湖北省宜昌市第一中学2018届高三适应性训练(二)理综化学试题Word版含解析

绝密★启用前 试卷类型：A 湖北省宜昌市第一中学2018届高三年级适应性训练（二） 理综化学试题 本试卷共12页，共40题（含选考题）。满分300分，考试用时150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A（或B）方框涂黑。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上制定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 5.考试结束后，请将本次试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 （选择题共21小题，每小题6分，共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A. 将铜丝压扁，掰成图案 B. 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 C. 高温焙烧 D. 酸洗去污 【答案】A 【解析】将铜丝压扁，掰成图案，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；将铅丹、硼酸盐等化合熔制，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；高温焙烧有新物质生成，属于化学变化，故C错误；酸洗去污，生成盐和水，属于化学变化，故D错误。 2. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体．下列说法中，不正确的是（ ） A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子 C. 每个N5-中含有35个电子 D. N5+N5-结构中含共价键 【答案】C 【解析】A、根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确。B、N5+的质子数为7*5=35，B正确。C、N5-含有的电子数为5*7+1=36，C错误。D、 N5+N5-结构中含阳离子N5+和阴离子N5-，为离子键，属于离子化合物，N5+中有5个氮原子，氮原子间为共价键，N5-含有5个氮原子，氮原子间为共价键，D正确。正确答案为C

3. 已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表：

下列说法中，不正确的是 A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中 B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 【答案】D ............... 点睛：能与金属钠反应生成氢气的物质有醇、酚类、水、羧酸等；互不相容的液体可用分液法分离，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 4. 下列实验方案中，可行的是（ ） A. 用食醋除去热水瓶中的水垢 B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3） C. 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3 D. 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物 【答案】A 【解析】醋酸酸性大于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应，故A正确；碘单质能使淀粉变蓝，KIO3

不能使淀粉变蓝，故B错误；向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液生成偏铝酸钠，故C错误；

向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中先加入氢氧化钠，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，检验水解生成的葡萄糖，故D错误。 5. 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）

A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+ B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH- D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中构成原电池，铁是负极，铁失电子生成Fe2+，故A正确；根据图像，曲线a压强逐渐增大，气体增多，说明有氢气生成，所以曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化，故B正确；根据图像，曲线b压强逐渐减小，气体减少，说明氧气在正极得电子，pH=4溶液呈酸性，曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+4H+═2H2O，故C错误；在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，在弱酸性溶液中，正极是氧气得电子，生铁发生吸氧腐蚀，故D正确。 6. 25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ） A. 3种溶液中pH最小的是① B. 3种溶液中水的电离程度最大的是② C. ①与②等体积混合后溶液显酸性 D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） 【答案】B 【解析】①盐酸PH<7， ②氨水电离呈碱性 ③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。 点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-）。 7. 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是

A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同 C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓ 【答案】B 【解析】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正确；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应，故C错误；碳酸钠与CaCl2溶液反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓；碳酸氢钠CaCl2溶液不反应，故D错误。 第Ⅱ卷 （非选择题共17小题，共174分） 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 8. 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验． （1）研究盐酸被MnO2氧化． 实验 操作 现象 I 常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 II 将 I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物 无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ______ ． ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ______ ． ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是 ______ ；将 i、ii作对比，得出的结论是 ______ ． ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V： ⅰ．K闭合时，指针向左偏转 ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大 ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大 将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ______ ． （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸 ______ （填“能”或“不能”）氧化盐酸． ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2． 实验 操作 现象 I 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 II 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 试纸先变蓝，后褪色 III … …

通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是 ______ ． （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、 ______ 有关． 【答案】 (1). MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；MnCl4═Cl2↑+MnCl2 (2). III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 (3). MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-） (4). HCl的还原性与c（H+）无关 (5). MnO2

的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强 (6). 不能 (7). 将湿润的

淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 (8). c（Cl-）、c（H+） 【解析】试题分析：(1). ①复分解反应中元素化合价不变；②II中发生了分解反应，生成黄绿色的氯气，根据氧化还原规律还生成MnCl2；③将实验 III、IV作对比，可以看出，c（H+）或c（Cl-）需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比可以看出，c（H+）≥7放出氯气， c（Cl-）≥10才能放出氯气；④ⅱ、ⅲc（H+）浓度相同，但现象不同，说明HCl的还原性与c（H+）无关；（2）①用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明没有生成氯气；②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中，若试纸变蓝后不褪色，则证明含有氯气；（3）盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、Cl-、H+浓度有关。 解析：(1). ①复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸发生复分解反应的化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；②II中发生了分解反应，生成黄绿色氯气，根据氧化还原规律还生成MnCl2，反应的方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2；③将实验 III、IV作对比，III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii