KJ03缓冲溶液2.
第五章：电离平衡与酸碱理论
HNO3+HAc H2AcNO3
Kao 4.21010
5、缺点： 不能说明无质子溶剂（SO3、BF3）的酸碱反应，酸 的定义并没有变化。
Practice Exercise：What is the conjugate base of each
of the following acids： H C lO 4 ， H 2 S ， P H 4 + ， H C O 3 -
度，即：
Kwo aHaOH
水的自偶电离是一个吸热反应，故Kwθ值随温度升高
而增大。
lgKw o1 Kw o2
2 .3 0H 3RTT 21 T2T1(H0)
*pH值和pOH pH＝-lgaH+ pOH＝-lg aOH-
pKw o=pH+pOH
例1: pH=14和pH=1的两种强电解质溶液等体 积混合, 求混合后溶液的pH值.
pH = 6.91
三、一元弱碱的电离
用处理一元酸的方法 ,可以导出精确公式：
Kbo
[OH
]
Kwo [OH
]
[OH
]
C0
[OH
]
Kwo [OH
]
当 K c 0 b o 5 0 0 ,C 0 K b 2 0 K w ,[ O H ] K 2 b oK 4 b o 2 K b o c 0 当 K c 0 b o 5 0 0 ,C 0 K b 2 0 K w ,[O H ]K b o c 0 + K w o
理论变色范围 0.1 [In] 10
[HIn]
即：pKa1
实际变色点是变色区间内酸式色与碱式色浓度 相等时的pH值。色浓度相等不是浓度相等。
影响指示剂变色范围的各种因素 （1）指示剂的用量 （2）温度的影响——对Kaθ的影响 （3）离子强度的影响——Ka θ与Kac θ的差别增大 （4）溶剂的影响
氧化还原及电极电位
第八章氧化还原反应与电极电位首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例8-1写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。
(1)(-) Ag(s) | AgCl(s) | HCl(sln) | C12(100kp) | Pt (s) (+)(2)(-) Pb(s) | PbSO4(s) | K2SO4(sln) II KC1 (sin) | PbC12(s) | Pb(s) (+)(3)(-) Zn(s) | Zn2+(cl) llMnO4-(c2), Mn2+(c3), H+(c4) | Pt (s) (+)(4)(-) Ag(s) | Ag+ (cl) II Ag+(c2) | Ag(s) (+)分析将所给原电池拆分为两个电极。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。
解(1)正极反应C12(g)+2e-〜2 Cl- (aq) 属于气体电极负极反应Ag(s)+Cl-(aq)〜AgCl(s)+e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应2Ag (s) + C12(g) ^2AgCl(s) n=2(2)正极反应PbC12(s)+2e --------- P b(s)+2C1- (aq)属于金属-难溶盐-阴离子电极负极反应Pb(s)+SO42-(aq) -*PbSO4(s)+2e- 属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应PbC12(s) +SO42- (aq)f PbSO4(s) +2Cl-(aq) n二2(3)正极反应Mn04-(aq) +8H+(aq)+5e- -Mn2+(aq)+ 4H20(l)属于氧化还原电极负极反应Zn(s) — Zn2+(aq)+2e- 属于金属-金属离子电极电池反应2MnO4~ (aq)+16H+(aq)+5Zn(s)f2Mn2+(aq)+8H20(l)+5Zn2+ (aq) n二10 (4)正极反应Ag+(c2) +e- - Ag(s) 属于金属-金属离子电极负极反应Ag(s) -* Ag+ (cl) + e- 属于金属-金属离子电极电池反应Ag+ (c2) f Ag+ (cl) n=l例8-2 25°C时测得电池(-)Ag(s) | AgCl(s) | HCl(c) | C12(100kp) | Pt(s) (+)的电动势为 1. 136V,已知(C12/C1-)二1.358V, ( Ag+/Ag)二0. 799 6V,求AgCl 的溶度积。
普通化学复习资料
普通化学复习资料一、选择题：1. 大气逆温现象主要出现在( D )。
A 、寒冷的夜间B、多云的冬季C、寒冷而晴朗的冬天D、寒冷而晴朗的夜间2. 对弯曲液面所产生的附加压力( B )A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零3. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确( A )A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU 的数值不等4. 五十年代日本出现的痛痛病是由( A )污染水体后引起的。
