高一化学知识点总结ppt
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人教版高一化学必修一精品PPT课件
迪士尼乐园，与我们成年人而言，它是一个守护了我们童年的港湾。 在这里的所有伙伴，不论男女老少，都能卸下自己的伪装和枷锁，尽情的享受一个美好的虚幻童话世界。
在这里，不会有人催你长大。 这里有关于梦想幻想的一切，你忘记烦恼，只为把快乐投入其中。
这是一个能让你变回孩子的地方，可以没有顾虑做回真实的自己。 这里虽然可爱却并不幼稚，你会惊叹于华特迪士尼的设计和想象力。 这里充满着无数的童年的回忆，有很多张笑脸，有很多意想不到的创意。 在这里我们得到的幸福不是痛苦或者失去头脑后的自我陶醉，而是我们人格完整的最好证明。
前一段时间和一位朋友聊天。他问我：“听说你这几年做投资，收益怎么？”我说：“这不才刚刚开始吗。”他一脸疑惑，问我：“这做投资就像做生意，你得定期盘盘库，明白自己到底是赚了，还是赔了。”
我回答说：“好像没这么简单，除非我从牌桌上下来，从此不再投资，才能真正算清是赚还是赔。”
我有个朋友，儿子几年前考取一所名牌大学。几天前路遇，见他愁眉不展，问他何故？他说：“孩子大学毕业后，已经在家里呆了大半年了。出去参加了几次招聘，大都是私营企业，工资太低，不怎么稳定，所以现在一直待在家里。”
我们所经历的工作、圈子的人际交往或多或少会带给人一些疑问。
我的意见和想法是否能被ta接受？ ta对于我的idea又是一种怎样的想法？ 如果彼此都不满意，我们求同存异这样真的会好吗？
这种存在差异性的想法，换个角度稍加思索一番，就可以发现： 其实，人与人之间的沟通和理解几乎是不可能的。
任何尝试都可能是徒劳的，甚至很有可能因为说的太多，考虑的太过于全面而伤害到对方。 所以，最明智的做法就是与同事/合作伙伴保持距离，即使我们是主动领导者，也不要靠的太近，更不要动辄强加于人自己的观念。
判断以下说法是否正确
在这里，不会有人催你长大。 这里有关于梦想幻想的一切，你忘记烦恼，只为把快乐投入其中。
这是一个能让你变回孩子的地方，可以没有顾虑做回真实的自己。 这里虽然可爱却并不幼稚，你会惊叹于华特迪士尼的设计和想象力。 这里充满着无数的童年的回忆，有很多张笑脸，有很多意想不到的创意。 在这里我们得到的幸福不是痛苦或者失去头脑后的自我陶醉，而是我们人格完整的最好证明。
前一段时间和一位朋友聊天。他问我：“听说你这几年做投资，收益怎么？”我说：“这不才刚刚开始吗。”他一脸疑惑，问我：“这做投资就像做生意，你得定期盘盘库，明白自己到底是赚了，还是赔了。”
我回答说：“好像没这么简单，除非我从牌桌上下来，从此不再投资，才能真正算清是赚还是赔。”
我有个朋友，儿子几年前考取一所名牌大学。几天前路遇，见他愁眉不展，问他何故？他说：“孩子大学毕业后，已经在家里呆了大半年了。出去参加了几次招聘，大都是私营企业，工资太低，不怎么稳定，所以现在一直待在家里。”
我们所经历的工作、圈子的人际交往或多或少会带给人一些疑问。
我的意见和想法是否能被ta接受？ ta对于我的idea又是一种怎样的想法？ 如果彼此都不满意，我们求同存异这样真的会好吗？
这种存在差异性的想法，换个角度稍加思索一番，就可以发现： 其实，人与人之间的沟通和理解几乎是不可能的。
任何尝试都可能是徒劳的，甚至很有可能因为说的太多，考虑的太过于全面而伤害到对方。 所以，最明智的做法就是与同事/合作伙伴保持距离，即使我们是主动领导者，也不要靠的太近，更不要动辄强加于人自己的观念。
判断以下说法是否正确
高中化学重要知识点总结PPT课件
.
15
五.反应条件对氧化－还原反应影的响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=冷=、=稀==NaCl+NaClO+H2O
.
12
（2）A—
强 酸气体B 强 碱气体C
A为弱酸的铵盐：
(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3
.
