物理化学第二章模拟试卷A
物理化学模拟试卷
物理化学模拟试卷物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
( )6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。
( )7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( )8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
( )9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。
( ) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( ) 11．溶胶是多组分多相体系。
( )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
. ( ) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( ) 14．溶胶和真溶液是均相体系。
( )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( )二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。
物理化学模拟题及答案
模拟题及答案一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大(B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定(C) 电池可逆，电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知，与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
第二章试题A答案
BA 07－08学年信宜中学物理必修2第二章试题（A ）本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试用时120分钟第一部分（选择题 共40分）一、本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分. 1． 1．一物体作匀速圆周运动，在其运动过程中，不发生变化的物理量是（ ） （A ）线速度 （B ）周期 （C ）向心加速度 （D ）合外力 2．一质点做匀速圆周运动，下列说法中，错误．．的是（ ） （A ）任意相等的时间内，通过相等的弧长 （B ）任意相等的时间内，通过的位移相同 （C ）任意相等的时间内，转过相等的角度 （D ）任意相刻，速度相同 3．时针、分针和秒针转动时，下列正确说法是 （ ） A ．秒针的角速度是分针的60倍 B ．分针的角速度是时针的60倍 C ．秒针的角速度是时针的360倍 D ．秒针的角速度是时针的86400倍 4．关于角速度和线速度，下列说法正确的是 （ ） A ．半径一定，角速度与线速度成反比 B ．半径一定，角速度与线速度成正比 C ．线速度一定，角速度与半径成正比 D ．角速度一定，线速度与半径成反比5．如图1所示，用细线吊着一个质量为m 的小球，使小球在水平面内做圆锥摆运动，关于小球受力，正确的是 （ ）A ．受重力、拉力、向心力B ．受重力、拉力C ．受重力D ．以上说法都不正确 6．一圆筒绕其中心轴OO 1匀速转动，筒内壁上紧挨着一个物体与筒一起运动相对筒无滑动，如图2所示，物体所受向心力是 （ ） A ．物体的重力 B ．筒壁对物体的静摩擦力C ．筒壁对物体的弹力D ．物体所受重力与弹力的合力7、火车转弯做圆周运动，如果外轨和内轨一样高，火车能匀速通过弯道做圆周运动，下列说法中正确的是 （ ） A ．火车通过弯道向心力的来源是外轨的水平弹力，所以外轨容易磨损 B ．火车通过弯道向心力的来源是内轨的水平弹力，所以内轨容易磨损C ．火车通过弯道向心力的来源是火车的重力，所以内外轨道均不磨损D ．以上三种说法都是错误的8、如图1所示的皮带传动装置中，轮A 和B 同轴，A 、B 、C 分别是三个轮边缘的质点，且R A =R C =2R B ，则三质点的向心加速度之比a A ：a B ：a C 等于（ ） A ．4：2：1 B ．2：1：2 C ．1：2：4 D ．4：1：49．如图所示，固定的锥形漏斗内壁是光滑的，内壁上有两个质量相等的小球A 和B ，在各自不同的水平面做匀速圆周运动，以下说法正确的是（ ）A . V A >VB B. ωA >ωB C. a A >a B D.压力N A >N B10．铁路在弯道处的内外轨道高低是不同的，已知内外轨道对水平面倾角为θ(如图)，弯道处的圆弧半径为R ，若质量为m 的火车转弯时速度小于 tan Rg ，则( ) A .内轨对内侧车轮轮缘有挤压； B.外轨对外侧车轮轮缘有挤压；C.