江西省南昌市2014年青荷杯高一化学竞赛试题 Word版含答案
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
最新高一化学竞赛试题(含解析)(20200708190537)
绝密★启用前最新高一化学竞赛试题1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共150分，答卷时间120分钟。
2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案填在答题卡（卷）上。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．下列物质中属于盐的是A．CO(NH２)２B．Mg(OH)Cl C．Mg3N2 D．FeO(OH)2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42－+3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－+4H2OB．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO4．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是() A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A．分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B．分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同C．除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D．除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和 3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下， 2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A7. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
2014年南昌市高三化学试题及答案教研室高考化学模拟试卷(二)
2014年江西省南昌市高三教研室高考化学模拟试卷（九）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2014•南昌模拟）2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测．检测结果显示：3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标．下列说法正确的是（）A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物2．（6分）（2014•南昌模拟）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T在低温下合成3．（6分）（2015•奉贤区模拟）对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去4．（6分）（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁5．（6分）（2014•南昌模拟）Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成，下列说法正确的是（）A．香芹酮化学式为C9H12OB．C yrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种6．（6分）（2014•南昌模拟）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H27．（6分）（2013•湖州模拟）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．8．（14分）（2014•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是．（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2﹣O﹣CH2CH2CH2CH3）、1﹣丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是和，写出C装置中主要的化学方程式：．（3）为了进一步分离提纯1﹣溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/℃沸点/℃1﹣丁醇﹣89.5 117.31﹣溴丁烷﹣112.4 101.6丁醚﹣95.3 142.41﹣丁烯﹣185.3 ﹣6.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1﹣溴丁烷．①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②；③；④；⑤，收集所得馏分．（4）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．（保留2位有效数字）9．（14分）（2015•湖南模拟）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RA n（有机层）+nH2SO4（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中X试剂为．（3）⑤的离子方程式为．（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．10．（15分）（2014•南昌模拟）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）．【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•焦作一模）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有．（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是．上述提取镁的流程中，为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点．②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：．（4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：，此反应的类型属于．【化学选修3--物质结构与性质】（15分）12．（2014•南昌模拟）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n﹣1）d n+6ns l，回答下列问题．（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为．（用元素符号表示）（2）D元素原子的最外层电子排布图为．（3）该配位化合物的化学式为，配体的中心原子的杂化方式为．（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为．（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个σ键，个π键．（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图．则该化合物的化学式为．该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）13．（2014•南昌模拟）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）Ⅲ当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是；（2）反应②的类型是；反应①所需的试剂和条件是；（3）反应⑤的化学方程式是；（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示．