物质的量教案A
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案一、教学目标1.理解物质的量的概念，掌握其单位——摩尔。
2.学会使用物质的量、质量、体积之间的关系进行相关计算。
3.掌握物质的量浓度概念及其计算方法。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重难点1.教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度及其计算。
2.教学难点：物质的量与质量、体积之间的关系，物质的量浓度的计算。
三、教学过程第一课时：物质的量的概念及其单位一、导入1.通过提问方式引导学生回顾已学过的质量、体积等概念，为新课学习打下基础。
2.引导学生思考：化学中还有一个重要的物理量，那就是物质的量，它有什么含义？如何表示？二、新课讲解1.讲解物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集体数量的物理量。
2.介绍物质的量的单位：摩尔（mol），1mol表示含有6.02×10^23个微观粒子。
3.通过举例让学生理解物质的量、质量、体积之间的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如1mol水、1mol氧气等，让学生感受物质的量的实际意义。
2.引导学生运用物质的量的概念解释生活中的现象，如为什么1L 水和1L酒精混合后体积小于2L？四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时：物质的量浓度及其计算一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量的理解和掌握。
2.引入物质的量浓度的概念，让学生思考如何表示溶液中物质的浓度。
二、新课讲解1.讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.介绍物质的量浓度的单位：mol/L。
3.讲解物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如饮料中的糖分浓度、药物中的有效成分浓度等，让学生感受物质的量浓度的实际意义。
2.引导学生运用物质的量浓度的概念进行相关计算。
四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第三课时：物质的量浓度实验一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量浓度的理解和掌握。
物质的量优质教学设计教案
物质的量优质教学设计教案教学设计：物质的量教学目标：知识目标：1.了解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系；2.理解阿伏加德罗常数的涵义；3.认识研究物质的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标：1.通过问题性教学，创设探究情景，培养学生主动求知的精神，提高学生演绎推理、归纳推理的能力；2.运用化学史实，激发学生的研究兴趣；情感态度目标：1.通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；2.培养学生研究自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：多媒体技术与黑板。
教学流程：板块1：任务：提出物质的量名词。
活动：提出问题，引发学生认知冲突。
任务1：解释物质的量概念。
板块2：任务2：提出单位——摩尔。
活动：提出问题，引发学生思考实际问题。
活动：进行类比，认识物质的量的单位——摩尔。
板块3：任务1：解释阿伏加德罗常数。
任务2：推导n=N/NA。
活动：进行类比，理解阿伏加德罗常数。
活动：通过解决实际问题，类比推导出n=N/NA。
活动：通过对相对原子质量的理解，进行类比，理解摩尔质量。
活动：通过练，熟练掌握有关摩尔质量的计算。
板块4：任务1：提出摩尔质量的概念。
任务2：有关摩尔质量的计算。
教学过程：问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？学生思考讨论，并回答。
老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。
老师：下面我们看看化学反应里面有没有体现这些思想。
思考：C + O2 == CO2 表示什么意义？学生思考，回答：学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。
高中化学必修一《物质的量》教案设计
高中化学必修一《物质的量》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其单位——摩尔（mol）。
o掌握物质的量、质量、体积之间的换算关系，特别是利用摩尔质量进行计算。
o理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用。
2.能力目标：o能够熟练进行物质的量、质量、体积之间的换算。
o能够运用物质的量的概念解决实际的化学问题。
o培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。
3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。
o培养学生的合作精神，通过小组讨论提高团队协作能力。
o树立学生尊重事实、注重实验数据的科学价值观。
二、教学内容-重点：物质的量的概念、单位及其换算关系；摩尔质量的概念及计算。
-难点：理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用；掌握复杂化学问题中物质的量的换算。
三、教学方法-讲授法：讲解物质的量的基本概念和原理。
-讨论法：组织学生进行小组讨论，加深对重点难点问题的理解。
-案例分析法：通过具体例题分析，让学生掌握换算方法和解题技巧。
-实验法：进行简单的实验，让学生直观感受物质的量的概念。
-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源辅助教学，增强课堂趣味性。
四、教学资源-教材：《高中化学必修一》-教具：投影仪、黑板、白板笔-实验器材：烧杯、量筒、天平等-多媒体资源：课件、相关教学视频五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论：每组4-5人，确保每个学生都有机会发言，鼓励学生之间相互帮助，共同解决问题。
2.课堂纪律：明确课堂规则，如举手发言、尊重他人意见等，对违反纪律的学生进行及时提醒和处理。
3.激励措施：对表现突出的学生给予表扬和奖励，如课堂小测验成绩优异者可以获得小礼品或加分。
七、评价与反馈1.课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。
2.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，并及时批改和反馈。
3.期末考试：通过期末考试全面了解学生的学习情况，对教学效果进行评估。
高三化学第三章《物质的量》教案(二)教案(精选3篇)
高三化学第三章《物质的量》教案（二）教案（精选3篇）教案一：教学目标：1.了解物质的组成和性质与物质的量的关系；2.掌握原子、分子与物质的量的关系；3.通过实验观察，学习如何计算物质的量；4.理解化学方程式中的化学计量关系。
教学准备：教材、实验器材、实验报告模板、白板、彩色笔、教学视频、实验记录表、教师课前预习资料。
