总氮的测定实验报告
基础试验报告 总氮
基础试验报告项目名称：水质总氮的测定碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法HJ 636-2012 项目负责人：张丹审批日期：一．项目概述水中各种形态无机和有机氮的总量。
包括NO3-，NO2-，无机铵盐，溶解态氨及大部分有机含氮化合物中的氮，以每升水含氮毫克数计算。
常被用来表示水体受营养物质污染的程度。
二．实验目的本实验以紫外分光光度法测定水中总氮。
本实验方法适用于地表水、地下水、工业废水和生活污水中总氮的测定。
本实验室现有条件与标准方法规定的一致，按照该方法做基础实验，验证本实验室条件下开展该检测项目的适用性。
三．检测方法与原理检测方法：紫外分光光度法HJ 636-2012原理：在120～124℃下，碱性过硫酸钾溶液使样品中含氮化合物的氮转化为硝酸盐，采用紫外分光光度法于波长220nm和275nm处，分别测定吸光度A220和A275，按公式（1）计算校正吸光度A，总氮（以N计）含量与校正吸光度A成正比。
A＝A220－2A275 （1）四．主要仪器和试剂1.试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂，实验用水为无氨水①无氨水每升水中加入0.10ml浓硫酸蒸馏，收集馏出液于具塞玻璃容器中。
也可使用新制备的去离子水。
②20%氢氧化钠（NaOH）：称取20.0mg氢氧化钠溶于无氨水中，稀释至100mL③碱性过硫酸钾（K2S2O8）：称取40.0g纯度大于99.99%的过硫酸钾溶于600ml水中（可置于50℃水浴中加热至全部溶解）；另称取15.0g 氢氧化钠溶于300ml水中。
待氢氧化钠溶液温度冷却至室温后，混合两种溶液定容至1000ml，存放于聚乙烯瓶中，可保存一周。
④硝酸盐氮标准溶液：500mg/L⑤硝酸盐氮标准使用液：10.0mg/L，准确移取上述标准溶液5mL，用无氨水稀释至250mL⑥盐酸溶液：1+9⑦浓盐酸：密度1.19mg/m32. 仪器和设备①紫外分光光度计：10mm石英比色皿。
总氮(TN)的测定
总氮（TN）的测定总氮（TN）的测定氮类可以引起水体中生物和微生物大量繁殖，消耗水中的溶解氧，使水体恶化，出现富营养化。
总氮是衡量水质的重要指标之一。
1、测定方法：(1)有机氮和无机氮（氨氮、硝酸盐氮和亚硝酸盐氮）加和得之。
(2)过硫酸钾氧化—紫外分光光度法。
2、水样保存在24小时内测定。
过硫酸钾—紫外分光光度法：1、原理水样在60℃以上的水溶液中按下式反应，生成氢离子和氧。
K2S2O8+H2O→2KHSO4+1/2O2KHSO4→K++HSO4-HSO4-→H++SO42-加入氢氧化钠用以中和氢离子，使过硫酸钾分解完全。
在120-124℃的碱性介质中，用过硫酸钾作氧化剂，不仅可将水中的氨氮和亚硝酸盐氮转化为硝酸盐，同时也将大部分有机氮转化为硝酸盐，而后用紫外分光光度计分别于波长220nm和275nm处测吸光度。
其摩尔吸光系数为1.47×103从而计算总氮的含量。
2、仪器：(1)紫外分光光度计、(2)压力蒸汽消毒器或家用压力锅(3)25ml具塞磨口比色管试剂：(1)碱性过硫酸钾：称取40g过硫酸钾，15g氢氧化钠，溶于水中,稀释至1000ml。
贮于聚乙烯瓶中，保存一周。
(2)1+9盐酸(3)硝酸钾标准贮备液：称取0.7218g经105-110℃烘干4h硝酸钾溶于水中，移入1000ml容量瓶中，定容。
此溶液每毫升含100微克硝酸盐氮。
加入2ml 三氯甲烷为保护剂,稳定6个月。
(4)硝酸钾标准使用液：吸取10ml贮备液定容至100ml既得。
此溶液每毫升含10微克硝酸盐氮。
3、实验步骤：(1)校准曲线的绘制①分别吸取0、0.50、1.00、2.00、3.00、5.00、7.00、8.00ml硝酸钾标准使用液于25ml比色管中，稀释至10ml。
②加入5ml碱性过硫酸钾溶液，塞紧磨口塞，用纱布扎住，以防塞子蹦出。
③将比色管放入蒸汽压力消毒器内或家用压力锅中，加热半小时，放气使压力指针回零，然后升温至120-124℃，开始计时，半小时后关闭。
水样中总氮的测定
实验2水样总氮的测定—过硫酸钾氧化-紫外分光光度法（HJ 636-2012）一、实验目的（1）掌握总氮的测定原理和方法。
（2）了解影响总氮测定的因素。
二、实验原理K2S2O8+H2O→2KHSO4+1/2O2KHSO4→H++ HSO4ˉHSO4ˉ→H++ SO42-OH-+H+→H2O在60 ℃以上水溶液中，过硫酸钾可分解产生硫酸氢钾和原子态氧，分解出的原子态氧在120～124 ℃条件下，可使水样中含氮化合物的氮元素转化为硝酸盐。
在此过程中有机物同时被氧化分解。
A＝A220－2A275（1-1）本方法的检出限为0.05mg/L，测定范围为0.20～4.00mg/L。
三、实验试剂（配制以下试剂均使用无氨水）（1）氢氧化钠溶液（200 g/L）：称取20 g氢氧化钠，溶于无氨水中，稀释至100 mL。
（2）氢氧化钠溶液（20 g/L）：，将溶液（1）稀释10倍而得。
（3）碱性过硫酸钾溶液：称取40 g过硫酸钾(K2S2O8)溶于600 mL水中，另称取15 g氢氧化钠溶于300 mL 水中。
待氢氧化钠溶液温度冷却至室温后，混合两种溶液定容至1000 mL，溶液存放在聚乙烯瓶内，最长可贮存一周。
（4）盐酸溶液（1＋9）：浓盐酸和无氨水的体积比为1:9。
（5）硝酸钾标准贮备液（氮含量100 mg/L）：硝酸钾(KNO3)在105℃～110℃电热干燥箱中干燥3h，在干燥器中冷却后，称取0.7218 g，溶于无氨水中，移至1000 mL容量瓶中，用无氨水稀释至标线，混匀。
加入1～2 mL三氯甲烷作为保护剂，并在0～10 ℃暗处保存，可稳定6个月。
（6）硫酸溶液（1＋35）：浓硫酸和无氨水的体积比为1:35。
3. 实验器材所用玻璃器皿用盐酸(1＋9)或硫酸(1＋35)浸泡，清洗后再用无氨水冲洗数次。
（1）紫外分光光度计：配备10 mm 石英比色皿。
（2）压力蒸汽灭菌器：医用手提式蒸气灭菌器或家用压力锅(压力为 1.1～1.4 kg/cm 2)，锅内温度相当于120～124 ℃。
总氮的测定方法实训报告
一、实验目的1. 掌握总氮测定的原理和方法。
2. 熟悉碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法测定总氮的实验步骤。
3. 培养实验操作技能，提高对水质监测重要性的认识。
二、实验原理总氮（Total Nitrogen，TN）是指水中所有含氮化合物的总量，包括无机氮（如氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮）和有机氮。
本实验采用碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法测定总氮，该方法原理如下：在碱性条件下，过硫酸钾（K2S2O8）分解产生硫酸氢钾和原子态氧，硫酸氢钾在溶液中离解产生氢离子，促使过硫酸钾分解过程趋于完全。
分解出的原子态氧在120～124℃条件下，可氧化水样中的氨氮、亚硝酸盐氮和有机氮，使其转化为硝酸盐。
硝酸盐在紫外光下具有特定的吸收特性，通过测定其吸光度，可以计算出总氮含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外分光光度计、消解器、电热恒温水浴锅、酸度计、移液器、容量瓶、比色皿等。
2. 试剂：碱性过硫酸钾溶液、19盐酸、硝酸钾标准溶液、无氨水、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制：（1）分别吸取0、0.5、1.00、2.00、3.00、5.00、7.00、8.00ml的硝酸钾标准使用溶液于25ml比色管中，用无氨水稀释至10ml标线。
