化学基础知识点大全
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
化学用语基础知识点整理
化学用语基础知识点整理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的科学。
在学习化学的过程中，掌握一些基础的化学用语是非常重要的。
本文将对一些常用的化学用语进行整理，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的转化、合成、分解等过程。
常见的化学反应类型有：1. 氧化还原反应：指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。
氧化剂能夺取电子，被氧化；还原剂能失去电子，被还原。
2. 酸碱反应：指酸与碱之间的反应，产生盐和水。
酸能释放H+离子，碱能释放OH-离子。
3. 沉淀反应：指在溶液中，两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体沉淀。
4. 配位反应：指配位化合物中的配体与金属离子之间的反应。
配体能够通过共价键与金属离子形成配位键。
二、化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的方法。
常见的化学式有：1. 分子式：用元素符号表示化合物中各种原子的种类和数量。
如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 结构式：用化学键和原子之间的相对位置表示化合物中原子的结构和排列。
如H2O的结构式为H-O-H。
3. 离子式：用离子符号表示化合物中正离子和负离子的种类和数量。
如NaCl表示氯化钠，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。
三、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出的特点和行为。
常见的物质性质有：1. 物理性质：指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如与氧气反应生成氧化物。
3. 密度：指单位体积物质的质量。
密度越大，物质越重。
4. 溶解度：指物质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。
溶解度越大，物质越易溶解。
四、化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应前后反应物和生成物浓度或压力保持不变的状态。
常见的化学平衡有：1. 动态平衡：指反应物与生成物之间的反应速率相等，但反应仍在进行。
大学基本化学知识点总结
大学基本化学知识点总结化学作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质、变化及与能量的关系。
作为大学生，基本化学知识是必不可少的，它不仅是为了应对考试，更是为了拓宽自己的学识面，培养自己的科学素养。
本文将从化学的基本概念、化学物质的组成、元素周期表、化学键、化学反应等方面对大学基本化学知识点进行总结。
一、化学的基本概念1.1 物质物质是宇宙万物的统称。
它是构成一切物体的基本要素，包括固体、液体和气体。
物质可以通过化学变化而改变其组成和性质。
1.2 化学化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及能量变化规律的科学。
它主要研究物质的组成、结构、性质、变化规律及能量变化规律等方面的知识。
1.3 化学反应化学反应是指物质之间由于相互作用而发生的化学变化。
化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，以及物质结构的改变。
1.4 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学反应式来表示化学反应的过程。
它一般包括反应物、生成物和反应条件等信息。
1.5 元素元素是由相同类型的原子构成的物质。
目前已经发现的元素共有118种。
元素通过原子序数和原子量等特征进行分类。
1.6 化合物化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学式结合而成的物质。
化合物的成分是固定的，其化学性质是由其组成元素的种类和比例决定的。
二、化学物质的组成2.1 原子原子是构成物质的基本单位。
它由电子、质子和中子等组成。
每种元素都有自己独特的原子结构和化学性质。
2.2 分子分子是构成化合物的基本单位。
它由两个或两个以上的原子以共价键结合而成。
分子根据构成的原子种类和比例的不同，具有不同的化学性质。
2.3 离子离子是由失去或获得电子而带电荷的物种。
阳离子通常指失去电子的金属原子或含有金属离子的化合物，阴离子通常指获得电子的非金属原子或含有非金属离子的化合物。
2.4 元素周期表元素周期表是按照元素的电子层数和电子分布规律来排列元素的一张表格。
它按照周期性律和元素特性等规律排列，对元素的性质和周期性规律进行了归纳总结。
化学知识点大全
化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质，以及物质之间的变化和相互作用的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。
本文将涵盖一些重要的化学知识点，帮助您了解化学的基础原理和常见概念。
1. 元素和化合物：化学研究的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，其原子以确定的比例结合在一起。
元素周期表是元素的有序排列，根据其原子数和化学性质进行分类。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核包含质子和中子，而电子以轨道的形式围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子，金属键是金属元素中电子的弥散流动。
4. 反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生变化，产生不同物质的过程。
化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物在右侧。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水，并释放出能量。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。
氧化反应指一个物质失去电子，而还原反应指一个物质获得电子。
氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。
7. 力吹管：力吹管是一种在实验室中常用的装置，用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。
它由玻璃棒和橡胶管组成，并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。
8. 化学平衡：在化学反应中，当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时，化学平衡达到。