教学过程：Step 1: 导入新课通过播放教学视频，引入物质的量的概念。
让学生对物质的量有一个初步的了解。
Step 2: 分组讨论将学生分成小组，让他们讨论物质的量与物质的组成和性质之间的关系，并提出自己的观点。
Step 3: 实验观察利用实验器材，进行一系列实验，观察不同物质的组成和性质与物质的量的关系。
学生可以根据观察结果总结出物质的量的计算方法。
Step 4: 理论讲解通过实验结果和学生上述的讨论，进行理论讲解，解释物质的量的含义和计算方法。
Step 5: 讲解化学方程式通过例题讲解，让学生理解化学方程式中的化学计量关系。
Step 6: 练习和巩固完成课后习题，分组讨论、互相交流答案，并解答学生的问题。
Step 6: 拓展延伸引导学生进一步思考，为什么需要物质的量这个概念？它在现实生活中的应用是什么？教学总结：对整节课的学习内容进行总结，重点强调物质的量与物质的组成性质的关系，并展示一些物质的量在现实生活中的实际应用。
教案二：教学目标：1.掌握物质的量的概念；2.了解原子、分子与物质的量之间的关系；3.学习利用化学方程式中的化学计量关系计算物质的量；4.通过实验体验科学思维的过程。
教学准备：教材、实验器材、白板、彩色笔、教师课前预习资料。
教学过程：Step 1: 导入新课通过讲解实验题目，引起学生的兴趣和思考，让他们思考实验的目的是什么。
Step 2: 实验操作让学生按照实验操作步骤进行实验操作，观察实验现象，并填写实验记录表。
Step 3: 实验结果讨论让学生分组讨论实验结果，并提出自己的观点。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，知道物质的量是衡量微观粒子集合体的一个基本物理量。
2. 让学生掌握物质的量的单位——摩尔，了解摩尔与微观粒子数量之间的关系。
3. 让学生学会使用物质的量来描述和计算物质的组成、化学反应等物理化学过程。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其意义。
2. 物质的量的单位——摩尔。
3. 物质的量的计算方法。
4. 物质的量在化学反应中的应用。
5. 物质的量与其他物理量的关系。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的单位及计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的抽象概念及其在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索物质的量的概念及其应用。
2. 利用实例分析和讨论，让学生深入了解物质的量的实际意义。
3. 运用练习题和实践操作，巩固学生对物质的量的计算和应用能力。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中的实例，如“一桶水”、“一桌菜”等，引导学生思考和探讨物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、意义及其单位——摩尔。
并通过示例演示物质的量的计算方法。
3. 讨论：让学生分组讨论物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的计算、物质的量的守恒等。
4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量的计算方法解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂问答、练习题和小组讨论，评价学生对物质的量概念的理解程度。
2. 通过课后作业和小型测验，评估学生对物质的量计算方法的掌握情况。
3. 通过案例分析或实验报告，评价学生将物质的量应用于实际问题的能力。
七、教学资源：1. 教学PPT或黑板，用于展示物质的量的定义、单位和计算方法。
2. 教学案例或实验材料，用于引导学生进行实际操作和分析。
3. 练习题库，用于巩固学生对物质的量的理解和应用。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍物质的量的概念和单位摩尔。
高中化学高一下册《认识物质的量浓度》教案、教学设计
1.通过实验观察，让学生了解溶液的组成及物质的量浓度的表示方法。
2.运用数学知识，引导学生推导物质的量浓度的计算公式，培养学生的逻辑思维。
3.组织学生进行实验操作，学会配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的动手能力。
4.通过问题讨论，让学生掌握物质的量浓度的相关计算，培养学生解决问题的方法。
1.请同学们结合课堂所学，完成以下习题：
a.计算以下溶液的物质的量浓度：100mL的0.5mol/L KOH溶液。
b.有一瓶未知浓度的NaOH溶液，若取20mL与过量BaCl2反应，消耗了0.04mol的BaCl2，求该NaOH溶液的物质的量浓度。
c.解释物质的量浓度与质量分数之间的关系，并举例说明。
3.通过实例讲解，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的应用。
师：假设我们有一瓶500mL的0.1mol/L的盐酸溶液，那么这瓶溶液中含有的HCl的物质的量是多少呢？
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
a.物质的量浓度与质量分数的关系是什么？
b.如何配制一定物质的量浓度的溶液？
2.设计实验方案，配制以下溶液：
a. 100mL的0.2mol/L HCl溶液。
b. 250mL的0.1mol/L Na2CO3溶液。
要求：详细记录实验步骤、所使用的仪器和药品，以及实验过程中的注意事项。
3.结合所学知识，思考以下问题并撰写小论文：
a.物质的量浓度在日常生活和工业中的应用。
b.如何减少实验操作过程中的误差，提高实验结果的准确性。
2.学生完成练习后，教师及时批改并给予反馈。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结物质的量浓度的定义、表达式、计算方法等。
《物质的量(第一课时)》教案
《物质的量（第一课时）》教案课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3mol H3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A 项,0.4 mol H2O2分子中所含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2 mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D 项,0.3 mol HNO 3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol 。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案关于《物质的量》化学教案作为一名优秀的教育工，常常需要预备教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的主动性。
怎样写教案才更能起到其作用呢？下面是我帮大家整理的关于《物质的量》化学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所关怀。
《物质的量》化学教案1一、教学目标1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简洁计算。
2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量商量的方法对商量和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简洁计算，运用和稳固概念，提高化学计算能力。
3、通过概念的构建和公式推导计算，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学重难点【重点】理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
【难点】理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵敏运用。
三、教学过程环节一：设置情境，导入新课【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购置？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。
为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。
【教师过渡】在化学转变中，原子、分子等微观粒子按确定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来商量分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今日我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。
环节二：观看计算，学习新知1、物质的量【教师展示】水与水的微观构成示意图。
【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道确定量的水中含有多少个水分子呢？【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量解释和解决实际问题。
3. 培养学生对物理量的抽象思维能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量的概念2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量的实际应用三、教学重点与难点：1. 物质的量的概念及其与物质数量的区别2. 摩尔的定义及计算方法3. 物质的量的实际应用四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 利用实例分析，让学生直观地理解物质的量的实际应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中的实例，如化学实验、药品使用等，引导学生思考物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的概念，阐述物质的量与物质数量的区别。
介绍摩尔的定义及计算方法。
3. 练习：布置练习题，让学生巩固物质的量的计算方法。
4. 实例分析：分析实际生活中的例子，如化学反应的计量、药品的配制等，让学生了解物质的量在实际中的应用。
5. 小组讨论：组织学生分组讨论，分享彼此的解题心得和感悟。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量的重要性和实际应用。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用的作业，评估学生对物质的量的理解和应用能力。
2. 课堂练习：设计一些即兴练习题，让学生现场解答，以评估他们对物质的量的计算方法的掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与程度和合作能力，以及他们能否运用物质的量概念解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：使用正规的物理教材，提供准确和权威的知识点。
2. 实物模型：准备一些实物模型或化学试剂，以便在讲解物质的量时进行直观展示。
3. 多媒体教具：利用PPT或视频等多媒体教具，以生动的方式呈现物质的量的概念和计算方法。
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1 第一节物质的量 一解读考纲：掌握．．物质的量、摩尔质量的涵义，理解阿伏加德罗常数的涵义； 掌握．．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的质量之间的相互关系。 二.知识点过关 一>.物质的量与阿伏加德罗常数 1.引入物质的量的意义是采用“物质的量”这个物理量把___________________________________。 2摩尔作为计量_____________________________________________“物质的量”的单位。物质的量的符号是________，实际上是表示________________________________，也就是用堆量的形式体现物质所含微粒的多少的一个物理量。其标准是用_____________________为1摩尔，摩尔简称______, 符号为___________，摩尔与克一样，也有“千摩、毫摩”等系列单位。1 kmol=1000 mol 1 mol=1000 mmol。1mol任何粒子数叫__________________________。符号为__________通常使用_______________________这个近似值。物质的量、何伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在下述关系：___________________，从式子中可以看出物质的量就是__________________，即: ______________________________________________________________。总之，对物质的量的理解可以说摩尔具有大：_______________________;小__________________________________________; 广________________________________________的特点，学习物质的量的概念应掌握四点： （1）摩尔是什么：______________________________________________________________________; (2) 摩尔的标准是什么：________________________________________________________________; (3)摩尔的对象是什么：_________________________________________________________________; (4)使用它的准则是什么：_______________________________________________________________; 二>摩尔质量 1．摩尔质量的定义：___________________________________________________________________。 符号：___________单位__________________;M和Mr区别与联系（Mr为相对分子质量或相对原子质量）见下表： 摩尔质量 相对分子质量 （或相对原子质量） 区别 定义 单位 联系
