高一化学上册实验题汇总 (1)
高中化学实验练习题
高中化学实验练习题高中化学实验练习题化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实际操作能力和科学思维。
下面就让我们来看几个高中化学实验练习题。
第一题：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应过程，并了解其中的化学变化。
实验步骤：1. 取一小瓶醋，加入适量的红色酚酞溶液，得到酸性溶液。
2. 另取一瓶氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞溶液，得到碱性溶液。
3. 将酸性溶液和碱性溶液倒入同一容器中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。
实验结果：酸性溶液的颜色为红色，碱性溶液的颜色为无色。
当两种溶液混合后，溶液的颜色变为橙色，表示酸碱中和反应发生。
第二题：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应过程，并了解其中的化学变化。
实验步骤：1. 取一小瓶稀硫酸溶液，加入适量的铜粉，得到铜的离子溶液。
2. 另取一小瓶氯化铁溶液，加入适量的亚硫酸钠溶液，得到亚硫酸铁溶液。
3. 将铜的离子溶液和亚硫酸铁溶液倒入同一容器中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。
实验结果：铜的离子溶液的颜色为蓝色，亚硫酸铁溶液的颜色为黄色。
当两种溶液混合后，溶液的颜色变为绿色，表示氧化还原反应发生。
第三题：酸碱中和滴定实验实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和操作方法。
实验步骤：1. 取一瓶盐酸溶液，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 另取一小瓶氢氧化钠溶液，用滴定管滴入盐酸溶液中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。
3. 当溶液由橙色变为黄色时，表示酸碱中和反应完成。
实验结果：盐酸溶液的颜色为橙色，氢氧化钠溶液的颜色为无色。
通过滴定的过程，当溶液由橙色变为黄色时，表示酸碱中和反应完成。
通过以上实验题目的实验操作，我们可以更好地理解和掌握化学实验的基本原理和操作方法。
化学实验不仅能够巩固理论知识，还可以培养学生的实际操作能力和科学思维，为今后的学习和科学研究打下坚实的基础。
希望同学们能够积极参与化学实验，不断提高自己的化学实验技能。
高一化学人教版上学期实验专题
高一上学期实验专题一、实验题(本大题共10小题，共分)1.现有含淀粉、N a C l、N a2SO4、C a C l2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出N a C l晶体．相应的实验过程如图：〔1〕操作①是利用胶体不能通过______ 而把淀粉胶体和溶液进行别离．〔2〕写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂① ______ ；试剂③ ______ ．〔3〕判断试剂①已过量的操作是：______ ．〔4〕控制试剂③适量的方法是：______ ．〔5〕试剂②的作用〔用化学方程式表示〕：______ ．2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间〔以让碘化物充分溶解在水中〕，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：〔1〕灼烧海带时需要用到的实验仪器是______ 〔从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处〕．A．烧杯B．蒸发皿C．外表皿D．铁架台〔带铁圈〕E．酒精灯〔2〕指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______ ，② ______ ．〔3〕操作②中所用的有机试剂可以是______ 〔只填一种〕，简述选择其理由______ ．〔4〕操作过程②可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50m L碘水和15m L有机溶剂〔你所选的〕加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：______ ；b．最后碘的有机溶液是通过______ 获得〔填“漏斗上口”或“漏斗下口”〕．3.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、B a2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：①用p H试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入N a OH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入N a2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中：〔1〕肯定存在的离子是______ ，〔2〕肯定不存在的离子是______ ．〔3〕可能存在的离子是______ ．〔4〕写出步骤②中发生反应的离子方程式______ ．4.如图是常用于混合物的别离和提纯的装置示意图，请答复：〔1〕图中仪器A、B、C的名称依次是______ 、______ 、______ ．某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：〔2〕灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是______ 〔填字母〕．A．烧杯B．蒸发皿C．酒精灯D．坩埚钳〔3〕步骤③的操作名称是______ ，也可以用汽油做实验，理由是______ ．〔4〕步骤④的目的是从含碘的苯溶液中别离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图______ 〔填图的序号〕．5.实验室需要mol/L C u SO4溶液240m L，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体〔C u SO4•5H2O〕②4mol/L C u SO4溶液〔1〕无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是______ ．〔2〕假设用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取C u SO4•5H2O的质量为______ g；如果用4mol/L的C u SO4溶液稀释配制，需用量筒量取______ ml 4mol/L C u SO4溶液．〔3〕实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为：______〔4〕配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线______B．定容时俯视刻度线______C．容量瓶未干燥即用来配制溶液______D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的C u SO4溶液______E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯______ ．6.