高考化学主干核心知识一轮复习专题五元素周期律元素周期表教案新人教版

高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题五 元素周期律 元素周期表（人教版）【命题趋向】1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。

2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。

理解极性键和非极性键。

了解极性分子和非极性分子。

了解分子间作用力，初步了解氢键。

能用有关原理解释一些实际问题。

（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。

能够根据晶体的性质判断晶体类型等。

（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。

高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。

题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。

3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。

【主干知识整合】一、原子结构和元素周期律知识的综合网络二、元素周期律基础知识1.元素符号周围各数值的含义左下角a 表示原子核内的质子数；左上角b 表示原子的质量数；正上方c 表示元素的化合价；右上角d 表示粒子所带的电荷数；右下角e 表示原子的个数；正前方f 表示粒子的 X c f a b d e个数。

2.核外电子排布的三条规律①能量最低原理；②各层最多排电子2n2；③最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素周期律和元素周期律表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性4.等电子数的微粒汇总（1）“10电子”微粒（2）“18电子”微粒编排依据 具体表现形式 七主七副零和八三长三短一不（3）其他等电子数的微粒（了解）“2电子”微粒：He 、H —、Li+、Be2+“9电子”微粒：—F 、—OH 、—NH2、—CH3“14电子”微粒：Si 、N2、CO 、C2H2（4）质子数和核外电子总数均相等的粒子①Na+、NH4+、H3O+ ②Cl —、HS — ③F —、OH —、NH2— ④N2、CO 、C2H2三、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价主族元素的最低负化合价=-(8-主族序数) 质子数=原子序数=核电荷数电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+ 1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH 、Na2O2等）；离子晶体。

①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na2O2）；化学键 共价键 分子、原子、离子晶体中。

2、分类 ③、分类：极性键 共价化合物 非极性键 非金属单质 金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。

存在于金属单质、金属晶体中。

3、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N 、O 、F 与H 之间（NH3、H2O ）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F-—H ···F-—H ···F-—H ···←代表氢键。

氢键 O OH H H HOH H⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一离子不同原子存在 相同原子分子的种较强的分子间作用力。

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。

举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl 、NO 、CO 等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O （折线型或V 、H2O2四、化学键与物质类别关系的规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl 、NH3、CS2等。

（3）既有非极性键又有极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等（4）只含有离子键的物质：活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S 、NaH 等。

（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

（6）由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：HF 。

（7）只含有共价键而无范德瓦耳斯力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC 等。

（8）无化学键的物质：稀有气体，如氩等。

五、四大晶体非晶体固体物质 分子晶体晶体：金属晶体①构成微粒：离子②微粒之间的相互作用：离子键③举例：CaF2、KNO3、CsCl 、NaCl 、Na2O 等NaCl 型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同结构特点 时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。

④微粒空间排列特点：CsCl 型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。

离子晶体： ⑤说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。

①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 ②、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；③、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1 ①、构成微粒：分子结构特点 ②、微粒之间的相互作用：分子间作用力③、空间排列：（CO2如右图）分子晶体： ④、举例：SO2、S 、CO2、Cl2等①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点 ②、固态及熔化状态时均不导电；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。

①构成微粒：原子②微粒之间的相互作用：共价键③举例：SiC 、Si 、SiO2、C(金刚石)等Ⅰ、金刚石：（最小的环为非平面6元环）结构特点 每个C 被相邻4个碳包围，处于4个C 原子的中心 ④微粒空间排列特点：原子晶体： Ⅱ、SiO2相当于金刚石晶体中C 换成Si ，Si 与Si 间间插O⑤说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。

①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 ②、一般不导电；③、溶解性：难溶于一般的溶剂。

①、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点 ②、微粒之间的相互作用：金属键③、空间排列：金属晶体： ④、举例：Cu 、Au 、Na 等①、良好的导电性；性质特点 ②、良好的导热性；③、良好的延展性和具有金属光泽。

①、层状结构结构： ②、层内C ——C 之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨）： ③、空间排列：（如图）性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。

[例1]根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A ．氢化物的沸点为H2T ＜H2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L2＋与R2－的核外电子数相等【解析】T 只有－2价，且原子半径小，所以T 为O 元素；R 的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R 为S 元素；L 的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L 为Mg ；M 的原子半径介于Mg 和S 之间且化合价为＋3价，所以M 为Al ；而Q 的原子半径在Mg 和O 之间且化合价为＋2价，所以Q 为Be 。

选项A 中由于H2O 中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R ；选项B 中由于Mg 的金属性比Al 强，所以与HCl 反应的速率：L ＞Q ；选项C 中Al 和Be 的化合物具有两性；选项D 中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。

【答案】C[例2] 下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）A ．Be2+离子中的质子和电子B ．21H 原子中的中子和质子C ．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子[解析] Be2+中含有4个质子、2个电子。