非金属元素化合物的性质
非金属元素的氧化性和还原性
非金属元素的氧化性和还原性非金属元素是化学中的一类重要物质，其氧化性和还原性在化学反应中起着重要的作用。
本文将从氧化性和还原性两个方面探讨非金属元素的性质特点。
一、氧化性氧化性是指非金属元素与氧气或氧化剂反应时，能够释放电子或与氧气形成化合物的能力。
通常非金属元素趋向于接受电子，形成带负电荷的阴离子。
1. 氧气的氧化性氧气（O2）是最常见的氧化剂之一，非金属元素与氧气反应时，通常发生氧化反应。
例如，硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2）：2S + O2 -> 2SO22. 氧化剂的氧化性除了氧气，其他的氧化剂也可以与非金属元素发生氧化反应。
例如，漂白粉（次氯酸钠）是一种强氧化剂，能够与非金属元素如碳反应，生成相应的氧化产物。
如下所示：2NaClO + 2C -> 2NaCl + 2CO2二、还原性还原性是指非金属元素在与还原剂反应时，能够释放电子或被还原剂直接转移电子，从而被氧化的能力。
1. 氢气的还原性在化学反应中，氢气是最常见的还原剂之一，可以与非金属元素发生还原反应。
例如，卤素如氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）能够与氢气反应生成相应的氢化物。
如下所示：H2 + Cl2 -> 2HCl2. 还原剂的还原性除了氢气，其他的还原剂如金属也可以与非金属元素发生还原反应。
例如，钠是一种强还原剂，能够与氧化了的非金属元素如氧反应，生成相应的还原产物。
如下所示：2Na + O2 -> 2Na2O总结：非金属元素的氧化性和还原性在化学反应中起着重要作用。
它们在氧化反应中通常是被氧化剂氧化，而在还原反应中则是被还原剂还原。
通过进一步了解非金属元素的氧化性和还原性，我们可以更好地理解和预测化学反应的发生过程，为实验操作和工业应用提供指导和依据。
需要注意的是，不同非金属元素的氧化性和还原性具体情况有所不同，请查阅相关资料以获得更深入的了解。
金属与非金属的区分知识点总结
金属与非金属的区分知识点总结金属和非金属是化学领域中常见的分类，了解其区分的知识点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将就金属与非金属的区分知识点进行总结，帮助读者深入了解这一概念。
一、基本概念1. 金属：金属是指具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特性的元素或合金。
金属常以固态存在，有较高的熔点和沸点。
2. 非金属：非金属是指不具备金属特性的元素或化合物。
非金属可以是固态、液态或气态存在，通常具有较低的熔点和沸点。
二、物理性质区分1. 外观：金属常具有金属光泽，即具有反射光的能力，而非金属则没有光泽。
2. 密度：金属的密度较高，如铁、铜等，而非金属的密度较低，如氧气、氮气等。
3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以被拉成长丝或铺展成薄片，而非金属则不具备这一特性。
4. 电导率：金属具有良好的电导率，能够传导电流，而非金属则电导性较差。
5. 热导率：金属具有较高的热导率，可以迅速传导热量，而非金属的热导率相对较低。
三、化学性质区分1. 氧化性：金属在常温下容易与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，而非金属的氧化反应相对较慢。
2. 反应活性：金属通常具有较高的反应活性，容易与酸、水等物质反应，而非金属的反应活性较低。
3. 酸碱性：金属氧化物往往具有碱性，能与酸中和反应，而非金属氧化物通常具有酸性或中性。