这时铁轨对火车的支持力等于mg/cosθ； D .这时铁轨对火车的支持力小于mg/cosθ.班别__________学号________________ 姓名__________________ 总分 ___________________ 一、本题共10小题，每小题4分，共40分.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 BBDABBCAAAAD第二部分（非选择题 共110分）二、按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.11.a 做匀速圆周运动的物体所受的合力方向一定与速度方向_垂直_（填“平行”或“垂直”），因此不改变速度的_大小___，只改变速度的__方向_____。
物理化学A考试试卷
A. 10min
B. 20min
C. 30min
D. 40min
13. 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质 KCl, CaCl2, CaSO4 的聚沉能力顺序为：
()
A. KCl > CaCl2 > CaSO4
B. KCl >CaSO4 > CaCl2
C. CaCl2 > CaSO4 > KCl
D. CaSO4 > CaCl2 > KCl
将______。
得分
三、计算题（10 分）：
298K 时测得 AgCl 饱和溶液及高纯水的电导率 分别为 3.4110-4Sm-1 和 1.6010-4Sm-1。试计算 298K 时，AgCl 的溶解度和溶度积。已知 m(Ag+)= 61.9 10-4 Sm2mol-1，m(Cl-) = 76.35 10-4Sm2mol-1，M(AgCl)=143.4。
()
A. 降低
B. 升高
C. 不变
D. 无法判断
3. 298K 时，电池 Pt｜H2 (0.1p)｜HCl(a=1) H2 (p)｜Pt 的总电动势约为
()
A. 0.118V
B. -0.059V
C. 0.0295V
D. -0.0295V
4. 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体----电解质溶液，下述对其特点的
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6. 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7
(t/℃ - 20)2，298 K 时，电池可逆放电，则：
()
A. Q > 0
B. Q < 0
物理化学试卷2答案
物理化学（下）试卷第5页（共8页） 物理化学（下）试卷第6页（共8页）机密★启用前1、在绝热不可逆过程中，体系和环境熵变为 （ C ） A 、 ΔS 体系=0，ΔS 环境=0 B 、 ΔS 体系>0，ΔS 环境>0C 、 ΔS 体系>0，ΔS 环境=0 C 、 ΔS 体系=0，ΔS 环境>02、300K 将1molZn 片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
( B ) （A ）-2494 （B ）2494 （C ）0 （D ）无法判定3、1mol373K 标准压力下的水经过下列两个不同过程：（1）等温可逆蒸发，（2）真空蒸发达到373K ，标准压力下的水汽。
这两个过程中功和热的关系为： （ A ） （A ）W 1 〈 W 2，Q 1〉 Q 2 （B ）W 1 〈 W 2，Q 1〈Q 2 （C ）W 1 = W 2，Q 1=Q 2 （D ）W 1 〉 W 2，Q 1〈Q 24、在其他条件相同的情况下假设由可逆机牵引火车，其速度将 ( B ) （A ）最快 （B ）最慢 （C ）中等 （D ）不确定5、方程 d d mmH P T T V ∆=∆ 适用于以下哪个过程？ ( C ) （A ）NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) （B ）NH 4Cl(s)溶于水形成溶液（C ）H 2O (s)= H 2O (l) （D ）H 2和O 2化合为水6、A 物质在α相和β相的化学势分别为μA α和μA β，若发生A 物质从α相自发地向β相迁移，下列正确的是： （ B ） （A ）μA α＝μA β （B ）μA α＞μA β （C ）μA α＜μA β （D ）无法判断7、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ （ D ） （A ）天气太热 （B ）很少下雨 （C ）肥料不足 （D ）水分倒流8、 在下列四个等式中，属于麦克斯韦关系式的是 （ D ）（A （B （C （D 9、下列各式那个表示偏摩尔量？ （ A ）(B) (C) (D) 10、在1000K ，理想气体反应C(s)+2H 2(g) = CH 4(g)的θm r G ∆=19.29kJ ·mol -1。