A 、Cd B、Hg C 、Pb D、As5．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是( C)A．∆r H mӨ>0 ，∆r S mӨ< 0 B．∆r H mӨ < 0，∆r S mӨ > 0C．∆r H mӨ > 0 ∆r S mӨ> 0 D．∆r H mӨ< 0，∆r S mӨ< 06.已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为( D )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1Ө)1/2C. K2Ө = 1/2 K1ӨD.K2Ө = (K1Ө)27.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是( C )A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾8. 具有温室效应的气体是( A )A、甲烷、H2OB、甲烷、SO2C、O3、COD、CO2、SO29.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（ B ）A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强C、甲硅烷的沸点比甲烷高D、甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O10．下列说法不正确的是( C )A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色11. 伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成( A )。
羟乙基乙二胺
研究简史
1963年，日本乳化剂公司是日本羟乙基乙二胺产业化的先行厂家，同时期四日市合成公司也生产该品。1997 年日本合计产量为1200吨，同时向以美国联碳公司为主，包括德国巴斯夫公司和原贝罗尔公司（现阿克苏诺贝尔 公司）这些国外企业进口300吨。
中国在1992年底，采用轻业部日用化学工业科学研究所开发的先进技术在山西省长治高新技术产业开发区的 高新技术企业——长治桑尼精细化工公司建成一套年100吨规模的批量生产装置试车成功并投入正常运行。1993 年6月28日通过部级专家鉴定。
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AEEA合成哌嗪化合物
在制备时，羟乙基乙二胺可以自环化为1,4-二甲基哌嗪，在催化剂和高温条件下，更有利于该反应的发 生。
AEEA自环化反应
此外，在加热条件下与尿素反应 ，或者与二氧化碳在Al2O3催化下，250℃反应 ，可以得到羟乙基亚乙基 脲。
AEEA合成脲衍生物
同时，羟乙基乙二胺可以与多种基团发生取代反应并结合在一起，包括酚羟基 、卤素 、酸酐 和酯基 。
该法产品中主要为44-45%的二羟乙基乙二胺和28.5-34%的羟乙基乙二胺。
优点：原料价格低廉，设备要求简单，操作安全。
缺点：反应中会产生大量的NaCl盐溶在水中（氯乙醇为32%水溶液），致使后续分离困难，工艺流程加长， 且产品颜色深，质量较差。
以乙二胺和乙二醇为原料，在催化剂存在下，进行分子间脱水缩合生成羟乙基乙二胺，具体包括如下步骤： 将乙二胺与乙二醇投入高压反应釜内，投入催化剂；高压釜试漏无误且气体置换完成后，通入氢气至氢气压力为 0.5-10.0 MPa；开启搅拌，升温至100-250℃，进行分子间脱水缩合；反应结束后，排气，打开高压釜，过滤， 将催化剂与物料进行分离；将反应料液进行减压精馏，收集温度区间为136-140℃的样品，即得羟乙基乙二胺。
电化学自测题
电化学自测题一、选择题1. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从O.OImolkg ，增加到O.lmol kg ，时，其电导率和摩尔 电导率上m 将（）A 、■减小，上m 增加B 、■增加，上m 增加C 、・减小，上m 减小D 、•增加，上m 减小2 •用同一电导池分别测定浓度m i =0.01 mol kg J 的两种电解质溶液，其电阻分别为R i =1000「R 2=500「，则它们的摩尔电导率之比 上m ⑴：上m （2）为（ ）A 、 1: 5B 、 5： 1C 、 10： 5D 、 5: 103. 在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）3+2+—++A 、AlB 、MgC 、HD 、K4. CaCb 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）5 . 298K 时，上 m （Lil ）, m （H ）和上 m（LiCI ）Sm 2mol 」，已知LiCl 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为（设电解质全部电离）298K 时，有浓度均为0.001 mol kg ，的下列电解质溶液，其离子平均活度系数1.0 mol kg ‘的K 4Fe （CN ）6溶液的离子强度为（9. 