高中化学知识体系说明
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高一化学零碎知识点
高一化学零碎知识点化学作为一门基础学科，涵盖了众多的知识点。
在高中化学的学习过程中，我们常常会接触到许多零碎的知识点。
这些知识点看似简单，但却是构成化学体系的重要组成部分。
下面，我将结合一些例子来介绍一些高一化学零碎知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 元素周期表中的元素分布规律元素周期表是化学的基础工具之一。
我们常常听说“周期性变化”，这实际上是指元素周期表中元素的性质随着原子序数的变化而呈现出的规律性变化。
比如，同一周期上的元素，其原子半径逐渐减小；而同一族的元素，其化合价多呈现一致的规律。
周期表的学习是理解元素性质的基础，也是后续学习化学中其他知识的基础。
2. 化学方程式的平衡在化学反应中，化学方程式是记录物质变化的表达方式。
但是在实际反应中，反应物和生成物的物质量通常不会严格按照化学方程式的比例转化。
这就需要引入平衡的概念来描述反应的状态。
化学方程式的平衡是指反应物和生成物的物质量达到一个相对稳定的状态，其反应速率相等。
平衡是化学研究中非常重要的概念，涉及到广泛的应用，如工业生产中的反应控制和环境中的化学平衡等。
3. 酸碱理论酸碱是化学中的重要概念，也是日常生活中常见的化学现象。
我们常说的酸味和碱性指的就是酸碱性质。
在酸碱理论中，有多个理论可以互相补充，如阿亨尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论等。
酸碱反应是化学反应中的常见类型，涵盖了酸碱中和反应、酸碱滴定等实验操作。
了解酸碱理论和酸碱反应对于理解溶液的性质以及相关实验的操作原理非常有帮助。
4. 化学键的类型和特点化学键是化学中最基本的概念之一。
根据原子之间的结合方式，化学键可分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是指由正负电荷吸引而形成的键；共价键是指通过原子间共享电子而形成的键；而金属键是金属元素之间的电子云共享形成的键。
了解化学键和其特点对于理解化学反应的机理以及物质的性质具有重要的意义。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中的一种常见反应类型。
高中化学必修一知识点
高中化学必修一知识点学习有如母亲一般慈爱，它用纯洁和温柔的欢乐来哺育孩子，如果向它要求额外的报酬，也许就是罪过。
下面小编给大家分享一些高中化学必修一知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学必修一知识1一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
高中化学必修一的每章知识点总结
高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
高中化学选修化学反应原理知识点总结
高中化学选修化学反应原理知识点总结指单位时间内反应物浓度的变化量。
2.速率常数（k）：反应速率和反应物浓度的关系式为v=k[A]^m[B]^n，其中m和n为反应物的反应级数，k为速率常数。
3.影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等。
二、反应机理1.反应机理：反应过程中分子之间的相互作用和反应的具体过程。
2.反应中间体：反应过程中生成的短暂存在的中间物质。
3.反应活化能：反应物转化为反应产物所需要的最小能量。
三、反应平衡常数1.反应平衡常数（K）：反应物和产物在反应平衡时的浓度比。
2.平衡常数与反应物浓度的关系式：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中a、b、c、d为反应物和产物的化学计量数。
3.影响平衡常数的因素：温度、压力、浓度等。
四、化学平衡1.化学平衡：反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
2.平衡常数与化学平衡的关系式：K=产品浓度之积/反应物浓度之积。
3.化学平衡的移动：通过改变反应物浓度、温度、压力等条件可以使化学平衡向产物或反应物方向移动。
化学反应速率是用来衡量反应快慢的指标，它表示单位时间内反应物或生成物的物质量变化。
速率可以通过单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，计算公式为v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间），单位为XXX）。
影响速率的因素包括决定因素（反应物的性质）和条件因素（反应所处的条件）。
对于固体和液体参与的反应，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
惰性气体对速率的影响取决于反应体系的恒温恒容或恒温恒体状态。
在恒温恒容状态下，充入惰性气体会使总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变，因此反应速率不变。
在恒温恒体状态下，充入惰性气体会使体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。
化学平衡是指一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等时，组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”状态。
化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变。
高中化学氯的知识点体系