4. 氢气反应：金属可以在适当条件下与酸反应，产生氢气，而非金属无法与酸反应生成氢气。
四、其他区分1. 钡试验：可以用硫酸钡溶液测试，金属与硫酸钡反应时会生成白色沉淀，而非金属则不会产生沉淀。
2. 金属的阴极反应：金属在电解质溶液中能够发生阴极反应，而非金属则不具备这一特性。
结语：通过对金属与非金属的区分知识点的总结，我们可以清晰地了解它们之间的差异。
在研究和应用过程中，了解这些知识点将为我们理解物质的性质和化学反应提供有力支持。
希望本文的内容对读者有所帮助。
非金属性强弱的判断方法
非金属性强弱的判断方法非金属性强弱的判断方法可以从以下几个方面进行考虑：1. 原子半径：原子半径是判断非金属性强弱的一个重要因素。
通常来说，原子的半径越小，其核外电子与核的吸引力越强，非金属性也就越强。
根据周期表的趋势，原子半径在同一周期内逐渐减小，而在同一族中，原子半径逐渐增大。
因此，在周期表中，非金属性从左上方向右下方逐渐减弱。
2. 电离能：电离能是指将一个原子中的最外层电子从原子中移除所需要的能量。
非金属性元素通常具有较高的电离能，因为它们的外层电子与核的吸引力较强，因此不容易被移除。
相比之下，金属性元素的电离能较低，因为它们的外层电子与核的吸引力较弱。
因此，电离能较高的元素通常被认为具有较强的非金属性。
3. 电负性：电负性是一个衡量元素吸引电子的能力的指标，也是判断非金属性强弱的重要因素。
一般来说，电负性较高的元素趋向于吸引电子，因此具有较强的非金属性。
根据极限电负性值的尺度，可将元素的非金属性分为四类：非金属性强的元素，如氟、氯等；非金属性较强的元素，如硫、氧等；非金属性较弱的元素，如锌、铝等；非金属性弱的元素，如钾、钠等。
4. 化合价：化合价指的是一个原子与其他原子形成化合物时所具有的价键数。
非金属性元素通常具有多种化合价，且形成的价键较为稳定。
相比之下，金属性元素通常只具有较少的化合价。
因此，一个原子具有多种化合价的能力也是判断非金属性强弱的重要指标之一。
5. 化合物的性质：非金属性元素在与其他元素形成化合物后，产生的化合物通常具有较高的熔点、沸点和硬度等性质。
与之相反，金属性元素形成的化合物往往具有较低的熔点、沸点和硬度。
根据化合物的性质，可以初步判断一个元素的非金属性强弱。
综上所述，判断非金属性强弱可以考虑原子半径、电离能、电负性、化合价和化合物的性质等因素。
不同的判断方法可以综合考虑这些因素，从而得出较为准确的结果。
然而，需要注意的是，非金属性强弱的判断是相对的，不同元素在不同条件下可能表现出不同的非金属性强弱。
元素周期表中的金属与非金属性质
元素周期表中的金属与非金属性质元素周期表是描述化学元素性质的一种表格形式，按照原子序数、原子量和电子结构等排列。
其中，元素的金属与非金属性质是元素周期表中一大特征。
金属在元素周期表的左侧和中间位置，非金属则主要位于表的右上角。
一、金属的性质金属具有以下一些基本性质：1. 密度高：大部分金属的密度相对较高，例如铁、铜等；2. 导电性好：金属具有良好的电导性，可以传导电流；3. 导热性好：金属是良好的热导体，能够快速传导热量；4. 垂直延展性好：金属可被延展成细长的线和薄片，即具有良好的延展性；5. 铸造性好：金属可熔化后浇铸成各种形状；6. 强度高：金属通常具有较高的硬度和强度。
二、金属的常见例子元素周期表中有多种金属元素，以下是一些常见的金属及其特点：1. 铁（Fe）：常用的金属之一，具有较高的硬度和强度，广泛应用于建筑、汽车和机械制造等方面；2. 铝（Al）：密度轻、导电性好、耐腐蚀，常用于航空工业和建筑领域；3. 铜（Cu）：具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电线、管道和电路等；4. 锌（Zn）：能够与酸反应生成氢气，通常用于镀层和制备合金；5. 铅（Pb）：密度较高，具有良好的延展性和韧性，常用于电池和建筑材料。