举例 2．粒子的摩尔质量表示方法 （1）对于原子来说___________________________________________________________________。 （2）对于分子来说____________________________________________________________________。 （3）对于离子来说____________________________________________________________________。 3.摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系是：__________________________________________________。 典型例题： 例题1下列说法中正确的是 （ ） A..1mol氢的质量是1g B.6.02ⅹ1023就是何伏加德罗常数 C.1molCaCl2里含有2molCl-离子 D.在0.1mol/L的氯水中c(H+)是0.2mol/L 例题2下列说法正确的是 （ ） A.氢氧化钾的摩尔质量是56克。 B.一个碳原子的质量就是其平均相对原子质量。 C.氦气的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于它的相对原子质量。 D.硫原子的质量就是硫的相对原子质量。 练习：1.判断：①1摩尔O的质量为。 ②氧原子的摩尔质量为16克。 ③1mol某原子的质量等于该原子的相对原子质量。 ④1molNa+质量为23克。 ⑤每摩任何物质都约含有6.02ⅹ1023粒子。 2
2. 12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数的值为NA，则A的相对原子质量为？ 例题3设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( ) ③ NA个醋酸分子的质量在数值上等于醋酸分子量或摩尔质量 ②1mol-CH3中所含的电子数为8NA ③1molOH-所含的电子数为10NA ④2g D2O所含的中子数为NA 变式一： ① 11.2L氯气所含的分子数为0.5NA ②常温常压下，一摩尔氯气的原子数为2NA ③标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气体22.4L中所含的分子数为NA ④NA个O2与NA个H2的体积比为为1：1 ⑤标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成的气体产物的分子数为8NA/22.4 变式二：
① 60克二氧化硅中所含的分子数为NA ②在标准状况下，22.4升的任何气体单质中的原子数均为2NA
③31克白磷中所含的P-P键的数目为NA ④在氯化钠晶体中，每摩尔钠离子周围有6NA的氯离子。
变式三： ① 将2.7g 铝投入到足量的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠得到0.1NA个电子 ②7.1gCl2在氧化还原中，得到的电子数为0.2NA ③每生成32克氧气，必有4NA电子转移。 变式四： ① 1L0.3mol/LNa2S溶液中S2-数为0.3NA ②1L0.1mol/LNaCl溶液中离子数为0.1NA ③1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数大于0.1NA 变式五： 将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na＋? 例40.2 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子? 练习： 1.分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x的NaOH，生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4
的物质的量之比为 。
2.将NH3和CH4按等物质的量关系混合，混合物中NH3和CH4的质量之比为 ；要使NH3与CH4的含有相同数目的H，NH3和CH4的物质的量之比为 ；将NH3和CH4按物质的量4∶1混合，混合气体的平均摩尔质量为 。
3.已知Al2(SO4)3溶于水后发生如下电离： Al2(SO4)3====2Al3＋＋3SO24
若Al2(SO4)3溶液中SO24的质量为x g，该溶液中Al3＋的物质的量为 ，Al2(SO4)3的物质的量为 。 4.21.3 g Cl2与元素M的单质完全反应后生成0.2 mol的氯化物MClx，则x值为 。 5.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？
检测练习 物质的量 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案) 1.含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H ( ) A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.0.375 mol 2. （ ） A.Cl2 B.HCl C.Br2 D.HBr 3. （ ） A.H2O B.NH3 C.CH4 D.HCl 4. （ ） A. B.一个碳原子的质量约是1.66×1024 g C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.氩气的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 3
5. 10 g下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生H2 （ ） A.Fe B.Zn C.Mg D.Ca 6.以NA （ ） A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1 B.水的摩尔质量等于NA C.1 mol O2的质量等于NA D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 7.1 mol Na （ ） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.1.204×1023 D.6.02×10－23 8. （ ） A.0.1 mol Mg与足量盐酸反应时失去0.1 NAB.含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5 mol C. D.阿伏加德罗常数等于0.012 kg C 9.乙醇(C2H5OH)（ ） A.20％ B.50 C.46％ D.32 10.两份质量相同的CH4和NH3 （ ） A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16 C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12 二、填空题(每空2分，共12分)
11. 0.2 mol Al2(SO4)3中含Al3＋ 个，在水中电离可产生 mol SO24，若使溶液中含有1 mol
SO24，还需加入含Na＋ mol的Na2SO4 12.0.2 mol Ax和1.2 mol B2完全反应，生成0.8 mol AB3，单质Ax的化学式为 ，有关化学方程式为 13. 38 g某二价金属氯化物(MCl2)中，含0.8 mol Cl－，MCl2的摩尔质量是 g·mol－1 三、计算题(8分) 14.在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2，则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数比为多少？