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题．〔1〕该浓盐酸中HC l的物质的量浓度为______ mol•L-1．〔2〕取用任意体积的该盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．A．溶液中HC l的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中C l-的数目D．溶液的密度〔3〕配制时，其正确的操作顺序是〔用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称〕______ ．A．用30m L水洗涤______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水〔约30m L〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处〔4〕在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？〔在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”〕a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______ ．7.常温下，F e与水并不起反应，但在高温下，F e与水蒸气可发生反应．应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“F e与水蒸气的反应实验”．请答复该实验中的问题．〔1〕写出该反应的反应方程式：______ ；并指明该氧化复原反应的复原剂是______ ，氧化剂是______ ．〔2〕实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______ ．〔3〕圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______ ．〔4〕酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是______ ，为什么？______ ．〔5〕干燥管中盛装是的物质是______ ，作用是______ ．〔6〕试管中收集气体是______ ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______ ，方法是______ ．这一操作的目的是______ ．8.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为mol/L的KB r、KI〔含淀粉溶液〕、N a OH〔含酚酞〕、F e C l2〔含KSCN〕溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于外表皿的圆形〔如下图〕，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KM n O4晶体，向KM n O4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将外表皿盖好．[已知：2KM n O4+16HC l〔浓〕═2KC l+2M n C l2+5C l2↑+8H2O]〔1〕e处反应的离子方程式为______ ．该反应中发生反应的氧化剂和复原剂的物质的量之比为______ ．〔2〕b处的实验现象为______ ，d处的实验现象为______ ．〔3〕c处反应的化学方程式为______ ．标准状况下，当有0.224L C l2被N a OH溶液吸收后，转移电子的物质的量为______ mol．〔4〕通过该实验能否比较C l2、F e C l3、KM n O4三种物质氧化性的强弱？______ 〔填“能”或“不能”〕，假设能，其氧化性由强到弱的顺序是______ ．9.下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．〔1〕金属钠的密度比水______ 〔填“大”或“小”〕，实验室中金属钠通常保存在______ 中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式______ ．〔2〕取一小块金属钠，放在石棉网上加热，以下现象中正确的选项是______ ．①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤〔3〕取〔2〕中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式______ ，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是______ ．〔4〕一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于______ 〔填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”〕，写出银白色变成灰暗色的化学方程式______ ．10如图是两个实验装置〔铁架台等辅助仪器略去未画〕：〔1〕实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______ 〔填Ⅰ、Ⅱ〕烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是______ ，通过实验甲可比较出______ 〔填“N a2CO3”或“N a HCO3”〕更稳定〔2〕实验乙用来验证N a2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有N a2O2的棉花着火燃烧．写出N a2O2与CO2反应的化学方程式______ ，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是______ ．11.实验室常用不含F e3+的F e SO4溶液与N a OH溶液反应制备F e〔OH〕2．〔1〕用F e SO4晶体配制上述F e SO4溶液时还需加入______ 来防止F e2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用______ 的方法除去溶解的O2，检验所配F e SO4溶液中不含有F e3+的最正确试剂是______ ．〔2〕F e〔OH〕2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况______ ；为防止F e〔OH〕2氧化，实验时可在F e SO4溶液中加入适量的______ 〔选填“煤油”或“四氯化碳”〕来隔绝空气．12.某同学利用如下图的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．请答复以下问题：〔1〕硬质试管中发生的化学方程式为______ ．〔2〕检验实验中所产生气体的方法是______ ．〔3〕如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用以下实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．〔在答题卡上作图〕〔4〕某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．〔实验限选试剂：盐酸，N a OH溶液、F e C l3溶液、KM n O4溶液、C u SO4溶液、KSCN溶液〕13.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图．