新课标化学知识点复习：探究“硅及其化合物”的反应内涵

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考点05 硅与二氧化硅的性质(要点总结)

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点05 硅与二氧化硅的性质复习要点1.了解硅及二氧化硅的主要性质及应用。

2.了解高纯硅的工业制备方法。

核心梳理1．硅及其化合物特性(1)Si、SiO2都能与氢氟酸反应。

(2)常见单质中能与NaOH溶液反应产生H2的有金属Al，非金属Si。

(3)粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成的是CO而不是CO2。

(4)硅酸是不溶于水的弱酸。

2．硅单质的化学性质(1)在常温下，能与F2、氢氟酸和强碱溶液反应①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑③与NaOH溶液反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(2)加热和高温时，能与O2、Cl2、C等反应①与O2反应：Si＋O2===SiO2②与Cl2反应：Si＋2Cl2===SiCl4③与C反应：Si＋C===SiC3．硅的制备硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段：(1)粗硅的制备：2C＋SiO2Si(粗硅)＋2CO↑(2)纯硅的制备：工业制备高纯硅的原理示意图典型例题例1 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。

制取过程中不涉及的化学反应是( )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl【答案】B【解析】由SiO 2制取Si 时要先制得粗硅，反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，然后再进行提纯，反应依次为Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。

变式强化硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

高中化学之碳、硅及其化合物知识点

高中化学之碳、硅及其化合物知识点
（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2高温=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

2020年高考化学二轮复习讲义：第八讲硅及其化合物

第八讲硅及其化合物测试内容测试要求考情追踪1. 知道硅元素在自然界中以二氧化A 2014、2015(选) 硅及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2. 了解硅单质的主要用途 B Ⅰ2012、2015(选)3. 了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化B 2015(选)物、强碱等的反应1. 硅及二氧化硅二氧化物质硅硅存在形式物理性质化学性质用途2. 硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料(1) 硅酸：溶于水，制备反应的化学方程式为。

(2) 硅酸钠：溶于水，水溶液俗称。

可用于制、、。

(3) 硅酸盐材料。

1. 二氧化硅可与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。

2. 由于二氧化硅可与碱发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，所以盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞。

3. 工业上制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石英和石灰石，主要设备是玻璃熔炉。

主要原料熔化后发生反应，普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

4. 硅的制备。

粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 粗硅的提纯：Si ――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si ＋HClSi ＋2Cl 2=====高温SiCl 4 SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl5. 硅及其化合物之间的转化关系【例1】(2017届南师附中模拟)下列说法正确的是() A. 石英玻璃和普通玻璃成分相同B. 工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C. 由石英砂制备单晶硅不涉及氧化还原反应D. Si 可用于信息存储，SiO 2可用于光纤通讯笔记：【例2】 (2017届无锡一中模拟)下列说法中，正确的是( )A. SiO 2溶于水显酸性B. CO 2通入水玻璃可以得到白色沉淀C. 由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性强D. SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸笔记：1. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

(推荐)高中化学必修一硅及其化合物

高中化学必修一硅及其化合物复习重点1.了解C,Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2. 了解C,Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.重点物质：碳、硅、CO2、SiO2。

、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料知识梳理一、碳族元素成员：位于族在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图、电子式原子结构相同点：最外层电子数相同，都是个不同点：电子层数不同相似性：得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为，最低价为。

主要性质递变性：随原子序数递增，元素金属性，非金属性；氢化物稳定性（CH4可燃，SiH4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性，碱性，Ge(OH)4呈两性。

碳族元素的金属性比同周期氮族元素，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。

1、碳族元素的主要特征（1）C是非金属，Si貌似金属，但大多数情况下显示非金属性，Ge的金属性比非金属性强，Sn、Pb都是金属。

（2）碳族主要化合价是，除Pb的+2价化合物稳定外，其他元素的价化合物稳定。

（3）金刚石、石墨、C60互为，金刚石的硬度最大。

（4）元素是形成化合物种类最多的元素。

（5）在所有非金属元素形成的气态氢化物中，含氢量最大（25%）。

（6）硅在地壳中的含量仅次于氧，是良好的半导体材料。

2、碳族元素单质的重要性质比较二、碳及其化合物1、单质（1）同素异形体金刚石：构型、空间网状结构的晶体。

无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。

用途：钻具、装饰品。

石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。

熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。

用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。

C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。

无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。

（2）化学性质①氧化性：②还原性：（与O2、浓H2SO4、CuO、H2O）、、2、气态氢化物——CH43、一氧化碳CO（1）物理性质：色味的气体，溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用）（2）化学性质：高温下表现出强还原性（与O2、Fe2O3、CuO）、4、二氧化碳CO2（1）结构：电子式为，结构式为，空间构型为型。

