2014年高考理综模拟卷试题化学部分六
2014年北京市高考理综化学试题及答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O 2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0~6min 的平均反应速率：v （H 2O 2）»23310-.´mol/(L·min) B ．6~10min 的平均反应速率：v （H 2O 2）＜23310-.´mol/(L·min)C ．反应至6min 时，c （H 2O 2）=0.3mol/LD ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：（1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______; （2）反应I 的反应类型是（选填字母）_______;a ．加聚反应b ．缩聚反应（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）_______;（4）A的相对分子质量为108.①反应II的化学方程式是_____________________②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
2014年高考理综化学预测卷
2014年高考理综化学预测卷第Ⅰ卷相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 Cu64本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L3、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-4、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。
河南省中原名校2014届高三高考仿真模拟统一考试 理综化学 Word版含答案
中原名校2014年高考仿真模拟统一考试理科综合试题（化学）（考试时间：150分钟试卷满分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号，非选择题答案使用0 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
第1卷选择题（共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Br:80 K:39 Mn:55一、选择题。
（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A. PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B只有②(3④能发生取代反应C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，⑤可以转化为③9已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键D若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1:210．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
2014年高考理综化学试题模拟
2014年高考化学理综模拟试题7.（2012•广东）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（) A ．常温下，4g CH 4含n A 个C-H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3-D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子8.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Cu ＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl ＞AgBr ＞Ag 2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si9..（2013•江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ） B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.(2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-111.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+D12.（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.(2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种 B.8种C．9种D．10种26.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．解析：（1）HBr气体；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B．27.（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （NH4+）=b mol•L-1，c （ SO 42-）=d mol •L -1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）． 解析：①Cu 2（OH ）2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O ． ②HCO 3-③MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ．④ 3Fe 3++NH 4++2SO 42-+6H 2O=NH 4Fe 3 （SO 4）2（OH ）6↓+6H +28.（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）；△H=-90.8kJ •mol -1 ②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；△H=-23.5kJ •mol -1 ③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；△H=-41.3kJ •mol -1总反应：3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少CO 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH 3OHCH 3OCH 3 H 2O 浓度/（mol •L -1） 0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，此时c （CH 3OH ）= ；该时间内反应速率v （CH 3OH ）=解析：（1）C+H 2O CO+H 2． （2）H 2S+Na 2CO 3=NaHS+NaHCO 3 （3）-246.4kJ •mol -1；c 、e（4）＞；0.04mol •L -1 ； 0.16mol/（L •min ）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为（2）该循环工艺过程的总反应方程式为（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为解析：（1）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）MH-e-+OH-=H2O+M．4MH+O2+4e-=2H2O+4M36【选修——化学与技术】柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到FeSO4溶液，得到FeSO4•7H2O 晶体．解析：（1）c；避免生成Fe（OH）2沉淀．（2）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）防止+2价的铁元素被氧化．加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH 溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”；（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，37【选修——物质结构与性质】（2012•江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为解析：（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；平面三角形（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）（3）38【选修——有机化学基础】（2012•嘉定区三模）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．解析：（1）（2）（3）加成反应；消去反应（4）（5）（6）-Br ； -OH。
2014届高三理综模拟化学卷带答案
高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。
9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
江西省玉山一中2014届高三高考仿真训练理综(六)化学试题 Word版含答案
玉山一中2014 届高三高考模拟理科综合试卷(六)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1～6小题为生物选择题）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B．加碘食盐中添加的是碘化钾C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有8．关于有机物的叙述不正确的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.和CH3—CH===CH2互为同分异构体9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，则下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯()互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42―D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液11．某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)12．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。
浙江省2014届高考模拟考试理综(化学部分)试题一新人教版
2014年高考模拟试卷理科综合化学卷注意事项:1．本试卷共8页，满分为100分，考试用时为50分钟。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。
3．请认真核对学校、姓名、准考证号。
