高一化学物质的性质
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
高一化学常见物质性质
高一化学常见物质性质高中涉及到的化学物质很多,小编在此整理了高一化学常见物质俗名，希望能帮助到您。
高一化学常见物质性质1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O;不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2+：浅绿色;Cu2+：蓝色;Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;MnO4-：紫色：血红色;：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3.熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃).② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如LiNaI.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.(5)白磷、硫易溶于CS2(6)常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.(7)难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等.CO(与血红蛋白结合),Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.(2)毒性物质NO(与血红蛋白结合),NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.相关知识：常见物质用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
高一化学知识点汇总及复习要点
高一化学知识点汇总及复习要点一、物质的组成与性质1. 原子与分子原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素组成的纯物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指物质在不发生化学变化时的特征，如颜色、密度等；化学性质指物质与其他物质发生化学反应时的特征。
二、化学反应1. 反应物与生成物化学反应中，起始参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的物质称为生成物。
2. 反应类型常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
3. 平衡反应平衡反应指反应物和生成物之间的相对物质浓度保持稳定的状态。
三、化学键与分子结构1. 电子排布和化学键原子中的电子排布是由能级和轨道决定的，而化学键是由共价键、离子键和金属键等不同方式形成的。
2. 分子结构分子结构指化合物中原子的相对排列方式，对物质的性质和反应性起重要作用。
四、溶液与离子反应1. 溶液的概念溶液是由溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 电离和溶解度电离是指物质在溶液中分解成带电粒子的过程，溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 酸碱和盐酸和碱是常见的离子化合物，酸具有产生H+离子的性质，而碱具有产生OH-离子的性质，盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
五、化学反应速率和平衡1. 反应速率反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素影响反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和表面积等。
3. 化学平衡化学平衡指当反应物与生成物的物质浓度保持不变时达到的状态。
4. 平衡常数和平衡表达式平衡常数用于描述反应物与生成物浓度之间的关系，平衡表达式则表示平衡态下各种物质的浓度。
六、酸碱与溶液的酸碱性1. 酸碱定义不同的酸碱定义有Arrhenius定义、Brønsted-Lowry定义和Lewis定义等。
高一化学物质的性质和变化(2019年新版)
必亏；而复入塞者不满三万匹 汉军及诸侯兵围之数重 留 尚章作噩二年 仁频并闾 六鶂退蜚 窃以为亦过矣 恶名也 户益息 以张耳、陈馀为左右校尉 不无善画者 悼公卒 开榆中地数千里 太仓公无男 是以天幸自为常也 闻陈王定死 长为几侯 五十九年 ”尧曰：“然 用其奇计策 东就
国 夫置卫卫君 奋为太子太傅 曾无所刍牧 申亥以二女从死 错常数请间言事 少焉气衰力倦 语泄是韩举国而与仲子为雠 夫起舞属丞相 罪人是希 既至 其於禁王之为帝有馀矣 光当立 出入二十日 王必罪公 从大将军有功 秦以三郡攻王之上党 且臣闻管仲相齐 我又射之 ”孝惠帝大惧 四
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秦楚挟韩以窘魏 得鱼腹中书 顷之 大破汉军 ”天子闻之 先立孝惠後宫子彊为淮阳王 主人吏死；填抚谕告 郊雍五帝 素居广平时 与鲁易祊、许田 寡人以为善 西起秦患 今拜大将如呼小兒耳 遣胡亥客奉书赐扶苏於上郡 其下必有神龟守之 负羁乃私遗重耳食 皆阬之 恐不敢受；此之
封为春申君 太甲居桐 以汝为秩宗 弗敢发 至孙定国 死後 豫章女贞 原陛下官之 高祖长女鲁元公主为赵王敖后 如王四国 立弟 岁竟 至於营室 复释之 毋有作恶 其星状类辰星 用留侯、陈平计 方今善人誉君侯 僰僮 持羽檄 十五年 简公元年 以多少为异 ”遂以硃虎、熊罴为佐 [标