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A 、BC n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α，已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
物理化学A练习题参考答案(上册前2章)
物理化学测验试题参考答案一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(0910)[答] (D)2. 2 分(0705)[答] (C)因为不同热力学判据的应用条件如下：ΔU S,V,W f =0≤0；ΔH T,p, W f =0≤0ΔG T,p,W f =0= 0≤0；ΔS隔离≥0故只有(C) 符合条件。
3. 2 分(1151)[答] （B）4. 2 分(0914)[答] (A)5. 2 分(1033)[答] (C)6. 2 分(0754)[答] (B)7. 2 分(0939)[答] (C)G-F=pV=nRT = 4.988 kJ8. 2 分(1039)[答] (C)9. 2 分(0891)[答] (B)10. 2 分(0893)[答] (C)二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(0382)[答] 一定大于(因为H=U+pV)；一定大于；因为ΔH=ΔU+ (Δn)RT，而Δn为正。
12. 2 分(0706)[答] 不可逆性不等号13. 2 分(0101)[答] W I =W II14. 2 分(1125)[答] U小15. 2 分(0740)[答] = 0 ，= nR ln(V2/V1)16. 2 分(0911)[答] 微观状态数比较有秩序比较有秩序比较无秩序17. 2 分 (0387)[答] Q V -Q p =-ΔnRT = -4988 J18. 2 分 (0653)[答] 两个热源的温度 工作物质19. 2 分 (0258)[答] W =0 J因为p /T =常数，当p 2=2p 1时，T 2=2T 1，即V 2=V 1所以W =020. 2 分 (9105)[答] 相同 状态 S =k ln Ω 宏观量 微观量三、计算题 ( 共 3题 30分 )21. 10 分 (0445)[答] 上述反应的Δr H m $(298 K)=（35-227+92）kJ=-100 kJ (3分)1 kg HCl 反应放热量为：2740kJ 5.361011003=⨯⨯kJ (2分) 所需冷却水的量为：kg 8.43kg )18/10()1025(7510274033=⨯-⨯⨯ (5分) 22. 10 分 (0884)[答] (1) 设计如下可逆过程求体系熵变:s l ∆S 体=ΔS 1+ΔS 2=C p (l)ln(T 2/T 1)-n Δfus H m /T 2= 1 mol ×223 J·K -1·mol -1×ln(353.15 K/343.15 K)-1 mol ×19.29×103 J·mol -1/353.15 K = -48.22 J·K -1 (4分)(2) 求环境熵变时,实际过程为: C 10H 8(l,343.15 K) C 10H 8(s,343.15 K) C 10H 8(s,353.15 K) ΔS 环= n Δfus H m /T 2- nC p ,m (s)×(T 2-T 1)/T 2= 1 mol ×19.20×103 J·mol -1/353.15 K -1 mol ×214 J·K -1·mol -1×(353.15 K-343.15 K)/353.15 K= 48.31 J·K -1 (5分)(3) ΔS 总=sl ∆S 体+ΔS 环= 0.09 J·K -1 (1分)23. 10 分[答](气固可逆相变)s (p o -p ss )因为∆G 1+∆G 5≈0; ∆G 3=0; ∆G 4=0所以∆G=∆G 2=1000/18RTln(p s s / p l s )=55.56⨯8.314⨯268ln(0.414/0.422)= -2.369kJ 又因为∆G=∆H-T ∆S所以∆S=(∆H-∆G)/T=(-322.4⨯103+2.369⨯103)/268= -1.194kJ·K -1。
物理化学第二章作业及答案
第二章多相多组分系统热力学2007-4-24§2.1 均相多组分系统热力学 练习1 水溶液(1代表溶剂水，２代表溶质)的体积V 是质量摩尔浓度b 2的函数，若 V = A +B b 2+C (b 2)2(1)试列式表示V 1和V 2与b 的关系；答： b2: 1kg 溶剂中含溶质的物质的量， b 2=n 2, 112222,,,,2T P n T P n V V V B cb n b ⎛⎫⎛⎫∂∂===+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ ∵ V=n 1V 1+n 2V 2( 偏摩尔量的集合公式)∴ V 1=(1/n 1)(V-n 2V 2)= (1/n 1)( V-b 2V 2)= (1/n 1)(A+Bb 2+c(b 2)2-Bb 2-2cb 2)= (1/n 1)[A-c(b 2)2] (2)说明A ,B , A/n 1 的物理意义；由V = A +B b 2+C (b 2)2 ， V=A;A: b 2→0, 纯溶剂的体积，即1kg 溶剂的体积B; V 2=B+2cb 2, b 2→0, 无限稀释溶液中溶质的偏摩尔体积A/n 1：V 1= (1/n 1)[A-c(b 2)2]，∵b 2→0，V = A +B b 2+C (b 2)2, 纯溶剂的体积为A, ∴A/n 1 为溶剂的摩尔体积。
(3)溶液浓度增大时V 1和V 2将如何变化?由V 1，V 2 的表达式可知， b 2 增大，V 2 也增加，V 1降低。
2哪个偏微商既是化学势又是偏摩尔量?哪些偏微商称为化学势但不是偏摩尔量? 答： 偏摩尔量定义为,,c B B T P n Z Z n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭所以,,c B B T P n G G n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,c B B T P n H H n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,cBB T P n F F n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,cB B T P n U U n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 化学势定义为：,,c B B T P n G n μ⎛⎫∂=⎪∂⎝⎭= ,,c B T V n F n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭= ,,c B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭= ,,cB S P n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 可见，偏摩尔Gibbs 自由能既是偏摩尔量又是化学势。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
大学物理化学考试题库
大学物理化学考试题库第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1．体系的以下各组物理量中都就是状态函数的就是：(a)t，p，v，q；(b)m，vm，cp，?v；(c)t，p，v，n；(d)t，p，u，w。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(a)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(b)对应于某一状态，内能就可以存有一数值无法存有两个以上的数值；(c)状态发生变化，内能也一定跟著变化；(d)对应于一个内能值，可以存有多个状态。
3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(a)(a)q>0，w>0，?u>0；(b)(b)q=0，w=0，?u<0；(c)(c)q=0，w=0，?u=0；(d)q<0，w>0，?u<0。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(a)q；(b)q+w；(c)w(当q=0时)；(d)q(当w=0时)。
5．下述说法中，哪一种不正确：(a)焓就是体系能够与环境展开互换的能量；(b)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(c)焓是体系状态函数；(d)焓只有在某些特定条件下，才与体系放热成正比。
6．在等压下，进行一个反应a+b※c，若?rhm>0，则该反应一定是：(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)温度升高；(d)无法确定。
7．一定量的单原子理想气体，从a态变化至b态，变化过程不晓得，但若a态与b态两点的应力、体积和温度都已确定，那就可以谋出来：(a)气体膨胀所做的功；(b)气体内能的变化；(c)气体分子的质量；(d)热容的大小。
8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，a→b为等温过程，b→c等压过程，c→a 为绝热过程，那么曲边梯形acca的面积表示的功等于：(a)b→c的内能变化；(b)a→b的内能变化；(c)c→a的内能变化；(d)c→b的内能变化。
9．理想气体从同一始态（p1,v1,t1）出发，分别经恒温可逆压缩(t)、边界层对称放大(i)至终态体积为v2时，环境对体系所作功的绝对值比较：(a)wt>wi；(b)wt<wi；(c)wt=wi；(d)并无确认关系。
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物理化学第二章模拟试卷A 班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分在等温等压下进行下列相变：H2O (s,-10℃, p∃) = H2O (l,-10℃, p∃)在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的? ( )(1) ⎰δQ/T= ΔfusS(2) Q= Δfus H(3) Δfus H/T= Δfus S(4) －Δfus G = 最大净功(A) (1)，(2)(B) (2)，(3)(C) (4)(D) (2)2. 2 分纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则：( )(A) Δvap U∃=Δvap H∃，Δvap F∃=Δvap G∃，Δvap S∃> 0(B) Δvap U∃<Δvap H∃，Δvap F∃<Δvap G∃，Δvap S∃> 0(C) Δvap U∃>Δvap H∃，Δvap F∃>Δvap G∃，Δvap S∃< 0(D) Δvap U∃<Δvap H∃，Δvap F∃<Δvap G∃，Δvap S∃< 03. 2 分关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式4. 2 分某气体服从状态方程式pV m=RT+bp（b为大于零的常数），若该气体经等温可逆膨胀，其热力学能变化(∆U)为：（）(A)∆U>0 （B）∆U<0(C)∆U=0 （D）不确定值5. 2 分苯的正常沸点为80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变1℃，蒸气压的变化百分率约为：( )(A) 3%(B) 13%(C) 47%(D) 难以确定6. 2 分恒温时,B溶解于A中形成溶液。
若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积,则增加压力将使B在A中的溶解度：( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 变化不确定7. 2 分1 mol 范德华气体的(∂S/∂V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)8. 2 分理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变∆S体及环境熵变∆S应环为：( )(A) ∆S体> 0 , ∆S环< 0 (B) ∆S体< 0 , ∆S环> 0(C) ∆S体> 0 , ∆S环= 0 (D) ∆S体< 0 , ∆S环= 09. 2 分273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较*. 2 分在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?( )(A) ΔS体+ΔS环>0 (B) ΔS体+ΔS环<0(C) ΔS体+ΔS环=0 (D) ΔS体+ΔS环的值不能确定二、填空题( 共9题18分)11. 2 分对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。
12. 2 分在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。
水在373.15 K 和101.325 kPa 下通过强烈搅拌而蒸发，则(A) ΔS ______ Q/T Q为该过程体系吸收的热量(B) ΔF ______ -W(C) ΔF ______ -W f(忽略体积变化)(D) ΔG ______ -W f13. 2 分选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：100℃，1.5p∃的水蒸气变成100℃，p∃的液体水，ΔS______ 0, ΔG ______ 0。
14. 2 分在等温等压下，由A和B两种物质组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而，则B的偏摩尔体积将减小。
15. 2 分在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S = 0表示可逆过程；∆S > 0 表示________ ；∆S < 0 表示__________ 。
16. 2 分当多孔硅胶吸附水达到饱和时，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，μ（自由水分子）将μ（吸附在硅胶表面的水分子）。
17. 2 分理想气体等温(T = 300 K) 膨胀过程中从热源吸热600 J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变ΔS = __________ J·K-1。
18 2 分在______、______、____________的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能______的方向进行的,直到体系达到平衡。
19. 2 分在300 K时，48.98 dm3的理想气体从100 kPa变到500 kPa，体系的吉布斯自由能变化为kJ。
三、计算题( 共5题40分)20. 10 分某物质的固体及液体的蒸气压可分别用下式表示：lg(p/Pa) = 11.454 - 1864.8/(T/K) （固体）(1)lg(p/Pa) = 9.870 - 1453/(T/K) （液体）(2)试求其：(1) 摩尔升华焓(2) 正常沸点(3) 三相点的温度和压力(4) 三相点的摩尔熔化熵21. 10 分在一个带隔板的绝热恒容箱中，充以不同温度的两种理想气体,V1=V2/2，这两种理想气体的C V, m = 28.03 J·K-1·mol-1，始态如下图所示：若将隔板抽去后，试求：(1) 达平衡后体系的熵变Δmix S；(2) 体系复原的概率有多大（设终态的热力学概率为 1 ）？22. 10 分将495.5 K,600 kPa的1 mol N2绝热可逆膨胀到100 kPa，试求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔF,ΔG,ΔS,ΔS隔离。
已知S m$(N2,495.5 K) =191.5 J·K-1·mol-1。
设N2为理想气体。
23. 5 分(0816)0816将1mol，298K 的O2(g) 放在一敞口容器中，由容器外13.96 K 的液态H2作冷却剂，使体系冷却为90.19 K 的O2(l)。
已知O2在90.19 K 时的摩尔汽化热为6.820 kJ·mol-1，试计算该冷却过程中的体系熵变、环境熵变和总熵变。
24. 5 分有一绝热不良的热源(温度为T b),缓慢地把热量散失给环境(温度为T a),经过相当长时间后,热源损失了热量δQ,而环境得到的热量为δQ,计算过程的总熵变。
四、问答题( 共3题20分)25. 10 分试证明，服从p(V-nb)=nRT状态方程式的气体的焦耳-汤姆孙系数μJ-T =-b/C p, m。
26. 5 分某物质气体的物态方程为：(p + a/V m2)V m = RT其中V m是该气体的摩尔体积，a为常数，(a) 请证明(∂U m/∂V m)T=a/V m2(b) 在等温下，将1 mol 该气体从V m变到2V m，请得出求算摩尔熵变的公式27. 5 分在一个带有活塞的气缸中，放置物质的量为n1的某固体纯物质，温度为T1，压力为该温度下固体的饱和蒸气压p1，此时气缸中没有气体。
进行一可逆绝热膨胀过程后，温度降至T2，压力为p2，则有物质的量为n的固体变为气体，试证明：n/n1=(C p, m T2/Δsub H m)ln(T1/T2)式中C p, m为固体的摩尔定压热容；Δsub H m为摩尔升华热。
计算时可忽略温度对C p, m及Δsub H m 的影响。
参考答案一、选择题( 共10题20分)1 2 分[答] (D)因为公式(1)/Q Tδ⎰=ΔfusS(可逆过程)(2) Q = Δfus H(等压过程，非体积功等于零)(3)Δfus H/T =Δfus S(可逆相变)(4)-Δfus G = 最大净功(可逆过程)此题在未指明可逆与否的情形下只有公式(2) 适用(2分)2. 2 分[答] (B)3. 2 分[答] (B)4. 2 分[答] （C）（2分）因为p=RT/(V m-b)d U=T d S-p d V所以()(/)()T T V U pT S V p T p V T∂∂=∂∂-=-∂∂=RT/(V m-b)-RT/(V m-b)=0故ΔU=05. 2 分[答] (A) 因(1/d T)(d p/p) = dln p/d T =Δvap H m/RT2= 3×10-2 K-1楚顿规则：Δvap H m/T =Δvap S m≈88 J·K-1·mol-16. 2 分[答] (A) (2分)7. 2 分[答] (A)8. 2 分[答] (B) (2分) 变化前后理想气体的温度不变,但体积减小,所以ΔS体< 0 ；若把体系和环境加在一起看作一个新的孤立体系,则经此变化后,孤立体系经历的是不可逆变化,所以ΔS孤立= ΔS体+ ΔS环> 0 ；因此ΔS环> 0 。
9. 2 分[答] (B)增压能使冰变为水是高山冰川滑动的重要原因之一。
