第二学期高二化学期末调研试题及答案
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g） 如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯 方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全， 则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法 拉 第 常 数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生， 化钠溶液的 总反 为
其中 b 电极上得到的是 应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入
广东省廉江市实验学校2024学年化学高二下期末调研模拟试题(含解析)
广东省廉江市实验学校2024学年化学高二下期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．12、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3、下列分子中，所有原子不可能．．．处于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CH C．D．4、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水5、有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL 的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是()A．Ba2+一定存在B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3－C．Na+不一定存在D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验6、下列有关叙述不正确．．．的是A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8、为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下：下列有关说法错误的是A．从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝B．反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价C．B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集D．C装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O9、下列反应中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)10、下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%11、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析)
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）H，消耗这三种醇的物质的量之比1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：32、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥4、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液5、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥7、下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．乳酸 CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸D．丙酸 CH3CH2COOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题(含解析)
2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。
下列有关说法正确的是（）A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)2、下列说法正确的是( )A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。
下列关于该反应的说法不正确的是A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L4、下列说法正确的是A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
高二化学第二学期期末考试试题参考答案
高二化学第二学期期末考试试题参考答案（化学反应原理模块）13 （1）CO 32-+H 2O HCO 3- +OH - （2分）(写CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -不给分，没用可逆扣1分)（2）（2分）（没配平扣1分）（3）CH 3OH(l) +23O 2(g) == CO 2(g) + 2 H 2O(l) ΔH = －726.5 kJ·mol －1或2CH 3OH(l) + 3O 2(g) == 2CO 2(g) + 4 H 2O(l) ΔH = －1453 kJ·mol －1 （2分） (没注明状态或反应热正负号标错，不给分)14 （1）)()()(2x c W c Z c （2） 吸热（3）B 、C （4）等于15 （1）c (Na +) > c (CH 3COO －) > c (OH －) > c (H +) (2) 等于三 实验题16 （4分）（1）3.36 (2) 2 。
17 （1）1∶10（2分）（2）无 PH ＝8， c (H +) = 10－8mol·L －1，c (OH －) = 10－6mol·L －1(1分) 则 c (Mg 2+)· [c (OH －)]2 = 0.1×(10－6 )2 = 10－13 < K sp (Mg(OH)2) = 1.8×10－11所以无Mg （OH ）2沉淀浓硫酸浓硫酸高二化学第二学期期末考试试题参考答案（适用有机化学模块）分。
二 填空题 7C n H 2n 非极性 乙烯分子具有对称的结构8 4C 2H 5OH + O 2 4CH 3CH 2O + 2H 2O9 用乙烯与氯化氢发生加成反应的方法更好。
因为该反应另生成一种物质，没有副产品，纯度高。
三 实验题10 ： CH 3—CH —COOH CH 3—CH —COOCH 3 CH 3COOCHCOOHOH OH CH 3CH 3—CH —COOH CH 2=CH —COOH 消去反应 OH2 CH 3—CH —COOH 取代反应OH11 ： (1) 加成 消去 取代（或水解）(2) Cl —CH 2—CH=CH —CH 2—Cl HOOC —CH=CH —COOH(3) +C 16H 33OH + H 2O+四 计算题12 (1) 使卤代烃水解，产生自由的卤离子，以便检验和计算卤离子的种类和数目。
【高二】高二下册化学期末试卷(含答案)
【高二】高二下册化学期末试卷(含答案)第i卷（共50分）一、（此问题包括25个子问题，每个子问题2分，共50分。
每个子问题只有一个选项符合问题的含义）1．下列各项中表达不正确的是a、 F型结构图：b.nacl的电子式：c．co2的分子结构式：o=c=od．碳－12原子2.以下陈述是正确的a．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应b、涂层损坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀c．用惰性电极电解koh溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2d、饱和的NaCl溶液用惰性电极电解，如果有1ol电子转移，则生成1ol NaOH3．下列反应的离子方程式正确的是a、氯与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-b．在稀氨水中通入过量co2：nh3h2o+co2=nh4++hco3－c、三氯化铁溶液对电路板的腐蚀：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+d．少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2++2clo-=caso3↓+2hclo4.以下关于化学实验的陈述哪项是正确的a．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热b、实验室中的银镜反应、乙醛与新制备的Cu（OH）2的反应以及乙烯的制备必须在水浴中加热c．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集d、冷凝装置用于石油分馏、实验室乙炔生产和蒸馏水生产5．常温下，在ph＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是a、 na+、so32-、alo2-、no3－b.co32-、no3-、hco3-、na+c．nh4＋、no3－、k＋、so42－d．no4－、k＋、na＋、so32－6.A、B和C是三个短期要素。
A和B的周期相同。
a和C的最低价离子分别为a2-、C-、B2+和C-。
它们具有相同的电子层结构。
以下描述一定不正确a．离子半径a2－＞c－＞b2＋b、它们的原子半径C>b>Ac．它们的原子序数a＞b＞cd、原子最外层的电子数C>a>b7．如图装置，u型管中盛有fe(oh)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是a、 X是阳极，Y是阴极b．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅c、 X是阴极，颜色在Y极附近加深d．y是阴极，x极附近颜色加深8.如果没有其他试剂，下列溶液组无法区分a．hcl、cuso4、g(no3)2、kohb．nabr、agno3、hcl、na2co3c、 h2so4、nacl、na2so4、na2co3d、naoh、gso4、na2co3、khso49．可以将六种无色液体：c2h5oh、agno3溶液，c2h5br、ki溶液，c6h5oh溶液，c6h6区分开的试剂是a、 FeCl 3溶液B.稀硫酸c．酸性高锰酸钾溶液d．naoh溶液10.有机物有很多种，但其命名是有规律的。
