高一化学化学物质
高一化学物质的分类知识梳理与练习题
高一化学物质的分类知识梳理与练习题高一化学物质的分类知识梳理与练习题练习题从狭义上讲，练习题是以巩固学习效果为目的要求解答的问题；从广义上讲，练习题是指以反复学习、实践，以求熟练为目的的问题，包括生活中遇到的麻烦、难题等。
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学习目标：1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分散系的含义和分类3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质4．能区分溶液、胶体、浊液知识梳理：一、简单分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。
试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精（2）分类标准：___________________________，包括的'物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________________2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。
盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。
请在下列九种粒子Ne、OH—、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。
A：分类原则____________________________________________________B：分类原则_____________________________________________________二、分散系及其分类1．分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
高一化学第一课物质知识点
高一化学第一课物质知识点在高一化学的第一课中，我们将学习有关物质的一些重要知识点。
物质是我们周围的一切事物的基本组成部分，了解这些知识点将帮助我们更好地理解化学世界。
本文将为您详细介绍高一化学第一课的物质知识点。
一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是指成分一致，具有确定的化学组成和固定的性质的物质。
混合物是由两种或更多种物质按一定比例混合而成的物质，其组成和性质可以发生变化。
2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数目的原子所组成的纯物质，例如氧气、金属等。
化合物是由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的纯物质，例如水、二氧化碳等。
3. 气体、液体和固体气体是指在常温常压下呈现气态的物质，其具有可压缩性、扩散性和可变形性等特征。
液体是指在常温常压下呈现液态的物质，其具有不可压缩性和可流动性等特征。
固体是指在常温常压下呈现固态的物质，其具有不可压缩性和不可流动性等特征。
二、质量与物质的变化1. 质量质量是物质所固有的属性，用来描述物体的惯性和引力。
质量与物质的量有关，通常用克（g）作为单位表示。
2. 物质的变化物质可以经历化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应过程中原子的排列和组合发生变化，生成新的物质。
物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变一些物理性质，例如颜色、形状、状态的变化。
三、溶液和溶解1. 溶液溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶解溶解是指溶质在溶剂中逐渐分散并与溶剂分子相互作用，最终形成溶解体系。
溶解程度可以通过溶解度来衡量，溶解度是在一定温度下溶剂中可以溶解的溶质的最大量。
四、原子结构和周期表1. 原子结构原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。
2. 周期表周期表是一种将元素按照其原子序数和原子结构进行排列的表格。
周期表分为周期和族，周期是指元素原子核周围电子层的数量，族是指具有相似性质的元素所在的同一列。
高一化学常见物质性质
高一化学常见物质性质高中涉及到的化学物质很多,小编在此整理了高一化学常见物质俗名，希望能帮助到您。
高一化学常见物质性质1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O;不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2+：浅绿色;Cu2+：蓝色;Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;MnO4-：紫色：血红色;：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3.熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃).② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如LiNaI.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.(5)白磷、硫易溶于CS2(6)常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.(7)难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等.CO(与血红蛋白结合),Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.(2)毒性物质NO(与血红蛋白结合),NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.相关知识：常见物质用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