平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。
基础化学大二知识点
基础化学大二知识点化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
大二是学习化学的关键时期，以下是基础化学大二知识点的概述。
一、化学平衡1. 动态平衡：指在封闭系统中，正反应速率相等的状态。
平衡常数(Kc)是描述平衡程度的量，它与各物质的浓度相关。
2. 平衡常数与反应系数：平衡常数(Kc)与反应的化学方程式有关，由方程式中各物质的摩尔系数决定。
3. 影响平衡位置的因素：温度、浓度以及压力的改变可以影响平衡位置。
Le Chatelier原理指出，当系统受到扰动时会倾向于相应地调整平衡。
二、酸碱中和反应1. 酸碱的定义：布朗斯特德-洛威理论认为，酸是能够捐出质子（H+），碱是能够接受质子的物质。
2. pH和pOH的概念：pH表示溶液的酸碱性，pOH表示溶液的碱性。
pH和pOH的计算公式分别为-pH=log[H+]，-pOH=log[OH-]。
3. 中和反应：酸和碱反应产生盐和水的化学反应称为中和反应。
三、配位化学1. 配位化合物：指由一个中心金属离子和周围配体构成的化合物。
配体是通过反键键与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数：指一个中心金属离子周围配体的数目，常见的配位数包括2、4、6。
3. 配位反应：指中心金属离子与配体之间发生键的断裂和生成新键的反应。
四、化学动力学1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
2. 反应速率与浓度的关系：反应速率与反应物的浓度相关，当浓度增加时，反应速率也会增加。
3. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等可以影响反应速率。
五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质是指在水溶液中能够导电的物质，非电解质是指不能导电的物质。
2. 电解过程：电解过程是指通过电流将化学物质分解成离子的过程。
3. 电池和电解槽：电池是将化学能转化为电能的装置，电解槽是进行电解反应的容器。
六、化学键1. 离子键：离子键是由正负电荷互相吸引形成的键。
现代基础化学知识点总结
现代基础化学知识点总结一、基本概念1.1 原子、分子和离子原子是一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由原子通过化学键连接而成的结构。
离子是原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
1.2 元素和化合物元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。
1.3 化学键化学键是原子之间相互作用的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1.4 周期表和元素周期律周期表根据元素的原子序数和化学性质将元素排列，元素周期律指的是元素的周期性性质与原子序数的关系。
1.5 分子结构分子结构指的是分子中各原子之间的空间排列方式，分子的几何构型决定了其化学性质。
1.6 离子化学离子化学研究离子反应、溶液的电解性质和离子的产生、转化和运移。
二、化学反应2.1 反应类型化学反应包括生成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。
2.2 化学平衡化学平衡指的是在反应物和生成物之间动态平衡的状态，平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度或压强的关系。
2.3 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
2.4 化学动力学化学动力学研究了化学反应速率与反应物浓度之间的关系，以及反应过程中的能量变化。
2.5 化学平衡与反应速率平衡状态下反应速率相等，根据Le Chatelier原理，平衡受到外界因素影响时会调整反应物浓度以恢复平衡。
三、物质的结构和性质3.1 过程与能量物质的性质受到其分子结构和化学键的影响，化学过程伴随能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
3.2 分子间相互作用分子间相互作用包括范德华力、氢键、离子-离子相互作用等，这些相互作用决定了物质的相态和溶解性等性质。
3.3 分子结构与性质分子的结构决定了其化学性质，如极性分子具有熔沸点较高、易溶于极性溶剂等性质。
3.4 离子化合物与晶体结构离子化合物通常以离子晶体形式存在，其结构由正负离子通过离子键排列而成。
基础化学大一知识点总结大全
基础化学大一知识点总结大全化学作为一门基础学科，是理工科学生不可或缺的一门学科。
在大一阶段，学生将接触到许多基础化学知识，这些知识将为日后更深入的学习打下坚实的基础。
本文将对大一阶段的基础化学知识进行全面总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，目前已知118种元素。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质。
5. 反应方程式：描述化学反应过程的化学方程式。
6. 物质的分类：元素和化合物，以及混合物和纯物质的区别。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核运动的电子分布在不同的轨道上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格，可以用来预测元素的性质和结构。
3. 元素周期表的结构：周期、族、原子半径、电离能、电负性等。
三、化学键与化学反应1. 化学键：离子键、共价键、金属键，以及它们的特性、性质和结构。
2. 化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、生成反应等基本反应类型。
3. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和影响平衡的因素。
四、溶液与溶解度1. 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中而形成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶液中溶质的最大溶解量，与温度、压力等因素有关。
3. 浓度：溶液中溶质的质量比、体积比、摩尔浓度等。
五、气体与气体反应1. 理想气体状态方程：PV = nRT，解释理想气体的性质和行为。
2. 气体压力：压强、大气压、压力单位等。
3. 气体反应：气体的摩尔分数、摩尔比例、摩尔体积等。
六、化学热力学1. 热力学基本概念：焓、熵、自由能和吉布斯自由能。
2. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
3. 热化学反应：热反应焓变、热反应标准焓变、热反应热力学平衡等。
七、酸碱中和与溶液的pH值1. 酸碱中和反应：酸、碱和盐的定义与性质。
高一化学知识点大全免费
高一化学知识点大全免费化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质及其变化规律。
在高中阶段，学习化学不仅能够培养学生的实验操作能力，还能够锻炼学生思维的逻辑性和条理性。
以下是高一化学的知识点大全，免费供广大学生参考学习。
一、化学基础知识1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子的基本性质和相互关系，电子层次结构及其填充原理。
2. 元素周期表：元素周期表的基本结构和组成，主要元素的周期性规律和分类。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成和性质。
4. 化学方程式：化学反应、反应方程式、中和反应、化学平衡等化学方程式的基本概念和写法。
5. 配位化合物：配位键、配位数、配位体等配位化合物的基本概念和特征。
二、基本物质及其性质1. 元素和化合物：元素的基本性质和分类，化合物的组成和性质。
2. 气体：理想气体的性质，气体常数和状态方程，气体的扩散、溶解等基本现象。
3. 固体：结晶态和非晶态固体的特点，晶体结构和晶体缺陷的基本知识。
4. 液体：液体的性质，液体体积的测定和液体表面张力的原理。
三、化学反应1. 酸碱中和反应：酸、碱及其性质，中和反应的定量计算和应用。
2. 氧化还原反应：氧化、还原和氧化还原反应的基本概念，常见氧化还原反应的类型。
3. 电解质与非电解质：电解质和非电解质的区别，电解过程和电解质溶液的电导性。
4. 反应速率和化学平衡：反应速率的影响因素和表达方式，动态平衡的特征和平衡常数的计算。
四、溶液和化学计量1. 溶液的形成和溶解度：溶解和溶液的基本概念，溶解度的影响因素和计算。
2. 浓度和稀释：溶液浓度的表示和计算，稀释的原理与计算。
3. 电解质溶液的导电性：电流、电量和电解质溶液的导电性。
4. 化学计量：化学计量中的原子量、分子量、质量分数等基本概念和计算方法。
五、有机化学基础1. 有机物的基本特征：有机物的组成和特点，有机物与无机物的区别。
2. 烃和烃类化合物：烃和烃类化合物的分类和基本性质。
基础化学大一知识点总结
基础化学大一知识点总结前言在学习化学的过程中，掌握基础化学知识是非常重要的。
本文将总结大一学生需要掌握的基础化学知识点，包括原子结构、化学键、化学方程式、化学物质的分类等内容。
原子结构•原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
•元素符号：原子核中质子的个数决定了元素的性质，用元素符号表示，如H表示氢元素。
•原子序数：每个元素有一个原子序数，用于表示元素在周期表中的位置。
•电子排布：电子在轨道上分布，遵循能级规则和泡利不相容原理。
化学键•离子键：通过正负离子相互吸引形成的化学键，如NaCl。
•共价键：共享电子对形成的化学键，如H2O。
•金属键：金属原子通过自由电子形成的化学键，具有良好的导电性和热导性。
化学方程式•化学反应：化学物质通过键的断裂和形成发生变化的过程。
•化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
•平衡反应：满足质量守恒和电荷守恒的化学反应。
化学物质的分类•元素：由同一种原子组成的物质，如金属、非金属。
•化合物：由不同原子组成的物质，如NaCl。
•混合物：由两种或两种以上的物质物理混合而成，可以通过物理手段分离。
化学反应的类型•氧化还原反应：涉及电子的转移过程，如单质与氧气的反应。
•置换反应：活动性较弱的原子被活动性较强的原子替代。
•双替反应：涉及两种离子互相置换的反应。
化学计量•摩尔：表示物质的数量的单位，1摩尔指的是物质的摩尔质量。
•摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的单位。
•摩尔比：反应物质在化学反应中的量之比，用于确定反应物的质量关系。
化学实验技术•称量技术：准确称量物质的重量。
•吸滤技术：将混合物中的固体与液体分离。
•蒸馏技术：将液体分离。
总结在大一的基础化学课程中，掌握以上知识点是非常重要的。
通过理论学习和实验操作，加深对基础化学知识的理解和掌握，为日后深入学习化学打下坚实的基础。
希望本文对您的学习有所帮助。
以上是本文关于基础化学大一知识点的总结，希朿对您有所帮助。
普通基础化学知识点大一
普通基础化学知识点大一化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化和能量转化的科学。
作为一门重要的自然科学，化学不仅在实验室中有广泛的应用，也与我们日常生活息息相关。
下面将介绍一些大一学生必备的普通基础化学知识点。
一、化学元素和元素周期表1. 元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118个。
元素按照原子序数的顺序排列，组成了元素周期表。
2. 元素周期表是化学元素的有序表格，按照元素的原子序数和电子结构进行排列。
元素周期表的周期是指横向排列的行数，周期表的族是指纵向排列的列数。
3. 元素周期表中的元素有不同的属性和性质，可以根据元素的位置和周期表上的规律来预测元素的性质。
二、化学键和化学方程式1. 化学键是原子之间相互吸引的力，用于保持原子在分子或晶体中的结合。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
化学反应可以分为生成反应和分解反应，可以通过化学方程式来描述反应物的消耗和产物的生成。
三、物质的性质和物态变化1. 物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指在不改变物质组成的条件下观察到的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指在物质发生化学变化时观察到的性质，如燃烧、酸碱反应等。
2. 物质存在的不同状态称为物态。
常见的物态包括固体、液体、气体和等离子体。
物质的状态可以通过改变温度和压力来调节。
3. 物态变化是物质从一个状态转换到另一个状态的过程。
常见的物态变化有熔化、凝固、蒸发、沉淀、溶解等。
四、能量和反应速率1. 能量是物质变化和反应中的重要参量，常用单位是焦耳(J)或卡路里(cal)。
能量可以分类为热能、化学能、势能和动能等。
2. 反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
五、酸碱中和和溶液的性质1. 酸和碱是常见的化学物质。
酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
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化学基础知识点大全（1-5）第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化：没有生成其他物质的变化。
3、化学变化：在变化中都生成了其他物质，又叫做化学反应。
4、物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。
如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。
如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、水溶性等。
7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
