相似相溶原理
极性相似相溶原理的应用
极性相似相溶原理的应用1. 简介极性相似相溶原理是化学中常用的一个原理，它描述了在溶液中两种极性相近的物质可以相互溶解的现象。
在实际应用中，这一原理被广泛用于多个领域，包括化学合成、药物研发、环境保护等。
本文将重点介绍极性相似相溶原理的应用。
2. 化学合成极性相似相溶原理在化学合成中起着重要的作用。
在有机合成中，许多反应需要在溶液中进行，而溶剂的选择对反应的进行有着关键的影响。
如果反应物和溶剂的极性相似，它们可以更好地混合在一起，从而提供更好的反应环境。
使用极性相似的溶剂还可以增加反应物的溶解度，促进反应物的反应。
一种常见的应用是使用极性相似的溶剂进行溶剂萃取。
在溶剂萃取中，根据溶剂的极性特征，将目标物质从混合物中分离出来。
选择合适的溶剂可以提高目标物质在溶剂中的溶解度，提高提取效果。
3. 药物研发极性相似相溶原理在药物研发中也有广泛应用。
药物研发过程中，药物的溶解度是一个关键的参数。
如果药物溶解度不足，会影响其吸收和传输，从而降低药效。
极性相似相溶原理可以用于选择合适的溶剂来提高药物的溶解度，从而增强药效。
此外，极性相似相溶原理还可用于药物的合理选择。
根据药物的化学结构和目标疾病的特性，通过寻找具有相似极性特征的化合物或蛋白质，在药物研发中可以发现潜在的候选药物，加快研发过程。
4. 环境保护在环境保护领域，极性相似相溶原理也有其应用。
例如，在废水处理过程中，将极性相似的有机溶剂加入废水中，可以增加有机物质在水中的溶解度，从而有助于有机物的去除。
此外，极性相似相溶原理还可用于选择合适的溶剂来提取污染物，从而减少环境污染。
5. 总结极性相似相溶原理作为化学中的重要原理，在多个领域中都有着广泛的应用。
无论是化学合成、药物研发还是环境保护，通过合理利用极性相似相溶原理，可以提高反应效率、药效和环境保护效果。
为了更好地应用这一原理，在实际操作中需要充分考虑溶剂的选择，同时还需要对溶质的物性进行充分了解，以获取最佳效果。
有机物的溶解性规律
有机物的溶解性规律有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
三、液态有机物的密度1.难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。
印花手绢——相似相溶
印花手绢知识点：1、相似相溶的概念2、各种原料之间的溶解关系思路：通过出示印花手绢引出学生兴趣→观察手绢的图案特点→通过对比实验验证各原料之间的溶解关系→通过制作印花手绢使学生更深地了解溶液之间存在相似相容的特性。
材料：（1）引课：手绢上为什么会有美丽的图案，并且不会被水洗掉？（2）引导质疑：第一步：通过展示手绢，让学生观察上面的图案特点引发兴趣。
第二步：通过对比实验，观察不同墨水与水以及酒精之间的溶解关系。
第三步：引导学生思考，进一步了解相似相溶的原理。
（3）探究验证过程：通过对比实验，让学生了解不同墨水与水和酒精之间的溶解关系。
演示实验1分别用记号笔，水彩笔，白板笔在手绢上画图案，然后用滴管在上面滴加水，观察并记录。
演示实验2分别用记号笔，水彩笔，白板笔在手绢上画图案，然后用滴管在上面滴加酒精，观察并记录学生实验：通过以上演示实验，让学生掌握实验规律，独立完成本节课实验（教师可以适当的点拨）总结回顾1.制作印花手绢的条件是：所用墨水必须易溶于酒精而不易溶于水。
2.根据相似相溶的特性，在印有记号笔墨水的手绢上滴加酒精会形成美丽的图案，并且不会被水洗掉。
（1）拓展视野：在欧洲，手绢最早出现在中世纪。
最初，人们把手绢看作是荣誉的象征，倍加推崇，就连国家法令也不止一次地重申：严禁下层社会把手绢作为礼物相互赠送。
此时，正值英国女王伊丽莎白当政。
伊丽莎白是一位摩登女子，对手绢更是喜欢，这样，手绢也就随之风靡全国。
达官显贵纷纷用手绢装饰自己的帽子；太太、小姐不带洒上香水的手绢，也绝不会去社交场所。
手绢的风行，必然导致价格的扶摇直上，面对昂贵的手绢，越来越多的人望而生畏，无力购买。
在这个时候，手绢同鼻子还是互不相干的。
（2）表达知识：凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。
这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。
七板书设计八课后延伸通过本节课的学习，学生掌握相似相溶的原理，回家后搜集材料，看还有哪些液体与酒精相似相溶。
相似相溶常见的例子
相似相溶常见的例子
- 橘子皮和气球：橘子皮上挤出的水中含有植物性的芳香油类物质，这种物质可以溶解橡胶。
而气球的主要材料为乳胶和橡胶的高分子有机化合物，其中含有丰富的乳胶。
根据相似相溶原理，当两种有机物相接触时会彼此互溶。
果皮汁内的柠檬烯的芳香烃相当于溶剂，而气球中的乳胶则充当了溶质，两者相遇后，柠檬烯溶解了乳胶，导致气球表面局部变薄，原有的气球受力平衡被打破，使气球能承受的压力变小，从而出现爆炸现象。