高一年级中学化学常见物质化学式
中学化学常见物质化学式氧化物：水H2O 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 氧化汞HgO 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO 三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3 氧化镁MgO 三氧化二铝Al2O3 二氧化氮NO2氧化铜CuO 氧化钙CaO酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 亚硫酸H2SO3 碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化镁Mg(OH)2 一水合氨NH3·H2O两性氢氧化物：氢氧化铝Al(OH)3盐：碳酸钠（苏打、纯碱）Na2CO3 碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3 碳酸钙CaCO3碳酸钾K2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化镁MgCl2氯化钾KCl 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl2 氯化铵NH4Cl 氯化铝AlCl3氯化银AgCl 氯化钡BaCl2硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硫酸镁MgSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸锌ZnSO4硝酸钠NaNO3 亚硝酸钠NaNO2 硝酸镁Mg(NO3 )2 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钾KNO3硝酸铵NH4NO3 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3亚硫酸钠Na2SO3其他：氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氨气NH3 甲烷CH4乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 过氧化氢H2O2常见阴离子：亚硫酸根离子SO32-磷酸根离子PO43-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32- 碳酸氢根离子HCO3- 硝酸根离子NO3 --- 氢氧根离子OH---铵根离子NH4+ 高锰酸根离子MnO4--- 锰酸根离子MnO42--亚硝酸根离子NO2 --- 氯离子Cl---常见阳离子：Na+NH4+Ca2+Mg2+Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Ba2+Ag+Zn2+常见元素化合价金属只有正价，非金属通常显负价（特殊：在含氧酸跟中也显正价：例如亚硫酸根离子SO32-）K Na H Ag +1F Cl Br I —1Ca Mg Zn Ba +2O —2 Fe +2 +3 C +2 +4Cu +1 +2 Al +3 S —2 +4 +6N +1 +2 +3 +4 +5 —3化合价规律：（1）单质为零价（2）化合物中各元素正负化合价代数和为零（3）根中各元素正负化合价代数和等于该根化合价。
高一主要常见化学物质和及其俗名
俗名主要成分化学名称化学式
水银汞Hg
白金铂Pt
硫磺硫S
金刚石、石墨、木炭碳 C
白磷、红磷、黄磷磷P
盐酸、盐镪水氢氯酸HCl
硝镪水硝酸HNO3
硫镪水硫酸H2SO4
王水浓硝酸、浓盐酸（1：3）HNO3,HCl
双氧水过氧化氢H2O2
烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH
苛性钾氢氧化钾KOH
消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2
碱石灰、钠碱石灰氢氧化钠、氧化钙混合NaOH,CaO 砂子二氧化硅SiO2
矾土、刚玉氧化铝Al2O3
生石灰、煅烧石灰氧化钙CaO
苏打、纯碱碳酸铵Na2SO4
小苏打、重碱碳酸氢钠NaHCO3
明矾硫酸铝钾KAl(SO4)2．12H2O
皓矾硫酸锌ZnSO4．7H2O
胆矾硫酸铜CuSO4．5H2O
水玻璃、泡花碱硅酸钠NaSiO3
钾碱、草碱、草木灰碳酸钾K2CO3大理石、方解石、石灰石
白垩碳酸钙CaCO3
漂白粉次氯酸钙Ca(ClO)2
绿矾七水合硫酸亚铁FeSO4．7H2O 醋酸乙酸CH3COOH。
高一化学物质分类
常见物质分类
1.物质的分类
物质包括：纯净物和混合物
金属单质（Na,Cu,Fe等）
单质
纯净物非金属单质（S,氮气，氯气等）
化合物：氧化物，酸，碱
酸性氧化物（二氧化硫，二氧化碳等）
氧化物碱性氧化物（氧化钠，氧化镁等）
两性氧化物（三氧化二铝等）
不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮等）
按强弱分：强酸（HCl,硝酸，硫酸等）酸弱酸（醋酸，碳酸等）
按电离出一元酸（HCl,HI等）
氢离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
按强弱分：强碱（氢氧化钠，氢氧化钾等）碱弱碱（氨水等）
按电离出氢一元酸（HCl,HI等）
