高中化学组卷选修一期末试卷
高中化学选修1期末测试
试卷类型：A 泰安市2018—2018学年度第一学期高二期末考试化学试题2018.1（化学反应原理）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ag 108第Ⅰ卷(选择题共50分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
下列说法正确的是A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复复的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuCO3）D．NaCl（NaOH）4. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。
该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强5．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸C．醋酸＞硫酸＝盐酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸6．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
人教版高中化学选修一第二学期期末高二年级理科化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014——2015学年第二学期期末高二年级理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共5页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：S—32 N—14 Cl—35.5 H—1 O—16 Al—27C—12 Ne—20第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是A、蒸馏B、萃取C、重结晶D、蒸发2、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不．正确的是A、称取5 g左右的干海带——托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗3、下列实验所选装置不合适的是A、分离水和泥沙选①B、从盐水中获得食盐选②C、分离酒精和水选③D、由自来水制取纯净水选④4、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物质方法试剂A CO2(HCl) 洗气氢氧化钠溶液B 苯(苯酚) 过滤溴水C 水(乙醇) 萃取、分液乙酸D Fe(Al) 过滤过量氢氧化钠溶液5、如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是A、洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B、收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C、排空气法收集氧气：由a管口进气D、排空气法收集氢气：由a管口进气6、下列实验操作正确的是7、下列叙述中正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B、任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C、1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等8、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A、11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B、等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C、标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D、18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数9、下列说法中正确的是A、40g SO3气体所占有的体积为11.2LB、1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3N AC、1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-总数小于N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2N A10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB、1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC、100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AD、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子11、下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A、丙烯酸B、甲酸乙酯C、甲苯D、乙酸12、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是A、有机物A 属于芳香烃B、有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C、有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D、有机物A 可与NaOH 溶液反应，生成多种可溶于水的化合物13、分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A、2种B、3种C、4种D、5种14、天然产物水有关解的叙述不正确的是A、油脂水解可得到丙三醇B、可用碘检验淀粉是否发生水解C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D、纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同15、某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1 mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24 L H2、2.24 L CO2。
新教材高中化学期末质量检测卷鲁科版选择性必修1
期末质量检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1．我国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的,反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH2．中国科学家在合成氨[N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0]反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH－3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理,如图所示。
下列说法不正确的是( )A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350 ℃时,催化效率：5LiH－Fe/MgO>铁触媒3．COCl2俗称光气,一定条件下可发生化学反应COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＜0。
下列说法正确的是( )A ．一定条件下,使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B ．当反应达到平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能降低COCl 2的转化率C ．平衡常数K 随反应物浓度的改变而改变D ．当反应达到平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小 4．常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、NH ＋4 、SO 2－3B ．含有大量Al 3＋的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3 、HCO －3C ．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3 、Cl －D ．c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、S 2－、CO 2－3 、SO 2－45．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )6．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。