例：…2014年江西省南昌市高三教研室高考化学模拟试卷（九）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2014•南昌模拟）2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测．检测结果显示：3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标．下列说法正确的是（）A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的生活环境的污染及治理．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．肉毒杆菌是毒性最强的毒素之一．铜离子是重金属离子，它可以使肉毒杆菌变性，但也会使人中毒；B．肉毒杆菌产生的肉毒毒素可阻断神经末梢分泌乙酰胆碱，麻痹肌肉．人体在进食含有肉毒杆菌外毒素的食物引起中毒后，临床上以恶心、呕吐；C．大肠杆菌中含有蛋白质，蛋白质中含有羧基和氨基；D．高分子化合物：相对分子质量大于10000的化合物．解答：解：A．肉毒杆菌是一种生长在缺氧环境下的细菌，在罐头食品及密封腌渍食物中具有极强的生存能力，是毒性最强的毒素之一．铜离子是重金属离子，它可以使肉毒杆菌变性，但也会对人造成危害，导致中毒，所以不能再食用，故A错误；B．肉毒杆菌产生的肉毒毒素可阻断神经末梢分泌乙酰胆碱，麻痹肌肉．人体在进食含有肉毒杆菌外毒素的食物引起中毒后，临床上以恶心、呕吐，所以肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质，故B正确；C．大肠杆菌是细菌，细菌由细胞膜，细胞质，细胞核区组成，蛋白质广泛分布于细胞膜，细胞质以及核区中，只要含有蛋白质，就必然在其分子中含有羧基和氨基，故C错误；D．油脂能水解，但相对分子质量较小，故不是高分子化合物，故D错误，故选B．点评：本题考查蛋白质的性质、高分子化合物的判断，难度不大．要注意细菌的成分为蛋白质．2．（6分）（2014•南昌模拟）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T在低温下合成考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C 错误；D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等．3．（6分）（2015•奉贤区模拟）对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．解答：解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选：D．点评：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D选项难度较大．4．（6分）（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A．往精盐溶液中通氨气，得沉淀，据此解答；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生；C．第④步中，溴元素被还原；D．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁．解答：解：A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D．电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误；故选A．点评：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．5．（6分）（2014•南昌模拟）Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成，下列说法正确的是（）A．香芹酮化学式为C9H12OB．C yrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由有机物结构简式确定有机物的分子式，香芹酮含有碳碳双键，Cyrneine A分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，结合烯烃、醛以及醇的性质确定有机物的性质，结合同分异构体的定义解答该题．解答：解：A．根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为C10H14O，故A错误；B．Cyrneine A分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以A可以发生加成反应、氧化反应、消去反应，故B错误；C．香芹酮和Cyrneine A分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟基．如果苯环上只有2个取代基，则另一个取代基是丁基．要满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，则该取代基应该是﹣C（CH3）3，且与酚羟基是对位的；如果含有3个取代基，则另外2个取代基是乙基，与酚羟基的位置是邻位时等效氢原子最少，有5种氢原子；如果是4个甲基与1个酚羟基，可满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，所以可能的结构简式有2种，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，意在考查学生对官能团与物质性质的关系及常见的有机反应类型的判断能力．试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可．有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．6．（6分）（2014•南昌模拟）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；B．根据S原子守恒判断a、b大小；C．阳极上亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，溶液酸性增强；D．电解池阴极上氢离子得电子，阳极上亚硫酸根离子失电子．解答：解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确；B．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故B正确；C．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；D．该电解池中阳极上生成硫酸，阴极上生成氢气，所以该过程中的产品主要为H2SO4和H2，故D正确；故选C．点评：本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化．7．（6分）（2013•湖州模拟）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液，一定没有CO32﹣、SO32﹣；加入硝酸钡，引进硝酸根，溶液具有强氧化性，一定含有亚铁离子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；加入过量氢氧化钠，产生的气体F是氨气，溶液中一定含有铵离子，生成了沉淀G；H中通入二氧化碳，生成沉淀I，沉淀可能为氢氧化铝或碳酸钡；根据以上分析，对选项逐一判断．解答：解：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32﹣、SO32﹣；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、气体A是一氧化氮，故A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确；故选D．点评：本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．8．（14分）（2014•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：。
南昌市2014年中考化学试题及答案(试题与答案是分开的)
南昌市2014年中考化学试题及答案(试题与答案是分开的)2014年江西省南昌市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，其中1-10小题每小题1分，11-15题每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1．（1分）（2014•江西）下列能供给呼吸的气体是（ ）A ． 氧气B ． 氮气C ． 氢气D ． 氦气2．（1分）（2014•南昌）“国家节水标志”的图标是（ ） A ．B ．C ．D ．3．（1分）（2014•南昌）下列属于物质物理性质是的（ ） A ． 可燃性 B ．导电性 C ．酸碱性 D ．氧化性8．（1分）（2014•江西）若名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵 （NH 4ClO 4），其中氮元素的化合价为﹣3价，则氯元素的化合价是（ ） A ． ﹣1 B ．+3 C ．+5 D ．+79．（1分）（2014•南昌）下列物质用途与性质对应关系错误的是（ ） A ．活性炭用于净水﹣吸附性 B ．二氧化碳用于灭火﹣能与水反应 C ．金刚石用于裁玻璃﹣硬度大 D ． 硫酸用于金属除锈﹣能与金属氧化物反应10．（1分）（2014•江西）下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气结论的是（）A ．B．C．D．11．（2分）（2014•江西）小凯整理归纳得出的规律合理的是（）A．溶液中的溶剂一定是水B．同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大C．酸、碱中一定含有氧元素[来源:学科网]D.不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液12．（2分）（2014•江西）X，Y，Z三种物质的溶解度曲找如图所示．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是（）A ． X ＞Y ＞ZB ． Y ＞Z ＞XC ． Z ＞Y ＞XD ．X=Y ＞Z13．（2分）（2014•南昌）下列实验方案合理的是（ ）序号实验目的 所用试剂或方法A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化 B 实验室制取CO 2 块状大理石和稀硫酸C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜加入过量的锌，过滤 D 区分硬水和软水 观察液体是否浑浊A ．A B ．B C ．C D ．D14．（2分）（2014•南昌）某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X 可能是（ ）A ． CO 32﹣B ．Fe 3+ C ．OH ﹣D ．Na +15．（2分）（2014•江西）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A ．B ．C ．D ．二、填空题16．（4分）（2014•江西）根据硫在氧气中燃烧的示意图用化学用语填空： （1）硫的化学式 ；（2）硫燃烧的化学方程式( )；（3）燃烧后瓶内形成亚硫酸（H2SO3）溶液，写出溶液中氢离子的符号．17．（5分）（2014•南昌）元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是；（2）硼原子结构示意图中的X=；（3）镁原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是；（4）图中元素从左到右排列所遵循的规律是（任写一条）；（5）根据图示信息确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为．18．（5分）（2014•江西）学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠等．（1）从物质分类的角度看：属于金属单质的是，属于有机物的是；（2）从物质存放的角度看：①白磷保存在盛有的广口瓶中；②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解．硝酸见光分解的化学方程式( )，其中X的化学式为；③氢氧化钠要密封保存，因为敞口瓶放置易潮解和变质．用化学方程式表示变质的原因．三、推断题19．（6分）（2014•南昌）小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一．（1）C物质是，A物质的用途是；（2）D与E反应的化学方程式为，反应的基本类型是；（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是（填序号）①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜．四、实验题20．（8分）（2014•南昌）下列是“粗盐中难溶性质的去除”的实验操作示意图：（1）仪器a的名称；（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是；（3）操作B中还需用到的仪器是；（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填序号）A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氧化钙，写出除去氯化钙的化学方程式；（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是，说明引起偏低的理由．五、活动与探究题21．（6分）（2014•南昌）某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质．【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质．【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．实验Ⅰ．小婧取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．实验Ⅱ．小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是；实验Ⅲ．小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验．实验步骤实验现象实验结论有气体生成取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液木条复燃该气体是向上述试管中伸入带火星的小木条据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰．【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑．（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和在反应前后都没有发生变化；（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用．【结论反思】（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉．（2）面对网络信息，我们要去伪存真．下列网络信息，说法不正确的是．A．用大米制作的南昌特色小吃﹣“南昌炒粉”，可为人体提供的主要营养素是糖类B．某公司找到了“只用水就能变成汽油”的方法，解决了能源危机C．涂抹呈碱性的肥皂水可减轻蚊虫叮咬分泌的蚁酸造成的皮肤痛痒．六、计算题22．（6分）（2014•江西）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为g．参考答案1-5:ABBAC 6-10:CCDBA 11-15:BBADC16:S S+O2SO2H+17：(1）氖（2）5（3）核电荷数依次递增（4）1418:（1）铝片；乙醇；（2）①水②NO2③CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O19:(1)硫酸铜作洗涤剂(2):Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑置换反应(3):③20:(1)铁架台(2)一是防止药品腐蚀托盘，而是使称量更准确(3)胶头滴管(4)C(5)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl(6)D 未用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，损失部分氯化钠21:实验Ⅰ．熟石灰；实验Ⅱ．用磁铁吸引；实验Ⅲ．实验步骤实验现象实验结论有气泡冒出有气体生成①取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液木条复燃该气体是氧气②立即向试管中带火星的木条【交流讨论】（1）化学性质．【结论反思】B．22:解：（1）7.2g．（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.58g×10% x=，x=0.73g，该盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．（3）0.46．。