高中化学氯的知识点体系气态氯俗称氯气，液氯俗称液氯。
氯气在常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质活跃，具有毒性。
以下是边肖整理的高中化学氯的知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助高中化学氯的知识点0物理性质:一般为黄绿色，密度大于空的气体，有刺激性气味，溶于水，有毒@化学性质:氯原子容易获得电子，是活泼的非金属元素。
氯与金属和非金属发生反应，一般用作氧化剂。
它通过自氧化还原作用与水和碱溶液反应，同时起氧化剂和还原剂的作用。
1.氯水:氯水呈黄绿色，少量C12与水反应(CI2+H20==HCI+HCIO)，大部分仍以分子形式存在公式存在，它的主要溶质是C12。
新鲜氯水中含有CI2、H20、HCIO、H+、CI、CIO-、OH-等颗粒2.次氯酸:次氯酸(HCIO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HCIO分子的形式存在。
它是一种弱酸，具有强氧化性(杀菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCI和O2)。
3.漂白粉的发展次氯酸盐比次氯酸更稳定，所以容易保存。
工业上以C12和石灰到,为原料制备漂白粉它的主要成分是CaCl2和Ca(Cl0)2，有效成分是Ca(ClO)2。
它必须与酸(或气体中的空 CO2)反应生成次氯酸，才能起到漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰:分为外焰、内焰、焰心三层。
外焰温度最高，内焰温度最低，所以加热时，加热物质要放在外焰中。
2.酒精灯使用注意事项:A:酒精灯中的酒精不超过体积的2/3;b;酒精灯用完后，一定要用灯头熄灭，不能用嘴吹;c:绝对禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精，d:绝对禁止用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
e:不用酒精灯的时候，盖上灯头，防止酒精蒸发3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、烧勺、甘场等。
可以加热的仪器，但烧杯和烧瓶必须垫上石棉网;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、气瓶4.加热药物时，先将仪器烘千，预热，然后固定在药物下加热，加热固体药物，药物要铺好，试管口要稍微向下倾斜，防止水回流到试管里把试管弄破，加热药液时，液体的体积不应超过试管体积的1/3。
高一化学必修一物质的分类知识点
高一化学必修一物质的分类知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中知识清单化学
高中知识清单化学高中化学必背知识一、原子结构与元素周期律1、电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p泡利原理和洪特规则泡利原理:每个轨道里最多能容纳2个电子，用方向相反的箭头“↑↓”自旋方向相反。
洪特规则:当电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则的特例：当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
2.第一电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量.3.电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度叫电负性。
4.元素周期律二、化学键与分子间作用力1、共价键：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
其特征是具有饱和性和方向性。
共价键类型：σ键和π键，还有一种特殊的共价键是配位键键长与键角：键长与原子半径相关，键角与分子空间结构相关离子键：当两种原子相互接近到一定程度，容易发生电子得失而形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。
离子键的实质就是静电作用等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。
范德华力：物质分子间存在的微弱相互作用氢键：分子间(内)电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用三、晶体结构2.晶胞的计算金刚石晶胞NaCl晶胞CO2晶胞金刚石属于原子晶体，晶胞中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为1：2，最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用;每个最小环含有1/2个C原子。
NaCl属于离子晶体，晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl-，这些Cl-构成的几何图形是正八面体，每个Cl-周围吸引着6个Na+，Na+、Cl-个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl-。
干冰属于分子晶体。
晶胞中每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有12个。
1个晶胞中含有4个CO2金属晶体：金属Na、K、Cr、Mo(钼)、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积，原子的`配位数为8，一个晶胞中含有2个原子。
