高中化学知识框架
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
高中化学知识框架
高中化学知识框架一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（二）组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）（三）元素周期律与周期表（四）化学键与分子结构（五）晶体类型与性质晶体类型 性质比较 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构组成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 粒子间作用 离子键 范德华力 共价键 金属键 物理 性质熔沸点 较高 低 很高 有高有低 硬度硬而脆 小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子 易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电 晶体不导电，水溶液可导电；熔化不导电 不良（半导体Si ）良导体（导电传热） 典型实例NaCl 、NaOH Na 2O 、CaCO 3干冰、白磷 冰、硫磺金刚石、SiO 2 晶体硅、SiCNa 、Mg 、Al Fe 、Cu 、Zn（六）化学反应类型（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）（八）离子反应（九）化学反应中的能量变化（十）溶液与胶体（十一）化学反应速率（十二）化学平衡1、化学平衡化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应m A+n B⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：①纯液体、固体的浓度视为1。
②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。
但是这些平衡常数可以相互换算。
③不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。
平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
④同一个反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
高中化学课程知识结构与体系
课外拓展课程
化学实验：通过 实验加深对化学 知识的理解
化学竞赛：参加 化学竞赛，提高 化学素养和思维 能力实践：参与 化学实践活动， 将化学知识应用 于实际生活
03
高中化学课程知识结构 与体系的关系
知识结构与体系的关系
知识结构：指高中化学课程中各个知识点之间的逻辑关系和层次结构
加强教师培训：提高教师 专业素养，增强教学能力， 促进课程改革与实施
如何提高化学学习的效率与质量
制定合理的学习计划，明确学习目标
加强习题训练，提高解题能力
掌握化学基础知识，理解化学概念和原 理
培养创新思维，提高解决问题的能力
注重实验操作，提高实验技能
积极参与化学实践活动，提高化学素养
05
高中化学课程知识结构 与体系的应用与实践
在日常生活中的应用
厨房化学：烹饪过程中涉及的化学反应和原理 健康与美容：化妆品、保健品中的化学成分和作用 环境与安全：空气质量、水质、食品安全等问题的化学分析 家庭清洁：洗涤剂、消毒剂等家用化学品的使用和效果
在科学研究中的应用
化学实验：通过实 验验证化学理论， 提高实验技能
化学计算：运用化 学公式和原理进行 计算，解决实际问 题
知识体系：指高中化学课程中各个知识点按照一定的逻辑关系和层次结构组成的整体框架
关系：知识结构是知识体系的基础，知识体系是知识结构的扩展和深化
作用：知识结构有助于学生理解和掌握化学知识，知识体系有助于学生形成完整的化学知识 体系，提高化学素养。
知识结构与体系对化学学习的意义
知识结构：帮助学生理解化学知识的内在联系和逻辑关系 知识体系：帮助学生构建完整的化学知识框架，便于记忆和应用 意义：帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效率 应用：在解题和实验中，知识结构与体系可以帮助学生快速找到解决问题的方法
化学归纳总结知识框架高中
化学归纳总结知识框架高中化学是一门综合性的自然科学，研究物质的组成、性质、结构及其变化规律。
在高中阶段，学生通过学习化学可以系统地掌握化学的基本原理和核心知识，建立起一定的化学知识框架。
本文将总结高中化学的知识框架，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
一、基本概念和基本规律在学习高中化学过程中，首先需要了解和掌握一些基本概念和基本规律。
比如化学中的元素、化合物等基本概念，以及原子结构、化学键和化学方程式等基本规律。
这些基本概念和基本规律是后续学习的基石，需要牢固掌握。
二、无机化学无机化学是化学的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、性质和变化规律。
在高中化学中，无机化学是一个重要的学习内容。
需要掌握的知识包括周期表、离子反应、酸碱中和反应等。
无机化学的学习要注重理论结合实践，通过实验来加深对无机化学知识的理解。
三、有机化学有机化学是研究有机物质的组成、性质、结构和变化规律的学科。
高中化学中，有机化学也是一门重要的学科。
需要学习的内容包括有机物的基本结构、衍生物、官能团等。
在学习有机化学时，需要掌握一些重要的有机化合物的命名规则和反应机理。
四、化学反应与能量化学反应与能量是化学的基本原理之一。
化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应等。
在学习化学反应时，需要了解各种反应的特点和规律。
能量是化学反应中一个重要的考察点，需要掌握反应热、焓变等概念，以及能量守恒定律等。
五、化学计算和化学实验在学习化学时，化学计算和化学实验是不可或缺的环节。
化学计算主要包括化学方程式的计算、溶液的计算、质量和摩尔之间的转化等。
化学实验可以帮助学生巩固和实践所学的化学知识，培养动手能力和实验设计能力。
六、环境与化学环境与化学是一个重要的学习内容，涉及到环境保护、污染物的处理和生态平衡等方面的知识。
高中化学中，也会学习到一些环境问题与化学解决方案的案例，如大气污染与减少尾气排放等。
七、化学的应用化学在生活和工业中有着广泛的应用，比如化学药品、化学合成、化学工艺等。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学知识结构图
高中化学知识结构图一：物质分类变化模块。
1：物质的组成，性质，分类。
重难点知识：A：物质的分类原则（氧化物分类）。
B：纯净物与混合物的区分，性质的不同点总结。