2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。
移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
2014化学试卷及答案
2014年普通高校招生考试新课标全国Ⅰ卷理综化学试题及答案时间：50分钟 满分：100分 分值： 42、14、14、15、157.下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ）8.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 （ ）9.已知分解1molH 2O 2放出98kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2+I - → H 2O+IO -慢H 2O 2+IO - → H 2O+O 2+I -快下列有关该反应下列说法正确的是 （ ）10．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y＋－11.溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是：12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯A.反应速率与I -的浓度有关B. IO - 也是该反应的催化剂C.反应的活化能等于98kJ/molD. v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中用待定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线立即用滴管吸出多余液体13.26.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的物质之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应，装置示意图和有关数据如下。
实验步骤：在A 中加入4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和2-3片碎瓷片。
开始缓慢加热A ，回流50分钟。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO 4固体，静置片刻，过滤除去MgSO 4固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
回答下列问题：（1）仪器B 的名称是 。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。
2014级高一化学第一章测试题及答案
高一化学第一章测试题可能用到的数据：H — 1 C-12 O — 16 S — 32 I — 127 Na — 23Mg —24K-39 Ca-40 Mn-55Ba-137I 卷（共54分）、选择题（每小题 2分，共30分，每题只有一个选项符合题意） 1下列各物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） 2 •下列各组物质中，都属弱电解质的是（ ）A. 高氯酸、碳酸钙、溴化钠C.蔗糖（C 12H 22O 11 ）、酒精（C 2H 5OH ）、氢氧化钡3 •下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误得到6 eIB • KCIO 3+6HCI=KCI+3CI 2 t +3出0 I帛失去6x e -得到2 x e -失去4x3eIIC . 2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （CIO ） 2+2H 2OD • 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3I _____________ ________________ I 东失去2 x e -得到6 x 2e -4.现有反应的化学方程式为 aFeCl 2+ bKNO 3+cHCI = d FeCb + eKCI + fX + gH 2O 若b = 1, d = 3, X 为生成物，其化学式应为 （）A. NH 4CIB. NO 2C. NOD. N 25. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A • Ba 2、Cl 、PO 43、OHB . Cu 2、H 、Cl 、NO 3C • Ag +、H +、l —、MnO 4—D . Ca 2+、K +、Cl —、SO 32—6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A .铝片与稀盐酸的反应B . Ba （OH ） 2 8H 2O 和NH 4CI 的反应C •炽热的碳与CO 的反应 D•甲烷（CH ）在氧气中的燃烧7. 对于反应 KH+NH 3=H 2+KNH 2的说法中，正确的是（）A.该反应属于置换反应 B. H 2既是氧化产物又是还原产物 C. H 2是氧化产物 D. NH J 是还原产物&已知某酸性溶液中含有 Fe 2+、Ba 2+、K +，则溶液中可能存在的阴离子是（）A . HCO 3—B . Cl —C . CH 3COO —D . S 2—9. 下列离子方程式书写正确的是（ A .碳酸钙与盐酸反应 CO 32—+2H +=CO 2 t +H 2OB .硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42—=BaSO 4$C .氢氧化钠和过量氢硫酸反应2OH —+H 2S=S 2—+2H 2OA. BaO + H 20C. H 2 + F 2B. NaI + AgNO 3D. Sn + H 2SO 4 （稀） B.亚硫酸、碳酸氢铵、醋酸 D.醋酸、硫化氢、一水合氨 的是（ ）失去2eA • Fe +2HCI = FeClD .铁钉放入硝酸汞溶液中Fe +Hg2+ = Fe3+ + Hg10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A .肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B •有单质参加的反应一定是氧化还原反应C .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D .上述三种说法都不对11 •经测定，某一中性溶液由 Mg 2+、Al 3+、N03「、SO 42「四种离子组成，其中 Mg 2+、Al 3+、SO4"的个数比可能为（）A 、 3: 1: 10B 、 3: 5: 1C 、 10: 1: 3D 、 3: 1: 5D .在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用15. 经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下： KMnO 4+ H 2O 2 + H 2SO 4 — MnSO 4+ K 2SO 4 + O 2 f+出0，下列对此反应的分析正确的是A 、过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B 、过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C 、过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D 、高锰酸钾作氧化剂，氧气为还原产物二、选择题（每题 3分，共30分，每题有1~2个选项符合题意）16.当溶液中X 2O 72-与H 2O 2数目之比为1 : 3时，恰好完全反应，溶液中 X 2O 72-离子被还原为较低价态，则 X 元素的化合价变为（ ）A. +1B. +2C. +3D. +417.