物理化学试卷a
温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..
温州大学期末考试试卷一、是非题（正确者打‘✓'，错误者打‘×’.共10小题，每题1分)1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。
（ ）2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。
( ）3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。
（ )4、 对于电池:，m 较小的一端是负极。
（ )5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是：γs —g γs-l + γl —g （ ）6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( ）7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。
（ ）8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。
（ )9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。
（ ） 10、反应级数n 不可能是负数。
（ ) 二、选择题（只有一个正确答案,多选得零分。
共30题，每题2分）1、 在电导测量实验中， 应该采用的电源是： ( ）①直流电源 ②交流电源③直流电源或交流电源④测固体电导用直流电源， 测溶液电导用交流电源2、 能证明科尔劳乌施经验式 （）的理论是： （ ）① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius ） 电离理论② 德拜－休克尔 （Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 （Bjerrum) 的缔合理论④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye —Huckel-Onsager ） 电导理论3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。
它说明的问题是：学院-——-—---—-—--——-—-——-—---———--—-——--—- 班级-——-—-—-------———-—---—-——-——--——- 姓名---—---——--————--—-—-—----——-———-——-— 学号——---—————-—---—--——-—-—-—--—-———--——( ）①通过电解池的电流与电势之间的关系②通过电解池的电流与超电势之间的关系③通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系④电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系4、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）①表面能②比表面吉布斯函数③表面张力④附加压力5、有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力等于：（）①②③④6、某可逆性电池在以下三种情况下放电：(1）电流趋近于零;(2）有一定大小的工作电流；（3）短路。
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
南昌大学物理化学模拟试卷1及答案（试卷由老师提供）
南昌大学物理化学模拟试卷 1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( ) 2. 2 分 (1791) 已知已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 5×104 Pa ，液体，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p $)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O ¾¾®CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p $不变。
不变。
( ) (A) 0.72p $ (B) 1.11p $ (C) 2.31p $ (D) 1.72p $ 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p ,所以：所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零不一定为零5. 2 分 (2567) 设设 373 K 时，液体时，液体 A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体，液体 B 为 66.66 kPa ，则：，则： (1) (1) 若若 A 和 B 形成理想液体混合物，当形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为中的摩尔分数为 ______________ ______________ ______________ 。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
物理化学试卷Bdoc含答案
物理化学试卷Bdoc含答案2022/2022学年第2学期期末考试化学专业2022级物理化学试卷(B卷)题号得分一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分)()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。
()2．在相图中，相点就是物系点。
()3．状态改变后，状态函数一定都改变。
()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。
()5．不可逆过程的熵永不减少。
()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。
()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。
()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。
()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
二、单项选择题(每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（）（A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A）U0（B）H0（C）T0（D）P03．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。
今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:74．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00TT6．下述说法中，哪一个错误：（）（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
物理化学试卷及答案2套
物理化学试题A一、选择题：（每题3分共30分）1. 在pθ， K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（）(A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0(C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG >02.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（）(A)； (B)；(C)； (D)以上答案均不正确。
