2015-2016学年高一年级化学教学课件1.2.1研究物质性质的基本方法.ppt
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2015-2016学年高一化学必修1课件2-3-2氧化剂和还原剂.ppt
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第16页，共30页。
这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数 目等。来自第17页返回导航
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这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目 等。
△ 例如：H2S＋H2SO4(浓)=====S↓＋SO2↑＋2H2O 中硫元素的
价态变化为
，而非
。
对该反应的分析为
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如Zn、Fe组成的混合物中加入过量稀硫酸，由于还原性 Zn>Fe。
先：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 后：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 4．“价态归中”规律 即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化 合价向中间靠拢，但不交叉。
第16页
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2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①部分非金属单质：如_O__2、__C__l2_等。 ②含有高价态元素的化合物：如__浓__硫__酸__、__H_N__O__3、__K__M__n_O_4_、_ __F_e_C__l3__等。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质，如_A__l、__Z__n_、__F_e______等。 ②某些非金属单质，如_C__、__H_2__等。 ③某些非金属氧化物，如_C_O___等。
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思考与探究 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，常见氧化剂和还原 剂之间是否一定能发生氧化还原反应？ 提示 氧化还原反应的发生，既要有氧化剂和还原剂，又要 具备一定的条件．并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化 还原反应。
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2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律课件 新人教版必修
知识点一 原子核外电子的排布
一、电子层
1．概念
在多电子原子里，电子运动的 能量不同的区域简化为 不连续 的
壳层，称作电子层。
2．不同电子层的表示及能量关系
各电
序号(n)
12 3 4 567
子层
符号
K LMNO PQ
（由 与原子核的距离
内到外）
能量
由小到大 由低到高
二、电子的能量
1．在多电子原子里，电子的能量 不同
答案：D
4．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似
的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
。下列原子
解析：与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为 7。根 据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有 D 中氯原子 与氟原子化学性质相似。
如 Na：
Na＋：
Ne：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的
稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 Cl：
Cl－：
Ar：
3．质子数与核外电子数的关系 由以上原子结构示意图和离子结构示意图可知： 原子：质子数＝核外电子数 阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数 阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数
答案：(1)硅 (3)氟
(2)硼 (4)氖
题组三 “10 e－”微粒
6．与 OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A．H2O
B．F－
C．Na＋
D．NH3
解析：OH－有 9 个质子，10 个电子，符合的只有 B 项。
答案：B
7．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有 10
高中化学 1.2.2 研究物质性质的方法和程序课件 鲁科版必修1
(3)进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次是设
计并实施实验来验证所做的预测。 ( )
第十六页，共45页。
(4)研究物质的性质，既需要有一个合理而科学的程序，
又需要具体而科学的研究方法。 ( )
(5)进行实验(shíyàn)验证时，对出现的特殊现象不必
处理分析，只分析与预测一致的现象。
()
氯水三 四分 离子 子： ：CHl＋2、、CHl2－O、、CHlOC－lO、OH－极少
第二十三页，共45页。
2．氯水的性质 (xìngzhì)
成分 所加试剂
现象
化学方程式或结论
新制氯水为浅黄绿色
氯水中含Cl2
Cl2
FeCl2溶液
溶液由浅绿变 Cl2＋
为棕黄色
2FeCl2===2FeCl3
H2O
CuSO4白色 粉末
颜色
气味
状态 毒性
密度 水溶性
黄绿色 刺激性气味 气体(qìtǐ) 有毒
(qìwèi)Leabharlann 比空气的 密度 大能溶
第十一页，共45页。
2．化学性质(huàxuéxìngzhì)
苍白(cāngbái)
棕黄(zōnɡ huánɡ)
红棕
第十二页，共45页。
3．次氯酸的性质 (1)酸性：属于 弱 酸；酸性 HClO<H2CO3。 (2)不稳定性： 2HClO==光===2HCl＋O2↑。 (3)杀菌、消毒、 漂白(p。iǎo bái)
第十八页，共45页。
(1)灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生 (chǎnshēng)_________。 (2)氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有_______________。 (3)钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生(chǎnshēng)大量的 _____________。 (4)灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生 (chǎnshēng)__________。 分析：本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，
2015-2016学年高一化学必修1期末复习课件ppt(1)
氯气的性质
1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质： 与金属反应： 与非金属反应： 与水反应： 与碱反应： 卤族元素的置换：
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温
Na2CO3和NaHCO3的性质对比
后者不稳定
150～180℃分解
不分解
沉淀产生原因不同
白色沉淀
白色沉淀
后者产生快
大量气体
视情况产生气体
无反应
白色沉淀
小苏打
纯碱
相同浓度前者大
PH>7
PH>7
后者相对较小
易溶于水
易溶于水
白色固体
白色固体
说明
热稳定性
氯气的制备
如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？ A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 右图是实验室制取氯气的装置，问： 1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？ 3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
2Al2O3 ＝ 4Al＋3O2↑
电解
②还原：3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
③造渣： CaCO3== CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3
高温
①产生还原剂： C+O2==CO2 CO2+C===2CO
1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质： 与金属反应： 与非金属反应： 与水反应： 与碱反应： 卤族元素的置换：
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
高温
Na2CO3和NaHCO3的性质对比
后者不稳定
150～180℃分解
不分解
沉淀产生原因不同
白色沉淀
白色沉淀
后者产生快
大量气体
视情况产生气体
无反应
白色沉淀
小苏打
纯碱
相同浓度前者大
PH>7
PH>7
后者相对较小
易溶于水
易溶于水
白色固体
白色固体
说明
热稳定性
氯气的制备
如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？ A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 右图是实验室制取氯气的装置，问： 1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？ 3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
2Al2O3 ＝ 4Al＋3O2↑
电解
②还原：3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
③造渣： CaCO3== CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3
高温
①产生还原剂： C+O2==CO2 CO2+C===2CO
新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册
解析 答案
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
鲁科版高中化学必修一1.2《研究物质性质的基本方法》教案
第二节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学习目标：1. 了解研究物质物质性质的基本方法，并体会它们的意义。
2. 了解运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质。
3. 掌握金属钠及其氧化物的物理性质和化学性质。
学习重点：金属钠的化学性质学习难点：掌握金属钠的化学性质以及观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
教学过程：一、导入新课[引入]咱们初中学过很多金属，铁是典型的代表，在研究以下性质时，用到了哪些方法？Fe外观性质观察法Fe化学性质实验法Fe与Cu异同点比较法金属的通性分类法[阅读]课本第9页，最后一段[过渡]通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
我们先探讨研究物质性质的基本方法。
二、推进新课教学环节一：研究物质的基本方法[板书]一、研究物质的基本方法[讲解]通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
教学环节二：观察法[板书]二、观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
[观察·思考]观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象[实验目的]1.引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；2.引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3.通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
4.通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。
[实验内容]1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
2015-2016高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第2课时)金属与酸和水的
(3)钠与酸反应的实质是直接与酸电离出的H+反应,现象和与水的反应相似,但
比钠与水的反应更剧烈,若钠过量,则继续和水反应。如钠与盐酸反应的离子方程
式:2Na+2H+
2Na++H2↑。
(4)铁不能与冷、热水反应,可以和高温水蒸气反应,反应化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
目标导航 预习导引 1 2 3 4
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
二、铁与水蒸气的反应
1.铁和水蒸气反应的实验探究
实验装置
实验操作及现象
导管口冒出大量气泡,用小试管收集一试管 气体,点燃,听到轻微的噗声,证明生成了 H2
实验结论
用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声,证明生成了 H2
在高温下,铁能与水蒸气反应生成 H2,反应的 化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2.与酸反应
(1)钠与酸反应是先与酸中的H+反应,如2Na+2HCl2NaCl+H2↑。 (2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
3.与碱反应
实际就是钠与水的反应。
4.与盐反应
钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反应
(若氢氧化钠不与盐反应,则只发生钠与水的反应)。
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
【例2】 红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高 温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列 问题:
(1)写出硬质玻璃管中反应的化学方程式: ,
氧化剂是
。
(2)干燥管C内盛放的药品是碱石灰或
比钠与水的反应更剧烈,若钠过量,则继续和水反应。如钠与盐酸反应的离子方程
式:2Na+2H+
2Na++H2↑。
(4)铁不能与冷、热水反应,可以和高温水蒸气反应,反应化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
目标导航 预习导引 1 2 3 4
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
二、铁与水蒸气的反应
1.铁和水蒸气反应的实验探究
实验装置
实验操作及现象
导管口冒出大量气泡,用小试管收集一试管 气体,点燃,听到轻微的噗声,证明生成了 H2
实验结论
用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声,证明生成了 H2
在高温下,铁能与水蒸气反应生成 H2,反应的 化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2.与酸反应
(1)钠与酸反应是先与酸中的H+反应,如2Na+2HCl2NaCl+H2↑。 (2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
3.与碱反应
实际就是钠与水的反应。
4.与盐反应
钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反应
(若氢氧化钠不与盐反应,则只发生钠与水的反应)。
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