常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量 FeSQ 溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O , 2Fe 3++H 2O 2= 2Fe 2++°2 f+H +下列说法正确的是A . H 2O 2的氧化氢比Fe 3+强，其还原性比 Fe 2^ B. 在H 2O 2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 在H 2O 2分解过程中，Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D. H 2O 2生产过程要严格避免混入 Fe 2+18.在一定条件下，下列12. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A .化合反应B .分解反应13. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 生成的一组是A . Ba 2、NO 3、NH 4、Cl C . K 十、Ba"、Cl —、HSO 3 —14. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵高氯酸铵反应，其方程式可表示为： 2 NH 4CIO 4T N 2T +4出0+02匸 +2。
江西省南昌市高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•南昌期末）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量2．（3分）（2015春•南昌期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应3．（3分）（2015春•南昌期末）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、海洋能、核能4．（3分）（2015春•南昌期末）下列叙述正确的是（）A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应5．（3分）（2015春•南昌期末）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6．（3分）（2015春•南昌期末）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7．（3分）（2015春•南昌期末）下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型：B．COS 的电子式是：C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O D．O2﹣离子结构示意图：8．（3分）（2015春•南昌期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（）A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低B．原子半径：Y＞Z＞XC．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D．由Z、Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体9．（3分）（2015春•南昌期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量C．气体的平均分子量D．v（B）=3V（D）10．（3分）（2015春•南昌期末）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来11．（3分）（2015春•南昌期末）下列有机反应的方程式书写错误的是（）A．CH4+Cl 2CH3Cl+HC1B．2CH3CH2OH+022CH3CH0+2H20C．+HNO 3+H2OD．nCH2=CH2\stackrel{一定条件}{→}png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAHEAAAAZCAYAAAAG2cHnAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1B AACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAeFSURBVGhD7Zp3bE1vGMevLWiMiFhBW7Vi7xFU7BSxV6wYsVeNxKjR LWrFmTYedJK8g0TZo0kapVq0poaKi0b99eJkyYIC9fvpTPnz/rXGrVqqXG3nz8+FGePn2q88SmTZsmy5cv1zX5GgTQ6tWrjStn2EiMi4uTkSNHGlcZBymAzWjYsKGcPHlSzp07J506dRKPxyMbNmxQb96zZ49kzZpVx+bMmaNjHz58kOnTp 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mol•L﹣1•min﹣1D．x≥313．（3分）（2015春•南昌期末）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果14．（3分）（2015春•南昌期末）各组性质比较的表示中，正确的是（）A．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I215．（3分）（2015春•南昌期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应16．（3分）（2015春•九江期末）有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤二、填空题（本题共2小题，共20分）17．（10分）（2015春•南昌期末）（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH3（CH2）3CH3和．其中互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；互为同种物质的是．（用序号填空，下同）（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是．（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属 Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？（a）Fe，Zn，Cu 等金属；（b）Na，Mg，Al 等金属；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属．18．（10分）（2015春•南昌期末）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向①Mg﹣Al HNO3（浓）Mg→Al②Mg﹣Al HCl（aq）Mg→Al③Mg﹣Al NaOH（aq）Al→Mg④Al﹣Cu HNO3（浓）Cu→Al根据以上表格内容回答：（1）实验1中Mg作（填正极或负极），发生（氧化反应或还原反应）实验3中Mg作，发生（氧化反应或还原反应）（2）实验2中Mg电极反应式为．Al电极上的电极反应式为，总的电池反应是．三、推断题（本题共2小题，共15分）19．（7分）（2015春•南昌期末）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式；（3）用电子式表示D2F•的形成过程；（4）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式．20．（8分）（2015春•南昌期末）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．（1）A的结构简式为；（2）D分子中的官能团是；（3）写出下列反应的化学方程式：②；④．四、实验题（本大题共1小题，共10分）21．（10分）（2015春•南昌期末）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式．（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）．（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是．