人教版高中化学选修一第一学期期末试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理曲塘中学2012~2013年度第一学期期末试题高一化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N :14 O :16 Al:27 S:32 Cu:64选择题 （共45分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与环境密切相关，下列说法正确的是A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的N 原子：N 87B ．离子结构示意图： 只能表示351CC ．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3＝Na ++HCO 3－D ．作为相对原子质量标准的碳原子：146C3．下列气体通入蒸馏水中，可生成两种酸的是 A ．Cl 2B ．CO 2C ．SO 2D ．NH 34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是A ．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B ．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C ．CO 2溶于水能导电，属电解质D ．CO 还原氧化铁获得铁，属于置换反应 5．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是ABCD用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂6．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成7．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al 8．下列做法正确的是A．金属钠着火时，用大量水进行灭火B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．在50mL量筒中配制0.1mol·L¯1碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源9．某溶液中存在大量的NH4+、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2+B．Na+C．OH－D．Ag+10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共计15分。
人教版高中化学选修一第一学期高二期末联考(化学文).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理衡阳市八中2010年下学期结业考试试卷高二化学选修1（文选）命题人：王京风胡楚衡考生注意：本卷共三道大题，满分100分，请将答案按要求填写在答卷纸上第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列同学饮食习惯科学的是( )A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物3．食物是维持人类生命和健康的支柱。
下表是某食品包装袋上的说明：品名***蔬菜苏打饼***配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2011 年1月10日对上表中各种配料的成分的理解不正确．．．的是（）A．富含蛋白质的是鸡蛋B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁C．富含糖类的物质只有白砂糖D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油4．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。
（）A．全部B．①②③④C．①②③D．①②5．下面是某病患在医院做的血常规检查报告单的部分内容：该病患应该注意补充的微量元素是（）A．硒B．铁c．锌D．碘6．下列说法中正确的是（）A. “是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用7．下列说法正确的是( )A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C．蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物D．常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等8．青少年要学会安全保护，远离并拒绝毒品。
高一化学下学期期末考试选修试题(原卷版)
2.下列有关叙述错误的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4B.稳定性：HF＜HCl
C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.原子半径：Si＞C＞O
3.下列各组化合物中，只含有离子键的是（）
A. NaOH和NaHSB. CaCl2和Na2O
C. CO2和K2SD. H2O2和HCl
B
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
D
溴苯(溴)
氢氧化钠
A.AB.BC.CD.D
19.从柑橘中炼制萜二烯 ，下列有关它的推测，不正确的是
A 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.常温下为液态，难溶于水
C.分子式为C10H16
D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
20.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是
人教版高一
化学
2020年上学期娄底一中高一期末考试
化学(高考)试卷
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Zn：65
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“中东有石油，中国有稀土。”稀士(Rare Earth)是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素 Ho的原子核内的中子数和质子数之差是
A. 升高温度B. 增加反应物物质的量
C. 增大压强D. 扩大反应容器体积
10.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（）
人教版高中化学选修一高二上学期期末考试化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作腾八中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试卷(注意：答案填在答题卡上)时间：100分钟总分：100分制卷：化学组G可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C、右边是一种烃的结构简式D．聚乙烯的化学式为2. 下列说法中正确的是（）A 常温下，淀粉遇I—变蓝色B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.苯和汽油5. 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。
假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
7．已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。
人教版高中化学选修一—第一学期期末质量检测
2014—2015学年度第一学期期末质量检测高二化学（文科）试题相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 Cu．64一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是A．亚硝酸钠可用作防腐剂，但不宜过量B．苯甲酸钠可用作防腐剂C．醋可同时用作防腐剂和调味剂D．我国应禁止使用味精2.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法A．滴加酒精B．取少量样品灼烧C．滴加食盐水溶液D．滴加食醋3.下列物质可以使蛋白质变质的是①福尔马林、②氢氧化钠、③高锰酸钾溶液、④硫酸铵、⑤波尔多液、⑥双氧水、⑦硝酸⑧食盐、⑨水A．①②③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①②③⑥⑦D．①③④⑤⑥⑦4.各种营养物质在人体内的消化过程正确的是A．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，氨基酸全部被吸收氧化放出能量B．油脂直接在酶的作用下水解，同时放出能量C．淀粉在淀粉酶的作用下最终水解成葡萄糖，葡萄糖被吸收氧化放出能量D．维生素被吸收消化放出能量5.我们食用的大豆最终水解、补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．糖类C．蛋白质D．油脂6.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe7.下列说法不正确的是A．大米富含淀粉B．人体必需的微量元素就是维生素C．加碘食盐含有碘酸钾D．人体必需的微量元素不都是金属元素8.水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是A．它是天然饮品，不含任何化学物质B．它含有人类所需的矿物质和多种微量元素C．它清洁，纯净，但长期饮用对健康无益D．用催化剂可将它转化为汽油9.关于食物的酸碱性说法错误的是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样的D．正常人体内各体液的pH总保持稳定的一定值10.下列关于常见药物的用途不正确的是A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能C．麻黄碱具有止咳平喘作用D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂11.下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是A．中成药B．抗生素C．维生素等保健药D．抗酸药12.下列作用不属于水解反应的是A．吃馒头时多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．葡萄糖被氧化成二氧化碳与水D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后制肥皂13.白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。
人教版高中化学选修一高二上学期期末考试化学(中美班)试题(无答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理Q1.The following equations form part of the electrochemical series. They are ranked in the order shown.Ag+(aq) + e–→ Ag(s)Pb2+(aq) + 2e–→Pb(s)Fe2+(aq) + 2e–→ Fe(s)Zn2+(aq) + 2e–→ Zn(s)Mg2+(aq) + 2e–→ Mg(s)a Which species is the strongest oxidant and which is the weakest oxidant?b Which species is the strongest reductant and which is the weakest reductant?Q2The following equations appear in the order shown in the electrochemical series: Cl2(g) + 2e–→2Cl–(aq)Ag+(aq) + e–→Ag(s)Zn2+(aq) + 2e–→Zn(s)i Predict whether a redox reaction would occur in the following mixtures. Assume1 M and 1 atm.For mixtures where you predict a reaction will occur:ii write separate half equations for the oxidation and reduction reactionsiii write a balanced equation.a Cl2(g) and Zn(s)b Zn2+(aq) and Cl–(aq)c Ag+(aq) and Zn(s)e the electrochemical series to predict whether a reaction will occur in each of the following situations. Write an equation for each reaction that you predict will occur.a copper(II) sulfate solution is stored in an aluminium containerb sodium chloride solution is stored in a copper containerc silver nitrate solution is stored in a zinc containerd an iron nail is placed in 1 M hydrochloric acid solutione a plumber uses hydrochloric acid to clean copper pipesQ4.Draw a labelled diagram of a cell formed from Cl2/Cl– and Sn2+/Sn half cells. Use the electrochemical series to indicate:a half cell reactionsb the anode and the cathodec direction of electron flowd electrode polarities (which electrode is positive and which is negative)e the overall reactionf the cell potential differenceQ5.Repeat Question 4 for the cells formed from the following half cells：a Fe3+/Fe2+ and H+/H2b Cl2/Cl– and Pb2+/PbQ 6. Predict the products at each electrode during electrolysis (using unreactive electrodes) of the following 1 M solutions. The nitrate ion is not involved in any of the reactions.acopper(II) bromidebsodium iodideclead(II) nitratedzinc chlorideealuminium nitrateQ plete the half equations for the reactions predicted when each of the following aqueous solutions undergo electrolysis, using the electrodes described in the table. The process was carried out in a U-tube, as shown in the diagram.SolutionElectrode materials Half equation for the reaction at thePositive electrode Negative electrode Positive electrode Negative electrode KI(aq)carbon carbon PbCl 2(aq)carbon carbonQ 8. State the number of faradays of charge needed to produce 1 mole of:isilver atoms from silver nitrate solution iizinc atoms from zinc nitrate solution iiichlorine molecules from molten potassium chloride ivhydrogen molecules from waterQ9. The electrolyte in an electrolytic cell used to chromium-plate bicycle frames contains Cr3+ ions. If the cell operates at 30.0 A for 25.0 minutes, calculate:a the quantity of charge that passes through the cellb the amount, in mol, of electrons that pass through the cell, in molc the mass of metal deposited on the framesThe following information relates to Questions10 and 11.The diagram shows an electroplating cell that was devised by a student to place a silver coating onto a key. An electric current is passed through a solution of 1 M silver nitrate, AgNO3, using an inert carbon electrode as the anode.Q10.The reaction that occurs at the electrode connected to the negative terminal of the external power supply is:A Ag+(aq) + e–→ Ag(s)B 2H2O(l) + 2e–→ H2(g) + 2OH–(aq)C 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–D 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e–Q11. If 0.055 g silver is deposited on the surface of the key when a current is passed through the cell for 7.0 minutes, what current is required?A 0.12 AB 0.75 AC 7.0 AD 49 AQ12.For electrolytic and galvanic cells, compare:a the polarity of the anode and cathodeb the energy transformation occurring in the cellsc the tendency of the cell reaction to occur spontaneously。
人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷(一)(含答案)
人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同是能否发生丁达尔效应2．下列关于物质的分类中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO3-=Ca2++2NO3-+CO2+H2OC．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O4．硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2+ H2O＝2HNO3 + NO。
下列说法不正确的是（）A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂B．NO是还原产物C．氧化剂与还原剂之比为2：1D．生成1molHNO3转移电子1mol5．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（）A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2C．Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6．某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ：0.3mol/L、K2SO4：0.2mol/L、ZnSO4：0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为（）mol 。
A．0.1B．0.2C．0.3D．0.47．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3N AB．16gO2与O3的混合物中含氧原子的数目为N AC．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应，被氧化的HCl的质量为73gD．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol8．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