【例2】 红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高 温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列 问题:
(1)写出硬质玻璃管中反应的化学方程式: ,
氧化剂是
。
(2)干燥管C内盛放的药品是碱石灰或
2015-2016学年高中化学 第二章 化学物质及其变化本章整合课件 新人教版必修1
知识网络
专题 二
专题归纳
专题一
专题三
2 .氧化还原反应的计算 (1)计算类型:求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比,计算参加反 应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算公式:氧化剂物质的量× 变价元素原子的个数× 化合价的变化值 =还原剂物质的量× 变价元素原子的个数× 化合价的变化值。
22-
知识网络
专题 二
专题归纳
专题一
专题三
专题二
离子反应
1 .书写离子方程式时应注意的三个方面 (1)强酸、 强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、 难电离的物质(如 弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不 能写成离子形式,要写化学式。 (2)微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标“↓”;如果是反应 物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学式。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如 HCO 3不能拆成 H+ 和 CO 3 ; 多元强酸的酸式酸根离子要拆开,如 HSO4 拆成 H+ 和 SO4 。 2 .离子共存的判断 在同一溶液中能大量共存,就是指离子间不发生任何反应,若离子间能 反应,则不能大量共存。解题的一般思路是: (1)看清要求。 是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存” 还是“可能大量共存”。
-
知识网络
专题 二
专题归纳
专题一
专题三
解析 :(1)A 项 ,根据氧化性:Cl2>Br2>Fe3+ >I2 可知 ,Fe3+ 能够把 I-氧化为 I2, 所以 Fe3+ 和 I-在同一溶液中不能大量共存;B 项,Ba2+ 能够与 CO 3 反应生成 BaCO3 沉淀 ,不能大量共存;C 项 ,H+能够与 HCO 3反应生成 CO2 气体 ,不能大 量共存;D 项,四种离子之间不发生反应,可以大量共存。 (2)通入少量氯气时,只有 Fe2+被氧化,离子方程式为 2Fe2++Cl2 2Fe3+ +2Cl-。 (3)在通入氯气的过程中,Fe2+和 Br-先后被氧化,Fe2+被完全氧化后,Br可以部分被氧化:2Fe2+ +2Br-+2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl-,符合反应规律,遵守质 量守恒、电荷守恒、电子守恒,所以正确。 答案 :(1)D (2)2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl(3)正确
高中化学研究物质性质的基本方法
一、钠与水、酸、盐的反应 二、氧化钠和过氧化钠的性质——比较法的应用
目录
课堂互动探究
一、钠与水、酸、盐的反应
创新设计
1807年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在 水面上，在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，我们学过活泼金属能将 不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
目录
课堂互动探究
(1)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2===2Na2O ＋O2↑( × ) (2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1( × ) (3)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同( × ) (4)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气(× )
目录
2
课堂互动探究
创新设计
3.(2021·天津和平高一检测)下列对Na2O2的叙述不正确的是( B )
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B.Na2O2的稳定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反应可以制取氧气 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出
目录
课堂互动探究
创新设计
INNOVATIVE DESIGN
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
【课程标准要求】 1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。能依据实 验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。 2.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。 3.能列举、描述、辨识含有钠元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现 象。能用化学方程式正确表示含有钠元素的典型物质的主要化学性质。
创新设计 目录
新知自主预习
目录
课堂互动探究
一、钠与水、酸、盐的反应
创新设计
1807年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在 水面上，在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，我们学过活泼金属能将 不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
目录
课堂互动探究
(1)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2===2Na2O ＋O2↑( × ) (2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1( × ) (3)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同( × ) (4)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气(× )
目录
2
课堂互动探究
创新设计
3.(2021·天津和平高一检测)下列对Na2O2的叙述不正确的是( B )
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B.Na2O2的稳定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反应可以制取氧气 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出
目录
课堂互动探究
创新设计
INNOVATIVE DESIGN
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
【课程标准要求】 1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。能依据实 验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。 2.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。 3.能列举、描述、辨识含有钠元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现 象。能用化学方程式正确表示含有钠元素的典型物质的主要化学性质。
创新设计 目录
新知自主预习
高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？