〔1〕只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的是〔填装置序号〕______ ；〔2〕图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为______ ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______ ；〔3〕假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______ ；〔4〕有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是______ 〔填“正确”或“错误”〕的．〔5〕另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和N a HCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．① ______② ______ ．〔6〕加热g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为g，求混合物中碳酸钠的质量分数______ ．14.按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．〔1〕写出试管A中发生反应的化学方程式：______ ，______ ．〔2〕为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为〔用接口字母表示〕a ______ ．描述能证明气体产物的实验现象______〔3〕反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为______ ．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：______ ．③假设在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化．假设2：溶液中的F e3+被氧化．假设3：______ ．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．______ ．Ⅲ．方案实施．15.过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．〔1〕某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，溶解，加入______ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明N a2O2已经变质．〔2〕该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用以下图装置来测定过氧化钠的质量分数．①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______ ．②写出装置C中发生反应的化学方程式：______ ．③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是______ 〔填选项编号〕．a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．调整量筒内外液面高度使之相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V m L，则样品中过氧化钠的质量分数为______ ．⑤本实验方案存在的缺陷是______ ．16.某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，已知分液漏斗、小试管中均盛有水．请答复以下问题：〔1〕检验该装置气密性的方法是______ ．〔2〕该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴水，观察到的现象是______ ，该过程涉及的反应为______ 〔用化学方程式表示〕；如果验证生成的气体，常用的方法是______ ．〔3〕重新安装好该套装置后，该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴加少量的水，观察到的现象是______ ；该过程涉及的反应为〔用化学方程式表示〕______ 如果验证生成的气体，常用的方法是______ ．17.Ⅰ〔1〕由于金属钠很容易与空气中的______ 、______ 等物质反应，通常将它保存在______ 里，如果钠着火，可以用______ 灭火．〔2〕在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是______ ．〔填序号〕a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙Ⅱ过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用以下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．〔1〕A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式______〔2〕填写表中空格：〔3〕写出C中发生反应的化学方程式：______ ．〔4〕试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：______ ．18.铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，答复以下问题．〔1〕鉴别F e〔OH〕3胶体和F e C l3溶液的方法是______ ．〔2〕电子工业用F e C l3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出F e C l3溶液与铜反应的离子方程式：______ ．〔3〕工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得F e C l3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为______ ；②试剂F宜选用______ 〔填选项序号〕，通入F的目的是______ ；A．酸性KM n O4溶液B．氯水C．溴水〔4〕某研究性学习小组为测定F e C l3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______ ；②溶液组成的测定：取m L待测溶液，加入足量的A g NO3溶液，得g白色沉淀．则溶液中c〔C l-〕= ______ ．19.铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成以下问题．〔1〕所含铁元素既有氧化性又有复原性的物质是______ 〔用字母代号填〕．A．F e B．F e C l3 C．F e SO4 D．F e2O3〔2〕向沸水中逐滴滴加1mol/L F e C l3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______ nm．〔3〕检验溶液中F e3+存在的试剂是______ 〔填物质名称〕，证明F e3+存在的现象是______ ．电子工业需要用30%的F e C l3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出F e C l3溶液与铜反应的离子方程式：______ 〔4〕假设要验证溶液中不含F e3+而只含有F e2+，正确的实验操作方法及现象是______ ．