五、计算题（本大题共1小题，共7分）22．（7分）（2015春•南昌期末）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．2014-2015学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•南昌期末）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量考点：反应热和焓变．分析：用空气和水作原料合成了氨气，为氮的固定过程，该反应为可逆反应，电能、热能不能全部转化为化学能，化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，以此解答．解答：解：A．为可逆反应，电能、热能不能全部转化为化学能，故A错误；B．氮气生成氨气，属于氮的固定，故B错误；C．空气、水、太阳能均是可以自己不断再生的物质，为可再生资源，故C正确；D．断裂N2中的N≡N键需要吸收能量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及氮的固定、可再生资源的含义以及化学键的断裂和能量变化的关系等知识，为高频考点，属于教材基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．2．（3分）（2015春•南昌期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、高温下C做还原剂的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故C不选；D．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故D 选；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．3．（3分）（2015春•南昌期末）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、海洋能、核能考点：常见的能量转化形式．分析：（1）自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；（2）除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；（3）人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．解答：解：A．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故A错误；B．天然气是化石能源，不是新能源，故B错误；C．太阳能、风能、生物质能都是来自太阳能的可再生能源，故C正确；D．地热能、核能不是来自太阳能，故D错误．故选C．点评：本题考查能源的分类，难度不大，知道能源的不同分类是解答此题的关键．4．（3分）（2015春•南昌期末）下列叙述正确的是（）A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应考点：化学键；化学基本反应类型；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．铵盐为离子化合物，不含金属元素；B．阴离子可能具有氧化性；C．与强酸、强碱都反应的物质，可能为单质；D．金属在非水溶液中也可发生置换反应．解答：解：A．铵盐为离子化合物，不含金属元素，则全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键，如氯化铵，故A正确；B．阴离子可能具有氧化性，如亚硫酸根离子有氧化性，也具有还原性，故B错误；C．与强酸、强碱都反应的物质，可能为单质，如Al，故C错误；D．金属在非水溶液中也可发生置换反应，如Na+KCl NaCl+K（g），故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及化学键、物质的性质、氧化还原反应等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析解答．5．（3分）（2015春•南昌期末）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态分析化学反应的限度．解答：解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．A、化学反应不同，限度不同，故A错误．B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误．D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．故选B．点评：注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；6．（3分）（2015春•南昌期末）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：根据正负极判断金属的活泼性；根据反应现象判断金属活泼性；根据电流方向判断金属活泼性．解答：解：由a、b相连时a为负极得，a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡得，a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极得，d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c得，c的活泼性大于d．所以金属的活动性顺序由大到小为a＞c＞d＞b故选A．点评：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极7．（3分）（2015春•南昌期末）下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型：B．COS 的电子式是：C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O D．O2﹣离子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．四氯化碳分子中，氯原子半径大于C原子，则氯原子的相对体积应该大于碳原子；B．类比二氧化碳的电子式进行书写，其分子中存在两个双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；C．次氯酸的中性原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；D．氧离子的核电荷数为8，不是10．解答：解：A．四氯化碳分子中，氯原子的相对体积应该大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：，故A错误；B．COS中存在1个碳氧双键和1个碳硫双键，其电子式为：，故B正确；C．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、离子结构示意图、结构式等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．8．（3分）（2015春•南昌期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（）A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低B．原子半径：Y＞Z＞XC．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D．由Z、Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Z同主族，则X处于第二周期、Y处于第三周期，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1，则Y原子最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为11，则X、Z原子最外层电子数为=4，可推知X为C元素、Z为Si、Y为Al，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Z同主族，则X处于第二周期、Y 处于第三周期，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1，则Y原子最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为11，则X、Z原子最外层电子数为=4，可推知X为C元素、Z为Si、Y为Al．