C：化学性质与物理性质的区别，化学变化与物理变化的区别。
D：既能与酸反应又能与碱反应物质总结。
E：平均相对分子质量的求法（十字相乘法）。
F：化学反应基本类型。
G：同位素基本概念。
2：物质的量，常见化学计量。
重难点知识：A：基本概念：物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的浓度及配置。
B：物质的量与阿伏加德罗常数间的换算关系，阿常数的推论总结。
C：物质的量使用时的注意事项。
D：气体摩尔体积条件状态的说明及常温常压下的推导公式。
E：配置物质的量浓度的仪器，步骤，以及与浓度的换算，误差分析。
F：平均相对分子质量求法总结。
G：质量，物质的量，微粒（分子，原子，离子）数目，气体体积（标况），物质的量浓度的关系。
3：分散系重难点知识：A：分散系的分类，特征，性质。
B：胶体性质，制备，提纯，凝聚方法。
C：关于溶解度的计算。
（晶体析出类，温度改变类）D：常见胶体及应用。
4：离子反应重难点知识：A：离子方程式的书写规则。
B：离子方程式中的过量，少量问题。
加入顺序问题。
C：离子共存的判断，包括隐含条件的应用规律。
D：电解质的概念。
E：归纳总结沉淀，弱电解质。
5：氧化还原反应：重难点知识：A：氧化还原反应的本质及特征。
B：表示方法：单线桥法，双线桥法。
C：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
D：氧化还原反应的配平原则及步骤（重点四种题型：基本题型/脚标变化题型／歧化反应／归中反应1Ｅ：氧化还原反应的计算题。
二：金属元素模块１：碱金属元素：重难点知识：Ａ：钠的性质，用途。
Ｂ：氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠。
Ｃ：碱金属的性质（相似性，递变性）。
Ｄ：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断方法，技巧总结。
Ｅ：漂白原理总结，漂白剂分类及介绍。
Ｆ：焰色反应原理及运用。
高一第一章化学知识点框架图
高一第一章化学知识点框架图化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在高中化学学习的开始，我们首先需要了解高一第一章的化学知识点框架，这将帮助我们系统地学习化学，并为后续的学习奠定基础。
一、物质及其性质1. 物质的分类2. 物质的性质及分类二、化学式与化合价1. 原子的化学符号和化学式2. 化学式的表示法3. 化合价的概念和确定方法三、物质的变化与能量1. 物质的变化形式及特征2. 反应热与化学反应的能量变化四、分子和离子1. 分子的概念和特点2. 离子的概念和特点五、溶液与溶剂1. 溶液的概念和性质2. 溶质和溶剂的概念及其分类六、物质的存在状态与转化1. 物质的存在状态及特点2. 物质的状态变化及条件七、化学方程式1. 化学方程式的表示与平衡2. 化学方程式的应用及实验方法八、质量守恒定律和化学计算1. 质量守恒定律的概念和表述2. 化学计算的基本概念和方法九、浓度及其计算1. 浓度的概念和表示法2. 浓度计算的方法和应用以上是高一第一章化学知识点的框架图。
通过对这些内容的逐一学习和理解，我们可以建立起对化学基础知识的扎实掌握，并为将来更深入的化学学习打下坚实的基础。
本章的重点内容包括物质的分类与性质，化学式与化合价，物质的变化与能量，分子和离子，溶液与溶剂，物质的存在状态与转化，化学方程式，质量守恒定律和化学计算，浓度及其计算等。
每个知识点都与化学实验和日常生活紧密相关，旨在培养我们的实际操作能力和解决实际问题的能力。
在掌握这些基础知识的同时，我们也要注意培养实验技能和观察力。
通过化学实验，我们可以亲身感受化学变化的过程和现象，提高对实验现象的观察和分析能力，并培养安全意识和团队合作能力。
总之，高一第一章化学知识点框架图为我们提供了学习化学的基本路径和重点内容。
我们应该按照框架图的顺序进行学习，逐步深入理解每个知识点，并通过实验和练习来巩固所学知识。
只有建立起扎实的化学基础，我们才能在日后的学习和应用中更好地理解和掌握化学知识。
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高中化学知识框架一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（二）组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）（三）元素周期律与周期表（四）化学键与分子结构晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn（六）化学反应类型（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）（八）离子反应（九）化学反应中的能量变化（十）溶液与胶体（十一）化学反应速率（十二）化学平衡1、化学平衡化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应m A+n B⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：①纯液体、固体的浓度视为1。
②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。
但是这些平衡常数可以相互换算。
③不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。
平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
④同一个反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
2、转化率=反应的量/起始的量3、平衡的移动4、等效平衡即：两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。
等效平衡状态的分类和判断：（1）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效（2）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效5、化学平衡图像（1）浓度—时间图像（如图1）：根据物质的变化趋势与变化量确定化学反应方程式，然后由方程式的特点根据平衡移动理论判断温度、压强对A物质转化率的影响。
（2）w、温度、压强与时间关系图（如图2）“先拐先平”，即曲线中先出现拐点，则该曲线所示条件下先出现平衡，该曲线所示温度或压强较大。
（3）Y、压强与温度关系图（如图3）：分析时应“定一议二”，即图像中有三个变量时，先固定一个量去讨论另两个量的关系，如等压线、等温线等。
然后结合化学反应方程式运用平衡移动理论分析判断。