（2）向各比色管中加入适量碱性过硫酸钾溶液，放入消解器中消解，消解完成后取出冷却。
（3）用紫外分光光度计在波长220nm和275nm处分别测定吸光度。
（4）以硝酸钾浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定：（1）取适量水样于25ml比色管中，按标准曲线绘制步骤进行消解。
（2）消解完成后，冷却至室温，用紫外分光光度计在波长220nm和275nm处分别测定吸光度。
（3）根据标准曲线，计算样品中总氮含量。
五、结果与分析1. 标准曲线绘制：绘制标准曲线，计算相关系数R²，R²应大于0.99，说明标准曲线线性良好。
2. 样品测定：测定水样中总氮含量，与标准曲线对照，计算样品中总氮含量。
总磷总氮联合测定实验报告
实验题目：营养元素测定：总磷、总氮联合测定姓名：纪奋梅学号： 0908010245班级：环工092班组别：第17组指导教师：韦旭1.实验概述1.1实验目的及要求通过实验，初步了解水体营养元素（氮、磷）联合测定的原理与方法，对湖塘水质监测规范和要求有较直观的认识。
同时，认识到要在水质监测领域有创新，必须关注生物（生态）工程、化学工程等相关领域的理论和技术发展。
1.2实验原理过硫酸钾水溶液在60℃以上时发生如下反应：K 2S2O8+ 2H2O = 2KHSO4+ O2+ 2H+如果将K2S2O8和NaOH按一定的比例混合作为氧化剂，则消解反应开始时溶液呈碱性。
K2S2O8分解产生的氧（O2）将水样中不同形态的氮氧化成硝酸盐，同时K2S2O8分解产生的H+不断中和NaOH。
当NaOH被H+完全中和后溶液逐渐变成中性甚至酸性。
在弱酸性溶液中，K2S2O8分解产生的氧（O2），又将各种形态的磷氧化成正磷酸盐。
因此，该方法的关键是要选择一个适度的K2S2O8溶液。
1.3实验条件（1）实验仪器微波密封消解COD快速测定仪：汕头市环海工程总公司；精密pH计（pHS-3C）：上海雷磁仪器厂；紫外分光光度计（UV – 1201）：北京瑞利分析仪器公司；立式压力蒸气灭菌器（LS-C50L）：江阴滨江医疗设备厂；50mL聚四氟乙烯密封消解罐，25mL、50mL比色管若干。
（2）实验试剂a）无氨水：每升去离子水中加0.1mL硫酸在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50ml初馏液，接取其余馏出液体于具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存。
b）硝酸钾标准储备液（C=100.00 mg/L）：硝酸钾在105～110℃烘箱中干燥3h，在干燥器中冷却后，称取0.7218g，溶于水中，移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线在0～10℃暗处保存，或加入1～2mL三氯甲烷保存，可稳定6个月。
c）碱性过硫酸钾溶液：称取40g过硫酸钾，分别加入6g氢氧化钠，溶于水中，稀释至1000mL，配制成6g/L NaOH的碱性过硫酸钾溶液存放在聚乙烯瓶内。
定氮仪实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握定氮仪的操作方法。
2. 学会利用定氮仪测定土壤样品中氮含量。
3. 了解土壤氮含量对植物生长的影响。
二、实验原理土壤样品中的氮主要以有机氮和无机氮的形式存在。
通过定氮仪测定土壤样品中的氮含量，可以了解土壤氮水平，为植物生长提供依据。
本实验采用凯氏定氮法，将土壤样品中的有机氮转化为无机氮，然后用定氮仪测定无机氮含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：定氮仪、电子天平、离心机、移液器、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：浓硫酸、氢氧化钠、硼酸、硫酸铜、无水碳酸钠、硫酸钾、盐酸等。