13
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO3 MnO2，2KCl 3O2
2H2O2 MnO2 2H2O O2
2SO2 O2 催化剂，2SO3
10.铝热反应
11.Ba(OH)2与NH4Cl反应 .
4
四、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
单质 2AA、 llS2i NO aH OH2H2H2O2NaA2lO 3H2 Si2NaOH2ON2aSi3O2H2
（2）铵盐： N4 H 碱 N3 H H 2 O
.
5
2．与酸反应产生气体
化合物S2 HS HH2S Na2S2O3与酸反应 情况如何？
SO32
HSO3
HS.O2
6
3．与水反应产生气体
（1）单质 2Na2H2O2NaOH H2 2F22H2O4HF O2
（2）化合物
2M ANl2gS3a2N3O226H32H2HO2O2O23A4MlNOgaOHO3HH2O32H22NSH3 CaC2 2H2OCaOH2 C2H2
高中化学重要知识点总结PPT课件
加热 浓
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
.
16
3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反
应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反 应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O
.
22
（二）无机 1．－2价硫 （H2S及硫化物）； 2．＋4价硫 （SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁： 4．NaOH等强碱：
.
23
九. 阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相 等的分子数。
2．推论
（1）同温同压下，V1 / V2=n1 / n2 （2）同温同体积时，p1 / p2= n1 / n2= N1 / N2 （3）同温同压等质量时，V1 / V2= M2 / M1 （4）同温同压同体积时，M1 / M2 =ρ1 / ρ2
氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3、 H2O2、
HClO
化合作用：SO2 吸附作用：活性炭 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主
要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
.
21
八. 能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反 应而褪色的物质
（一）有机 1．不饱和烃 2．某些烃的衍生物 （醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油）； 4．苯酚及其同系物 （因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．天然橡胶（聚异戊二烯） 6.苯的同系物（溴水？）
化学人教版(2019)必修第一册1.1.3物质的转化(共19张ppt)
活动一 认识酸、碱、盐的性质 说说你熟悉的酸
活动一 认识酸、碱、盐的性质
Q1：根据所学知识，你会想到哪些方法检验洁厕灵中含有酸？P10
实验方案
设计该方案的依据
酸的主要化学性质： 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 重点！
化学方程式
反应类型
一、酸、碱、盐的性质
1、酸的化学通性
Ca O2 CaO H2O
Ca(OH)2
SO3
CaSO4
金属单质 O2 碱性氧化物 H2O
酸或酸性氧化物
碱
盐
C O2 CO2
H2O
H2CO3
非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O
Ca(OH)2 CaCO3
碱或碱性氧化物
酸
盐
金属单质 碱性氧化物
Ca
CaO
碱
Ca(O H)2
盐
CaCO
3
S
非金属单质
SO2
化学的魅力——化学实验中物质的转化
四大基本反应类型
化合反应
两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应。
分解反应 置换反应 复分解反应
一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应。
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 发生条件：活泼金属置换出较不活泼金属 一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型。 发生条件：生成沉淀，气体或水
碱与酸性氧化物反应 盐+水 碱与某些盐反应 新盐+新碱
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
《化学必修一》PPT课件
第2课时 物质的量在化学实验中的应 用
1．了解物质的量浓度的含义。 2．学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3．掌握有关物质的量浓度的计算。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1.物质的量浓度是 用单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的
量来表示溶液组成的物理量
。用符号 cB 表示，其单位
为 mol·L－。1 溶质的物质的量 n、溶液的体积 V、溶质的物质的量 浓度 c 之间的关系是 c＝Vn 。
2.溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释： 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (2)相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 温馨提示：混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
以 1 L 溶液里含有
定义
多少摩尔溶质来表 用溶质质量与溶液质量之 示溶液组成的物理 比来表示溶液的组成
量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
内容
物质的量浓度
质量分数
(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思 1】 常用表示溶液浓度的方法有哪些？如何表示？ 提示 常用表示溶液浓度的方法有溶质的质量分数和溶液的
1．了解物质的量浓度的含义。 2．学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3．掌握有关物质的量浓度的计算。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1.物质的量浓度是 用单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的
量来表示溶液组成的物理量
。用符号 cB 表示，其单位
为 mol·L－。1 溶质的物质的量 n、溶液的体积 V、溶质的物质的量 浓度 c 之间的关系是 c＝Vn 。
2.溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释： 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (2)相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 温馨提示：混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
以 1 L 溶液里含有
定义
多少摩尔溶质来表 用溶质质量与溶液质量之 示溶液组成的物理 比来表示溶液的组成
量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
内容
物质的量浓度
质量分数
(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思 1】 常用表示溶液浓度的方法有哪些？如何表示？ 提示 常用表示溶液浓度的方法有溶质的质量分数和溶液的
高一化学必修一知识点PPT 课件
原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用
医生处理. （4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干 净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓
碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑
盖.