（十三）弱电解质的电离平衡（十四）水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离（1）水分子能够发生极弱电离，存在有电离平衡（任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的）H2O+H2O H3O+＋ OH–简写为H2O H+＋ OH–（2）水的离子积常数一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W＝c(H+)·c(OH–) =1×10-14①K W只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
②水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W增大。
③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液（3）影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。
2、溶液的酸碱性和pH（1）常温pH=7（中性） pH＜7 （酸性） pH＞7（碱性）（2）pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计（3）溶液pH的计算方法①酸溶液：n (H+)→c(H+)→pH②碱溶液：n(OH–) → c(OH–) →c(H+)=1×10-14/ c(OH–) →pH③酸碱混合：pH=7 n (H+)= n(OH–)=1×10-7mol/LpH＞7 n (H+)＜n(OH–) c(OH–)= n(OH–) - n (H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7 n (H+)＞ n(OH–) c(H+)= n (H+)- n(OH–) /V混合液→pH3、溶液的pH与c(H+)变化关系①强酸溶液：c(H+)稀释10n倍，pH增大n个单位（pH＜7 ）。
②强碱溶液：c(OH–)稀释10n倍，pH减小n个单位（pH＞7 ）③pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）：稀释相同倍数，强酸（或强碱）的pH变化大（十五）盐类的水解（十六）酸碱中和滴定（十七）沉淀溶解平衡（十八）电化学二、元素与化合物（一）碱金属（二）卤素（五）氮族元素（六）几种重要的金属三、有机化学基础分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构（二）烃的衍生物类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色2、代表物质转化关系（三）糖类、油脂、蛋白质1、糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。
无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。
能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。
能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性重要用途营养物质、制糖果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、乙醇造纸、制炸药、人造纤维2、油脂通式物理性质化学性质密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。
1.水解：酸性条件碱性条件——皂化反应2.氢化（硬化）3类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基)，是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。
分子中有羧基和氨基，也是两性物质主要性质①既能和酸反应，又能和碱反应②分子间能相互结合而形成高分子化合物①具有两性②在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种氨基酸③盐析④变性⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味⑦蛋白质溶液为胶体基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度高聚物含义能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分每个高分子里链节的重复次数由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上实例（以聚乙烯为例）CH2=CH2—CH2—CH2—n结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结构分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性能具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化特性强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好强度大、绝缘性好，有可塑性四、化学计算（一）物质的量及气体摩尔体积的计算n =A N N n =Mm n =m V V n =c ·V（二）相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算（三）物质溶解度、溶液浓度的计算（四）pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算（五）化学反应方程式的有关计算五、化学实验（一）化学实验基本操作（二）常见气体及其他物质的实验室制备1固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热图4-1图4-2图4-3、常见气体的制备制取气反应原理(反应条件、化学方程式)装置类收集方法注意事项O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固体+固体·排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 加热向下排气法处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 固液体体+ +液液体体·加热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2OH2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑固体+液体·不加热①检查装置气密性。