*. 2 分[答] (A) (2分)二、填空题( 共9题18分)11. 2 分[答] 88 (2分)12. 2 分[答] (A) >(B) <(C) <(D) <13. 2 分[答] < <14. 2 分[答] 增加(2分) 15. 2 分[答] 不可逆过程不可能发生的过程16. 2 分[答] 等于(2分)17. 2 分[答] 20因为W R= Q R= 600 J×10 = 6.000 kJ所以ΔS = Q R/T = 6000 J/300 K = 20 J·K-118. 2 分[答] 等温; 等压; 封闭体系不做其它功; 减少(2分)(2分)19. 2 分[答] 7.88 (2分)三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20. 10 分[答] (1) Δsub H m = RT 2×2.303(dlg(S p /p $)d T )= 35.71 kJ·mol -1(2分) (2) T b = 298.7K (2分)(3) 液、固蒸气压相等解出三相点的温度和压力分别为 260.0 K 和 19130 Pa (3分)(4) Δfus H m = Δsub H m -Δvap H m = 7.89 kJ·mol -1(3分) Δfus S m = 30.30 J·K -1·mol -121. 10 分[答] (1)设终态温度为T ， 则2O n C V ,m (T -283 K) = 2N nC V ,m (298 K-T ) ， 解得T = 293 K (1分)由热传导引起的熵变ΔS 1= 2O n C V ,m ln(T /T 1) +2N nC V ,m ln(T /T 2) = 2.48×10-2 J·K -1 (1分)抽去隔板的混合熵变： ΔS 2= -R ∑n i ln x i = 15.88 J·K -1 (1分) Δmix S = ΔS 1+ ΔS 2= 15.90 J·K -1 (1分) (2)Δmix S = S 2- S 1= k ln(Ω2/Ω1)所以 Ω1=exp(-1.15×1024)≈0 (1分)22. 10 分[答] Q =0 (1分) ΔS =0 (1分) ΔS 隔离=0 (1分) T 2=297.0 K (1分) W = -ΔU = -n C v,m (T 2-T 1)=4.126 kJ (1分) ΔH =n C p ,m (T 2-T 1)=-5.776 kJ (1分) ΔF =ΔU -S ΔT =33.89 kJ (2分) ΔG =ΔH -S ΔT =32.24 kJ (2分)23. 5 分[答] ΔS 体 =(T T 12⎰C p /T )d T + (-Δvap H )/T b = -110.4 J·K -1 (2分)Q =vapd p C T H-∆⎰= -12.870 kJ(积分区间：298.2 K 到 90.19 K)ΔS 环= - Q /T 环= 922 J·K -1(2分) ΔS 总= ΔS 体+ΔS 环= 811.6 J·K -1 (1分)24. 5 分[答] W 电= ZFE = 2×(1.10 V)×(96 500 C·mol -1) = 212.30 kJ·mol -1 (1分)Q R = Δr H m $+ W 电= (-216.81+212.30) kJ·mol -1 = -4.51 kJ·mol -1 (1分)Δr S m $= Q R / T = -4.51×103 J·mol -1/ 298.15 K = - 15.13 J·K -1·mol -1 (1分) ΔS 环境= 216.81×103 J·mol -1/298.15K= 727.18 J·K -1·mol -1(1分) ΔS 总=Δr S m$+ΔS 环境 = (-15.13+727.18) J·K -1·mol -1= 712.05 J·K -1·mol -1(1分)四、问答题 ( 共 3题 20分 ) 25. 10 分[答] 设 H = f (T ,p ) d H = (∂H /∂T )p d T + (∂H /∂p )T d p = 0 (1分)J T μ-= (∂T/∂p )H = -(∂H/∂p )T /(∂H/∂T )p = -(∂H/∂p )T /C p --------------------- (1) (3分) 因为 d H = T d S +V d p 所以 (∂H/∂p )T = T(∂S/∂P)T + V = -T (∂V/∂T )p + V = -(nRT/p ) + V ---------------------(2) (4分) 将(2)代入(1)式,则得： J T μ-= -[-(nRT/p ) + V ] /C p= -b/C p,m (2分)26. 5 分[答] (a ) (∂U m /∂V m )T = T (∂p /∂T )V -p = a /V m 2 (b ) ΔS m =⎰21(V V ∂p /∂T )V d V m =⎰mmV V 2(R /V m )d V m = R ln227. 5 分[答] 设计如下可逆过程： (2分)因为是可逆绝热过程，故 ΔS = 0 = ΔS 1+ ΔS 2+ΔS 3 = n 1C p ,m ln(T 2/T 1) + 0 + n Δsub H m /T 2将上式整理后可得： n /n 1= (C p ,m T 2/Δsub H m )ln(T 1/T 2) (3分)。