二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的 位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下 列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂
量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1
摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩 尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用
医生处理. （4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干 净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓
碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑
盖.
二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的 位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下 列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂
量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1
摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩 尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对
人教版高中化学必修一章末系统总结 课件(共10张PPT)
第一章 从实验学化学
章末系统总结 一、知识体系构建 (一)化学实验基本方法
(二)常用化学计量之间的关系
二、实验专项探究——物质的检验与鉴别 (一)物质检验常用的两种方法 1．物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性等加 以检验。 2．化学方法：常用加指示剂、点燃、加热、加试剂 等方法加以检验。 (二)物质的鉴别 物质的鉴别是用一定的方法把两种或两种以上的物 质一一区别开。 鉴别的方法：一看(颜色)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
2．某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行
如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶
解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有
固体存在。该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Mg(OH)2 C．Na2CO3、BaCO3 答案：C
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
解析：稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与
氯化钠溶液无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。
章末系统总结 一、知识体系构建 (一)化学实验基本方法
(二)常用化学计量之间的关系
二、实验专项探究——物质的检验与鉴别 (一)物质检验常用的两种方法 1．物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性等加 以检验。 2．化学方法：常用加指示剂、点燃、加热、加试剂 等方法加以检验。 (二)物质的鉴别 物质的鉴别是用一定的方法把两种或两种以上的物 质一一区别开。 鉴别的方法：一看(颜色)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
2．某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行
如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶
解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有
固体存在。该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Mg(OH)2 C．Na2CO3、BaCO3 答案：C
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
解析：稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与
氯化钠溶液无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。
人教版高中化学必修一 《第三章 金属及其化合物》物知识点总结课件(共22张PPT)
_碱__性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
_过__氧化物
11
▪ Al2O3 —— 两性 酸:Al2O3+__6HCl =____2_A__lC__l3_+_3_H__2O___; 碱:Al2O3+__2NaOH =___2_N__a_A_l_O_2_+_H__2O___;
金属氧化物
碱性氧化物
金属
两性氧化物
氧
氧化物 其它氧化物：过氧化物
化
物 非金属 酸性氧化物
氧化物 其它氧化物
2020/7/11
10
颜色状态 氧元素价态 生成条件
Na2O 白色固体
－2价 常温
Na2O2 淡黄色固体
－1价 加热
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2020/7/11
8
(5)与盐溶液的反应 Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑
注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反 应，然后与盐反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2020/7/11
9
有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。
金属原子的最外层电子排布特点:
金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
有还原性
2.金属的化学性质
金属与非金属、水、酸、盐等反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
_过__氧化物
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▪ Al2O3 —— 两性 酸:Al2O3+__6HCl =____2_A__lC__l3_+_3_H__2O___; 碱:Al2O3+__2NaOH =___2_N__a_A_l_O_2_+_H__2O___;
金属氧化物
碱性氧化物
金属
两性氧化物
氧
氧化物 其它氧化物：过氧化物
化
物 非金属 酸性氧化物
氧化物 其它氧化物
2020/7/11
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颜色状态 氧元素价态 生成条件
Na2O 白色固体
－2价 常温
Na2O2 淡黄色固体
－1价 加热
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2020/7/11