4．作答非选择题，必须用0．5毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法不正确．．．的是（）A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8、下列说法正确的是（）A．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C．取试管向其加入少量CoCl2晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止，并将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变为蓝色。
D．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许固体粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾溶液的试管中，可以得到蓝色沉淀9、X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X>Y>Z>W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X，Y、Z，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 ( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．稳定性：W的氢化物>Z的氢化物，沸点：W的氢化物<Z的氢化物C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性D．X、Y的氧化物晶体类型不一定相同10、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
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化学综合练习六7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键A.1B.2C.3D.48．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是9. 下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
下列说法不正确的是A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)B ．在A 点：c(Na +)> c(CO 32-)> c(HCO 3-)> c(OH -)> c(H +)C ．常温下CO 2饱和溶液的pH 约为5.6D ．0.05 mol/L NaHCO 3溶液的pH=812．有50ml0.1mol/L 碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，共转移了0.05mol 电子,则下列叙述错误的是A ．该反应中H 2O 是反应物之一B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C ．氧化产物为HIO 3D ．若有1 mol I 2参加氧化反应,转移10 mol e - 13．一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的浓度为0.2mol/L 。
下列判断正确的是 A ．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B ．A 的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C ．B 的转化率为60%D ．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态26.无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿（A12O 3、Fe 2O 3）为原料制备无水AlCl 3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al 2O 3、C12和C 反应的化学方程式为 。
（2）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为 ， 在标准状况下，吸收112L Cl 2需要 molNa 2SO 3。
（3）为测定制得的无水AlCl 3产品（含杂质FeCl 3）的纯度，称取无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。
试写出测定无水AlCl 3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：， 。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl 3工艺中，最后一步是由AlCl 3·6H 2O 脱去结晶水制备无水AlCl 3，实现这一步的操作方法是 。
（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和Na 3AlF 6作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。
(6) 为测定制得的无水AlCl 3 产品（含杂质FeCl 3）的纯度，称取16.25克无水AlCl 3 样品溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32克，则AlCl 3 产品的纯度为 27．（14分）以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示： Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2，含有少量CaO 、MgO 、Al 2O 3）粉碎铝土矿AlCl 3Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。
在阴极区通入氧气，并 加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH ）发生反应：2RH （有机相）+ Cu 2+ R 2Cu （有机相）+ 2H ＋（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu 2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS 2 + 4H ＋ = Cu 2+ + Fe 2+ + 2H 2S 2Fe 3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S ↓+ 2H ＋① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe 3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ； 加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu 2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，生成铜3.2 g ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
28.（13分）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。
NO 和X 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2X(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) △H =－a kJ ·mol -1。
（1）上述信息中气体X 的化学式为 。
（2）已知2NO(g)＋O 2(g)=2NO 2(g) △H =－bkJ ·mol -1；X 的燃烧热△H =－c kJ ·mol -1。
书写在消除汽车尾气中NO 2的污染时，NO 2与X 的可逆反应的热化学反应方程式+-阳离子交换膜硫酸铁与 稀硫酸混合液稀硫酸<通入氧气。
（3）在一定温度下，将1.0mol NO、1.2mol气体X通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：①有害气体NO的转化率为，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min时，若改变反应条件，导致X浓度增大，则改变的条件可能是（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO2的量c．升高温度d．加入催化剂③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
36．（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳冷水①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）。
A B C D④【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp 2.8×10一99.1×10一6 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg 2+物质的量浓度将被控制在 以下。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。
实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl 饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度围，搅拌下分批加入研细的NH 4HCO 3固体，加料完毕后，继续保温30min ，静置、过滤得晶体NaHCO 3。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h ，制得Na 2CO 3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g 水）0oC 10 oC 20 oC 30 oC 40 oC 50 oC NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH 4HCO311.9 15.8 21.0 27.0 — — NaHCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH 4Cl29.433.337.241.445.850.443请回答：该反应的方程式：操作过程中反应温度控制在30 oC <t< ,为控制此温度围，采取的加热方式为 。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H 2为2L ， 则同样条件下收集的Cl 2 (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L ， 原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为 。
装置b 口出来气体的检验方法： 。
38.（13分）某芳香烃A ，分子式为C 8H 10；某烃类衍生物X ，分子式为C 15H 14O 3，能使FeCl 3溶液显紫色：J 分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。