近五年化学高考真题收集(李秀兰)

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近五年高考化学真题选择题

近五年高考化学真题选择题近五年高考化学真题选择题主要涉及了化学知识的各个方面，考察了学生对基本概念、定律和实验操作的掌握能力。

本文将通过对近五年高考化学真题选择题的整体分析，以及针对部分典型题目的解答，帮助考生更好地备战高考化学考试。

一、题目分析1. 氧化还原反应近五年的高考化学选择题中，涉及氧化还原反应的题目较为常见。

例如，某年的高考试题中出现了如下题目：“将硫化氢与溴水反应所产生的溴化铵，最初呈现什么颜色？”正确答案是白色。

2. 化学键另外，化学键和分子结构方面的题目也是高考化学选择题的常见考点。

一道题目要求考生根据电负性差值确定分子中键的性质，考察了考生对化学键种类的理解。

3. 物质的性质高考化学选择题中还会涉及物质的性质及其与化学反应的关系。

例如，“以下实验观察现象用来印证（1）：用镁丝加热硫粉，硫粉逐渐燃烧起来；常温常压下，镁与硫反应生成化合物MgS，MgS是白色固体，但镁的氧化物MgO却是白色粉末”这样的题目考查了学生对实验现象分析的能力。

4. 化学计算对于一些高考化学选择题，会涉及到化学计算的内容，例如物质的质量、反应物的摩尔比等。

一道题目要求考生计算某个化合物的配位数和其结构，考察了考生的逻辑推理和计算能力。

二、解题技巧针对以上题目中的内容，考生在备考过程中可以注意以下几点解题技巧：1. 熟悉常见化学反应的特征和实验现象，有助于正确解答涉及氧化还原反应的题目。

2. 理解化学键的种类和性质，以及分子结构的相关知识，可以帮助考生正确分析化学键和分子结构的题目。

3. 培养观察实验现象和推理逻辑的能力，能够帮助考生解答与实验现象相关的题目。

4. 多做化学计算题，掌握物质质量、化学反应的计算方法，有助于提高解题效率。

通过以上的解题技巧，相信考生能够更好地应对高考化学选择题的考查，取得优异的成绩。

三、总结近五年高考化学真题选择题涵盖了多个考察知识点，需要考生在备考过程中注重对基本概念和实验操作的掌握。

甘肃历年化学高考真题试卷

甘肃历年化学高考真题试卷自1984年开始，中国高考化学考试分为文理科两个版本，其中甘肃地区也是如此。

每年的高考化学试题都是考生备战高考的重要资料，下面就为大家整理一些甘肃历年的高考化学试题，希望对正在备战高考的同学有所帮助。

【2019年甘肃高考化学试题】1. 某学校化学分析所需的试剂及其溶液如下表所示。

根据实验原理，填写表格。

煤炭的燃烧产生二氧化碳、一氧化碳等有害气体对环境和人类的健康造成危害，因此新能源替代传统能源成为重要的研究方向。

请谈谈你对我国新能源发展的看法。

【2018年甘肃高考化学试题】1. 有一波长为600 nm的单色光通过溶解度为s的NaCl溶液，溶解度使Na+和Cl-的吸收系数比率为0.01。

若通过150 mm厚的溶液，1 m 吸收率为0.3，则NaCl在该溶液中的溶解度s约为多少？（空间须计算。

结果保留2位有效数字）2. 碘甲烷的生产工艺中涉及以下化学反应：CH3Cl + HO–→ CH3OH + Cl–HI + NaOCl → NaI + NaCl + H2O反应涉及到哪些官能团的变化？【2017年甘肃高考化学试题】1. 若原子尺寸：H < O < C < Mg；当原子半径递增时，下列化合物中，原子的栽铡次数最多的是：（A）MgCO3 （B）MgCl2 （C）Mg(OH)2 （D）MgH2O2. 二甲醚在空气中燃烧如下图实验所示，对错分析该实验。

五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-镁及其化合物(含答案解析)

五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-镁及其化合物（含答案解析）一、单选题1．（2022·海南·统考高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是A．A B．B C．C D．D 2．（2021·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫3．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化4．（2021·重庆·统考高考真题）下列叙述错误的是A．Mg在空气中燃烧可生成MgOB．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成FeC．BaCl2溶液与CO2反应可生成BaCO3D．Ca(OH)2溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)25．（2020·山东·高考真题）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验A ．用甲装置制备并收集CO 2B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C ．用丙装置制备无水MgCl 2D ．用丁装置在铁上镀铜6．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na OB ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SOD ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O7．（2019·全国·高考真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．（2019·江苏·高考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s) C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 9．（2019·浙江·高考真题）针对下列实验现象表述不正确．．．的是 A ．用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成10．（2018·海南·高考真题）下列化合物中，能与Na 2CO 3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是A ．MgCl 2B ．Ca(NO 3)2C ．FeSO 4D ．AlCl 3二、元素或物质推断题11．（2018·浙江·校联考高考真题）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH ；另取一定量的溶液丙，加入少量K 2FeO 4固体，产生黄绿色气体。