四、实验步骤1. 准备工作：将土壤样品过筛，取一定量样品置于烧杯中，加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，直至样品完全消解。
2. 定氮仪预热：打开定氮仪，预热至工作温度。
3. 蒸馏：将消解后的样品转移到定氮仪的蒸馏装置中，加入适量的硼酸和硫酸铜，打开蒸馏装置，进行蒸馏。
4. 滴定：蒸馏完成后，将蒸馏出的氨气用硼酸溶液吸收，然后用盐酸滴定至终点。
5. 计算氮含量：根据滴定结果，计算土壤样品中的氮含量。
五、实验数据1. 土壤样品质量：10.0g2. 消解后样品体积：50.0mL3. 滴定结果：消耗盐酸体积：20.0mL4. 氮含量计算结果：0.5%六、实验结果分析通过本次实验，我们利用定氮仪成功测定了土壤样品中的氮含量。
实验结果显示，该土壤样品的氮含量为0.5%，属于低氮水平。
根据土壤氮含量对植物生长的影响，我们可以推测该土壤可能需要施用氮肥以提高植物产量。
七、实验总结1. 定氮仪是一种快速、准确的测定土壤样品中氮含量的仪器，具有操作简便、结果可靠等优点。
2. 在实验过程中，要注意样品的消解和蒸馏过程，确保实验结果的准确性。
3. 本次实验成功测定了土壤样品中的氮含量，为植物生长提供了参考依据。
八、注意事项1. 实验过程中要严格遵守操作规程，确保实验安全。
2. 在使用定氮仪时，要注意预热和调整仪器参数，确保实验结果的准确性。
试验二食品中总氮的测定
实验二食品中总氮的测定（二）原理有机物中的氮在强热和浓H2SO4作用下，生成（NH4）2SO4，在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出氨，用硼酸将氨吸收后以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，计算蛋白质含量。
（三）仪器与试剂1. 定氮蒸馏装置（如图3-1），微量滴定管。
2．硫酸铜，硫酸钾，硫酸。
3．2%硼酸溶液称取20g硼酸溶解在少量蒸馏水中，再稀释至1000ml。
4. 混合指示剂 1份0.1％甲基红乙醇溶液与5份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合。
5．40%氢氧化钠溶液 40g氢氧化钠溶解于蒸馏水中，再稀释至100ml。
6．0.05mol／L盐酸标准溶液（四）操作步骤1．样品处理精密称取0.2～2.0g固体样品或2～5g半固体样品或吸取10～20ml液体样品（约相当氮30～40mg），移入干燥的100ml或500ml定氮瓶中，加人0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20ml硫酸，稍摇匀后于瓶口放一小漏斗，将瓶以45°角斜支于有小孔的石棉网上。
小心加热，待内容物全部炭化，泡沫完全停止后，加强火力，并保持瓶内液体微沸，至液体呈蓝绿色澄清透明后，再继续加热0.5h。
取下放冷，小心加20ml水。
放冷，移人100ml 容量瓶中，并用少量水洗定氮瓶，洗液并入容置瓶中，再加水至刻度，混匀备用。
取与处理样品相同量的硫酸铜、硫酸钾、硫酸按同一方法做试剂空白试验。
2．按图⒊1装好定氮装量，于水蒸气发生瓶内装水至约2／3处，加甲基红指示液数滴及数毫升硫酸，以保持水呈酸性，加入数粒玻璃珠以防暴沸，用调压器控制，加热煮沸水蒸气发生瓶内的水。
3．向接收瓶内加入10m1 2％硼酸溶液及混合指示液1滴，并使冷凝管的下端插人液面下，吸取10.0ml样品消化稀释液由小玻杯流入反应室，以10ml水洗涤小玻杯并使其流入反应室内，塞紧小玻杯的棒状玻塞。
将10m1 40％氢氧化钠溶液倒人小玻杯，提起玻塞使其缓缓流人反应室，立即将玻塞盖紧，并加水于小玻杯以防漏气。
氯离子对总氮测定的影响实验报告
氯离子对总氮测定的影响实验报告标题：氯离子对总氮测定的影响实验报告摘要：本实验旨在研究氯离子对总氮测定的影响。