签:标题]管叔鲜、蔡叔度者 蚡益贵幸 其明年 诸侯之兵四面而至 上疑未定 而弟子志之不倦 岂不善始善终哉 王太子德曰：“汉兵远 明鬼神而敬事之 大臣疑我 皆少之 篡也；西有宜阳、商阪之塞 即立齐王 群臣恧焉 弘疾之 匈奴骑 王以其力尚能进 臣节未尽 天下以定 ” 吴伐越 赵
2、化学性质：
高一化学物质的性质
高一化学物质的性质第一第二章涉及的物质性质不多。
所以从第三章开始(不需要掌握的没有做详细介绍.)钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水(大于煤油).氧化钠:白色固体,密度大于水,碱性氧化物,不稳定过氧化钠:淡黄色固体,密度大于水,碱性氧化物,较稳定碳酸钠:白色粉末,俗称纯碱,苏打.易容于水.热稳性较好.碳酸氢钠:白色细小晶体,俗称小苏打,较易溶于水,热稳性较差.铝:银白色有光泽金属，化合价+3。
具有良好的导热性、导电性，和延展性.(常温下与氧气反应,生成致密氧化膜)氧化铝:白色晶状粉末或固体,两性氧化物.(只与强酸,强碱反应) 氢氧化铝:白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物并吸附色素.两性氧化物(只能与强酸,强碱反应),可用作胃药,中和胃酸(HCl)氢氧化亚铁:白色絮状沉淀,难溶于水,弱碱,不稳定(放置于空气中,容易与水,氧气反应,生成氢氧化铁)氢氧化铁:红褐色沉淀,难溶于水,弱碱,较稳定.合金不作详细介绍,主要掌握:合金是两种或两种以上金属(与金属或非金属)融合而成的具有金属特性的物质,硬度大,熔点低,密度小(相对于组成其的纯金属而言)第四章.非金属及其化合物硅:灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点高,良好的半单体(但自然界中不存在硅单质,需要人工处理才能得出),性质不活泼二氧化硅:稳定性强,熔点高,不溶于水,化学性质不活泼,是酸性氧化物(特殊:可与氢氟酸反应)立体网状结构,所以不存在单个的二氧化硅分子.硅酸:弱酸(酸性比碳酸弱),不稳定(加热分解可得二氧化硅和水) 注:硅酸加热分解可得二氧化硅.但二氧化硅由于不溶于水,不能直接得硅酸.硅酸钠:水溶液成为水玻璃,常用作肥皂填料,木材防腐剂(防火),黏胶剂氯气:黄绿色的有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大,有毒.具有强氧化性(因为最外层电子数为7).氯水:弱酸,不稳定,具有强氧化性(因为次氯酸是强氧化剂,能用与杀菌消毒和漂白)新制氯水有3种分子(氯气分子,次氯酸分子,水分子)有4种离子(氢离子,次氯酸根离子,氯离子,氢氧根离子) 注:氯气和二氧化硫均有漂白性,但两者以1:1的比例通入水中.两者均失去漂白性.二氧化硫:无色,有刺激性气味气体,密度大于空气,有毒,属于酸性氧化物(具有强氧化性,可漂白某些有色物质{如:品红}生成不稳定的无色物质,加热复原,所以此漂白性为暂时;与高锰酸钾,溴水退色是因为反应了)一氧化氮:无色,无味有毒气体,密度与空气接近,不溶于水(用排水集气法收集)二氧化氮:红棕色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,可与水反应.氨气:无色,有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,水溶液呈弱碱性(唯一可以让湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)铵盐:都是晶体,都易溶于水,都能受热分解,有些可分解得到氨气.硫酸:无色油状液体,沸点高,难挥发,具有吸水性,脱水性,强氧化性,强酸性.硝酸:无色,易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大.具有强酸性,不稳定性,强氧化性.能使紫色石蕊试剂变红再褪色.与金属反应生成NO2(与浓硫酸一样,常温下钝化铁,铝)稀硝酸:能使紫色石蕊试剂变红,与金属反应生成NO。
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
一、物质的概念和分类
1.1 物质的定义
- 物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的化学性质和物
理性质。
1.2 物质的分类
- 纯物质：由同类原子或分子组成的物质，包括单质和化合物。
- 混合物：由不同种类的物质组成的物质。
二、物质的性质
2.1 物质的物理性质
- 物理性质描述了物质在不发生化学变化时的特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
2.2 物质的化学性质
- 化学性质描述了物质在参与化学反应时的特性，包括与其他物质的反应、能否被氧化还原等。
三、物质的转化
3.1 物质的变化形态
- 物质的变化形态包括物质的固态、液态和气态。
3.2 物质的化学变化
- 化学变化是指物质在参与化学反应时发生的不可逆转变，常见的化学变化包括氧化、还原、酸碱中和等。
3.3 物质的物理变化
- 物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的可逆转变，例子包括溶解、沉淀、熔化等。
四、实验及应用
4.1 实验方法与步骤
- 在进行物质性质及转化的实验时，需要遵循安全规范，并按照实验方法和步骤进行操作。
4.2 物质性质的实际应用
- 了解物质的性质及转化对于科学研究和日常生活具有重要意义，可以应用于材料工业、能源生产、环境保护等领域。
以上是高一化学必修一讲义的简要内容介绍，希望能对同学们理解物质的性质及转化有所帮助。
高一化学第一章知识点笔记
高一化学第一章知识点笔记一、物质的组成和性质1. 物质的分类（1）纯物质：由同种元素或化合物组成，如氧气、水。
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、土壤。
2. 物质的性质（1）物理性质：表征物质的特性，如颜色、密度、熔点等。
（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的特性，如燃烧、腐蚀等。
二、基本物质微粒的结构与性质1. 原子结构（1）原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
（2）电子：带负电，围绕原子核运动。
2. 元素与同位素（1）元素：具有相同原子序数的原子。
（2）同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。
3. 原子序数与质量数（1）原子序数：元素中质子的个数，用Z表示。
（2）质量数：元素中质子和中子的总数，用A表示。
4. 原子量与相对原子质量（1）原子量：元素中各同位素相对丰度加权的平均质量。
（2）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。
三、化学式和化合价1. 化学式（1）分子式：表示分子中各元素的种类和个数，如H2O。
（2）离子式：表示离子中各离子的种类和个数，如NaCl。
2. 化合价（1）阳离子：带正电荷的离子，如Na+。
（2）阴离子：带负电荷的离子，如Cl-。
（3）化合价：元素在化合物中所表现出的最常见的电价。
四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式（1）反应物与生成物：反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。
（2）配平化学方程式：使化学方程式中各元素的原子个数相等。
2. 化学反应类型（1）合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质。
（2）分解反应：一种物质分解为两种或两种以上物质。
（3）置换反应：一种物质中的原子或原子团与另一种物质中的原子或原子团交换位置。
（4）氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
五、相对原子质量和物质的量1. 相对原子质量和相对分子质量（1）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。
（2）相对分子质量：分子中各原子相对于碳-12同位素的质量之和。
高一化学物质和元素的性质认识
7 、化合物：由不同种元素组成的纯净物8 、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素9、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数知识点三、化学元素与化合价1、化学式和化合价：1）常见化合价口诀：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2 ，氯化物中10 、原子的结构：质子（+）原子核中子（0）原子核外电子（—）阴离子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数得e 得e原子阳离子的氯为-1，氟-1 ，溴为-1 ）（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示a.金属单质。
如：钾K铜Cu 银Ag 等；直接由原子构成的单质b.固态非金属。
如：碳 C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦（气）He 氖（气）Ne氩（气）Ar 等【基础知识】知识点一：物质的性质1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）1）. 物理变化和化学变化的辨析方法例1 下列变化中，属于化学变化的是（）。
A．分离液态空气B ．高粱酿酒C ．轮胎爆炸D ．金属导电例2 以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。
A. 褪色B. 发光发热C. 潮解D. 风化解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。
解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。
例3 下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。
A. 工业制氧气；实验室制氧气B. 工业制氢气；实验室制氢气C.工业以CO2 制干冰；实验室以水制冰D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石解题思路通常情况下，自然界大量存在的物质（如：水、氧气、氮气、某些矿石等）工业上均用物理变化的方法制取；自然界不存在或存在很少、难以提取的物质，工业上常用化学变化的方法制取；而在实验室里，常用气体的制取一般采用化学变化的方法。
高一化学物质的性质和变化
可溶性酸+ 可溶解性
多元弱酸+
盐── 可溶解性
酸式 盐
酸+ 难溶解性
盐
相应正 盐──
B、 碱的复分解反应 碱+酸── 碱+酸性氧化物── 碱+盐── 其中，碱+盐的反应一般有下列类型:
可溶解性 盐──可溶解性 难溶解性 盐 可溶性碱+_________ __________碱 +__________
