高一上学期化学期末试卷及答案
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
山东淄博2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题及参考答案
2023-2024学年度第一学期高一教学质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处B. 23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多C. 4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 2. 下列做法符合实验安全要求是 A. 金属钠着火，用湿布灭火B. 玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口C. 将22Na O 和酒精置于同一个药品柜保存D. 皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀NaOH 溶液冲洗3. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. ①和⑤常用于物质的分离B. ②和③使用前需检漏C. ②使用前必须烘干D. ④和⑤可直接加热4. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A. KBr 和2MgClB. 22H O 和22Na OC. 2CO 和4NH ClD. 24H SO 和NaOH5. 放射性6027Co 可用于疾病治疗。
下列说法正确的是的A. 6027Co 和6028Ni 互为同位素B. 6027Co 的中子数与电子数之差为33 C.6027Co 和5927Co 的核外电子排布相同D.602734Co O 和592734Co O 互为同素异形体6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存是A. K +、2Ca +、Cl −、23CO −B. 2Fe +、Na +、H +、4MnO −C. Na +、H +、24SO −、3HCO −D. 2Cu +、K +、24SO −、3NO −7. 设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 121.5mol L MgCl −⋅溶液中含有的Cl −数目为A 3N B. 28gCO 和2N 的混合气体中含有的质子数为A 14N C. 211.2LCO 与足量22Na O 反应转移电子数为A 0.5ND. 含2molHCl 的浓盐酸与足量2MnO 充分反应转移的电子数为A N 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将2Cl 通入水中：22Cl H O 2H Cl ClO +−−+=++B. 将铁片插入氯化铁溶液中：32Fe 2Fe 2Fe +++=C. 向4CuSO 溶液中加入少量Na ：22Na Cu 2Na Cu ++++=D. 向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：233CO H HCO −+−+=9. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 甲：配制1000mL 一定物质的量浓度的稀硫酸B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止D. 丁：验证Cl 、Br 、I 非金属性的强弱的的10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
浙江省台州市高一化学上学期期末测试题(含答案)
浙江省台州市高一化学上学期期末测试题（含答案）一、单选题（本大题共25小题） 1. 下列物质属于碱的是 A ．CaOB ．2Ba(OH)C ．23Na COD ．2CO 2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A ．黄山云雾B ．氢氧化铁沉淀C ．食盐水D ．硫酸铜溶液3. 某些建筑材料中含有放射性元素22286Rn (氡)，会对人体产生一定危害。
该原子中子数是 A ．50 B ．86 C ．136 D ．2224. 下列物质中，属于电解质的是A ．CuB ．NaCl 溶液C ．24K SO 固体D ．乙醇5. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A ．B ．C ．D ．6. 下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．2N 的结构式：N≡N B ．Na 的结构示意图：C ．KCl 形成过程：D ．石墨的一种同素异形体的分子式：60C7. 下列变化不属于．．．化学变化的是 A ．铝合金经锻压制成高压锅锅身 B ．将氯化铁溶液滴入沸水中 C ．胆矾受热脱去结晶水D ．金属钠久置于潮湿的空气中8. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A ．2CaClB ．2SOC ．24H SOD ．3KNO9. 下列对化学史的描述正确的是 A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B ．门捷列夫制出了第一张元素周期表C ．拉瓦锡提出了分子学说D ．阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说 10. 下列说法正确的是 A ．钠的化合物都是白色固体B ．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C ．将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠D ．等质量233Na CO NaHCO 、固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多 11. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A ．Na ＋、Cu 2＋、SO 24-、OH -B ．K ＋、Ba 2＋、Cl -、NO 3-C ．K ＋、Fe 2＋、Cl -、MnO 4-D ．Na ＋、CO 23-、SO 24-、H ＋12. 下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多C ．元素周期表中第IA 族的元素均为金属元素D ．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素 13. 下列说法正确的是A ．用pH 试纸测定某氯水的pH 为3B ．光照氯水有气泡产生，该气体是氯气C ．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子D ．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应14. 下列说法不正确．．．的是 A ．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B ．保存3FeCl 溶液时需加入少量Fe 粉C ．新制氯水需要避光保存D ．实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 15. 下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．2Ba(OH)和24H SO 溶液混合：22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+16. 下列说法正确的是 A ．生铁中的含碳量比钢低B ．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C ．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种D ．23FeO Fe O 、和23Al O 都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物17. 下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是 A ．原子半径：Na F > B ．溶解度：233Na CO NaHCO > C ．还原性：2H S HCl >D ．碱性：2NaOH Mg(OH)>18. 实验室利用3CH COONa 固体和NaOH 固体反应制备甲烷，化学方程式为：3234CaOCH COONa NaOH Na CO CH ∆+−−−→+↑。
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题(含答案)
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共12小题）1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。
下列有关物质的分类或说法正确的是A ．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B ．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物C ．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素D ．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A ．只能表示35Cl -，不能表示37Cl - B ．2H O 的电子式：C ．2CO 的分子结构模型为D ．用电子式表示2K S 的形成过程：3. 下列物质间的转化不能一步完成的是A ．24Cu CuO Cu(OH)CuSO Cu →→→→B ．2233Fe FeCl Fe(OH)Fe(OH)FeCl →→→→C ．22NaCl Cl Ca(ClO)HClO HCl →→→→D ．22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→4. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是A ．+K 、H +、24SO -、3HCO -B ．Na +、2Mg +、Cl -、OH -C ．Na +、2Cu +、3NO -、24SO -D ．3Fe +、Cl -、24SO -、SCN - 5. 下列有关说法正确的是A ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B ．由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现C ．以双氧水为原料制取氧气时，22H O 是还原剂D ．黑火药爆炸反应8222S 2KNO 3C=K S N 3CO +++↑+↑中，氧化产物是2CO ，还原产物是2N6. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A ．为鉴别23Na CO 和3NaHCO 溶液，可取样滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀的是23Na CO 溶液B ．金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C ．取a g 23Na CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ，由此不能测定混合物中23Na CO 质量分数D ．22Na O 与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物7. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒.某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象.A ．实验①中发生的主要反应为22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+B ．实验②中的无色气体为2OC ．实验③中的反应为2=Ag ClO OH AgCl O H +--+↓+↑+++D ．实验④说明氧化性ClO -比3Fe +强8. 下列对于物质的量的理解正确的是A ．在标准状况下，22.4L 2H O 的物质的量约为1molB ．2O 的摩尔质量是32gC ．物质的量是国际单位制的一个基本单位D ．236.0210⨯个2SO 分子的质量约为64g9. 向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为A ．1:3B ．3:1C ．1:1D ．3:210. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载Fe Cu -成功实现了从一氧化碳到乙醇(32CH CH OH )的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。