高中化学课程STS教育知识体系的构建
进入 上世 纪 ８ ０年 代 ， 达 国 家 科 学— —技 发
术 —— 社会 （ ｃｅｃ ｅｈ ｏ ｇ ｎ ｏｉ ｙ Ｓ Ｓ 教 Ｓ ｉ ｅＴ ｃ ｎｌ ｙａｄＳｃｅ ，Ｔ ） ｎ ｏ ｔ
育 开始 盛行 ， 将培 养 目标 转 向更 多地 关 心提 高 全 体 学 生 的科学 素养 ， 形成 所谓 的 “ 应用 领 先观 ” 的教 育 理念 ， 即强 调个人从 学科 知 识 转 向更 多 地 去关 心 科 学 与社 会 的关 系 、 学 的 社 会 价 值 、 生 科 学 态 度 科 学 和科学 精神 的培 养与 科学 探究 能力 的形 成 。 …
会 的关 系 为中心 而形 成 的教 育 。新高 中化 学课 程 摒 弃 了传 统 “ 基 ” 育 的 不 足 ， 透 了 Ｓ Ｓ教育 的 内容 。 双 教 渗 Ｔ
新课程 从课 程 目标 、 程 内容 、 材等 方面体 现 了 ＳＳ的思想 ， 新课 程 中构 建 Ｓ Ｓ 育 知识 体 系 ， 强教 学 课 教 Ｔ 在 Ｔ教 增 与生活 、 科学 、 技术 、 社会 的联 系 ， 全面提 高学 生 的科 学素 养 。 关键 词 ： 课程 改革 ；Ｔ 教育 ； 中化学课 程 ＳＳ 高 中 图分类 号 ：４３０ 文献标 识码 ： 文章 编号 ： ０ — ２ ８２０ ）３ ０２ Байду номын сангаас Ｇ ２ ．４ Ａ １ ９ ７２ （０９ ０ — ０６— ４ ０
迄今 为止 ，Ｔ Ｓ Ｓ教 育 始 终 没 有 一个 清 晰 、 明确 、
Ｓ Ｓ教 育是 以学 生为 中心 ， 学 生 的已有经 验 出发 ， Ｔ 从
引导学 生在 真实 的社 会 背景 下 解 决 实际 问题 ， 不脱 离 生活 实 际 ， 发 学 生 学 习 科 学 的兴 趣 ， 学 生 了 激 让 解 科学 事业 与社 会其 他 方 面 之 间 的关 系 ， 学 发现 科 所 造成 的一 系列 伦 理 难 题 以及 获得 公 众 支持 的重
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高中化学知识体系说明
必修1——人教版 高一上学期
第一章 从实验学化学
本章内容比较简单，但是从第二节物质的量开始很多学生学不明
白。本章是高一学生开始化学退步的开始，甚至是高三理科生的死结。
应对办法：大量强化练习。
高考命题：计算题或者阿伏伽德罗常数的选择题，属于高考热点。
第二章 化学物质及其变化
本章内容主要是氧化还原和离子反应。本章很多同学存在的困哪
的氧化还原配平。
应对办法：学习技巧。
高考命题：离子共存、离子方程正误的选择题，属于高考热点、常考
点。氧化还原易出计算类选择或者计算题，也可能出判断类选择。
第三章 金属及其化合物
本章重点内容是金属钠、过氧化钠、金属铁的两种变价、铝的两
性。是会考重点。本章方程式增多，学生困惑在方程式的记忆。但本
章学生自己感觉难度不大。
应对办法：学些归纳法之类的技巧，系统学习。
高考命题：推断题。
第四章 非金属及其化合物
本章重点内容是氨气、氯气、碳和硅。是会考重点。尤其是氯气
和氨气的制取是会考必考点。本章方程式增多，学生困惑在方程式的
记忆。但本章学生自己感觉难度不大。
应对办法：学些归纳法之类的技巧，系统学习。
高考命题：推断题。
必修2——人教版 高一下学期
第一章 物质结构 元素周期律
本章重点为元素周期律的五大规律。本章学的时候较容易，但是不容
易记忆。会考必考点
应对办法：将周期表的主族元素反复背诵，反复分析。
高考命题：无机推断和选择题。
第二章 化学反应与能量
重点内容为原电池、吸放热反应判断和反应速率计算。会考每一
个点命制一道选择题。
《选修四》半册将继续深入学习。
应对办法：化繁为简、不求甚解。
第三章 有机化合物
重点是甲烷、乙烯、乙醇、乙酸乙酯。会考会出现填空题，难度不大。
《选修四》半册将继续深入学习。
应对办法：记忆为主。
第四章 化学与可持续发展
重点为金属冶炼。本章可以不学习，只用一句话概括。
选修4——化学反应原理[人教版] 高二上/下学期
第一章 化学反应与能量
本章是高考热点、重难点。
重要内容为：燃烧热、中和热和盖斯定律。近年比较流行在大题中考
察热化学方程的书写。
应对办法：平时学习一定要拓展难度，多见新题和难题。
第二章 化学反应速率和化学平衡
高考热点、重难点。一般以选择题和大题形式考查。
重点内容：化学反应速率、平衡标志、转化率、平衡移动。
应对办法：学习技巧、分类通关。
第三章 水溶液中的离子平衡
高考热点、重难点。一般以选择题形式考查。
重点内容：电离/水解平衡的移动、离子浓度比较、KSP。
应对办法：学习技巧、反复学习、多加练习。
第四章 电化学基础
高考热点、重难点。一般以选择题或大题形式考查。
重点内容：燃料电池、钢铁腐蚀、电镀、精炼铜、蓄电池。
应对办法：学习技巧、分类通关。
选修5——有机化学基础[人教版] 高二上/下学期
第一章 认识有机化合物
学习重点为同分异构体、有机物命名、原子共平面问题。本章难度不
大，但是核磁共振和红外光谱属于新加内容，高考易命题。
第二章 烃和卤代烃
主要内容为有机物的化学性质和特性。
第三章 烃的含氧衍生物
主要内容为有机物的化学性质和特性
第四章 生命中的基础有机化学物质
和《化学与生活》基本重叠。
第五章 进入合成高分子化合物的时代
没有什么主要内容，可以简单看一遍书。
有机高考命题为一道有机推断题，主要考察推断能力。
选修1——化学与生活[人教版] 高二上/下学期
第一章 关注营养平衡
第二章 促进身心健康
第三章 探索生活材料
第四章 保护生存环境
基本读一遍书就能够满足要求
选修6——实验化学[人教版]
第一单元 从实验走进化学
第二单元 物质的获取
第三单元 物质的检测
第四单元 研究型实验
高考会命制一道19分左右的实验题，但是该部分内容一般老师
会在《必修一》第三、四章或者高三总复习中详细讲解，一般不会讲
本册书。