8、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）9、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）：科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。
第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，水沿导气管进入集气瓶，进入的体积约占集气瓶容积的1/5d、结论：氧气约占空气体积的1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大。
2. 氧气的化学性质：① 氧气能使带火星的木条复燃。
② 碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，在氧气中发出白光，澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
③ 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
④铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
事先装入少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
⑤ 磷跟氧气反应：发出白光，产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。
4、化学反应1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。
化合反应的特点是“多变一”。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
其特点是“一变多”。
3、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
5、制取氧气（1）、反应原理：（2）、装置类型和收集方法：①固+液，不加热型②固体，加热型③用排水法或向上排空气法收集。
（3）、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：（1）查—装—定—点—收—移—熄（2）一检二装三固定，四热五集六撤管，最后才能熄灭灯。
b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内6、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
7、物质的分类1. 纯净物和混合物(1)纯净物：宏观定义是由一种物质组成。
微观定义是由同种分子构成。
如：冰水、蒸馏水、水银、四氧化三铁等(2)混合物：宏观上是由两种或多种物质混合而成，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。
微观上是由不同种分子构成的。
如：盐酸、矿泉水、糖水、澄清石灰水、纯净的自来水、新鲜的空气、石油、过滤后的海水等。
第三单元自然界的水1、水的组成（1）. 水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。
当压强为101kPa时，凝固点是0℃ ，沸点是100℃。
（2）. 水的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。
水是由氢、氧两种元素组成的。
水是纯净物，是化合物，是氧化物。
（3）、氧气和氢气的检验方法氧气：使带火星的木条复燃的气体氧气。
氢气：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。
（4）、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
2、物质的简单分类3、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
）（1）. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。
物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
（3）. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
（4）. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
4、水的净化1. 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
2. 硬水与软水A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、爱护水资源1. 水的存在：自然界中的水占地球表面积的四分之三，2. 特点：可利用的淡水资源非常有限，而且淡水资源分布很不均匀。
3. 用途：工农业生产及人类生活需用大量的水，特别是农业用水占人类消耗淡水总量的60%~80%，主要用于灌溉。
4. 水体污染的来源：未经处理废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用。
5.水体污染的防治：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
第四单元 物质的奥秘1． 原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核2、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+：一个带3个单位正电荷的铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图3．元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同元素符号的意义（1）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
4．化学式与化学式的计算。
（1）.化学式所表示的意义（2）.化学式的书写①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。
②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。
（2）化学式的计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算第五单元 化学方程式1．质量守恒定律参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2．从宏观和微观解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3．化学方程式（1）化学方程式书写原则：①以客观事实为基础 ② 遵守质量守恒定律（2）化学方程式的意义（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）质子数>电子数：则为阳离子，如Al 3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O 2--。