3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) K，pθ下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体和 O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( )(A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 05.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（）(A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0(C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<06.公式 d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( )(A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（）(A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固);(C) S(气)＝S(液)＝S(固)； (D)以上答案均不正确8.已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为放热反应，反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是：（）(A) 降温和减压 (B) 降温和增压(C) 升温和减压 (D) 升温和增压9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为： ( )(A) 1 (B)2 (C)3 (D)410.下述分子熵最大是：（），（A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22二、问答（30分）1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃ P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零•1）理想气体的卡诺循环•2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气•3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l）•4）理想气体向真空容器中膨胀4. （10分）说出下列公式的使用条件（1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS（2）(ΔG)=W'f（3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1（4）ΔS=Q/T（5）ΔS=nCplnT2/T1三、计算（40分）1.（10分）将1 mol理想气体在298K下等温可逆膨胀，体积从50l升膨胀到100l 升,试计算过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS2. （10分）乙醇和甲醇组成的理想溶液, 在293 K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933 Pa, 纯甲醇的饱和蒸气压为11826 Pa。
物理化学考试卷
物理化学考试卷⾷品（1）班期中考试试卷⼀、填空题：（本⼤题共14⼩题，共27分）1. 以⽔蒸⽓为⼯作介质，⼯作于130℃及40℃热源之间的最⼤热机效率为 0.223 。
2. ⼯作于－20℃与25℃之间的制冷机的制冷系数为 5.62 。
【教材⼩字部分】3.卡诺循环包括四个过程。
4.⾃发过程的特征过程不可逆。
（2分）5.热⼒学平衡包括热平衡、⼒平衡、化学平衡、相平衡。
6.在热⼒学性质ρ U T m Vm P 中容量性质有，强量性质有。
7.如果⼀系统在膨胀过程中，对环境做了10540J 的功，同时吸收了27110J 的热，则系统热⼒学能的变化为 16570J 。
8. 可逆过程的特征。
（2分）9.理想⽓体定温可逆膨胀，W < 0，Q > 0，U ? = 0，H ? = 0。
（填> = <） 10. 理想⽓体绝热节流膨胀，W = 0，Q = 0，U ?= 0，H ? = 0。
（填> = <） 11.理想⽓体的模型是没有体积、没有作⽤⼒。
（2分）12.摩尔⽓体常数R 的单位是 J/(mol ·K) P a ·m3/(mol ·K) 。
13.对应状态原理是指对⽐压⼒、对⽐温度和对⽐体积中有两个相等，则第三个也基本相等。
14.⽓柜内贮有121.6kPa 、27℃的Cl H C 32理想⽓体300m3，若以每⼩时90kg 的流量输往使⽤车间，则贮存的⽓体能⽤10.16 ⼩时。
（2分）⼆、证明并计算（25分）1 证明1mol 理想⽓体在任意过程中的熵变均可⽤下式计算。
并求2mol 双原⼦分⼦理想⽓体由50℃、100dm 3加热膨胀到150℃、150dm 3过程的熵变。
（15分）1212,lnlnV V R T T C S m V +=?（座号被3整除的） 1212,lnlnp p R T T C S m p -=?（座号被3除余数为1的）12,12,lnlnp p C V V C S m v m p +=?（座号被3除余数为2的）分成等容等温两步12,ln1T T C S m V =? 12ln2V V R S =? 则11212,95.1774.621.11150ln 2423ln 52ln 2ln2-?=+=+?=+=?KJ R R V V R T T C S m V（2）分成等压等温两步12,ln1T T C S m p =? 122112lnln'ln2P P R P P R V V R S -===? 其中21 21'V P P V =则121121212,95.17)26.2(70.15ln23232ln2-?=--=-?=-=?KJ V T V T R R p p R T T C S m p（3）分成等容等压1121122'T V V T p p T ==12,12,12,lnln'ln1p p C V V C T T C S m v m v m V ===?12,2112,22,lnln'ln2V V C p T p T C T T C S m p m p m p ===? 1211212,,95.1764.560.23ln252100150ln272ln2-?=-=?+?=+=?KJ V T V T R R p p C C S m v m p 2.试证明理想⽓体绝热过程的功可⽤下式表⽰：（10分）11121--=γV p V p W （其中Vp C C =γ）证明：绝热Q=0，则11)()(112211221122112212--=--=--=-=-=?=γV p V p CvCp V p V p CvCp V p V p CvnRV p V p Cv T T Cv U W 三、计算题（10分）已知2CO 的263,1049.31018.2222.32T T C m p --?-?+=，将88g 、0℃⽓体放在⼀温度为100℃的恒温器中加热，试求算其S 并与实际过程的热温商进⾏⽐较。
物理化学期末考试试卷
一、选择题1. CaCl 2摩尔电导率 Λm 与其离子的摩尔电导率 λm 关系为（D ）(A)Λm (CaCl 2)= λm (Ca 2+)+λm (Cl -) (B) Λm (CaCl 2)=1/2λm (Ca 2+)+λm (Cl -)(C) Λm (CaCl 2)= λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -) (D) Λm (CaCl 2)= 2[λm (1/2Ca 2+)+λm (Cl -)] 2.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（A ）A 曲线1B 曲线2C 曲线3D 曲线43.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则次反映之半衰期与反应物最初浓度有何关系（C ） A 无关 B 成正比 C 成反比 D 平方成反比4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ±，则H 3PO 4的表现活度a B 可表示为（D ）(A)a B =4γ±(m B /m θ)4 (B) a B =4γ±(m B /m θ) (C) a B =27γ±(m B /m θ) (D) a B =27γ4±(m B /m θ)45．对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几 种说法：1)、达到平衡时。
正向速率常数等于逆向速率常数。
2)、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。
3）、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
4）、反应的总速率是正逆反应速率之和。
其中准确的是：(B.C) 6. 下列反应AgCl(s)+I -→AgI(s)+ Cl -其可逆电池表达式为（ D ）A AgI(s)| I -| Cl - |AgCl(s)∥B AgI(s)| I -∥Cl -|AgCl(s)C Ag (s),AgCl(s)| Cl -∥I - |AgI(s), Ag (s)D Ag (s),AgI(s)| I -∥Cl -AgCl(s), Ag (s) 7、某反应的活化能是33 kJ/mol ，当T=300K 时，温度增加1k ，反应速率常数增加的百分数约为：A)． （A)4．5％ (B)9．4％ (C) 11％ (D) 50％。
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1
化学、应用化学、化学工程与工艺 专业 2007 级 物理化学 试卷（A卷）
单项选择题（每小题2分，共30分
1．已知298K，1/2CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率m分别为a、b、c(单位为
S·m2·mol-1)，那么)(42SONam 是：（ ）
(A) bac (B) bac22 (C) bac22 (D) cba2
2．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a
B
为：（ ）
(A) 444mm (B) mm44 (C) mm427 (D) 4427mm
3．若某电池在298K及标准压力时，可逆放电的热效应JQmr100则该电池反应的mrH值
应该为：（ ）
(A) =100J (B) = - 100J (C) >100J (D) < - 100J
4．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的
是：（ ）
(A) 1、4 (B) 1、3
(C) 2、3 (D) 2、4
5．对于浓差过电势，下列叙述不正确的是：（ ）
(A) 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率
(B) 可用升温或搅拌的方法减小浓差过电势的值
(C) 浓差过电势的大小与电流密度无关
(D) 浓差过电势的大小是电极浓差极化程度的量度
6．某具有简单级数的反应，1131.0smoldmk，起始浓度为31.0dmmol，当反应速率降
至起始速率 1/4 时，所需时间为：（ ）
(A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s
7．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何
关系？（ ）
(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D) 平方成反比
8．升高温度可以增加反应速率，主要是因为：（ ）
(A) 增加了分子总数 (B) 增加了活化分子分数
(C) 降低了反应的活化能 (D) 促使平衡向吸热方向移动
2
9．下列叙述中，正确的是：（ ）
(A) 复杂反应是由若干基元反应组成的；
(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此
反应必为基元反应；
(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；
(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。
10．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是：（ ）
(A) 222IHHI (B) 3223OO
(C) HClClH222 (D) )(22gSHSH
11．有关催化剂的性质，说法不正确的是？（ ）
(A) 催化剂参与反应过程，改变反应途径 (B) 催化反应频率因子比非催化反应大得
多
(C) 催化剂提高单位时间内原料转化率 (D) 催化剂对少量杂质敏感
12．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的（ ）
(A) 电泳 (B) 电渗 (C) 沉降 (D) 扩散
13．同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们：（ ）
(A) 物理意义相同，数值相同 (B) 数值和单位完全相同
(C) 物理意义相同，单位不同 (D) 物理意义不同，数值相同
14．对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：（ ）
(A) 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 (B) 凹液面内部分子所受压力小
于外部压力
(C) 水平液面内部分子所受压力大于外部压力 (D) 水平液面内部分子所受压力
等于外部压力
15．对于反应ICOOHSCNCHSCNICOOHCH)(22当离子强度增加时，反应速率常
数（ ）
(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定
二、判断题(每小题1分，共10分)
得分 评卷人
3
( ) 1．)1(,,212mrGEZneZn，(1)；)2(,,212122mrGEZneZn (2)。因E1= E2，
所以)2()1(mrmrGG。
( ) 2．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为负极和阴极。
( ) 3．用Pt电极电解NaCl水溶液，阳极上放出Cl2 。
( ) 4．若反应 ZYBA 的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是
双分子反应。
( ) 5．平行反应中，各产物浓度之比等于其速率系数之比，即2121xxkk。
( ) 6．催化剂在反应前后所有性质都不改变。
( ) 7．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此
只能使一个分子发生反应。
( ) 8．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
( ) 9．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
( ) 10．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。
三、 完成题（第一小题5分，第二小题3分，共8分)
1．将下列化学反应设计成电池，并写出具体步骤：)()()(ClAgaClaAgsAgCl
2．用AgNO3与略过量的KCl制成氯化银AgCl溶胶，试写出其胶团的结构式。
四、 计算题 (10分)
在298K时，以AgClAg为电极，电解KCl的水溶液。通电前溶液中KCl的质量分数为
3104941.1)(KClw，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中3109404.1)(
KClw
。串
联在电路中的银库仑计有160.24mg的Ag(s)沉积出来。试分别求K+和Cl-的迁移数。（已知
19.107
molgM
Ag
，16.74molgMKCl）
五、 计算题 (10分)
得分 评卷人
4
298K时，已知如下电池的标准电动势VE2680.0：
)()()809.0,08.0()(2212lHgsClHgkgmolHClpHPt
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 计算该电池的电动势；
(3) 计算甘汞电极的标准电极电势。
六、 计算题 (10分)
在298K和标准压力下，当电流密度21.0cmAj时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势
分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg-1的NaOH溶液，问这时在两
个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少？已知VAgOAgOH344.02，设活度因
子为1。（已知，VNaNa71.2，VOHOHO401.022,）
七、 计算题(12分)
反应FOHNHCoOHFNHCoH32332233)()(是一个酸催化反应，若反应的速率方
程为HFNHCokr233)(，在指定温度和起始浓度条件下，络合物反应掉1/2和3/4所
用的时间分别为2/1t和4/3t，实验数据如下：
实验编号 30233)(dmmolFNHCo 30dmmolH T/K
2/1t/h 4/3
t
/h
1 0.10 0.01 298 1.0 2.0
2 0.20 0.02 298 0.5 1.0
3 0.10 0.01 308 0.5 1.0
试根据实验数据求：
（1） 反应的级数 α 和 β 的值；
（2） 不同温度时的反应速率常数 k 的值；
（3） 反应实验活化能 Ea 值。
八、计算题 (10分)
293K时，根据下列表面张力的数据：
界面 苯-水 苯-气 水-气 汞-气 汞-水 汞-苯
5
)10/(13mN
35.0 28.9 72.7 483 375 357
试计算下列情况的铺展系数及判断能否铺展：
（1） 苯在水面上（未互溶前）；
（2） 水在汞面上；
（3） 汞在苯面上。