- O2和H2的溶解度：O2的沸点（90K）高于H2的沸点（20K），所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。
相似相溶的例子在生活中还有很多，如食用油易溶于汽油中，碘易溶于酒精中，都是因为它们的分子结构相似。
相似相溶原理在中药化学技术中的应用
相似相溶原理在中药化学技术中的应用
中药化学技术是中药研究的重要组成部分，其中相似相溶原理是一种重要的理论基础。
相似相溶原理是指物质的相似性和相溶性之间的关系，它认为物质的相似性和相溶性是相互关联的，相似的物质之间更容易溶解，而不相似的物质之间则更难溶解。
在中药化学技术中，相似相溶原理可以用来提高中药的溶解度，从而提高中药的有效性。
例如，在中药制剂中，可以通过添加相似的物质来提高中药的溶解度，从而提高中药的有效性。
此外，相似相溶原理还可以用来改善中药的质量，例如，可以通过添加相似的物质来改善中药的溶解性，从而改善中药的质量。
此外，相似相溶原理还可以用来改善中药的制备工艺。
例如，可以通过添加相似的物质来改善中药的制备工艺，从而提高中药的质量。
总之，相似相溶原理是中药研究的重要理论基础，在中药化学技术中，它可以用来提高中药的溶解度，改善中药的质量，以及改善中药的制备工艺，从而提高中药的有效性。
有机物的溶解性规律相似相溶原理1
有机物的溶解性规律一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有OH、CHO、COOH、NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体强碱（NaOH、KOH、）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BaCl2、Pb(Ac)2等除外）以上仅作了解、。
、分子晶体中的极性物质如强酸等）；自己做的分析：（H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂。
）百度上的.可是分子晶体中的极性物质居然有苯。
这令我很迷茫。
如果苯属于极性物质，那么水必然与之互溶.但下面也提到了苯是非极性溶剂我自己做了简要的分析。
——百度苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H 键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。
分子中所有键角均为120°…由上可知，苯中貌似无共用电子对偏移，所以苯是非极性溶剂。
问题1。
但是如上所述，苯属于分子晶体中的极性物质。
那这又是为什么呢?难道是百度错了？问题3高中所要了解的极性溶剂都有哪些？水，还有什么。
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）问题4我都是从结构出发：探讨是否有共用电子对是否偏离来确定是否为极性溶剂或者非极性溶剂。
这种想法是否正确。
①苯若是非极性溶剂.如上②四氯化碳。
我由结构出发：四氯化碳由甲烷4个氢原子都被取代，而甲烷又是正四面体的结构。
有机物的溶解性规律相似相溶原理1
有机物的溶解性规律一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有OH、CHO、COOH、NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体强碱（NaOH、KOH、）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BaCl2、Pb(Ac)2等除外）以上仅作了解、。
、分子晶体中的极性物质如强酸等）；自己做的分析：（H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂。
）百度上的.可是分子晶体中的极性物质居然有苯。
这令我很迷茫。
如果苯属于极性物质，那么水必然与之互溶.但下面也提到了苯是非极性溶剂我自己做了简要的分析。
——百度苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H 键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。
分子中所有键角均为120°…由上可知，苯中貌似无共用电子对偏移，所以苯是非极性溶剂。
问题1。
但是如上所述，苯属于分子晶体中的极性物质。
那这又是为什么呢?难道是百度错了？问题3高中所要了解的极性溶剂都有哪些？水，还有什么。
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）问题4我都是从结构出发：探讨是否有共用电子对是否偏离来确定是否为极性溶剂或者非极性溶剂。
这种想法是否正确。
①苯若是非极性溶剂.如上②四氯化碳。
我由结构出发：四氯化碳由甲烷4个氢原子都被取代，而甲烷又是正四面体的结构。
相似相溶原理及其应用