A．氧化铝属于离子晶体，二氧化碳属于分子晶体，常温下为气体，故氧化铝的熔点高于二氧化碳的熔点，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（Al）＞Z（Si）＞X（C），故B正确；C．Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与酸、碱反应，故C错误；D．硅单质存在晶体硅与无定形硅，而铝单质不存在同素异形体，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与元素化合物性质的掌握．9．（3分）（2015春•南昌期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量C．气体的平均分子量D．v（B）=3V（D）考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、两边气体的计量数相等，压强始终不变，故A错误；B、两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故B错误；C、该反应前后气体质量改变、物质的量不变，所以平均相对分子质量改变，当气体相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D、未体现正与逆的关系，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10．（3分）（2015春•南昌期末）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．11．（3分）（2015春•南昌期末）下列有机反应的方程式书写错误的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HC1B．2CH3CH2OH+022CH3CH0+2H20C．+HNO3+H2OD．nCH2=CH2\stackrel{一定条件}{→}png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAHEAAAAZCAYAAAAG2cHnAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAeFS URBVGhD7Zp3bE1vGMevLWiMiFhBW7Vi7xFU7BSxV6wYsVeNxKjR LWrFmTYedJK8g0TZo0kapVq0poaKi0b99eJkyYIC9fvpTPnz/rXGrVqqXG3nz8+FGePn2q88SmTZsmy5cv1zX5GgTQ6tWrjStn2EiMi4uTkSNHGlcZBymAzWjYsKGcPHlSzp07J506dRKPxyMbNmxQb96zZ49kzZpVx+bMmaNjHz58kOnTprV09J3LFjh3o+duTIEcmWLZtUqVLFlUQKf7FixaRkyZLpsuLFi0vXrl3Vy5kndc0NkFi+fHnNGBMnTpSrV69q6oXQvHnzSo0aNfxGInOMjo42rpzhoaibRktBPejSpcvPsZSG/L17967xc2fgBGwOYsGtTiAQiFbubdmypSph3g+xjBUsWN 7/r168aoqPhBjJjAWRBGRERqVr9+fRUeREuhQoV+jtMDs3nMs3fv3sYT/wP94unTp/WzWRNxKmsfSX1njinT6ZMnT4xP3qN///66TkSgKbSYjxWOLQay1hsQfaQbiLCqU9CvXz+ZOnWqcSXSoUMH3Uir6iNCyQZs0L1795R0IohnQgT10wQ XPZv3+/9rYJCQk/s5yNxAULFmjq8iVIO0RdyvRmBZL9d9i9e7ee+vgLqFa3DbWC+0jHOBhp89WrV8Y3P1osallawXtT0xo4LTplyJAhMn78eHUMop+TMNO5bSSSQvAiPMs0DmCRwf44G0wrDh8+rM0/G7R3715VdZkRpF5qJKkZEZYWp2Bf考点：有机化学反应的综合应用．分析：A、甲烷光照条件下与氯气发生取代反应；B、乙醇催化氧化反应生成乙醛；C、苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯；D、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳双键．解答：解：A、甲烷光照条件下与氯气发生取代反应生成多种卤代甲烷，其中之一是CH4+Cl2CH3Cl+HC1，故A正确；B、乙醇催化氧化反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+022CH3CH0+2H20，故B正确；C、苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯，反应方程式为：+HNO3+H2O，故C正确；D、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳双键，正确方程式应为：，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质，难度不大，掌握烯烃的加聚反应原理是关键．12．（3分）（2015春•南昌期末）把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1．则下列的说法中正确的是（）A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/LB．达平衡时，B的转化率20%C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．x≥3考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，容器里的压强逐渐降低说明反应后气体压强减小，即3+1＞x+2，x＜2说明x=1，经5s后保持不变．反应达到平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1．则C的物质的量为0.1mol•L﹣1•s﹣1×1L×5s=0.5mol；3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）起始量（mol） 2.5 2.5 0 0变化量（mol） 1.5 0.5 0.5 1平衡量（mol） 1 2 0.5 1。
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江西省莲塘一中2021-2022学年度青荷杯学科竞赛 高一化学试题 （考试时间：120分钟 卷面总分：100分）
1.008
Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu
-
6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]
HeNeArKrXeRn
相 相 相 相 相 相
第Ⅰ卷 选择题（32分） 一、选择题（共32分，每题2分，每题有1个或2个答案，答案填在答题卷上） 1．“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应当具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 ( ) A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铁 2．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟一般电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在由反粒子构成的物质——反物质。1997年，欧洲和美国的科学家先后宣布分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探究反物质的一大进步。请你推想反氢原子的结构是：( ) A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成 C．由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成 D．由1个不带电的的质子与1个不带电的的电子构成