人教版高二下学期化学期末调研考试试题解析版
1.化学与生活密切相关，下列有关生活现象的解释错误的是
A.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，因为果肉中含有淀粉
B.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成
C.用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝，因为人造丝组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是
A. 装置1中发生的反应为NaNO2+NH4C1 NaCl +N2↑+2H2O
B. 装置II的作用是冷凝水蒸气
C. 装置II末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
D. 加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
B. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
C. 甲烷与氯气的混合气体在光照下反应,生成的是一氯甲烷和氯化氢
D. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯与氯气发生加成反应，乙烯双键中的一个键断开，两个氯原子分别加到两个不饱和碳原子上，产物是1，2-二氯乙烷，即CH2Cl-CH2Cl，故A正确；
【解析】
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子反应方程式是Ba2++ = BaSO4↓，故C正确；
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1 第二学期期末高二调研测试 化 学 试 题 考试时间100分钟 满分120分 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头 B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用 C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．硫原子的结构示意图： C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．过氧化钠的电子式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－ B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ 4．下列有关物质性质的应用错误的是 A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂 B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆 C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是
A．煅烧石灰石 B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁 6．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示 （图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下 列有关叙述正确的是 A．E1－E2＝∆H B．该反应为吸热反应 C．升高温度，不影响活化分子百分数 D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋ B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－ D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① FeS2――→O2/高温SO2――→H2O2（aq）H2SO4 ② SiO2――→HCl（aq）SiCl4――→H2/高温Si ③ 饱和NaCl溶液――→NH3，CO2 NaHCO3 ――→△ Na2CO3 ④ 1 mol·L－1HCl(aq)――→MnO2/△ Cl2――→石灰乳 Ca(ClO)2 ⑤ CuSO4(aq) ――→过量NaOH（aq）Cu(OH)2 ――→葡萄糖（aq）/△ Cu2O A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R) B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电流方向为： 铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒 B、铝质易拉罐将逐渐得到保护 C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法中正确的是 A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022
B. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3 C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 D. 向0.1 mol·L-1 氨水中加少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应： 3
下列说法中正确的是 A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ C．化合物 R的分子式为C6H13NO2 D．一个人MMF分子中含有2个手性碳原子 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得
到较纯净的FeCl3溶液 C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液 D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液 14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3) D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－) 15．在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 压强大小关系为p1C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2 D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)
第II卷 非选择题（共80分） 16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象4
化描述；在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）CS2分子中，共价键的类型有 。 （3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 （4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。 17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ， 由B生成C的化学反应类型是 。 （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。 （3）写出化合物B的结构简式： 。 （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式： （任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备
有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2OH
浓硫酸
170℃Br
2CH2CH
2
BrBr
18．（12分）化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。 步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。 步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。 5
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O （1）草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是 。 （2）滴定终点观察到的现象为 。 （3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19．（15分）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、
SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示：
（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 ▲ (填化学式)。煅烧得到LiFePO4的化学方程式为 ▲ 。 （2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。 ①反应的离子方程式为 ▲ 。 ②下列实验条件控制正确的是 ▲ (填序号)。 A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7 （3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 ▲ 。 （4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为 ▲ 。
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为： ①还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+
还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 ▲ 。 ②滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液，立即用FeCl3 标准溶