〔5〕欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得F e C l3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ⑤ ______B．请写出通入⑥反应的离子方程式______ ．20.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿〔主要成分为A l2O3，还含有F e2O3、F e O、S i O2〕中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．〔1〕在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：______ 〔注明试剂、现象〕．②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为______ 〔填代号〕．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、______ 〔填操作名称〕、洗涤．④该过程中涉及某氧化复原反应如下，请完成：□F e2++□C l O-+□ ______ =□F e〔OH〕3↓+□C1-+□ ______ 〔2〕S i O2和N a OH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为______ 〔填代号〕．21.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯洁的氯气．进行此实验，所用仪器如图：〔1〕连接上述仪器的正确顺序是：E接______ ，______ 接______ ，______ 接______ ，______ 接F．〔2〕气体发生装置中进行的反应化学方程式是______ ；当mol M n O2参与反应时，被氧化的HC l的质量为______ ，生成的C l2在标准状况下的体积约为______ ．〔3〕在装置中：①饱和食盐水的作用是______ ，②浓硫酸的作用是______ ．〔4〕化学实验中检验是否有C l2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有C l2产生，可观察到的现象是______ ，写出反应方程式______ ．〔5〕写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式______ ．。
高一必修一化学实验经典题目解析
高一必修一化学实验经典题目解析实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是店铺整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案： D2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)( )A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。
答案：AC3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。
高一化学必修1实验题汇总
高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。
- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。
- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。
- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。
- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。
3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。
- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。
- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。
- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。
- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。
以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。
化学高一实验试题及答案
化学高一实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 碘酒C. 酒精D. 石蕊答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 实验室中，将少量的浓硫酸稀释时，应该采取的操作是（）A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 直接将浓硫酸与水混合D. 将浓硫酸与水同时倒入容器中答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，用______色石蕊试纸可以检验氨气的存在。
答案：红色2. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠3. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为______。
答案：14. 实验室中，用______可以鉴别硬水和软水。
答案：肥皂水5. 硫酸铜溶液的颜色是______。
答案：蓝色三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。
答案：首先将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，使过氧化氢分解产生氧气。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体的生理平衡，同时也是生物体内化学反应的介质。
四、实验操作题（每题5分，共10分）1. 请描述如何正确使用酒精灯进行加热。
答案：使用酒精灯时，首先确保酒精灯内酒精充足，点燃酒精灯前需检查灯芯是否湿润，点燃后使用外焰进行加热，加热过程中保持火焰稳定，实验结束后用灯帽盖灭火焰。
2. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高一化学必修一实验题与解析
高一化学必修一实验题与解析
1.实验目的：分离黄铜混合物
实验材料：黄铜混合物、少量硫酸锌、加热装置、步进锤、金属筛、放大镜、锤、螺丝刀
实验原理：黄铜混合物是由铜、锡和铁组成的有色混合物，其中铜在水中不溶解，而锡和铁却极易溶解。
为了将黄铜混合物中的铜、锡和铁分离开来，可以采用硫酸锌沉淀法分离，该方法以硫酸锌的形式溶解黄铜混合物中的铁，然后将硫酸沉淀出来。
当添加适量的硫酸锌之后，硫酸的能力会被用来溶解被称为沉淀的铁，这样铁就会被从混合物中分离出来。
实验步骤：
1.将黄铜混合物放入金属容器中，用热加热，使其完全溶解。
2.加入少量硫酸锌，搅拌至硫酸锌完全溶解。
3.将溶液过滤，然后在容器中停止搅拌，等待沉淀分离出来。
4.使用步进锤将沉淀物研磨，筛选出小颗粒混合物，随后使用一把锤和螺丝刀小心地分离出铜和锡。