近五年高考化学真题分析

1全国Ⅰ卷化学结构特点2高考命题规律与题型解读2014~2018年高考全国卷I 化学试题考查点对比表32019年高考命题趋势1.基本概念与基本理论的命题趋势（1）化学基本理论的主干知识仍将是考查的重点，包括物质结构、元素周期律相关知识、弱电解质的电离及盐类水解知识、原电池和电解池的工作原理等内容。

（2）化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡仍将是高考命题的热点，虽然18年没有考查，但是仍旧属于必须掌握的知识点。

（3）以工业生产为背景，以化学反应原理为主线的综合性试题将再次出现。

2.元素及化合物的命题趋势预计在2019年的高考命题中，单独考查元素及化合物性质的题目将会减少，重点会以元素及化合物知识为载体，综合基本概念、基本理论、化学实验和化学计算等知识，结合学科知识命题的特点，全面考查学生的学科素养。

（1）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的制备流程相关类型的题目依然会是高考命题的热点。

将钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的应用与化学实验、基本原理相结合，可能会涉及沉淀溶解平衡（碍的相关计算）和物质的除杂、提纯、检验等。

（2）氯、氮、硫等非金属元素的命题热点将会集中在非金属化合物的性质、物质间的转化、相关离子的检验和定量计算等方面。

3.有机化学的命题趋势高考对有机化学部分的知识考查形式比较稳定，预测19年高考将延续这样的命题风格，难度会有所下降，试题会具有以下的特点：（1）考查的重点将仍是对同分异构体数目的判断、对反应类型的判断、有机物的结构与性质等。

（2）对物质性质的考查依然会出现，这类题目的综合性强，知识的覆盖面也大，常会以选择题的形式出现，四个选项分别从四个层面进行设计，主要命题角度有以下四方面：一是考查甲烷、乙烯、苯、乙醇和糖类、油脂、蛋白质的结构与性质；二是同分异构体数目的判断；三是考查简单的有机实验，包括有机物的除杂与鉴别等；四是简单有机化工原料的制取方法及应用（煤、石油和天然气的综合利用）。

4．实验试题的命题趋势（1）选择题依然会对化学实验的基本操作，实验装置、仪器的选用等知识点进行重点考查。

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编38-盐类水解原理、规律理解及应用(含解析)

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编38-盐类水解原理、规律理解及应用（含解析）一、单选题1．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CH COO -和3HCO -的水解常数分别测浓度均为10.1mol L -⋅的34CH COONH 和3NaHCO 溶液的pH ，后者大于前者()()--h 33h K CH COO <K HCO B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO 溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对2-4CrO 、2-27Cr O 相互转化的影响向24K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27Cr O 的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L ⋅)。

实验操作与现象①在5mL 水中滴加2滴3FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

②在35mL FeCl 溶液中滴加2滴23Na SO 溶液，变红褐色；再滴加[]36K Fe(CN)溶液，产生蓝色沉淀。

③在235mL Na SO 溶液中滴加2滴3FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加[]36K Fe(CN)溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是A ．实验①说明加热促进3+Fe 水解反应B ．实验②说明3+Fe 既发生了水解反应，又发生了还原反应C ．实验③说明3+Fe 发生了水解反应，但没有发生还原反应D ．整个实验说明2-3SO 对3+Fe 的水解反应无影响，但对还原反应有影响3．（2022·辽宁·统考高考真题）甘氨酸()22NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，+32NH CH COOH 、+-32NH CH COO 和-22NH CH COO 的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A】与溶液pH 关系如图。

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编29-浓度对化学平衡移动的影响(含解析)

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编29-浓度对化学平衡移动的影响（含解析）一、单选题1．某温度下，反应CH 2=CH 2(g)+H 2O(g)ƒCH 3CH 2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A ．增大压强，>v v 正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时23CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动D ．恒容下，充入一定量的22CH =CH (g)，22CH =CH (g)的平衡转化率增大2．NO 2和N 2O 4存在平衡:2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) △H<0。

下列分析正确的是A ．1 mol 平衡混合气体中含1 mol N 原子B ．断裂2 mol NO 2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N 2O 4中的共价键所需能量C ．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D ．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅3．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X ，发生反应2X(s)Y(s)Z(g)+ƒ，一段时间后达到平衡。

