2014北京市东城区高考化学一模试题及答案解析
2014年北京市高考化学试卷答案与解析
2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．6．（6分）（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注和的是和．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注7．（6分）（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化B211．（6分）（2014•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不2NH312．（6分）（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻2×．=3.73，=1.88=0.20mol/L分解的分解率为：二、非选择题：共4小题，共180分25．（17分）（2014•北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是1，3﹣丁二烯．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）a．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）b．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．的结构简式为，的结构简式为，，则2，2；的结构简式为，故答案为：，故答案为：．26．（14分）（2014•北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：p1＜p2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．24NO+6H24NO+6HO3NH27．（12分）（2014•北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是SO2、CO2、O2．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21Fe3O4+3SO2．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是二氧化碳前后吸收瓶的质量．2Fe，硫的质量分数为=，故答案为：；28．（15分）（2014•北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液的现象是溶液变红．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电．。
2014届北京城六区高考化学一模元素化合物汇编(含答案)
2014北京城六区一模元素化合物汇编1.（石景山一模）（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO ，生成NO 的反应的化学方程式为 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.6 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则反应 C(s)＋2NO(g)===CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________kJ ·mol －1。
（3）将NO 2变成无害的N 2要找到适合的物质G 与适当的反应条件，G 应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。
下式中X 必须为无污染的物质，系数n 可以为0。
NO 2 + G−−−→催化剂N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G 是 （填写字母）。
a ．NH 3b ．CO 2c ．SO 2d ．CH 3CH 2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H 2将NO －3还原为N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。
则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO －3的原理如下图，电源正极为： （选填“A ”或“B ”），阴极反应式为： 。
2（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。
（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。
（3）白色粉末为Na2CO3。
将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。
a．升高温度，溶液的pH降低b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)c．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大d．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
北京市东城区2014届高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版
市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习〔一〕化学试题考生须知：本试卷分为第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕。
1至3页为第一局部，4至6页为第二局部。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试完毕时，将答题卡收回。
试卷总分为100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一局部〔选择题共42分〕本局部共14小题，每一小题3分，共42分。
在每一小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质〔通过光合作用产生的有机体〕是一种可再生能源，能发生如如下图转化。
如下说法不正确的答．．．．．案是．．A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．如下排列顺序不正确的答案是．．．．．．．A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
考点：此题考查元素周期律与应用。
3．如下有关物质性质的应用不正确的答案是．．．．．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反响，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，如下表示正确的答案是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，如下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH 4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反响生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释如下事实的反响方程式正确的答案是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4〔浓〕＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．如下说法正确的答案是g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023A．32182B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反响生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反响原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。
非常简单。
答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。
答案： DA.选项：为正极。
B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。
C.选项：为正极。
D.选项：我正极。
答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。
B 金属性质考查，正确。
C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。
电离不是通电。
D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。
答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。
B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。
C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。
D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。
答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。
但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。
故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。
北京市东城区2014届高三下学期质量调研 理综化学试题 含解析
本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0。
1N AC ．Na 2O 2与足量H 2O 反应产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0。
4N AD ．标准状况下,2。
24 L 己烷含有分子的数目为0.1 N A【答案】C【解析】试题分析：A 、1mol 甲醇中含有C —H 键的数目是3N A ，错误；B 、缺少溶液体积，无法计算OH －的数目,错误;C 、Na 2O 2与H 2O 反应，每生成1mol 氧气转移2mol 电子，所以产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0。
4N A ，正确；D 、．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量,错误，答案选C 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用8.常温下,用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中:()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
北京市东城区普通高中示范校2014届高三化学模拟试卷(一)试题(含解析)新人教版
