2017届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测(一模)化学试卷

绝密★启用前 2017届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测（一模）化学试卷 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是 A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B ．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 C ．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.lmolC 2H 6O 分子中含C-H 键数目为0.5N A B ．1L1mol·L -1的NH 4Cl 溶液中含有NH 4+数目为0.1N A C ．8.4gNaHCO 3和MgCO 3混合物中含有阴离子数目为0.1N A D ．标准状况下，2.24LCl 2与过量NaOH 溶液反应转移电子数为0.2N A 3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 A ．1.01×105Pa 时沸点为100℃ B ．测得其pH=7 C ．遇钠生成氢气 D ．电解时得到H 2与O 2的体积比为2:1 4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A ．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na +、K +、Cl -、C1O - B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、Br - C ．c(OH -)/c(H +)=l.0×l012mol/L 的溶液中：K +、Na +、NO 3-、HCO 3- +-13+2+-2-

…外…………○………………○线…………○…※※请要※※在※※装※※…内…………○………………○线…………○…5．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A ．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>S B ．乙用于分离I 2和NH 4Cl C ．丙用于测定某NaOH 溶液的浓度 D ．丁装置能组成Cu-Zn 原电池 6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

7．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O 。下列有关说法正确的是

A ．电子由a 极流出经过负载流向b 极

B ．电解质溶液中H +移向a 极

C ．每转移1mole-，消耗1.6gCH 4

D ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -

……订…………○………线……_

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_考号：_

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…

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……线……8．乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生反应：Cr 2O 72—＋C 2H 5OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。下列叙述不正确的是 ( ) A ．Cr 2O 72—中Cr 元素的化合价为＋6 B ．氧化产物为CH 3COOH C ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化 D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e － 9．在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H>0。下图能正确表示该反应有

关物理量变化规律的是 A ． B ． C ． D ． 10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 11．某温度时，卤化银(AgX, X=Cl ，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl 、AgBr 、AgI 的Ksp 依次减小.已知pA

………………○…………………线…………要※※在※※装※※订※※线………………○…………………线…………g=-lgc(Ag +)，pX=-lgc(X -),利用pX 、pAg 的坐标系可表示出AgX 的溶度积与溶液中的c(A g +)和c(X -)的相互关系。下列说法错误的是 A ．A 线是AgCl 的溶解平衡曲线

B ．坐标点p 形成的溶液是AgCl 的不饱和溶液

C ．m 点是在水中加入足量的AgBr 形成的饱和溶液

D ．n 点表示由过量的KI 与AgNO 3反应产生AgI 沉淀

12．常温下，向1 L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )

A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小

B ．在M 点时，n(OH －)－n(H ＋)＝(a －0.05) mol

C ．随着NaOH 的加入，c(H +)/c(NH 4+)不断增大

D ．当n(NaOH)＝0.1 mol 时，c(Na ＋)＝c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)

13．amolFeS 与bmolFeO 投入VLcmol/L 的HNO 3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为N O ，则反应后溶液中NO 3-的量为

A ．62(a+b)g

B ．186(a+b)g

C ．mol

D ．mol

第II 卷（非选择题）

请点击修改第II 卷的文字说明

二、推断题

…外……………………订级：__

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订14．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X 与W 元素均能形成-1价的气态氢化物，Y 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X 、Z 和W 的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题： （1）X 在兀素周期表中的位置是______________。 （2）X 和Y 元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z 和W 元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。 （3）Y 的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。 （4）Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。 三、填空题 15．化合物C 是某合成路线的中间体，可通过下列路径合成： 回等下列问题：（1）CH 3CH 2OH 分子中的官能团名称是_______。 （2）A 与H 2反应的反应类型为_______； A 的一氯代物同分异构体数目有_______种。 （3）写出由B 生成C 的化学方程式：______________。 四、实验题 16．亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO 2:21℃；NO ：-152 ℃ 回答下列问题： （1）为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。