相似相溶原理及其应用姓名：贾欢欢学号：SA14234***在生活中，我们会遇见这样的例子，当把油和水混在一起的时候，并不会像水和酒倒在一起一样形成均匀的相，而是有一个泾渭分明的界面，油在界面上方，水在界面下方。
这就不得不提到相似相溶原理。
这是由于酒中的主要成分是乙醇和水，它们都是极性物质，乙醇中含有羟基，和水的结构相似，且非极性的部分也比较小，故可以和水很好地混溶。
而油是非极性，不能在水中溶解。
相似相溶原理是我们在化学学习的最初阶段就接触到的一种原理。
在分子间的相互作用力这门课中，更是分专门的章节进行了系统详尽的介绍。
从广义上来讲，“相似”即溶质与溶剂的结构或极性相似；“相溶”即溶质与溶剂彼此互溶。
结构或极性相似的物质能够互相溶解，构成了广义上的相似相溶原理。
从狭义上来讲，相似相溶指的是极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
相似相溶原理的表述和原理看似简单，在生活和科学研究中却有着广泛的应用。
下面，我就来简单地举几个例子。
在基础科学研究中，若已知某些物质的极性大小，可以根据相似相溶原理推断它们在某些溶剂中的溶解性大小。
例如：已知Br2、I2是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，我们有理由推断，Br2、I2都不易溶于水，而易溶于甲苯、四氯化碳等有机溶剂。
在实际工作中甲苯、四氯化碳等有机溶剂常常用作萃取剂将溴、碘从其水溶液中萃取出来。
要将固体物质配成溶液，在选择溶剂时，也要用到相似相溶原理，例如NaCl、CuSO4等固体物质都是极性的，因此在选择溶剂时，就要选择极性的水，而不能用正己烷、油胺等非极性物质作为溶剂。
根据相似相溶原理，在实验中还可以指导溶剂的选择，通过选择极性相似但危害性相去甚远的溶剂，降低实验操作过程中所用试剂的毒性等危害性。
例如在纳米粒子合成的过程中，常常用到有机溶剂甲苯。
有机溶剂溶解聚合物-相似相溶
有机溶剂溶解聚合物－相似相溶一、实验原理：1．高度聚合的聚合物通常会有一个高平均分子量而且不溶于大部分的溶剂中。
有些极性较小的有机溶剂可以溶解聚合物。
2．低分子量的聚合物在有机溶剂中的溶解法则会遵循与其单体相同的法则。
3．塑料是非极性的的碳氢化合物，所以我们可以知道，它应该会溶于非极性与无氢键的溶剂，而不溶于极性与具有氢键的溶剂中。
二、仪器和用具：500 mL 的烧杯一个；一次性塑料杯一个；约 500 mL 的丙酮。
三、步骤：1．将喝饮料用的塑料杯，杯口向下，放入大烧杯中，如图一所示。
2．在大烧杯内放入约 8 公分高的丙酮。
3．仔细地观察变化现象，如图二和图三所示。
图1 图2 图3四、注意事项1．不一定要用丙酮，用其它的有机溶剂也可以。
如二氯乙烷，但其毒性较大。
2．溶解过程中，由于丙酮沸点低，所以可能挥发的也快。
因此要随时注意补充适量的丙酮。
3．丙酮易挥发，注意勿吸入大量的丙酮。
4．溶到最后我们可以发现烧杯底部会有粘粘的残留物，溶剂完全挥发它们会再度变硬。
5．很多聚合物是热塑性的性质，也就是说当我们对它们适度地加热时，不会发生化学变化，它们会变的软软的，所以我们可以重新塑造它们的形状。
六、启示：1．每一种聚合物的耐热程度不同，必须看其特性来使用在不同的用途上。
2．聚苯乙烯 (polystyrene) 是最常见的聚合物之一，它是由很多的苯乙烯（styrene）单位构成的。
杯面和碗面是由发泡和聚苯乙烯做成的。
3．由于塑料是良好的隔热物质，再加上其稳定的特性，所以我们会把塑料拿来作为隔绝的物质。
4．市面上的杯面或碗面 (也就是我们说的泡面)，其保丽龙容器遇热油会溶解掉，因此希望大家尽量不要使用保丽龙器具吃热油食物。
5．我们由此实验可了解到，保丽龙或是其它平常所用的塑料是可回收的，但是由于仍然必须使用到有机溶剂，对环境仍会造成污染，所以大家尽量要避免使用。
七、思考1．什么是聚苯乙烯呢？（聚苯乙烯就是以苯乙烯为单体，很多个苯乙烯聚合起来称为聚苯乙烯。
常见的疏水基团和亲水基团
罕见的疏水离子和亲水离子的判断之马矢奏春创作一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水，酒精）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH <HOCH2CH(OH)CH2OH(甘油）（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，罕见的微溶于水的物质有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
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相似相溶原理
一、定义及解释
like dissolves like
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
如abc三种物质,ab是极性物质，c是非极性物质，则ab之间溶解度大，ac或bc之间溶解度小.