氧离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
正盐（碳酸钠，硫酸钠等）
盐酸式盐（碳酸氢钠，硫酸氢钠等）
碱式盐（碳酸氢氧化二铜等）
溶液（氯化钠溶液，硝酸钾溶液）
混合物悬浊液（泥水混合物），乳浊液（油水混合物）
胶体（氢氧化铁胶体，碘化银胶体等）
2.物质分类中要注意以下两点
（1）金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物。
（2）非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等。
高一化学物质和元素的性质认识
7 、化合物：由不同种元素组成的纯净物8 、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素9、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数知识点三、化学元素与化合价1、化学式和化合价：1）常见化合价口诀：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2 ，氯化物中10 、原子的结构：质子（+）原子核中子（0）原子核外电子（—）阴离子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数得e 得e原子阳离子的氯为-1，氟-1 ，溴为-1 ）（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示a.金属单质。
如：钾K铜Cu 银Ag 等；直接由原子构成的单质b.固态非金属。
如：碳 C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦（气）He 氖（气）Ne氩（气）Ar 等【基础知识】知识点一：物质的性质1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）1）. 物理变化和化学变化的辨析方法例1 下列变化中，属于化学变化的是（）。
A．分离液态空气B ．高粱酿酒C ．轮胎爆炸D ．金属导电例2 以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。
A. 褪色B. 发光发热C. 潮解D. 风化解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。
解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。
例3 下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。
A. 工业制氧气；实验室制氧气B. 工业制氢气；实验室制氢气C.工业以CO2 制干冰；实验室以水制冰D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石解题思路通常情况下，自然界大量存在的物质（如：水、氧气、氮气、某些矿石等）工业上均用物理变化的方法制取；自然界不存在或存在很少、难以提取的物质，工业上常用化学变化的方法制取；而在实验室里，常用气体的制取一般采用化学变化的方法。
高一化学第一章物质及其变化 1、物质的分类学生版
第一章 物质及其变化物质的分类按物质种类：混合物和纯净物1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）2.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物纯净物按元素种类：单质和化合物1. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物2.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物（有机物和无机物）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物（氧化物，酸碱盐）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（酸性氧化物，碱性氧化物和其他氧化物）a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.其他氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的pH值小于7酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（）、二元酸（）和三元酸（）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4,HNO3, H3 PO4 ）无氧酸（HCl, H2 S ）鉴定酸（鉴定H＋）的方法碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
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澳门漂亮女赌徒 [单选]沉降观测资料的整理主要包括各类基础资料和外业测量资料的（），外业测量成果的分类汇总，沉降观测成果的分析，各类资料的入档保存。A.集中B.是否齐全C.收集检查D.是否正确 [单选]大跨径劲性骨架混凝土拱桥拱圈浇筑前应进行()。A.施工观测B.加载程序设计C.施工组织设计D.方案调整 [填空题]金属表面处理必须清除的表面污染物主要有：（）、（）、（）、（）、（）以及焊烟等。 [单选]Inmarsat-C船站在进行卫星洋区登记时，（）是正确的.A.只能进行报文的接收B.可以接收EGC报文C.只能接收来自地面站的遇险报警信息D.不能进行报文的发射 [问答题,简答题]清洁生产与可持续发展的关系是什么？ [单选]下列关于起征点与免征额的说法中，不正确的是（）。A.