298K 时有相同浓度的 NaOH （1）和NaC 1（2）溶液，两个 Na +的迁移数b 与t ?之间的关系为 （ ） A 、t 1 = t 2B 、t 1>t 2C 、t 1<t 2D 、无法比较10. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 上m 与Na +、Cl -的淌度U +、U 之间关系为（）A、上m 二U 「U _B 、上m =U ./F U _/FA、上m ：(CaCI 2) =?；；m ：(Ca 2 )q ：(Cl -)C 、上m ：(CaCl 2)「m©a 2 ) 2・m ：(Cl -)1Am (Cad 2)=—；O Ca 2+)中瞌(Cl-) B 、 22 -D 、上m (CaCI 2) =2[篇(Ca ) • ‘ (Cl )] 的值分别为 1.17氷0°,3.50和 0.82B 、0.18C 、0.34D 、0.66 1.15 XI0^6. CuSO 4B 、CaCl 2C 、LaCl 3D 、NaCl 7. 15 mol kgB 、10 mol kg ，C 、7 mol kg 'D 、4 mol kg _1&质量摩尔浓度为 m 的FeCl 3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为二，则FeCb 的活度a 为（ ）4——-m OB 、4 4——-m O4 C 、 427D 、C 、5 二 U . • F U _FD 、上 m 4U 「U _)11. Al 2(SO 4)3的化学势 -2 -.1与Al 3+、SO 4的化学势」.，之间的关系为( )A 、J- ■B 、•―2”；3一C 、卩=3#++2 ―D 、—T •亠12.强电解质MgCI 2水溶液，其离子平均活度 日_与电解质活度a B 之间的关系为( )3 1/21/3A 、a=aBB 、a =aBc 、a =aBD 、a =aB13. AgBr(s)在纯H 2O 和浓度都是O.lmolkg 」的下列电解质溶液中 A 、NaNO 3 B 、NalC 、Cu(NO 3)2D 、NaBrE 、H 2OAgBr(s)溶解度递增的次序为( )A 、 (A)<(B)<(C)<(D)<(E)B 、 (D)<(E)<(B)<(A)<(C)C 、 (E)<(B)<(D)<(A)<(C)D 、 (D)<(E)<(A)<(C)<(B) 14.四种浓度都是 0.01 mol kg ，的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是( )A 、NaClB 、MgCI 2C 、AlCl 3D 、CuSO 415. 一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加 ()17. 298K 时，要使下列电池成为自发电池， Na(Hg)(a 1)|Na +(aq)|Na(Hg)(a 2)则必须使两个活度的关系为( )3 +2 +4 +2 +18. 298K 时，已知 E (Fe ，Fe ) =。
宋天佑无机化学答案
宋天佑无机化学答案意的是：1.为满足物理学背景的学生需要，将理论部分集中，故将配位化学一章提前讲授。
2.第五章价层电子对互斥理论讲解与教材略有差别。
2013级教学进度第一章化学基础知识1.1 理想气体1.1.1理想气体的的状态方程1.1.2混合气体的分压定律课间ppt 48（指讲到本章ppt的第48页，下同）（共用时30分钟） 1.2 稀溶液的性质1.2.1溶液的浓度1.2.2饱和蒸气压1. 溶剂的饱和蒸气压2. 溶液的饱和蒸气压3. 拉乌尔定律1.2.3溶液沸点升高1. 饱和蒸气压图2. 沸点升高计算公式（第1次课）结束ppt 111（20130917）1.3 晶体结构基本概念1.3.1 对称性1. 旋转和对称轴2. 反映和对称面3. 反演和对称中心1.3.2晶体和点阵1.3.3晶系和点阵型式1. 7个晶系2. 14种空间点阵型式1.3.4 晶胞课间ppt 1861.4酸碱理论1.4.1 阿仑尼乌斯理论1.4.2 布朗斯特酸碱理论1.酸碱定义2.酸碱反应1.4.3 路易斯酸碱理论1.理论要点（第2次课）结束 ppt 251（20130924） 2.酸碱的软硬分类1.5化学反应速率1.5.1 平均速率与瞬时速率1.5.2 化学反应的速率方程1.5.3 温度对反应速率的影响1.阿仑尼乌斯公式2.反应进程—势能图（第3次课）结束ppt 335（20130926）讲课时间 60 分钟。
第一章共用约5 学时。
第二章化学热力学初步2.1热力学基本概念2.1.1 体系和状态函数2.1.2 热力学第一定律2.1.3 体积功2.2 热化学2.2.1 化学反应的热效应1. 恒容反应热课间ppt 652. 恒压反应热3. 反应进度与摩尔反应热（第4次课）结束ppt 106（20131008） 4. qp 和 qv 的关系2. 2. 2 盖斯定律2. 2. 3 生成热1. 生成热定义2. 标准生成热的应用2.3 化学反应进行的方向课间ppt 1612.3.1 过程进行的方式1. p－v 线与体积功2. 体积功的极限3. 可逆途径和自发过程2. 3. 2 化学反应进行的方向2. 3. 3 影响反应方向的因素2. 3. 4 熵1. 状态函数熵（第5次课）结束ppt 213（20131010）2. 热力学第三定律和标准熵2. 3. 5 状态函数吉布斯自由能1. 自由能判据2. 标准生成吉布斯自由能3. 吉布斯——赫姆霍兹方程课间ppt 266第二章共用约 5 学时。