三、非金属的性质非金属具有以下一些基本性质：1. 密度低：相对于金属，非金属的密度较低，例如氧气、氮气等；2. 导电性差：非金属通常是较差的电绝缘体，不导电；3. 导热性差：非金属的导热性一般较差，不如金属传导热量迅速；4. 脆性强：非金属的硬度和韧性较差，易于断裂。
四、非金属的常见例子元素周期表中也有多种非金属元素，以下是一些常见的非金属及其特点：1. 氢（H）：是元素周期表中最轻的元素，常用于氢气填充及化学反应中；2. 氧（O）：氧气是非金属氧的常见表现形式，广泛存在于自然界中，是生物呼吸过程中的必需元素；3. 氮（N）：氮气是非金属氮的常见形式，占据空气中的绝大部分，用于工业制氨等；4. 碳（C）：是生物体中的重要元素，形成许多复杂的有机化合物；5. 硫（S）：具有刺激性气味，常用于制作药品和肥料。
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学第4章 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
非金属元素的氧化性和还原性
非金属元素的氧化性和还原性非金属元素指的是周期表中位于周期表右侧的元素，它们通常不具备良好的导电性和导热性。
在化学反应中，非金属元素的氧化性和还原性是非常重要的性质，它们决定着非金属元素在化学反应中的行为和能力。
本文将探讨非金属元素的氧化性和还原性及其相关特点。
一、氧化性非金属元素的氧化性指的是在化学反应中，非金属元素对其他物质的氧化能力。
非金属元素通常具有较高的电负性，因此它们倾向于接受电子，而不是提供电子。
氧化性强的非金属元素通常能够在化学反应中迅速与其他元素发生反应，并从其他元素中夺取电子。
在氧化反应中，非金属元素通常会与氧气结合，形成氧化物。
例如，在空气中高温下，硫元素会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）。
非金属元素的氧化性还可以通过其氧化态的变化来衡量。
非金属元素的氧化态指的是元素在化合物中所拥有的电荷数。
氧化态可以是正数、负数或零。
非金属元素的氧化态越高，其氧化性越强。
例如，氧元素的氧化态为-2，而氟元素的氧化态为-1，因此氧元素的氧化性比氟元素的氧化性要强。
氧化性强的非金属元素在化学反应中通常表现出改变价态和促使其他元素被氧化的能力。
它们能够夺取其他物质的电子，使其他物质的氧化态增加。
因此，在氧化反应中，非金属元素扮演着氧化剂的角色。
二、还原性非金属元素的还原性指的是在化学反应中，非金属元素对其他物质的还原能力。
非金属元素通常能够提供电子，而不是接受电子。
还原性强的非金属元素能够向其他元素或化合物提供电子，并使其还原。
在还原反应中，非金属元素可以失去电子，形成阴离子或形成共价键。
例如，氯元素可以给予其他物质电子，并使其还原为氯化物。
与氧化性类似，非金属元素的还原性也可以通过其氧化态的变化来衡量。
还原性强的非金属元素通常会有较低的氧化态。
例如，氯元素的氧化态为-1，硫元素的氧化态为-2，因此氯元素的还原性比硫元素的还原性要强。
还原性强的非金属元素在化学反应中通常表现出提供电子和促使其他元素还原的能力。
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非金属化合物的性质
硅元素的性质
写出你能想到的硅及其化合物的化学式，将其整理在下列二维图中，并画出你能想到的
转化关系。
1．从物质分类的角度看，SiO2具有哪些性质？写出反应离子方程式。
2．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，发现溶液变红，向溶液中滴加稀盐酸，当红色恰好消