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上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试 能力测试 题号 一二三 四 总 分五六七总 分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。
答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分 水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解B ．乙酸的酯化C ．石蜡油的分解D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维3．化学反应前后一定发生变化的是A ．原子个数B ．化学键C ．质量D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 26．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰7．F 和F ﹣两种粒子中，不相同的是①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148D ．氯化钾的分子式：KCl9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A ．NaOH 溶液B ．溴水C ．CCl 4D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。
决定金属使用年代先后顺序的关键因素是A ．金属的活动性B ．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量12．反应2SO2+O2⇌2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s13．右图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是①Zn为负极，Cu为正极；②Cu极上有气泡产生；③阳离子移向Zn极；④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极；⑤该装置能将电能转化为化学能；⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g。
A．①②④B．②③C．④⑤⑥D．③④⑤14．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙与溴水可以发生取代反应D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应15．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl二、填空题（本题包括4小题，共30分）16．（8分）将下列物质进行分类（填序号）：①O2与O3②淀粉和纤维素③126C与136C④和CH3CH2CH2CH3⑤和（1）互为同位素的是；（2）属于糖类的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同系物的是。
17．（4分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是。
（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有；(答两种即可)。
18．（8分）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）上述能设计成原电池的反应是（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：。
（2）上述不能设计成原电池的反应是，其原因是。
19．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层的电子数是原子核外电子层数的2倍X 原子最外层电子数是次外层的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正化合价是+7价（1）元素T在周期表中的位置是；（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是__________；（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填字母）；a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是________（填化学式）。
三、实验题（本题包括2小题，共18分）20．（8分）某化学实验小组选用下图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I。
请你按照他们的设计思路完成该实验。
【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液,⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液。
烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是，当观察到现象，即可证明非金属性Cl＞I。
21．(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。
①红色变成黑色的反应是：2Cu+O2△2CuO；②黑色变为红色的化学方程式为：。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是。
（任写两种即可）四、计算题（本题包括1小题，共7分）22．（7分）某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g。
回答下列问题：（1）通过计算确定A的化学式。
（2）写出烃A可能的结构简式。
第二部分能力测试(50分)五、选择题（每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中。
）23 24 25 26 2723．2014年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．溶解度：SO2＞CO2C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH324．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是A．原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C n﹣＞D（n+1）﹣＞A n+＞B（n+1）+ D．单质还原性：B＞A＞C＞D25．在实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
下列说法不正确的是A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B．饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D．将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作26．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是1 2 3 4 5 6 7 8 9 …C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10…A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1427．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物。
五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RC．气态氢化物的稳定性：Y＞TD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性六、填空题（本题包括2小题，共14分）28．（8分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族周期一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是（写编号）。
（2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是（填化学式，下同）；（3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是；（4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式。
29．（6分）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO X－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。
回答下列问题：（1）D是(填离子符号)。
（2）B→A＋C反应的离子方程式为：；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）。
七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）30．(8分) ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。
则该电池的负极材料是；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如右图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为；电池的总反应为。
31．（8分）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。
请回答：（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：【工艺甲】【工艺乙】根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。
因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：Ⅰ、写出物质的化学式：A ，B ，C 。
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：②；反应类型：。
③；反应类型：。
上学期期末考试试卷高一·化学参考答案一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案DABCCDBBBDADABD二、填空题（本题包括4小题，共30分） 16．（8分）③ ② ⑤ ④17．（4分）（1）CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu －Zn 原电池，加快了氢气生成的速率 （2）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)18．（8分）（1）B Fe ﹣2e ﹣= Fe 2+ （2）A 该反应为非氧化还原反应，没有电子转移19．（10分）（1）第三周期VIA 族，（2）146C ；（3）Cl ；b ；（4）H 2CO 3． 三、实验题（本题包括2小题，共18分）20．（8分）⑥ ⑤ 吸收未反应完的氯气，防止污染环境 C 中溶液变蓝 21．(10分)（1）CH 3CH 2OH+CuO△CH 3CHO+Cu+H 2O 放热（2）加热 冷却 （3）乙醛 、乙醇 、水、乙酸等 四、计算题（本题包括1小题，共7分）22．（7分）（1）C 5H 12 （2）C H 3CH 2CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH(CH 3)CH 3、C(CH 3)4第二部分 能力测试(50分)五、选择题（每小题4分，共20分。