5.最后使用放大镜观察小颗粒之间的差别。
高一化学实验试题及答案
高一化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质在实验室中常用作干燥剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸镁D. 氯化钙答案：D2. 在进行酸碱中和滴定实验时，通常使用哪种指示剂来确定终点？A. 酚酞B. 甲基橙C. 酚红D. 石蕊答案：B3. 实验室中，以下哪种方法可以用来鉴别硬水和软水？A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入肥皂水D. 测量密度答案：C4. 以下哪种操作是正确的？A. 直接用手接触化学试剂B. 将试剂瓶口直接对着自己C. 将化学试剂直接倒入下水道D. 使用量筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低点保持水平答案：D5. 在实验室中，以下哪种物质具有腐蚀性？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的酸碱指示剂有_______、_______、_______等。
答案：酚酞、甲基橙、酚红2. 实验室中，_______是用来测量溶液的pH值的仪器。
答案：pH计3. 在进行化学实验时，_______是必须遵守的安全原则。
答案：三不伤害4. 实验室中，_______是用来加热试管中液体的仪器。
答案：酒精灯5. 实验室中，_______是用于精确测量液体体积的仪器。
答案：量筒三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述实验室中使用酒精灯时的注意事项。
答案：使用酒精灯时，应注意以下几点：首先，点燃酒精灯前要确保灯芯干燥；其次，点燃时要用火柴或打火机，避免使用易燃物品；再次，点燃后要调整灯芯，使其燃烧均匀；最后，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
2. 请描述如何正确使用天平进行称量。
答案：正确使用天平进行称量的步骤如下：首先，将天平放置在平稳的台面上，并确保水平；其次，将待称量的物质放在天平的左盘，砝码放在右盘；然后，调节天平的平衡螺母，直至指针指向刻度盘的中央；最后，记录称量结果。
四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 请写出实验室中制备氢气的步骤。
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高一化学上册实验题汇总1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置(1)图中有 处错误,分别为A B C D E(2)分液漏斗中应加入(填代号)A.稀HNO 3 C.浓HCl D.稀HCl圆底烧瓶中应加入(填代号)A.浓H 2SO 4 固体 固体(3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式(4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况(5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 .3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。
氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。
4. 实验室用 mol/L NaCl 溶液配制100mL mol/L NaCl 溶液。
（1）配制上述溶液，需要 mol/L NaCl 溶液 mL 。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。
。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。
。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
。
5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。
其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。
试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ，F 装置的作用是 。
（4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。
以上事实说明起漂白作用的物质是 。
6. 根据如下装置回答问题：（1）A 中的现象是 ___（2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式_________ （3）C中收集的气体是7. 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：上图中“→”表示气流方向。
请完成下列填空。
（1）A 中发生反应的化学方程式为；（2）C中选用的试剂是。
（3）D中的化学方程式为。
（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，饱和石灰水，你认为应选择的试剂是，吸收反应的离子方程式是。
8. 右图是加热分解碳酸氢钠的实验装置图。
（1）试管中可观察到的现象是有关反应的离子方程式（2）试管中不再出现气泡时，停止实验的正确操作是（3）证明试验中碳酸氢钠已完全分解的方法是（4）实验结束时发现烧杯中又重新变成透明澄清的溶液，写出烧杯中发生的反应的离子方程式9. 化学课本中有许多实验，目的是引导学生通过实验去探究化学规律。
（1）为了探究钠跟非金属的反应，课本中设计了实验2-2：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。
把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
实验中我们可以观察到多种现象，获得多种结论，从钠的化学性质角度你认为在这个实验中可得出的主要结论是__________________________________________。
（2）为了探究钠跟水的反应，高一化学教材中设计了如下两个实验：实验2-3：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把黄豆大的一块钠投入小烧杯中。
实验2-4：切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针剌一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。
待试管中气体集满时，小心取出试管把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。
根据实验2-3现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是______________，根据实验2-4现象判断，钠跟水反应的产物之一是________________，综合起来可得出钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