03第三章 烯烃
2-甲基 丁烯，2-甲基丁烯 甲基-1-丁烯 甲基 丁烯， 甲基丁烯
如双键位置在第一个碳上，双键位置数据可省。 如双键位置在第一个碳上，双键位置数据可省。
命名规则(系统命名 命名规则 系统命名): 系统命名
(1) 选择含碳碳双键的最长碳链为主链 母体 ； 选择含碳碳双键的最长碳链为主链(母体 含碳碳双键的最长碳链为主链 母体)； (2) 碳链编号时，应从靠近双键的一端开始； 碳链编号时，应从靠近双键的一端开始； 靠近双键的一端开始 (3) 烯前要冠以官能团位置的数字 编号最小 ； 烯前要冠以官能团位置的数字(编号最小 位置的数字 编号最小)； (4) 其它同烷烃的命名规则。 其它同烷烃的命名规则。
(5) 乙烯的结构对键长、键角的影响 乙烯的结构对键长、
甲烷的H-C-H键角 键角109.5º 甲烷的 键角 单键长:0.154nm • C-C单键长 单键长 C=C双键键长 双键键长:0.133nm 双键键长 • 断裂乙烷C-C σ 单键需要 断裂乙烷C-C 347kJ/mol 断裂双键需要611kJ/mol; 断裂双键需要 双键需要
双键使烯烃有较大的活性
说明碳碳 π 键断裂需要264kJ/mol 键断裂需要
3.2.2 顺反异构现象 (立体异构现象 立体异构现象) 立体异构现象
由于双键不能自由旋转， 由于 双键不能自由旋转，当双键的两个碳原子各连接 双键不能自由旋转 不同的原子或基团时，可能产生不同的异构体。 不同的原子或基团时，可能产生不同的异构体。
(2) sp2杂化
能 量
2p — — — 2s — 1s —
基态
2p — — — 2s — 1s —
激发态
————
sp2
pz
sp2杂化态
基础化学B解答
一、填空题：1、系统有3种类型，分别为（ ）2、热力学第一定律的数学表达式为（ ）3、系统的性质可以分为（ ）和（ ），前者具有加和性性，后者没有加和性。
两种（ ）相除后等于（ ）。
4、Δr H m （T ）-T Δr S m （T ）=（ ）5、 J C C P C BV C C v =∏∏ΘΘ)(P B B ）（，其中J 被称为。
6、将13.5g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于一定量水中，所配制成的溶液的体积恰好为0.100L 。
已知该蔗糖溶液的密度为1.05kg/l ，该溶液的物质的量浓度为 （ ） ；该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度为 （ ）。
7、将40gNaOH(M=40g/mol)固体溶于162g 水中配制成溶液，此溶液中NaOH 的质量分数为（ ） ；NaOH 的摩尔分数为（ ）。
8、100ml 生理盐水中含0.90g 氯化钠，则此生理盐水的质量浓度为（ ），生理盐水的渗透浓度为（ ）。
9、溶质的质量摩尔浓度均为0.010mol/kg 的C 6H 12O 6溶液、NaCl溶液、MgSO 4溶液和K 2CO 3溶液中，蒸汽压最大的是（ ），蒸汽压最小的是（ ），沸点最高的是（ ），凝固点最高的是（ ）。
10、将KBr 稀溶液与AgNO 3稀溶液混合制备AgBr 溶胶，当KBr稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）；而当AgNO 3稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）。
11，根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是（ ）在（ ）之间的传递。
12 酸的强度取决于酸（ ），而碱的强度取决于碱（ ）。
13 缓冲溶液中缓冲比越 （ ），缓冲容量越大。
二、选择题1 对于在298.15K时发生的化学反应0=∑B vB B，下列计算公式错误的是( )A:∆rHmΘ(298.15K)= ∑B vB∆fHBm,Θ(298.15K)B∆rHmΘ(298.15K)=∑B vB∆cHBm,Θ(298.15K)C ∆rSmΘ(298.15K)=∑B vB SBm,Θ(298.15K)D ∆rGmΘ(298.15K)∑B vB∆fGBm,Θ(298.15K)2 某温度时，可逆反应A(s)+B+2(aq) === A(a+2q)+B(s)的标准平衡常数Kθ=1.0,当B+2和A+2的浓度分别为0.5mol/L和0.1mol/L时，则（）A 反应正向自发进行 B.反应处于平衡状态C.反应逆向自发进行D.无法判断其反应方向3.已知反应N2O4(g) ===2NO2(g) 的标准摩尔焓变rHmΘ>0，在一定温度下达到平衡状态。
浓香型大曲糖化力测定方法的改进研究
酿酒科技2021年第5期（总第323期）·LIQUOR -MAKING SCIENCE &TECHNOLOGY 2021No .5(Tol .323)收稿日期：2021-01-04作者简介：王中凯（1983-），男，工程师，硕士，主要从事酿酒微生物分析研究工作，E -mail ：**********************。