（1)相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律.例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。
因为水分子和乙醇分子都有一个-OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个~16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似,但与水毫无相似之处.
(2)结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。
分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。
具体可以这样理解:
1．极性溶剂(如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等)；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
二、更高更妙的相似相溶原理
溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。
若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主；若一种为极性分子，另一种为非极性分子,如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力;在强极性分子间以取向力为主；若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子.
简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多.这应当是相似相溶规律的基础,但是上述规律并不方便判断。
于是人们总结出一个简易判断的规律：
相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”.例如，非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂,如I2（非极性)分别在H2O（强极性)、C2H5OH(弱极性）、CCl4（非极性）中的溶解度(g/100g溶剂)依次为0.030（25℃)、20。
5（15℃）、2。
91(25℃）。
又如O2（非极性）在
1mLH2O、乙醚（弱极性）、CCl4中溶解的体积（已换算至标准状况下体积）依次为：0.0308mL(20℃)、0。
455mL(25℃）、0.302mL（25℃)；白磷P4（非极性)能溶于CS2（非极性)，但红磷(巨型结构)却不溶.
大家可能已经看出：相似相溶规律是定性规律,通常仅能给出难溶、微溶、可溶的判断,如O2、I2易溶于弱极性、非极性溶剂，但不能认为非极性的O2、I2在CCl4(非极性）中最易溶!！
再举一个例子：蒽和菲分子式相同，但前者为三个苯环“直"并，无极性,而后者为三个苯环“弯"并，稍有极性.现分别溶于苯中，若完全按照“相似相溶规律"判断的话，似乎蒽在苯中的溶解要多些，实测结果:蒽在苯中溶解度（0。
63％)，菲在苯中溶解度(18。
6％)。
如何理解呢？(是不是觉得很高深很玄妙?）恩，请看更高更妙的解释-—蒽,正因为是“直"的,所以分子间结合得紧，不容易分开，表现还有蒽的沸点较菲高,其摩尔体积小于菲的……
其实，相似相溶规律还有一种表述：“结构相似者可能互溶”,HOH、CH3OH、C2H5OH、n-C3H7OH分子中都含—OH,且-OH所占“份额”较大，所以3种醇均可与水互溶，n-C4H9OH中虽含-OH，因其“份额”小,水溶性有限.可以料想,碳数增多，一元醇的水溶度将进一步下降。
丙三醇（甘油）中含有-OH且“份额"较大，与水互溶.C6H12O6(葡萄糖）中含5个—OH，因分子比H2O大了许多，只是易溶于水。
高分子淀粉（C6H10O5)n的“分子”更大，只能部分溶解于水;而纤维素更大更高更妙，干脆难溶于水了.
甲苯稍有极性,却与非极性的苯混溶；萘能溶于苯和甲苯……
含有相同官能团，且分子大小相近，则它们的极性相近,例如CH3OH、C3H7OH偶极矩分别1。
69D和1。
70D,所以,结构相似有时也反映在极性上,但极性相似却不一定是结构相似的反映!！！如硝基苯C6H5NO2、苯酚C6H5OH 的偶极矩分别为1。
51D和1.70D，极性算是相近，但两者的20℃水溶度分别0。
19％、8。
2%.又如C3H7Br（1。
8D）、C3H7I(1.6D)、C3H7OH（1.7D），极性相近，但20℃水溶度分别0.24%、0.11％、无穷.
可见，结构相似对溶解度的影响强于极性相似！！
顺便说一个金属互溶的问题：
（1)两种金属A、B晶体结构类型相同，原子半径差值小（一般〈15%），如Ag(144.2pm)和Au（143。
9pm）都是面心立方堆积,半径相似,两者无相互溶；
(2）半径差〉15%时，金属间部分溶解，如Mg在Cu或Ag中部分溶;
(3）价相同,金属间互溶度大，钾钠合金互溶为导热系统，伍德合金(Sn+Pb)互溶制保险丝；
(4）电负性相近,金属间互溶度大.Cr、Mo、W在Na、K中难溶在Cu、Ag中较“易”溶
金属互溶的问题是不是也可以看做是一种“相似相溶”呢，但这时，相似的不是极性，而主要是结构方面.
相似相溶规律应当从也需要从结构角度解释.虽然热力学可以说明一些问题，但是主要是将现象赋予数学化和理论化，若继续追问起来为什么，如“为什么KNO3溶解焓是负值?而KOH的溶解焓为正值（吸热)？"“为什么溶解熵效应是这样如此这般的？”……恐怕还是要求助于结构理论，上溯到更为深刻的道理上来。