北京市东城区普通高中示范校2014届高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：物质的分类专题．分析：①混合物是由多种物质组成的物质；②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；③纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；⑦分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋是含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦正确；⑧胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故⑧正确．故选B．点评：本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．2．（3分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；B．达到平衡时，正逆反应速率相等；C．减小压强，平衡向正反应方向移动；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误；C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响．3．（3分）下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水．A．除③外B．除②外C．除②③⑤外D．除②⑤外考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠．②碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠．③硝酸银和氨水能生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水生成络合物．⑤碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳．⑥氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝．解答：解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确．②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误．③AgNO3溶液与氨水混合，当氨水不足量时，生成氢氧化银；当氨水过量时，生成银氨溶液，故正确．④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确．⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误．故选D．点评：本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．4．（3分）下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水考点：中和滴定；化学反应速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．.专题：化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据NaOH在滴定开始时的pH、以及滴定终点发生突跃来判断；B、根据原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、根据向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀．D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答；解答：解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH 为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；C、图象表示滴入一定量Na2CO3时开始无沉淀，至HCl完全反应后才产生沉淀，与实事相符，故C正确；D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，故D错误；故选：C．点评：本题以图象与中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．5．（3分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（）A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧考点：金属腐蚀的化学原理；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．.专题：氧族元素；碳族元素；金属概论与碱元素．分析：①碳素钢易构成原电池；②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质；③光导纤维的主要原料是二氧化硅；④非金属元素的最高价含氧酸的酸性强弱能证明非金属性的强弱；⑤次氯酸钠和过氧化钠都有强氧化性；⑥氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦中子数=质量数﹣质子数；⑧根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．解答：解：①碳素钢中含有碳和铁，遇到合适的电解质溶液能构成原电池，原电池中铁作负极容易被腐蚀，所以碳素钢比纯铁易生锈，故错误；②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，所以大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因，故正确；③光导纤维的主要原料是二氧化硅，太阳能电池的主要原料是硅，故错误；④盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故错误；⑤次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，有漂白作用，所以氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，故正确；⑥玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，故正确；⑦13153Ⅰ的中子数是78，13755Cs中中子数是82，前者比后者少4个中子，故错误；⑧氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意④中判断非金属的非金属性强弱可根据其相应最高价含氧酸的酸性强弱判断．6．（3分）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2③S SO3 H2SO4④NO NO2 HNO3⑤FeCl2 Fe FeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：依据转化关系X⇌Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析解答：解：①依据转化关系，X⇌Y→Z→X，Cu CuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X⇌Y→Z→X，CH3CH2OH CH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X⇌Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X⇌Y→Z→X，NO NO2HNO3NO，故④符合；⑤依据转化关系X⇌Y→Z→X，FeCl2⇌_{HCl}^{Zn}Fe FeCl3 FeCl2，故⑤符合；故选A．点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铜及其化合物性质、醇、醛、酸、乙烯的性质，硫及其化合物、氮及其化合物，铁及其化合物性质的应用和转化关系判断．7．（3分）下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．p H=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）考点：盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、溶液中遵循电荷守恒：所有阳离子的浓度和等于所有阴离子的浓度和；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，其浓度大小不一样；C、计算pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）的大小来比较；D、根据离子浓度大小比较的方法来判断．解答：解：A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A 错误；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）==10﹣11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10﹣3，水电离的c（H+）不相等，故C正确；D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO32﹣）＜c（H2CO3），离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故D 错误．故选C．点评：本题是一道关于水溶液知识的综合题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．.专题：化学用语专题；离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．等物质的量混合生成碳酸钡、水、碳酸氢钠；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意A、C中发生氧化还原反应来解答．9．（3分）（2012•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期率的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W 为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W 为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si ＞O，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．10．（3分）下列说法正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgID．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见的能量转化形式．.专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．汽油燃烧时产生热和光；B．饱和溶液的浓度不变；C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．解答：解：A．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故A错误；B．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故B错误；C．难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意难溶电解质之间的相互转化的实质．11．（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．M o3S4发生氧化反应B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．M g2+向正极迁移D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+考点：化学电源新型电池．.