DOI ：10.13746/j.njkj.2021002浓香型大曲糖化力测定方法的改进研究王中凯，张小君，雷敏(五粮液股份有限公司，四川宜宾644007)摘要：采用QB/T 4257—2011试验方法测定五粮液大曲糖化力过程中，发现滴定终点不明显，易产生试验误差，导致结果不准确。
通过试验对斐林试剂配方进行改进，结果显示，改进斐林试剂后滴定终点现象较明显，由蓝色转变成黄色，变异系数较小，回收率也优于原方法，测量数据的准确度和稳定性均较高，此方法可以作为浓香型大曲的测定方法。
关键词：大曲；斐林试剂；糖化力中图分类号：TS262.3；TS261.7文献标识码：A文章编号：1001-9286（2021）05-0062-03Improvement of Determination Method for SaccharifyingPower of Nongxiang DaquWANG Zhongkai,ZHANG Xiaojun and LEI Min（Wuliangye Co.Ltd.,Yibin,Sichuan 644007,China)Abstract :When using the test method provided in QB/T 4257-2011to determine the saccharifiying power of Wuliangye Daqu,we found that the end point of titration was not obvious,which would lead to test errors,resulting in inaccurate results.Through experi-ments,the formula of Fehling's reagent was improved.The results showed that after the improvement of Fehling's reagent,the titra-tion end point became obvious (blue turned to yellow),the variation coefficient was small,the recovery rate was better than that of the original method,and the accuracy and stability of the measurement data were high.This method can be used as the determination method of Nongxiang Daqu.Key words :Daqu;Fehling's reagent;saccharifying power“有美酒必备佳曲”，曲为酒骨[1-4]。
物理化学-溶液习题
三 填空1★ 298K 有一个仅能透过水的渗透膜，将0.01 mol dm -3和0.001 mol dm -3的蔗糖溶液隔开，欲使体系达平衡，需在 0.01M 溶液上方施加压力 22298 Pa 。
解：∏V=nRT ∏=nRT/V=cRT=(0.01-0.001)/10-3⨯8.314⨯298=22298 Pa2★ 定温定压下，某物质M 溶解在溶剂A 和B 中分别达到平衡时其亨利系数k A >k B ，当M 溶解在A 和B 的混合液里（A 和B 不互溶）达到平衡时，其分配系数为BMA M c c K /=，则K < 1。
解：A M A A M c k p =，BM B B M c k p = 平衡时B MA M p p = ∵ k A >k B所以 B MA M c c < K<13 293K 时将1mol 压力为1atm 的气态NH 3溶解到大量NH 3:H 2O=1:21的溶液中后，溶液上方NH 3的蒸气压为3600 Pa ，则该过程的∆G 为 -8130 J 。
解：NH 3(g) → NH 3:H 2O=1:21 293K, 1atm, 1mol 293K, p NH3=3600 Pa∆G = ⎰V m (g)dp = RTln(p 2/p 1)= RTln(3600/101325)=-8130 J (i.g.)4 有两种液体所形成的溶液中，组分的蒸气压对Raoult 定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，且选取纯液体为标准态，则组分的活度系数值必定 > 1。
如果以组分在极稀溶液中服从亨利定律的态为参考态，则组分的活度系数值必定 < 1。
(填 >, =, <) 解：正偏差，p A >*A p x A , p A /*A p =a=γA x A , γA =p A /(*A p x A )>1以Henry 定律为参考态，对理想溶液，p B =k x,B x B , p B =*B p x B ，故*B p = k x,B有正偏差时，*B p < k x,B x B ，而p B <*B p ，γB = p B /k x,B x B <*B p /k x,B x B <1四 回答下列问题 1（叶王，p57，4.2.8）如果水中加入少量乙醇，四个依数性质将发生怎样的变化？如果加入NaCl 则又怎样？。