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(5)与盐溶液的反应 Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑
注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反 应，然后与盐反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
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有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。
金属原子的最外层电子排布特点:
金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
有还原性
2.金属的化学性质
金属与非金属、水、酸、盐等反应
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
溶液。
6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
三、数值与实验安全
1．酒精灯内的酒精量不得少于14，也不能超过23。
2．烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积的
1 2
，
以防搅拌时溅出。
3．蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的
2 3
。若液体
过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅出。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
三、数值与实验安全
1．酒精灯内的酒精量不得少于14，也不能超过23。
2．烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积的
1 2
，
以防搅拌时溅出。
3．蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的
2 3
。若液体
过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅出。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
高一化学有机化合物PPT课件
沸 点 相对密度 -0.5 0.5788 -11.7 0.557
（1）同分异构现象 （2）同分异构体 • 分子式相同结构不同的化合物互称
为同分异构体。
25
下列各组物质属于同位素的是__b__e_____；
属于同素异形体的是___a__d_______________；
属于同系物的是_______c_________________；
光
仿（（有有机机溶溶剂剂））
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
11
取代反应：
有机物分子里的某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
判断方法： 旧的单键断裂，新的单键生成；
第三章 有机化合物
• 燃料中的汽油、煤油、柴油； • 建材中的木材、黏结剂、涂料、油漆； • 日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂； • 食物中的营养素——糖类、油脂、蛋白质；
……
1
1.有机化合物：
含碳化合物，除CO2、CO、碳酸 盐及碳酸氢盐外。简称有机物。
●烃 —— 仅含碳和氢两种元素的 有机物。
（CH3）2 CHCH2CH2CH3
(不提倡) 20
3、分子式通式：CnH2n+2
P63表3-1
4、烷烃命名：叫“某烷”或“环某烷”
5、同系物：
① 结构相似（必须是同类物质） ② 分子组成差若干CH2（C原子数不同）
21
6、性质：
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高一化学知识点总结ppt
化学，作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质和变化
规律，是高中阶段学习的重要科目之一。
在高一化学学习中，我
们学习了许多重要知识点，今天我将对这些知识点进行一个简要
总结，并通过制作一个PPT来帮助大家更好地回顾和理解。
第一部分：原子结构
1. 原子的基本组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子
核内，电子环绕在原子核外。
2. 元素的原子序数和质子数：原子序数就是元素的质子数，决
定了元素的特性。
3. 原子的同位素：质子数相同但中子数不同的原子称为同位素，具有相同的化学性质，但物理性质略有不同。
4. 原子的电荷：电子与质子数相等时，原子呈电中性；电子数
少于质子数时，原子呈正电荷；电子数多于质子数时，原子呈负
电荷。
5. 原子的电子层次：电子按照一定规则分布在不同层次上，其中，价层上的电子决定了元素的化学性质。
第二部分：化学键
1. 金属键：金属原子间通过共享自由电子形成的化学键，金属键具有导电性和延展性。
2. 离子键：正、负电离子之间通过电荷吸引力形成的化学键，通常在金属离子和非金属离子间形成。
3. 共价键：非金属原子通过共用电子形成的化学键，以单键、双键和三键等形式存在。
4. 极性共价键：共价键中原子对电子的吸引能力不同，使得共享电子不平均分布，形成带有正负极性的化学键。
5. 氢键：氢与氮、氧、氟等元素间的极性作用，是分子中较弱的化学键。
第三部分：化学反应
1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程，包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2. 氧化还原反应：涉及电子的转移和氧化态的变化，分为氧化和还原两个半反应。
3. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，能够产生酸性(酸)、碱性(碱)和中性(盐)的物质。
4. 酸碱中和反应：强酸和强碱反应生成水和盐，反应前后酸和
碱的浓度变化。
5. 化学平衡：反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态，可通过引入外界影响因素来改变平衡。
第四部分：物质周期表
1. 元素周期表：将元素按照一定规律排列形成的表格，可帮助
我们了解元素的基本性质和周期规律。
2. 周期表上的元素：主要包括主族元素、过渡元素和稀有气体，每个元素都有自己的原子序数、原子量、元素符号等。
第五部分：物质的性质与变化
1. 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度等，可通过
观察和测量来确定。
2. 物质的化学性质：包括燃烧性、腐蚀性、还原性等，指物质
在化学反应中表现出的性质。
3. 物态变化：包括固态、液态和气态之间的相互转化，可通过
加热、降温等方式实现。
4. 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，包括颜色变化、
气体释放、沉淀生成等。
通过制作一个PPT，我们可以将这些知识点以图表、图片、动
画等多种形式呈现出来，加深对化学知识的理解和记忆。
同时，
通过PPT的组织和呈现，我们可以将不同的知识点进行分类，帮
助我们更好地整理和梳理知识体系。
在整个化学学习过程中，我们不仅仅是在学习知识点，更重要
的是培养对化学的兴趣和实践能力。
因此，除了理论知识的学习，我们还应该积极参与实验、观察和探究，掌握化学实验的基本操
作和安全常识。
总的来说，高一化学的学习是一个基础扎实、系统化的过程。
通过对知识点的总结和制作PPT，我们能够更好地理解和掌握重
要的化学概念和原理，为将来的学习打下坚实的基础。
希望大家
能够积极参与化学学习，提升自己的科学素养和实践能力。