专题：压轴题；电化学专题．分析：A、放电是原电池反应，依据元素化合价变化判断，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应；B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应C、原电池中阳离子移向正极；D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；解答：解：A、放电是原电池反应，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，故A错误；B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，正极电极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣，故B正确；C、负极生成镁离子，Mg2+向正极迁移，故C正确；D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；负极电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了新型电池的原电池反应原理的应用，主要是依据反应元素化合价变化确定负极反应物质和正极反应物质，书写电极反应是解题关键．12．（3分）已知某一温度下，0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）B．c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.1mol•L﹣1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变D．c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），则HA﹣的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．解答：解：A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．存在A的微粒有H2A、HA﹣、A2﹣，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=0.1mol•L﹣1，故B正确；C．因Kw=c（H+）•c（OH﹣），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变，故C正确；D．由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），物料守恒式为c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）=c（Na+），所以c（A2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2A），故D正确；故选A．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确NaHA的强电解质溶液中c（H+）＜c（OH﹣）得到HA﹣的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答，题目难度不大．13．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NAB．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L﹣1D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据化学反应和化合价的升降来确定电子转移；B、根据微粒数和宏观量之间的关系公式：N=nNA=NA=NA来计算；C、氧化钠固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L；D、在溶液中，不一样的浓度的铵根离子水解程度不一样．解答：解：A、在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO中，1mol氯气参加反应转移电子数为NA，故A 错误；B、在标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数=×（6+4）NA=10NA，18g水所含有的电子数=×（8+2）NA=10NA，故B正确；C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根浓度越小水解程度越大，所以后者中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于物质的量的计算题目，考查学生对教材知识的灵活应用能力，难度不大．14．（3分）（2012•太原一模）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br ﹣ C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣ D ． 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl ﹣、SCN ﹣考点：离子共存问题．. 专题：压轴题；离子反应专题． 分析：A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性；B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，具有还原性的离子不能存在；C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH ﹣反应的离子不能存在；D ．在含有大量Fe3+的溶液中，凡是与Fe3+反应的离子不能大量存在．解答：解：A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性，则NH4+不能存在，如溶液呈酸性，因有存在NO3﹣，则不能生成氢气，故A 错误；B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性，S2﹣被氧化而不能大量共存，故B 错误；C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，离子能大量共存，故C 正确；D ．Fe3+与SCN ﹣反应络合反应而不能大量共存，故D 错误．故选C ．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意各项中的隐含信息，为解答该题的关键，也是易错点．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）（2012•南昌三模）X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．元素部分结构知识 部分性质 X X 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X 有多种氧化物，如XO 、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存Y Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y 能形成多种气态氢化物Z Z 原子的最外层电子数多于4 Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W W 原子的最外层电子数等于2n ﹣3（n 为原子核外电子层数） 化学反应中W 原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答）（1）X 的气态氢化物分子的电子式是，Z 元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA 族 ．（2）X 、Y 、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．（3）常温时，W 的硫酸盐溶液的pH ＜ 7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是： Al3++3H2O Al （OH ）3+3H+ （用离子方程式表示）．（4）实验室用X 的氢化物的水溶液制取W 的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） Al3++3NH3•H2O ═Al （OH ）3↓+3NH4+ ．（5）25℃、101kPa 时，32g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 CH4（g ）+2O2（g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=﹣890.3kJ/mol ．考点：原子结构与元素周期率的关系．. 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X 、Y 、Z 、W 是短周期的四种元素，X 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X 有多种氧化物，如XO 、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X 为氮元素；Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y 有2个电子层，最外层电子数为4，Y 能形成多种气态氢化物，则Y 为碳元素；Z 原子的最外层电子数多于4，Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z 最外层有7个电子，故Z 为氯元素；W 原子的最外层电子数等于2n ﹣3（n 为原子核外电子层数），化学反应中W。
2014年高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可，同时生成NaOH，正确；C、逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
2014年北京市东城区普通高中示范校高三教学质量调研化学试卷及答案
北京市东城区普通高中示范校2014届高三12月教学质量调研化学试卷考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列有关安全事故的处理不恰当．．．的是 A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B. 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 解救Cu 2+、Hg 2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆2. 关于下列说法：①Fe （OH ）3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤3. 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A. ⅦA 族元素的单质沸点逐渐降低B. ⅥA 族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C. 碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 4. 已知A 、B 为单质，C 为化合物。