硅的性质及其化合物的转化

硅的性质及其化合物的转化
1、硅的性质及制取
（1）硅的化学性质
①常温下能与F2、HF、强碱等反应
2F2＋Si=SiF4，
Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑，
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。

②加热下能与O2、Cl2、C等反应
（2）硅的制取
特别提醒
（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。

（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。

2、硅及其化合物的转化关系
特别提醒
（1）因为SiO2不溶于水，因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。

（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。

【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口
（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。

（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。

（3）特征性质
①与强碱溶液反应放出H2的非金属单质是硅。

②不与H2O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO2。

③难溶于水的无机酸是H2SiO3。

[最新]高考化学新课标一轮复习讲义：无机非金属材料的主角——硅(含解析)

最新教学资料·高考化学第一节无机非金属材料的主角——硅1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。

(中频)2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.了解常见的无机非金属材料。

碳和硅的存在和性质1．存在形态及常见单质自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨等同素异形体，硅单质主要有晶体和无定形两大类。

2．碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接)3．碳、硅的化学性质(一般表现还原性)(写出化学方程式)(1)Si ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质⎩⎨⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑（特性）与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O ===Na 2SiO 3＋2H 2↑（特性）(2)C ⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe 2O 3：3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO ↑＋2FeSiO 2：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑CO 2：C ＋CO 2=====高温2COH 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H2与强氧化性酸⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O碳、硅的氧化物的性质1．CO 的主要性质(1)可燃性：其化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

(2)还原性：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2。

高考化学复习知识点深剖析四第一节无机属材料的主角硅

魁夺市安身阳光实验学校2013化学复习知识点深度剖析专题四第一节无机金属材料的主角——硅概述元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。

《化学科考试说明》中元素化合物知识点共有100多个，非金属元素则是其中的重要板块，有关非金属元素知识的信息题、实验题、框图推断题（1）突出基础：高考选择非金属，以化学性质为主体，兼顾物理性质、用途等；（2）强调联系：同一选择题可能考查多种主族非金属元素，也可以考查同一主族四块不同内容，考查知识不深，但联系宽泛。

另一种联系方式：高考不回避考查热点，但不断创新角度，在II卷中，主要以无机化工流程图、综合实验探究等题型考查元素化合物知识，在STSE背景下考查元素及化合物知识。

知识梳理1．碳和硅及其化合物间的相互转化关系2．氯及其化合物3．氮及其化合物的相互转化4．硫及其化合物的相互转化第一节无机金属材料的主角——硅考纲解读基础巩固一、硅单质1．元素的存在形态、单质的物理性质及其用途（1）结构：与石相似，为_________结构。

（2）物理性质：熔点和沸点_______，导电性介于_______和_______之间。

（3）用途：制造________（信息材料）、制造________等。

2．化学性质：在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应以外，硅不易和其他物质反应。

有关化学反应方程式为：________________________；___________________________；________________________________。

3．制取：________________________；________________________；_____________________________________。

【思考交流1】硅的性质有哪些特殊性？提示：（1）硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

SiO2+2C==Si+2CO↑（2）非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成（与酸反应产生氢气是活泼金属的性质）。

高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅课件

CuO+H2 △ H2O+Cu，CuO+CO △ CO2+Cu
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是无水硫酸铜 (CuSO4) ，其目的是验证水蒸气
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- kj-hi-cd(或dc)-fe-lm。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。
流推
3. 非金属单质一般不能和非氧化性酸反应，而 Si不但能和HF反应，且能放出氢气。
程断题性的实
题验
4.能与碱反应生成氢气的固体单质有Al和Si
眼题
和
工
5.非金属单质一般为绝缘体，但硅作为
业
半导体材料，而石墨为电的良导体。
课堂练习1 粗硅的制备、提纯原理？ • 粗硅的制备、提纯原理：
高温
SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO
开了反应体系而使反应进行到底（化学平衡）。
知识点四：硅酸盐
（1）硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩的主要成分。
（2）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。
（3）硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示硅酸盐的组成。例： Na2SiO3 可表示为Na2O ·SiO2
与O2反应化
学性与金属质氧化物
反应
C + O2 2C + O2
C+CuO
CO2 2CO
Cu+CO↑
Si + O2 SiO2
物质与H2O反