3．下列离子组能大量共存的是 ( ) A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
4．P4S3的结构争辩表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 ( ) A．7个 B．8个 C．9个 D．10个 5．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的 ( ) A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 6．水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确．．．的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱 C．PCl3的水解产物是HClO和PH3 D．CaC2的水解产物之一是C2H2 7．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所实行的措施正确的是 （ ） A．加入浓硫酸后常压蒸馏 B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C．加入浓硫酸减压蒸馏 D．各仪器连接处必需用磨口玻璃 8．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是（ ） A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B．此白色固体中含有K2CO3 6.90g C．原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500 mol·L－1 D．此白色固体KHCO3 9．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确推断是（ ） A．确定有KNO3、确定无Na2CO3 B．确定有KNO3可能还含有Na2CO3 C．确定没有Ba(NO3)2、可能有KNO3 D．确定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 10．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。依据表格中它们两两间相互反应的试验记录，推断a、b、c、d的挨次正确的是（ ） a b c d b 无明显现象 —— 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 —— 有沉淀生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 C．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 11．不同卤原子之间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XYn（n=1，3，5，7）。这种卤素互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。某BrFn和水反应时物质的量之比为3﹕5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是（ ） A． 此卤素互化物的分子式为BrF3 B． 此卤素互化物的分子式为BrF5 C． 氧化剂BrFn与还原剂H2O的物质的量之比为3﹕5 D．氧化剂BrFn与还原剂H2O的物质的量之比为2﹕3 12．t℃时，将肯定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发后又冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g、20 g、30 g，析出A晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 ( ) A． c＝a＋b B．c＝2b－a C．c＝a＋2b D．c＝2a－b 13．在肯定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发觉混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是（ ） A．n(Cl2):n(H2)=1 B． n(Cl):n(H2)＜1 C．n(Cl2):n(H2)＞1 D．任意值 14．同主族元素形成的同一类化合物，往往结构和性质相像。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是（ ） A.是一种共价化合物 B.将其放在试管中加热分解得到无色无味气体 C.能和HCl反应 D.可由PH3跟HI化合生成 15．X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a,则Y的核电荷数不行能是（ ） A．a+16-m-n B．a+8-(m+n) C．a-8+(m+n) D．a-m-n 16．铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO、Fe3O4
第Ⅱ卷 非选择题（68分）
学校 班级 准考证号 姓名 装 订 线 NOX
YZ
W
石棉纤维 A B C D E Fe丝
二、填空题（共44分） 17．（8分）⑴ 1mol高锰酸钾在240－300oC加热释放出19.2 g 氧气，写出反应方程式。（已知K2MnO4 640oC分解，K3MnO4 800oC分解。） ⑵ 铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别是U234920.005%、U235920.72%、U2389299.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：
⑶ 将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064mol·L－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀。则K＋的物质的量浓度为 ，n值为 。
18、 （6分）从某些方面看氨和水相当，NH4 和H3O (简写为H)相当， NH2和 OH 相当，NH2 和 O2相当。请完成并配平下列方程式： K + NH3 → NH4I + PbNH CaO + NH4Cl →
19、（10分）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 用化学式号填写下列空格：
（1）A是 。 （2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是 。 （3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是 。 （4）B跟Cl2反应的化学方程式是 。
20、（ 8 分）写出下列反应的化学方程式并配平： （1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸 C3H5N3O9 = N2 + CO2+ H2O + 。 （2）NH4ClO4和Al反应释放大量热 NH4ClO4 + Al = + N2 + + HCl +Ｈ2
（3）COS和过量的NaOH（aq）
21、（12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其 中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部 分反应物、产物及反应条件已略去）。 （1）Z →NO反应的化学方程式是： 。 液态 Z与水的电离相像，其中存在的电子数相同的两种微粒是 （2）试验室中检验Z的化学试剂及现象是： 化学试剂 现象
方法一 方法二
（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的挨次为
（4） 肯定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参与反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是： 三、试验题（共10分） 22、（10分）试验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。