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第1页（共7页） 高中化学组卷选修一期末试卷 一．选择题（共14小题） 1．（2016•广东模拟）低血糖患者常需补充葡萄糖．组成葡萄糖的元素有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 2．（2016•温州模拟）下列说法不正确的是（ ） A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量 B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一 C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解 3．（2016•吉安校级四模）某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（ ） A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 4．（2016春•唐山校级期末）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方
程式如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 5．（2016•杭州模拟）下列说法不正确的是（ ） A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构） 6．（2016•奉贤区一模）油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化是高分子生成小分子的过程 第2页（共7页）
C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇 7．（2016•铜鼓县模拟）下列关于有机物的说法中正确的是（ ） ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化． A．①⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④ D．③④⑤⑥ 8．（2016•琼山区校级模拟）学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（ ） A．煮沸水消灭水当中的细菌 B．加强酸或强碱对餐具进行消毒 C．用甲醛气体对食物进行消毒 D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用 9．（2016•琼山区校级模拟）蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（ ） A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸 10．（2012春•北京校级期末）维生素C的分子结构如图所示，已知连有4个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子．下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C为水溶性维生素，能防治坏血病 B．维生素C的分子式为C6H8O6 C．维生素C易于被氧化，能使溴水褪色且能发生水解反应 D．维生素C分子中含有1个手性碳原子 11．（2014•松江区二模）除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（ ） A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B．对食物充氮包装 C．放入装有铁粉的透气的小纸袋 D．放入装有生石灰透气的小纸袋 12．（2010秋•广东期中）食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明： 品名 ***蔬菜苏打饼***
配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、 脱水青菜、橙汁 保质期 十二个月 生产日期 2008 年1月20日 对上表中各种配料的成分的理解不正确的是（ ） A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋 第3页（共7页）
B．富含淀粉的是面粉和白砂糖 C．富含油脂的是精炼食用植物油 D．富含维生素的是脱水青菜和橙汁 13．（2012秋•温州期中）下列药品中，属于解热镇痛药的是（ ） A．阿司匹林 B．胃舒平 C．环丙沙星 D．阿莫西林 14．（2011秋•瑞安市期中）下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是（ ） A．物质的性质与用途： 磺胺类药物能抑制细菌合成核酸﹣﹣治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染 酸能与碱中和﹣﹣﹣﹣﹣胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物 B．保护环境： 控制“白色污染”﹣﹣禁止使用所有塑料制品 防止水的污染﹣﹣提倡使用无磷洗衣粉 C．基本安全常识： 饮用假酒中毒﹣﹣由甲醇引起 食用假盐中毒﹣﹣由亚硝酸钠引起 D．生活中的一些做法： 除去衣服上的油污﹣﹣可用汽油洗涤 使煤燃烧更旺﹣﹣可增大煤与空气接触面积
二．填空题（共5小题） 15．（2014秋•汪清县校级月考）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示． （1）写出甲池中发生的有关电极反应式： 负极： ，正极： ． （2）乙池中负极为 ，正极发生 反应，总反应离子方程式为 ． （3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）． （4）由此实验，可得到的结论是 ． A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．
16．（2014秋•金水区校级月考）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下： 第4页（共7页）
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为： （2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择． ①选择NaClO的理由是： ②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为： （3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol•L﹣1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为 ．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10﹣20） （4）电解初期阳极的电极反应式为 ． 17．（2013秋•南阳期末）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知： （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ．
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因： ． （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区
生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合成氢氧化物沉淀而除去． ①写出阴极的电极反应式： ． ②电解法中加入氯化钠的作用是 ． （3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中． ①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为 ． ②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是 （填化学式）． 第5页（共7页）
18．（2013秋•吉林校级期末）26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题． （1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯） ①写出步骤①的化学方程式： ． ②已知以下几种物质的沸点： 物质 SiHCl3 SiCl4
HCl
沸点 33.0℃ 57.6℃ ﹣84.7℃ 在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是 ． （2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等． ①下列物质中不属于合金的是 ．A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银 ②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法： ． （3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是 ，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）3胶体溶液的方法是 ，用 方法消除胶体中的浑浊，根据 现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是 ． （4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体． ①该磁性粉末中氧元素的质量分数为 ； ②该材料的化学式为 ． 19．（2010秋•会泽县校级期中）有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等．其
结构简式为：请回答下列问题： （1）写出X的结构简式 ； （2）有机物X不能发生的反应有 （填写序号）； ①和氢气加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高锰酸钾溶液氧化 ④水解反应 ⑤酯化反应 （3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基且属于羧酸类的有机分子的结构简式为： （任写一种）．
三．解答题（共1小题） 20．（2010•海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有