高中化学复习专题7 硅及其化合物

复习专题七硅无机非金属材料【复习目标】1.了解硅在自然界的存在形式和性质。

2.知道二氧化硅的物理性质和化学性质。

3.知道硅酸盐的性质和用途。

4．了解硅酸盐工业。

【知识归纳】一．硅的性质1．硅的物理性质：_________2．硅的化学性质：①常温下，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱反应②加热条件下，能和一些非金属单质反应Si + O2 ＝Si + Cl2 ＝Si + C ＝3．硅的制备：【典型例题】例1．在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸D．硅酸盐例2．关于硅的说法不正确的是( ) A．晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体B．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应二．二氧化硅的性质1．物理性质2．化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼不与水反应也不与酸﹙HF除外﹚反应①具有酸性氧化物的性质SiO2 + H2O ≠SiO2 + CaO ＝SiO2 + NaOH ＝[思考] 如何保存强碱溶液？②与盐反应SiO2+ Na2CO3＝SiO2+ CaCO3＝③弱氧化性④特性：[思考] 如何保存氢氟酸？制取氢氟酸用什么容器？【典型例题】例3．下列说法正确的是A．二氧化硅溶于水显酸性B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

例4．下列物质不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．石灰石三．硅酸、硅酸钠1．原硅酸﹙﹚和硅酸﹙﹚均溶于水，其酸性比碳酸弱（注意；不能用水和二氧化硅直接反应制硅酸）原硅酸白色粘稠状物质，很不稳定，在空气中易失去生成反应式是硅酸是白的粉末状的物质，硅酸加热后发生生成和2．硅酸钠（1）物理性质（2）化学性质：（3）保存：【典型例题】例5．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）A．KOH溶液B．浓H2SO4C．水玻璃D．氢氟酸四．硅酸盐工业1．玻璃（1）原料：、、（2）原理：、普通玻璃的主要成分：CaSiO3、Na2SiO3、SiO2石英玻璃：纯SiO2钢化玻璃：与普通玻璃成分一样有色玻璃：在普通玻璃中加一些金属氧化物CuO－红色；Co2O3－蓝色；MnO2—紫色；Fe2＋－绿色2．水泥：原料：、、3．陶瓷传统陶瓷是以等为主要原料烧成的制品。

高中化学高考总复习 4.1 第1讲碳、硅及其化合物

答案：C
3．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( )
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B．操作A与操作B完全相同 C．该流程中硅元素的化合价发生改变 D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
A.石墨烯具有良好的导电性 B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜 D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
答案：B
答案：B
4．确定混合气体(CO、CO2)中含有CO气体的实验设计方法。
按要求回答下列问题： (1)写出下列装置的作用： A：除__去__混__合_气__体__中_的__C_O__2气__体_____________。 B：_检_验__混__合_气__体__中__的_C_O__2是__否__除_尽__________。 E：_除_去__尾__气__中_的__C_O_2_气__体________________。 F：_除__去_尾__气__中_的__C_O_气__体__、__防_止__污__染_环__境_____。
Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
(3)粗硅与干燥Cl2反应制得SiCl4：
Si(粗)＋2Cl2
SiCl4
(4)SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅：
SiHCl3＋H2
Si(纯)＋3HCl
(5)SiCl4与过量H2在高温下反应制得纯硅：
SiCl4＋2H2
Si(纯)＋4HCl
练点三无机非金属材料 5．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( ) A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英 C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

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探究“硅及其化合物”的反应内涵
在近年的高考试题中，无机非金属材料、硅酸盐等信息材料题已成为考试的亮点，正确认
识硅及其化合物性质是解题的前提。针对学生中对这种半导体材料的认识不够，总结出反应
内涵，希望对无机非金属材料的学习进一步简化和准确！

