负极： 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极： 较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应
1、下列关于实验现象的描述不正确的是： A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡 B、把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层 紫红色的物质 C、铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面上出现 一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，气泡放出的速率加快
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
高中化学《电解池》PPT课件
阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
能量转化 应用
化学能→ 电能
设计电池、金属防腐
-
电能→化学能 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼10
4、离子放电顺序：
（1）阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+
-
1414
3、放氢生碱型 阳极
阴极
实例 NaCl
氯
氢
气
气
NaCl溶液
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O - 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 1515
阳极
阴极
4、放氧生酸型
氧 气
-
22
检查复习
G
思考右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。 问题：如果把两根石墨棒作电极插入
CuCl2溶液
CC
CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是 原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？
-
1
有关电解
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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第四章第二节第1课时 电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
上述装置的弱点： 1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
Cl2 +
H2 －
淡盐水
阳极 金属钛网
阳 极 室
精制饱和 NaCl溶液
H+ Na+ Cl-
Na+
OHCl-
OHH+
OHH+
离子交换膜
NaOH溶液
阴极 碳钢网
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
1．关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)， 下列叙述正确的是( )
CuCl2溶液
电镀铜
1. 定义:应用_电__解__原理,在金属表面镀上一薄层金属
或合金的方法。
2.电镀池构成： 镀层金属作_阳__极,镀件作_阴__极,含有_镀__层__金__属__离子的
盐溶液作电解质溶液(又叫电镀溶液)。 3.目的:使金属 抗腐蚀 能力增强且增加金属表面的
耐磨性和美观性。
Cu
e-e-
-+
-+
+-
阳极
阴极
②
③
+-
④
阳极
阴极
电解原理分析
+ -ee--
熔 在电电融通解解熔电杨池融时洋阳的这失极氯些声发化微音生钠粒氧中如化含何反有移应哪动些？微粒?阳C
失去N电a+ 子和化C合l—价升高
极e-e-
Na+Cl-
C阴 极
N阴a离+ 向移阴向极阳移极动，Cl-向阳极移动
Na+
ClCl-
Cl- Na+ Na+ 熔融NaCl
新课导入 奥运金牌是纯银镀金，按照规定，镀 金不低于6克；银牌则是百分之百纯 银，铜牌中95%-98%的成分为铜，再 加上一部分锌。预计6000枚奥运奖牌 将会用去超过1吨的黄金和白银。