A +B ——→点燃C ——→溶于水——————→惰性电极电解A +B能实现上述转化关系的是①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2 ③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 5. 下列叙述正确的是①7Li +中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④6. 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是A. 两种溶液中的c（Na+）相等B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C. 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-57. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）8. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存学科网的是A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+、SCN-D. 由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-9. 下列反应一定有沉淀生成的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将Cl2通入AgNO3溶液中D. 将NO2通入Ca（OH）2溶液中10. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+a OH-＝Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确．．．的是A. a=4B. Y的化学式为Fe2O3C. S2O32-是还原剂D. 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol11. 下列实验能达到预期目的的是A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B. 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸12. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是13. 下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
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2014北京市东城区高考化学一模试题及答案解析2014.4.9可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14 O 16Na 236．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应7．下列事实（常温下）不能．．说明醋酸是弱电解质的是 A ．醋酸钠溶液pH ＞7 B ．醋酸溶液能溶解碳酸钙C ．0.1 mol·L -1醋酸溶液pH ＝2.9D ．pH ＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH ＜3 8．解释下列事实的方程式正确的是A ．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32-＋2H 2OH 2CO 3＋2OH -B ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H + ＋NO 3—＝ Ag +＋ NO↑＋+2H 2OC ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋ O 2＋2SO 2＝2CO 2＋2CaSO 4D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O9．用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是A ．从粗盐中获得NaCl 晶体B ．除去附着在铁屑表面的铝C ．从含苯酚的废水中回收苯酚D ．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 310．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是 选项 操作及现象 结论A 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀 葡萄糖中含有醛基C 分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯D溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO 4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯11．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H ＝＋Q kJ·mol -1（Q ＞0），获得如下数据：下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.004 mol·L -1·s 1C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大 12．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
下列说法不正确．．．的是A ．该过程是电能转化为化学能的过程B ．一段时间后，①池中n (KHCO 3)不变C ．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降D ．铜电极的电极反应式为CO 2＋8H +＋8e -＝CH 4＋2H 2O时间/s 0 20 40 60 80 100 c (NO 2)/mol·L -10.000.120.200.260.300.3025．（17分）有机物L 是重要的医药中间体，其合成路线如下：（1）A 、B 中含有相同的官能团，该官能团的名称是 。
A →B 的反应类型是 。
（2）F 的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F 的结构简式是 。
（3）B →C 的化学方程式是 。
（4）D 的结构简式是 。
（5）下列关于G 的说法中正确的是 （选填序号）。
a ．不存在醛类同分异构体b ．苯环上的一氯取代物有2种c ．1mol G 与浓溴水反应时最多消耗1mol Br 2d ．与足量NaOH 溶液反应时，生成物的化学式为C 8H 6O 4Na 2（6）聚合物W 的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M 和L 。
已知：ⅰ．M 和L 均是α－氨基酸ⅱ．M 的分子式为C 4H 7O 4N ，1mol M 与NaHCO 3溶液充分反应生成2mol CO 2，M 的核磁共振氢谱有5个峰。
①M 的结构简式是 。
②聚合物W 的结构简式是 。
26．（12分）锶（38Sr ）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca 和56Ba 同属于第ⅡA 族。
（1）碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。
用含SrSO 4和少量BaSO 4、BaCO 3 、FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3 、SiO 2的天青石制备SrCO 3，工艺流程如下（部分操作和条件略）： Ⅰ．将天青石矿粉和Na 2CO 3溶液充分混合，过滤； Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；②H +①NH 3②H + H +Br 2/红磷 HCHO/氨水酸A C 2H 4O 2 ①氨水D B C 2H 3O 2Br GL C 8H 9O 3NC E FⅢ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH 1.9 7.0 3.4完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7①Ⅰ中，反应的化学方程式是。
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有。
③Ⅳ的目的是。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是。
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率27．（14分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
装置（气密性良好，试剂已添加）操作现象打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水ⅰ．C中气体颜色变浅ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝N2(g)＋H= —456 kJ·mol-1已知：①NH3的电子式是。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱”）。
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：。
28．（15分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作现象向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL 蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式是。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。
取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。
①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是。
②溶液a中c(H2O2)＝mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。
Ⅱ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。
实验方案是：取少量溶液a于试管中，。
北京市东城区2013—2014学年第二学期高三综合练习（一）理科综合能力测试参考答案（化学部分）第一部分（每题6分）6. A7. B8. C9. B 10. D 11. C 12. B 第二部分25.（17分）（1）羧基 取代（2）（3）BrCH 2COOH + 2NaOH△HOCH 2COONa + NaBr + H 2O（4） （5）b d （6）①HOOCCH 2CH(NH 2)COOH②26.（12分）（1）< 同一主族元素，原子最外层电子数相同（2） ①SrSO 4+Na 2CO 3=SrCO 3+Na 2SO 4 ②SrCO 3 BaCO 3 FeO Fe 2O 3 Al 2O 3③将Fe 2+氧化为Fe 3+，使Fe 3+和Al 3+沉淀完全 ④a c 27.（14分）（1）NH 3·H 2O === NH 3↑+H 2O（2）①②40 弱 （3） HCl+NH 3=NH 4Cl（4）①还原 ② 2NH 3＋6OH -—6e -＝N 2＋6H 2O 28.（15分）（1） 2Na 2O 2 + 2H 2O =4NaOH+ O 2↑ （2）Ⅰ．MnO 2Ⅱ．①2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O②0.0375③反应生成的Mn 2+作催化剂（3）①碱性条件下，H 2O 2能与酚酞反应而O 2不能②加入MnO 2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化NaOHOHCCOONa。