10. 某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：图1阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通人过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填人方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；（A）（B）（C）（D）图2）（）（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（）（A）碘水（B）淀粉碘化钾溶液（C）新制氯水（D）食盐水（3）依据图1在萃取操作中应选取的有机溶剂为（）（A）酒精（B）苯（C）四氯化碳（D）汽油（4）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、。
11. 用98%（密度为）的浓硫酸配制250mL1mol?L-1稀硫酸，请按要求填空：（1）下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为（写序号）______________。
①取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液沿_________注入________中，并振荡。
②将量取得的浓硫酸沿____________慢慢注入盛有约50mL的水的_________里，并不断搅拌。
③将已冷却的硫酸溶液沿_________注入________mL的_________中。
④把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
⑤改用__________加入蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切。
⑥继续往________中小心加水直到液面接近刻度________cm处。
（2）在配制过程中，下列情况引起物质的量浓度偏高的是______________（填序号）①向容量瓶中倾倒溶液，有少量溶液流到瓶外②没有将洗涤液注入容量瓶③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读取④俯视观察容量瓶刻度线12. 在实验中用MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的Cl2。
某学生设计的实验装置如图所示，B 中为浓H2SO4，C中为水（或饱和食盐水）（1）指出此装置图的错误，并加以改正（可不填满，也可以补充）。
①_____________________________ ②___________________________③_____________________________ ④___________________________⑤_____________________________ ⑥___________________________Ａ中反应的化学方程式是____________________________________________ （2）水（或饱和食盐水）的作用是__________________________。
浓H2SO4的作用是________________________________。
（3）E中盛有的液体是______________，其作用是_____________，反应的化学方程式为______________________.（4）如何判断Cl2已收集满：_________________________________13. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿CO2反应），设计用下图的仪器来制取O2，并测量O2的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低，实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填接口编号）_______________________（2）装置C中放的反应物是__________和__________（3）装置A的作用是_____________________________装置B的作用是__________________________14. 在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。
红玫瑰很快变成“白”玫瑰。
学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色(1)(2分)你认为哪种猜测是正确的?如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
(2) (4分)请你设计实验方案，证明你的观点．提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、：盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，仪器自选。
实验方案：15. 过氧乙酸(cH3C000H)是预防“非典”常用的一种具有强氧化性的高效消毒剂，工业品过氧乙酸的质量分数为15％、密度为1．15g／cm3，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1)工业品过氧乙酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)如果你想在家配制500mLO．05mol／L的过氧乙酸溶液，你想向实验室申请的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及▲ 、▲。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会导致结果偏高的是A．溶解后所用玻璃棒未洗净 B．定容时俯视液面C．定容时加蒸馏水超过了刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水(4)过氧乙酸易分解，要避光保存。
用喷雾法消毒，过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)及一种常见的气体单质，过氧乙酸分解的化学方程式是, ／L的过氧乙酸完全分解产生的气体单质在标准状况下的体积是▲ L。
16. 据报载，广州一家庭主妇在家中打扫卫生，为了获得更强的去污能力，把洁厕灵与漂白粉等洗涤用品混用，结果导致氯气中毒死亡。
洁厕剂是用盐酸勾兑成的。
(1)如果你不慎把浩厕剂与漂白粉等混用，你判断密氯气逸出的理由是：▲。
如果你不逃离现场，、那么你打算采取的措施是。
(假设室内有NaHC03溶液、肥皂水、水、NaBr溶液、NaOH溶液等) ▲（2）请写出洁厕剂与漂白粉混合产生氯气的化学方程式▲ 。
该反应中氧化剂是 (用化学式表示)，若反应中转移的电子数是1．204×l023，则被氧化的HCI的质量是▲ g17. 将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管(右下图)中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是▲(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na202与C02反应的结论是a、．b、(3)Na202与C02反应的方程式是。
还原剂是18.下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
，(1)仪器A的名称是▲。
(2)水槽中应盛放的液体是▲烧杯中盛放的液体是▲(3)烧瓶中发生反应的离子方程式是▲烧杯中发生反应的离子方程式是▲(4)简述操作过程：(刚产生氯气)在收集氯气之前，应▲。