《物质的量》教案

物质的量

●教学目标

1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

●教学重点

1.物质的量及其单位。

2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

●教学难点

物质的量及其单位——摩尔。

●课时安排

第一课时：物质的量及其单位——摩尔。

第二课时：摩尔质量的概念及其计算。

●教学过程

★第一课时

［教具准备］投影仪、供练习用的胶片

［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。

［板书］专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

［板书］物质的量

［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

［板书］一、物质的量

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?

指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1

［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

［投影练习］填空

1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。

2. 2 mol氢分子含个氢原子。

3. 1 mol SO 2

是个硫酸根离子。

4

［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注

明所指粒子是哪种。

［投影练习］

判断正误，说明理由。

A. 1 mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子

B. 1 molCO 2 √

C. 1 mol 小米 × 小米不是微观粒子

［评价上题，得出结论］

［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1. 1.204×1024个H ，合多少 mol?

2. 5 mol 的O 2中有多少个氧气分子?

3. N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N A )

教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

［板书］5.n N N A

［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O 2，0.01 mol H 2SO 4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

［投影练习］

1.0.5 mol 水中含有 个水分子。

2.2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。

3.1 mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。

4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

［板书设计］ 专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

物质的量

一、物质的量

1.是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)

2.1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位为 mol －1。

4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

5.n ＝A

N N ［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。