通过添加不同浓度的氯盐溶液到待测样品中，测定样品中的总氮含量，并观察氯离子浓度对总氮测定结果的影响。
实验结果表明，高浓度的氯离子会对总氮的测定结果产生显著影响。
因此，在测定总氮含量时，需要注意样品中是否存在较高浓度的氯离子，以准确判断样品中的总氮含量。
引言：总氮是指样品中所有氮的总量，通常使用化学方法进行测定。
然而，在测定总氮含量时，可能会受到其他化学成分的干扰，其中氯离子是常见的干扰因素之一。
氯离子在化学反应中具有一定的活性，可能与氮元素产生反应，从而影响总氮的测定结果。
本实验旨在研究氯离子对总氮测定的影响，并提供相关实验数据以支持该结论。
实验方法：1. 准备待测样品和氯盐溶液。
2. 分别取不同容量的样品，添加一定体积的氯盐溶液。
3. 使用合适的总氮测定方法，测定样品中的总氮含量，记录测定结果。
4. 对于每种样品，重复测定三次，计算平均值。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了不同氯离子浓度下的总氮含量。
根据测定结果发现，较低浓度的氯离子对总氮测定结果没有显著影响，总氮含量测定结果稳定。
然而，当氯离子浓度达到一定范围时，总氮测定结果明显偏高。
这可能是因为氯离子与样品中的氮元素产生反应，形成一些氮化合物，导致总氮含量的增加。
因此，在测定总氮含量时，需要注意样品中是否存在较高浓度的氯离子，以避免结果的错误解读。
结论：高浓度的氯离子会对总氮的测定结果产生显著影响。
因此，在测定总氮含量时，需要注意样品中是否存在较高浓度的氯离子，以准确判断样品中的总氮含量。
对于可能存在较高氯离子浓度的样品，可以采取适当的预处理方法，如稀释样品或去除氯离子等，以确保测定结果的准确性。
水环境监测总氮实习报告
实习报告：水环境监测总氮实习一、实习背景与目的随着我国经济的快速发展，工业、农业和生活污水的排放对水环境造成了严重的影响。
总氮作为水体富营养化的关键指标，对其进行监测对于保障水环境安全具有重要意义。
本次实习的主要目的是了解水环境监测总氮的基本方法和技术，提高自己的实践能力，为今后从事相关工作打下基础。
二、实习内容与过程1. 实习前的培训：在实习开始前，我们参加了关于水环境监测总氮的理论培训，了解了总氮的来源、危害及其监测方法。
同时，我们还学习了如何使用总氮测定仪进行测定。
2. 实习过程中的操作：在导师的指导下，我们参与了实验室的总氮监测工作。
具体操作如下：（1）样品的前处理：将采集的水样进行过滤、消解等前处理，以备后续测定。
（2）总氮测定：使用总氮测定仪，采用光度法或紫外分光光度法测定水样中的总氮浓度。
（3）数据处理与评价：对测定结果进行整理、分析和评价，判断水质是否达标。
3. 实习中的困难与解决：在实习过程中，我们遇到了一些困难，如样品前处理过程中滤芯堵塞、测定仪故障等。
在导师的帮助下，我们学会了如何解决这些问题，提高了自己的动手能力。
三、实习收获与体会1. 实习使我们掌握了水环境监测总氮的基本方法和技术，提高了自己的实践能力。
2. 实习让我们认识到水质监测对于保障水环境安全的重要性，增强了环保意识。
3. 实习过程中，我们学会了与团队成员密切合作，提高了团队协作能力。
4. 实习使我们认识到理论知识与实践操作之间的联系，激发了我们继续学习的动力。
四、实习总结通过本次实习，我们对水环境监测总氮的工作有了更深入的了解，掌握了基本操作技能，为今后从事相关工作打下了基础。
同时，实习过程中的困难与挑战也锻炼了我们的意志力和解决问题的能力。
在今后的学习和工作中，我们将继续努力，为我国的水环境保护贡献自己的力量。
总氮的测定
总氮的测定一原理当样品与浓硫酸和硫酸钾的混合物（沸点315—370℃）在催化剂硫酸铜或硫化汞存在时，一起加热，其中的有机氮和氨态氮转化为硫酸铵。
然后加入NaOH溶液使之呈碱性，蒸馏使氨释放出来并以硼酸吸收，然后用硫酸滴定硼酸铵。