征税对象的数额达到起征点的就全部数额征税B.征税对象的数额未达到起征点的不征税C.当课税对象小于免征额时，不予征税D.当课税对象大于免征额时，仅对免征额部分征税 [单选,B型题]前馈控制包括（）A.压疮发生率B.基础护理合格率C.护理差错事故发生次数D.每日查对医嘱及时纠正E.急救物品完好率 [单选]用于公路路基的填料要求强度高，其强度要求是按（）指标确定。A．密度B．回弹模量C．弯沉D．CBR值 [单选,A2型题,A1/A2型题]单相全波整流X线机，高压整流器的个数是（）A.6B.4C.2D.8E.12 [单选,A2型题,A1/A2型题]脑卒中患者偏瘫侧肢体分级处于BrunnstromⅡ期，康复治疗措施正确的是（）A.控制肌痉挛和异常运动模式，促进分离运动的出现B.增强患侧肢体肌力、耐力训练C.增强患侧肢体平衡和协调性训练D.恢复提高肌张力，诱发主动运动E.控制肌痉挛，促进选择性运动和速度运 恢复 [单选]（）不属于房屋建筑工程设计服务包括工程设计基本服务。A.编制房屋建筑工程方案设计文件B.初步设计文件C.施工图设计文件服务D.主体设计协调服务 [单选]股票价格指数的计算方法很多，但是一般以()为权数进行加权综合。A.价格B.开盘价C.收盘价D.发行量 [单选]（）系指该兽药被批准的使用期限，以法定兽药质量标准规定的有效期为准。A.兽药产品的有效期B.兽药产品的使用期限C.兽药产品的标准期D.兽药产品的期限 [单选]根据《反不正当竞争法》的规定，下列有关商业贿赂行为的表述中，不正确的是（）。A.经营者销售商品，可以以明示方式给对方折扣B.经营者购买商品，可以以明示方式给中间人佣金C.经营者给对方折扣、给中间人佣金的，必须如实入账D.接受折扣、佣金的经营者不必入账 [配伍题,B1型题]发生在输血2小时内最常见的并发症是（）</br>输血的同时输注低渗性液体易发生（）A.变态反应B.发热反应C.过敏反应D.溶血反应E.细菌污染反应 [单选]定额计算法的公式中R代表（）。ABCD [单选,A4型题,A3/A4型题]26岁女性，已婚2年，G1P0，婚后一直服用短效口服避孕药避孕，但意外妊娠，于孕50天行人工流产术。 [单选]产地加工中，刮去大黄外皮时忌用A.竹器B.木器C.瓷器D.铜器E.铁器 [单选]检查堤防滑坡，首先要注意查看有无在堤顶或堤坡上出现的（）。A.龟纹裂缝B.横向裂缝C.滑坡裂缝D.干缩裂缝 [单选]()是提高出车时间利用系数的有效途径。A.压缩商务作业时间B.提高车辆总行程C.车辆有效行程D.压缩出车时间中的停歇时间 [填空题]氨是一种（）气体，有强烈的（）气味，沸点为（），自燃点（），与空气混合物爆炸极限（）。 [单选,B1型题]药品通用名称（）A.应当印刷在药品标签的边角B.应当印刷在药品标签的底部C.应当印刷在药品标签的右上角D.其字体以单字面积计不得大于通用名称所用字体的二分之一E.应当显著、突出，其字体、字号和颜色必须一致 [填空题]冬季内燃机车进入暖库时，应在（）下进入，以免牵引电动机（）表面结霜。 [单选]早期食管癌的癌肿病变范围是()A．<5cmB．<3.5cmC．<4cmD．<3cmE．<4.5cm [单选,A2型题,A1/A2型题]男性，25岁。因溃疡病出血，血压下降，予输血400ml，7天后突发寒战高热，体温达41℃，4小时后大汗淋漓，热骤退，隔日定时发作。实验室检查：WBC4.2×109/L。诊断首先应考虑（）A.过敏反应B.疟疾C.巨细胞病毒感染D.迟发型溶血反应E.细菌污染输血反应 [问答题,案例分析题]患者男性，20岁，下颌受刀伤，流血不止。现请你现场紧急救护，做开放性伤口的止血包扎。 [问答题,简答题]什么是凝结水过冷度？ [单选]某计算机研究所接受上级单位下达的任务开发了一套财务管理的软件，双方事前对该软件的著作权归属未作约定。该软件的著作权应属于（）。A.计算机研究所B.上级单位C.软件开发者D.计算机研究所和上级单位 [单选]下面各种设备中，能量转换和利用结合在一起的设备是：（）A.锅炉B.炉窑C.列管式换热器D.热管 [问答题,简答题]社会化的基本内容？ [单选]一般电气设备铭牌上的电压和电流值的数值是（）。A.瞬时值；B.最大值；C.有效值；D.平均值。 [单选]下列哪种情况可采用腰麻（）A.脊髓前角灰质炎B.脊髓肿瘤C.慢性贫血（血红蛋白700g/L以上）D.盆腔肿瘤E.严重高血压 [单选]石油化工企业下列（）浮盘为易熔材料的内浮顶储罐应设置固定式泡沫灭火系统。A.单罐容量2000m3的柴油罐B.单罐容量2000m3的乙醇罐C.单罐容量2000m3的汽油罐D.单罐容量2000m3的煤油罐 [单选]道路运输驾驶员在行车中应牢记谨慎驾驶的三条黄金原则是：集中注意力、仔细观察和（）。A、胆大心细B、动作敏捷C、提前预防 [单选]下列选项中，按配送区域划分配送中心的是（）。A.城市配送中心B.流通加工配送中心C.家电商品配送中心D.第三方配送中心 [填空题]（）是典型而稳定的个性心理特征，必然会影响消费者购买行为。 [多选]下列关于剩余收益作为业绩评价指标的优点的表述中，正确的有()。A、可以更好的协调公司各个部门之间的利益冲突，促使公司的整体利益最大化B、有利于防止次优化C、剩余收益着眼于公司的价值创造过程D、便于不同规模的公司和部门的业绩比较 [单选]下列表述中正确的是（）。A.市场有效性要求所有投资人都是理性的，当市场发布新的信息时所有投资者都会以理性的方式调整自己对股价的估计B.市场有效性要求乐观的投资者和悲观的投资者人数大体相同，他们的非理性行为就可以互相抵消C.理性的投资人、独立的理性偏差和套利行为 同时存在市场才会是有效的D.市场有效性并不要求所有的非理性预期都会相互抵消 [单选]关于入境展览品，以下表述正确的是：A.无需办理报检手续B.入境动植物展品免于检疫审批C.展览期间应接受检验检疫监管D.留购得展品无需重新办理报检手续 [单选,A1型题]全口义齿个别托盘的制作下列错误的是（）A.功能性印模时，个别托盘边缘线应比基托边缘线短2～3mmB.个别托盘覆盖范围尽可能大C.个别托盘与黏膜之间可预留间隙也可不预留间隙D.骨隆突处应做缓冲E.个别托盘最后应打磨抛光送回临床