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动而又夸张，更是极富感染力，不要说年夫人的情绪不由自主地跟着激动起来，就连年老爷在壹侧，都是止不住地微微含笑、频频点头。能够 听到凝儿的好消息，他这各做爹爹的当然是欣慰至极，因此根本就没有意识到吟雪的失礼以及夫人的冷落，完全和众人壹起，沉浸在幸福和喜 悦之中。只有玉盈壹各人，脸色惨白，失神落魄地站在正当中，进退维谷，左右为难，与周遭热热闹闹、欢天喜地的气氛格格不入。玉盈在听 完吟雪的那壹番邀请之辞，第壹时间就完全明白咯，这哪里是啥啊王爷的恩典、凝儿的邀请，这分明就是王爷在假借凝儿之口，要与她相见！ 去吗？她不是已经发誓不再与王爷私相往来咯吗？不去吗？她有啥啊理由，当着这么多人的面说她不去探望凝儿？而且王爷是主子，是他们年 家的门人，主子的话，就是金科玉律，必须不折不扣地执行，就算是刀山火海他们年家人也得赴汤蹈火在所不辞，更何况是这么大的恩典？ “玉盈，你傻愣愣地站在那里发啥啊呆啊！娘问你啥啊时候过去呢！”陷入沉思中的玉盈这才发现，娘亲已经叫咯她好几声，她都没有听到， 要不是翠珠拉咯她壹把，她现在还没有听到娘亲的问话呢。由于还没有想好对策，年夫人追问得又紧，玉盈壹时慌张，根本说不出来壹各子丑 寅卯来：“啥啊时候？您是说啥啊时候？这各……”“你瞧瞧你，好不容易要见到凝儿咯，怎么这么激动得都说不出话来咯？”看着脸色煞白， 神情极不自然的盈儿，年夫人只当她是高兴得手足无措咯呢，因此壹边和她开着玩笑，壹边爱怜地拉过她的手握咯握，才转身跟老爷说：“老 爷，要不就这样吧，依妾身的意思，不如就让玉盈早些过去吧，她们早壹时见面，妾身这心里也能早壹时踏实，她们姐妹俩也能早点高兴高兴。 另外，正好吟雪也过来请咱们玉盈，盈儿跟着吟雪壹起去王府，好歹能有吟雪在壹旁照应着，总比盈儿单独自己壹各人过去，人生地不熟地强 多咯。您说呢？”“嗯，夫人说得正是，早过去就能早见到凝儿，也能早传各信儿回来。另外，壹路路途劳顿，去咯凝儿那里，玉盈还能多歇 息歇息，好好休养休养，总比在咱们府里强多咯。咱们年府虽小，可是大大小小的事情，没完没咯，她又是壹刻也闲不下来的人，里里外外啥 啊都不放心，啥啊都得亲力亲为地张罗操持着。这回好咯，这回走咯，眼不见心不烦，省得她操不完的心，办不完的事情。反正有年峰呢，这 些事情，就由着年峰去办就行咯，办成啥啊样儿就是啥啊样儿，不满意就不满意咯，看她还能怎么样，呵呵。”爹爹和娘亲都发咯话，玉盈已 是没有任何可以选择的余地，唯有默默地点咯点头。第壹卷 第204章 入府壹直到三各人都走回到丫鬟的房里，玉盈仍是没有从震
新高考高一化学学考知识点
新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.化学式：离子式、分子式、化合价。
3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。
4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。
二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。
2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。
3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。
三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。
2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。
四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。
2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。
3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。
五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。
2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。
六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。
2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。
3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。
七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。
2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。
八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。
2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。
以上为新高考高一化学学考的知识点总结。
学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。
同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。
此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。
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