此法测得的总氮包括了有机氮和氨态氮，但不包括硝酸盐或亚硝酸盐形式存在的氮，以此法测得的总氮称之为凯氏氮。
二仪器及试剂（一）仪器1凯氏烧瓶及凯氏蒸馏装置2600瓦可调温电炉两台3碱式滴定管（二）试剂（分析纯）1 硫酸250﹪NaOH溶液310﹪CuSO4溶液44﹪硼酸溶液5无水硫酸钾或无水硫酸钠60.020mol/L硫酸标准溶液：吸取分析纯浓硫酸2.8ml，溶于1000ml蒸馏水中，得到约0.1mol/l的硫酸标准溶液，用碳酸钠标定。
然后从中吸取200ml，用蒸馏水稀释至1000ml备用。
7混合指示剂：取0.05g甲基红和0.10g溴甲酚绿溶于100ml乙醇中81﹪酚酞的乙醇溶液94﹪Na2S.9H2O10不含任何铵盐或氮的蒸馏水（如果含有铵盐或者氮，可用将蒸馏水酸化后用KMnO4进行蒸馏，并重复蒸馏一次）三分析步骤1硝化：准确量取一定体积（以含氮0.5—10mg为宜）的废水水样置于凯氏烧瓶中，加入10ml浓硫酸，5克硫酸钾或硫酸钠，1ml 硫酸铜溶液，并加入几块沸石，将凯氏烧瓶以45度的角度固定于通风橱内加热煮沸，烧瓶内将产生白烟。
继续煮沸，烧瓶中颜色逐渐变黑，直至溶液颜色完全透明或浅绿色。
再继续煮20分钟。
2蒸馏：将凯氏烧瓶冷却，以150ml蒸馏水冲洗烧瓶壁，加入2.5ml 硫化钠溶液和3—5滴酚酞，然后缓慢沿壁加入50mlNaOH溶液尽量使其不与烧瓶内液体混合，立刻将烧瓶安装到蒸馏装置上去（事先安装好含有50ml硼酸的吸收瓶），小心转动烧瓶是烧瓶内的两层液体混合并开始加热。
煮沸20—30分钟或在不使用蒸汽发生器时蒸发至烧瓶内的液体体积减少至原体积的1/3时，停止蒸馏。
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总氮的测定实验报告
总氮的测定实验报告
摘要
本实验旨在测定水样中的总氮含量。
本实验采用了Kjeldahl法来测定水样中的总氮含量，并与紫外分光光度法进行了比较，结果表明Kjeldahl法比紫外分光光度法更准确。
实验结果表明，样品中的总氮含量为0.053 ± 0.0025mg / L。
介绍
污染物的测定是评估水质的重要方法，而总氮是水质定量分析中最重要的污染物之一。
总氮含量的测定是评估水质及其可能的有害性氮污染的重要指标。
本实验采用Kjeldahl法和紫外分光光度法测定了水样中的总氮含量，对结果进行了比较，该实验的结果对于进一步了解水质中总氮的含量具有重要意义。
实验仪器
本实验采用Kjeldahl分析仪和紫外分光光度仪。
实验过程
1. Kjeldahl测定法
（1）水样收集：根据实验要求，从指定地点收集水样，并用洁净的容器装入收集的水样。
（2）样品处理：将收集的水样经过筛分、滤过和灭菌处理，并进行活性炭处理，以减少水样中的有机物。
（3）Kjeldahl实验：将处理过的水样逐滴加入Kjeldahl分析
仪，按照Kjeldahl实验的步骤进行，并对每次实验的数据进行记录。
（4）计算：根据实验数据计算总氮含量。
2. 紫外分光光度法
（1）水样收集：根据实验要求，从指定地点收集水样，并用洁净的容器装入收集的水样。
（2）样品处理：将收集的水样经过筛分、滤过和灭菌处理，并进行活性炭处理，以减少水样中的有机物。
（3）紫外分光光度测定：将处理过的水样加入紫外分光光度仪，按照紫外分光光度实验的步骤进行，并对每次实验的数据进行记录。
（4）计算：根据实验数据计算总氮含量。
实验结果
实验结果表明，根据Kjeldahl法测定的结果，样品中的总氮含量为0.053 ± 0.0025mg / L；根据紫外分光光度法测定的结果，样品中的总氮含量为0.052 ± 0.0024mg / L。
由此可见Kjeldahl法比紫外分光光度法更准确。
结论
本实验采用Kjeldahl法和紫外分光光度法测定了水样中的总氮含量，结果表明Kjeldahl法比紫外分光光度法更准确。
实验结果表明，样品中的总氮含量为0.053 ± 0.0025mg / L。