下列说法错误的是A ．升高温度，若()c Z 增大，则H 0∆>B ．加入一定量Z ，达新平衡后()m Y 减小C ．加入等物质的量的Y 和Z ，达新平衡后()c Z 增大D ．加入一定量氩气，平衡不移动4．已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。

现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦ƒ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl 5．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编10-氧化还原反应方程式的配平(含解析)

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编10-氧化还原反应方程式的配平（含解析）一、单选题1．（2022·北京·高考真题）2CO 捕获和转化可减少2CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。

反应①完成之后，以2N 为载气，以恒定组成的24N CH 、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。

反应过程中始终未检测到2CO ，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是A ．反应①为23CaO+CO =CaCO ；反应②为342CaCO +CH CaO+2CO+2H 催化剂B ．13t ~t ，()2n H 比n(CO)多，且生成2H 速率不变，可能有副反应42CH C+2H 催化剂C ．2t 时刻，副反应生成2H 的速率大于反应②生成2H 速率D ．3t 之后，生成CO 的速率为0，是因为反应②不再发生2．（2020·浙江·高考真题）35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O+++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO ，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO二、多选题3．（2022·河北·高考真题）科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。

下列说法正确的是A ．电极b 为阳极B ．隔膜为阴离子交换膜C ．生成气体M 与N 的物质的量之比为2：1D ．反应器I 中反应的离子方程式为4[Fe(CN)6]3—+4OH —Δ催化剂4[Fe(CN)6]4—+O 2↑+2H 2O三、填空题4．（2020·江苏·高考真题）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C 3N 3O 3Cl 2Na)都是常用的杀菌消毒剂。

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编35-化学反应进行的方向(含解析)

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编35-化学反应进行的方向（含解析）一、单选题1．（2022·江苏·高考真题）用尿素水解生成的3NH 催化还原NO ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。

反应为32224NH (g)+O (g)+4NO(g)4N (g)+6H O(g)ˆˆ†‡ˆˆ，下列说法正确的是A ．上述反应S 0∆<B ．上述反应平衡常数()()()()46224432c N c H O K=c NH c O c (NO)⋅⋅⋅C ．上述反应中消耗31mol NH ，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯D ．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小2．（2022·浙江·统考高考真题）AB 型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=A n+(aq)+B n-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH 和ΔS 。

对于不同组成的AB 型强电解质，下列说法正确的是A ．ΔH 和ΔS 均大于零B ．ΔH 和ΔS 均小于零C ．ΔH 可能大于零或小于零，ΔS 大于零D ．ΔH 和ΔS 均可能大于零或小于零3．（2022·湖北·统考高考真题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：()()()()22322NaHS s +CS l =Na CS s +H S g ，下列说法正确的是A ．23Na CS 不能被氧化B ．23Na CS 溶液显碱性C ．该制备反应是熵减过程D ．2CS 的热稳定性比2CO 的高4．（2021·浙江·高考真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A ．421mol CH (g)<1mol H (g)B ．221mol H O(g)<2mol H O(g)C ．221mol H O(s)>1mol H O(l)D ．()()>1m ol C s,金刚石1m ol C s,石墨5．（2021·江苏·高考真题）N 2是合成氨工业的重要原料，NH 3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO 3；HNO 3能溶解Cu 、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 2与O 2反应生成NO ，NO 进一步氧化生成NO 2。

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1 2012年全国A卷（湖南卷）----- 选1 1.下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B． 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下， 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 5．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 6．（2012全国新课标）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A．C7H16 B．C7H14O 2 C．C8H18 D．C8H18O 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 2

2013年湖南卷理科综合能力测试（选2） 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下,下列有关香叶醉的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．W2―、X+ B．X+、 Y3+ C．Y3+、 Z2― D．X+、 Z2― 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．己知Ksp(AgCl)=1.56×10―10,Ksp(AgBr)=7.7×10―13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10―12某溶液中含有Cl―，Br―和CrO42―，浓度均为0.010mol·，向该溶液中逐滴

加入0.010mol·的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl―、Br―、CrO42― B．CrO42―、Br―、Cl― C．Br―、Cl―、CrO42― D．Br―、CrO42―、Cl― 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理 A．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

1L

OH3

2011高考（全国新课标卷） -选3 1．（2011全国新课标）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中 D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标况）、 23.0g

2．（2011全国新课标）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9

3．（2011全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 4．（2011全国新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 5．（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 6．（2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 7．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 4

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

2011年高考理综试题（全国I卷）- 选4

1．（2011全国I卷）等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2．（2011全国I卷）下列叙述错误的是 A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．（2011全国I卷）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% 4．（2011全国I卷）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2

的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2 B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-) C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1 D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+) 5．（2011全国I卷）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O 6．（2011全国I卷）将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42- C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 7．（2011全国I卷）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 8．（2011全国I卷）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述