2014北京朝阳高考一模化学
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朝阳区高三年级第二学期期中练习
化学 2014.3
Ⅰ卷 选择题
6. 当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确的是
7. 已知:
下列说法不正确...
的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量
B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D. NaCl 中含有离子键,HCl 中含有共价键
8. 综合下图判断,下列叙述不正确...
的是
A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用
石油气
液化
C. 随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a 中溶液,加足量Ba(NO 3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO 3溶液,有沉淀产生
9. 下列解释事实的方程式不准确...
的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH 3·H 2O
NH 4+ + OH -
B. 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2:SO 2 + OH - = HSO 3-
C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:2OH - + Al 2O 3 = 2AlO 2- + H 2O
D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气:2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
10.下列实验事实不能用...平衡移动原理解释的是
A. B.
C. D.
11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理...的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO 4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性 C. 用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱
和程度高
12. 在100℃时,将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:[2NO 2(g) N 2O 4(g)
ΔH <0]
下列说法正确的是
A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D. 平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
Ⅱ卷非选择题
25. (16分)
对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出):已知:
(1)A的结构简式是______。
(2)A生成的反应类型是______。
(3)B中含氧官能团的名称是______。
(4)对羟基扁桃酸的结构简式是______。
(5)乙醇→E的化学方程式是______。
(6)有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。
a. 甲中含有羟基
b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
c. F、X均不能发生加成反应
(7)F的结构简式是______。
(8)X分子中存在两个六元环,X→W的化学方程式是______。
26. (12分)
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______。
a . 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是______。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A:
已知:
①反应Ⅱ是_____反应(填―吸热‖或―放热‖),其原因是。
②反应A的热化学方程式是_______。
(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:
①电极b发生(填―氧化‖或―还原‖)反应。
②CO2在电极a放电的反应式是______。
(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理,说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
27. (14分)
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;
Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。
(2)已知:
20℃时溶解度/g
根据数据,结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。
(3)在步骤Ⅱ中:
①被除掉的水垢除铁锈外,还有。
②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因_____。