人教版必修一化学小题训练(1)
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB ．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL C ．加入10mol·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VLD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( )A ．0.1mol·L －1B ．0.3mol·L －1C ．0.2mol·L －1D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mLB ．0.2mol·L－1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm －3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1 C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1 D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
第一章《物质及其变化》测试卷-高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的2.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23.下列离子方程式正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl?NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的说法正确的是()A． NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂5.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 6∶1B． 5∶1C． 3∶1D． 2∶17.下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第一节 钠及其化合物 第1课时(基础)
钠及其化合物(基础)第1课时题组一金属钠的多角度考查1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是()A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中3．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气4．下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．钠在化学反应中只能作还原剂D．钠在自然界中只能以化合态的形式存在题组二钠与氧气反应5．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样大7．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定题组三钠与水的反应8．下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生9．(2019·德州高一期中)向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()10．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3%C．4% D．大于4%题组四钠与酸、碱、盐溶液的反应11．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊12．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．氯化氢B．氢氧化钠C．硫酸钾D．硫酸铜13．(2018·济南高一期中)下列有关金属钠的说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色C．将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%答案与解析题组一金属钠的多角度考查1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是()A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼答案 B解析2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案 D解析钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
2020届人教版高一化学必修1练习：第一章 从实验学化学 测评含答案
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏,可采用蒸发的方法。
2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。
下面物质的危险警告标志贴错的是( ),具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。
3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。
4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火,可以用水浇灭,正确的操作应是用湿抹布扑灭。
5.下列实验操作正确的是( )解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。
6.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气氧气中氧原子的物质的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃时,5.4mLH2O的质量为5.4g,物质的量是 5.4g18g·mol=0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol;标准状况下5.6L 二氧化碳中所含原子的物质的量是 5.6L22.4L·mol ×3=0.75mol;10g氖气中所含原子的物质的量是10g20g·mol=0.5mol。
(人教版)青岛高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(提高培优)
一、选择题1．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ +OH- =H2OB．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O ΔFe(OH)3+3H+C．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+ 2OH-D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O= Na+ +2OH- +H2↑2．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、Na+、Mg2+、SO24-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是A．Ag+、K+、NO3-、HCO3-B．K+、Mg2+、SO24-、Cl-C．Ag+、Na+、Mg2+、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO24-3．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N元素的化合价为-3)的部分泄露。
泄露的NaCN可用双氧水处理，其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关说法不正确的是A．NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中发生还原反应B．当有0.5 mol NaCN发生反应时生成标准状况下氨气的体积为11.2 LC．NaHCO3既是氧化产物也是还原产物D．H2O2在该反应中只表现氧化性4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO23-+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++24SO-=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu5．下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化6．下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓7．下列电子转移表示正确的是A．B．C．D．8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C．可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m之间9．锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。
人教版(2019)化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____________________________________
（3）2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。____________________________________
D．A反应生成C实现了化学能转化为热能
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（）
A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量 溶液的温度
24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