失时，溶液变成果冻状。从平衡移动的观点解释该过程中的现象，写出相应的反应离子方程
式。
3．由SiO2制备硅胶（SiO2·xH2O，硅酸的一种表示形式），可以经过怎样的途径？写出
相关反应的离子方程式。
4．Al3+和SiO32-不能大量共存，通过分析离子在水溶液中的行为，根据平衡移动原理分
析有可能的产物有什么？试写出反应的离子方程式。
5．SiO2和CO2的化学性质差异大吗？为什么？它们的物理性质差异大吗？为什么？
6．你能写出由纯碱、石灰石和沙子高温共热制玻璃的过程中所发生的反应方程式吗？
7．根据你的分析，从石英制单质硅，有可能需要什么样的试剂？为什么？
8．碳酸和硅酸的酸性谁强？试从原理上进行解释，并设计实验证明你的猜想。
氯元素的性质
写出你能想到的氯元素单质及其化合物的化学式，将其整理在下列二维图中，并画出你
能想到的转化关系。
1．试着设计实验证明Cl2与水反应是可逆反应！写出你的实验方案和实验原理
2．从Cl2与水反应平衡移动的角度来看，Cl2与NaOH溶液反应的原理是什么？写出该
反应的离子方程式。
3．实验室常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，做Cl2与甲烷在光照条件下反
应的实验时，常把充满Cl2和CH4的量筒倒扣在饱和NaCl溶液中，两个实验中都用到饱和
NaCl有可能是出于什么原因？试分析其原理。
4．新制的氯水在放置的过程中，可能发生的一系列的变化有哪些？最后会变成什么？
如何通过实验验证你的观点。
5．列举你知道的卤族元素单质及其化合物性质的递变性和相似性。有哪些性质体现出
Cl、Br、I元素的非金属性强弱？
6．（1）漂白粉的主要成分是什么？漂白粉使用时要先在空气中放置一段时间，会出现
混浊，其原理是什么？用离子方程式表示。
（2）已知：碳酸的电离平衡常数K1 = 4.30 × 10-7 K2 = 5.61 × 10-11，次氯酸的电离
平衡常数K = 3 × 10-8，则逐渐向NaClO溶液中通入CO2的过程中，可能发生的反应有哪
些？用离子方程式表示。
（3）对比（1）和（2）中的反应，你能否尝试解释其原因。
氮元素的性质
写出你能想到的氮元素单质及其化合物的化学式，将其整理在下列二维图中，并画出你
能想到的转化关系。
1．从物质类别转化的角度解释实验室制备氨气的原理。
2．从物质价态转化的角度看，你能想到哪些方法将N2转换成化合物？
3．工业以氮气为原料制硝酸的过程中涉及的可能的转化过程？
4．你知道可以控制哪些条件增大合成氨（N2 + 3H22NH3 H<0）反应中原料
的转化率？
5．从平衡的原理解释NH3溶于水显碱性的原因。
6．实验室制备氨气还经常采用向CaO中滴加浓氨水的方法。这样操作的原理是什么？
7．你知道有哪些性质体现了HNO3为氧化性酸？写出反应方程式
8．猜测一下PH3可能的性质有哪些？说说你的理由。
硫元素的性质
写出你能想到的硫元素单质及其化合物的化学式，将其整理在下列二维图中，并画出你
能想到的转化关系。
1．从硫磺制备硫酸的过程中涉及怎样的物质转化，写出相关反应方程式。
2．SO2和SO3属于哪类物质，从物质分类的角度写出它们能够发生的反应方程式。
3．关于Na2S你能预测哪些它的性质，将有可能发生的反应的方程式写出来。
4．关于Na2SO3你能预测哪些它的性质，将有可能发生的反应的方程式写出来。
5．从物质分类和核心元素价态来看，SO2有可能具有哪些性质？尝试举例说明。
6．SO2有可能经过怎样的途径变成酸雨的？
7．SO2可以使①滴有酚酞的氢氧化钠褪色②品红溶液褪色③酸性高锰酸钾溶液褪色。
试分析上述三种褪色情况中体现了SO2的哪些性质？能写出方程式的，写出反应方程式。
8．浓硫酸与稀硫酸的性质在哪些方面有差异？浓硫酸的哪些性质体现出浓硫酸的氧化
性？