一、硅与碱反应的本质：
硅与碱反应的本质是Si先和H2O反应，生成的硅酸（H2SiO3）再和碱（如NaOH）溶液发
生反应。于是，硅和碱溶液的反应可以理解为两个反应式：

Si+3H2O △ H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O

以上两个反应式叠加即可得到总的反应式为：Si+2NaOH+H2O △ Na2SiO3+2H2↑。所以，从
分步反应来看，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，仅仅作为一个反应物参与反应，而水才
是真正的氧化剂，Si是还原剂。方程式中的转移电子数目为4。
二、硅酸盐的两个重要反应：
反应①Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓

反应②Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑
反应①之所以能够发生，是因为在水溶液中，碳酸的酸性强于硅酸的酸性——符合强酸
制弱酸。该反应也证明了C的非金属性比Si的非金属性强。
反应②之所以能够发生，是因为该反应不是在水溶液中进行的而是在高温条件下进行的，
由于生成的CO2是气体，它离开了反应体系使得反应不断地向生成Na2SiO3的方向进行到底。
三、纯硅的制取：
工业上常用还原石英砂的方法来制取单质硅，一般在高温下利用强还原剂去还原SiO2来

得到单质硅。如：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。
但该反应只能得到纯度不高的硅，这种硅不能用作半导体材料，也不能用于制造硅整流
器等，因此需要提纯硅得到高纯度的硅。主要经过以下几步反应来实现：

化性，但硅得电子能力很弱，故SiO2是一种很弱的氧化剂，通常只能跟某些较活泼的还原剂
在特定的条件下发生氧化还原反应，如SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。
五、硅及其化合物的特性：
①Si的还原性比C的还原性强，但C却能够高温下还原出Si，即SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。
此反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，它离开反应体系使得反应向生成Si的方向
进行到底。
②非金属单质和碱溶液反应的时候一般均无H2的放出，但Si却能和碱溶液反应产生H2。
③非金属单质一般不和非氧化性酸反应，但硅却能和非氧化性酸HF反应，方程式为
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2却是原子晶体。
⑤SiO2是酸性氧化物，一般情况下酸性氧化物不与酸反应，但SiO2却能和HF反应。
⑥无机酸一般易溶于水，但硅酸或原硅酸均难溶于水。
⑦Na2SiO3水溶液俗称水玻璃、泡花碱，但泡花碱却是盐溶液而非碱。

巩固练习：
1.药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金
刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是（）
A．形成高压条件 B．吸热降低温度
C．防止碳粉燃烧 D．溶解爆炸产生的气体
[解析] 炸药放入水槽内沉入水下固然可以形成一定压力，但比之于40000atm便显得微不足
道；吸热降温又不利于金刚石的合成；溶解爆炸气体则明显不合理，所以答案是C .

2. 原硅酸44SiOH的分子结构为，它在水溶液中不稳定，通常在分子间脱水缩聚
成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式nOHSiO)(22表示，若n为1.5，则其缩聚物的化学
式为726OSiH。已知某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为
_________；其分子结构式为__________；与NaOH溶液反应的化学方程式为
____________________。
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- 3 -

[解析] 依据nOHSiO)(22通式和含硅40.6%，列出下述算式求n值，
%6.40%100)(22
nOHSiO

Si
，解21n，故化学式为522OSiH，分子结构式为：

，它是二元酸，与NaOH反应生成盐：522OSiNa
3．A、B为两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中，A、B两种元素同周期且原子半径
A>B。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。
①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体（标准状况，下同），还
余下0.560g残渣。
②向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下
0.960g残渣。
③将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。冷却后，在隔绝空气的条件下加入
足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质A是___________。
（2）混合物中B的质量分数为_______________。
（3）写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算x的值。
[ 解析 ]由题意可知，②中0.56g单质与NaOH反应产生的2H为mol04.04.22896.0，只能是
Si而不是Al，molnSi02.02856.0，恰好产生molH04.02；①中，0.96g单质产生
molH04.0
2
，则应为Mg，因为222HMgClHClMg，

molHnMgn04.02496.0)()(2
符合，故A为Mg，B为Si。

故x=0.448。
[ 答案 ]
（1）Mg （2）Si的质量分数为36.8%
（3）SiMgSiMg22，42224SiHMgClHClSiMg，x=0.448 L。