《第二节 元素周期律》(同步训练)高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第二节元素周期律》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，同一族的元素具有相同的最外层电子数，以下哪组元素属于同一族？A、氢(H)、碳(C)、氮(N)B、钾(K)、钙(Ca)、铁(Fe)C、氧(O)、硫(S)、氯(Cl)D、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)2、下列元素中，原子序数依次递增，位于同一周期且属于主族元素的是：A. 氮（N）、氧（O）、氟（F）B. 碳（C）、氮（N）、氧（O）C. 硅（Si）、磷（P）、硫（S）D. 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）3、在元素周期表中，随着原子序数的增加，下列哪一项性质呈现周期性变化？A、原子半径逐渐增大B、金属性逐渐减弱C、非金属性逐渐减弱D、最外层电子数逐渐减少4、下列哪组元素按照元素周期表的周期律，原子半径会逐渐减小？（）A. 氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）B. 碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）C. 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）D. 铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、镓（Ga）5、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似B. 元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小C. 同周期元素，随着原子序数的增大，金属性增强D. 同主族元素，随着原子序数的增大，非金属性减弱6、下列元素中，第二周期的第一电离能最大的是（）A. CB. NC. OD. F7、以下哪种元素在元素周期表中位于第三周期：A、氮（N）B、氦（He）C、氩（Ar）D、铁（Fe）8、在元素周期表中，同一主族元素的性质呈现周期性变化的原因是：A、原子的电子层数依次增加B、原子的最外层电子数相同C、原子核内的质子数依次增加D、元素的相对原子质量依次增加9、元素周期表中，下列哪种元素的价电子排布为(3d104s1)？A)钙(Ca)B)钛(Ti)C)铷(Cs)D)钼(Mo)10、在元素周期表中，同周期元素原子半径逐渐减小的原因是：A、同周期元素的核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强B、同周期元素的电子层数增加，原子半径增大C、同周期元素的化学性质相同，原子半径没有明显变化D、同周期元素的原子核外电子云排布相同，原子半径没有变化11、在元素周期表中，某元素处于第二周期ⅥA族，则该元素在周期表中的原子序数为：A. 8B. 9C. 10D. 1612、下列元素中，第一电离能最大的是（）A. NaB. MgC. AlD. Si13、以下哪个选项描述了元素周期律的正确内容？（）A、元素的原子序数与其物理性质成正比B、元素的物理性质随着原子序数的递增呈周期性变化C、元素的化学性质与其最外层电子数无关D、元素的原子半径随着原子序数的递增均匀减小14、在元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A、LiB、BeC、BD、C15、下列元素中，处于元素周期表第四周期ⅣA族的是（）A、碳（C）B、硫（S）C、磷（P）D、硅（Si）16、下列哪个选项中的元素符合周期表中同一族元素的特性？A. 氢 (H) 和氦 (He)B. 氧 (O) 和硫 (S)C. 氮 (N) 和碳 (C)D. 钠 (Na) 和钾 (K)二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：阅读下列元素周期表中的信息，回答下列问题：原子序数元素名称原子结构元素性质1氢1个质子，1个电子非金属3锂3个质子，3个电子金属11钠11个质子，11个电子金属19钾19个质子，19个电子金属1.根据元素周期律，上述元素中属于同一主族的是哪些元素？2.分析锂和钠元素的性质，说明金属元素的金属性在周期表中是如何变化的。
高中化学第一章物质及其变化单元练习新人教版必修1
单元形成性评价(一)(第一章)(分值:100分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列逻辑关系图示中正确的是( )【解析】选D。
气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；氧化还原反应有些是离子反应而有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间存在交叉关系，故C错误；混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确。
【补偿训练】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( )A．SO3B．NO C．CO D．H2O【解析】选A。
SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。
2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【解析】选C。
胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1～100 nm 之间，故B 错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C 正确；胶体是指分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系，与分散系的状态无关，故D 错误。
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )【解析】选D 。
A 项是溶液的蒸发，属于物理变化，错误；B 项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C 项是溶解过程，属于物理变化，错误；D 项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
71509、1510小题训练（1）
班级： 姓名：
一、选择题（每小题5分，有10小题，共50分）
1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是（ ）
(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
2.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A.Al3＋ B.Al(OH)3 C.Al3＋和Al(OH)3 D.AlO2－
3.取两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同的气体，则
两份铝片的质量之比为（ ）
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，
发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中无明显现象发生。据此推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
5.向100mL0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠。完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则
加入金属钠的质量是( )
A.3.45g B.2.3g C.1.15g
D.无法计算
6.把铁片加到1L 1mol/L 的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe2＋ 和Fe3＋ 物质的量浓度相等时，铁片减
少的质量为( )
A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g
7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g
B.4.4gCO2含有的原子数为3NA
C.标准状况下，18gH2O占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl－个数为N
A
8.离子方程式CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可以是( )
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
9.为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是( )
A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B.加稀盐酸观察是否有气体产生
C.加热后称重，看质量是否变化 D.在无色的火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色
10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ba2＋、H＋、SO42－、CO32－ B.Na＋、H＋、Cl－、NO3－
C.Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ D.Na＋、NH4＋、Cl－、OH－
二、填空题（每空2分，共40分）
11.下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：
灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
（1）写出下列物质的化学式：A B D 甲 乙 丙
（2）写出E→C的化学方程式： 。
（3）写出A→B的离子方程式： 。
（4）写出B→D的离子方程式： 。
（5）写出D→B的离子方程式： 。
12.已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出有E转变为F的化学方程式 。
（3）写出由KSCN鉴别G溶液的现象 ；
（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式 。
13.某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO42－、HCO3－、NO3－中的几种组成，进行如
下实验：
(1)取样后在溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
(2)将1)所得混合溶液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份
中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后再加入AgNO3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，
一定不存在的离子是 。
（2）写出部分沉淀溶解时的离子方程式： 。
（3）如果要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 。
三、计算题 （10分）
14.加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的
质量分数。