工科无机化学期末模拟卷~华大
北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-A
北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》(bi-lingual course)C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分)Score(得分)一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。
不必写在答题纸上。
）（本大题共10小题，每题1分，共10分）（ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有关，因此化学反应热是状态函数。
（ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。
（ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反应温度总有利于反应的正向进行。
（ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。
（ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。
（ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。
（ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。
（ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。
8（ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于36＝2.83。
因此此配合物中未成对电子数为2。
（ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF232的溶解度一定比CaCO的溶解度小。
3二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。
）（本大题共20题，每题1.5分，共30分）（ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则12Sn(s) + Cl2(g)→12(g) 的△r HSnCl为:4A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1；C．154.4 kJ·mol-1-1；D．-154.4 kJ·mol。
无机化学模拟试题答案[1页][003]
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第1页，共1页无机化学期末考试保密★★★ 模拟试题答案适用班级：一、填空题（每空1分。
共20分） 1. [Ar]3d 54s 1，24，四，Ⅵ，3d 54s 1。
2．θa K ·θb K =w K θ。
3．{}{}2(A)(B)v k p p =⋅，3， 1/27， 4 4．分压5． 1K θ/2K θ。
6．硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu 2+，NH 3，4。
7．()2p CO '8．(-)Zn│Zn 2+（c 1）‖Cu 2+(c 2）│Cu (+)，Cu 2++2e=Cu ， Cu 2++ Zn= Cu+ Zn 2+。
二、选择题（每题2分，共30分，请把正确答案的序号填在括号内）1．2MnO 4-+ 5SO 32-+6H +=2 Mn 2++ 5SO 42-+3H 2O …………………………………………………4分 2．湿润的淀粉KI试纸遇到Cl 2显蓝色，但继续与Cl 2接触，蓝色又褪去。
………………2分2KI+ Cl 22KCl+I 2………………………………1分 I 2 + 5Cl 2 +6H 2O2HIO 3+10HCl 。
………………………1分3．五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）1． 因为c′/θaK ＞500，可用分析浓度代替平衡浓度，即可用最简式计算。
………………1分 [H +]＝c K a 'θ＝1.01075.15⨯⨯-=1.32×10-3 …………………2分PH=－lg[H +]＝－lg 1.32×10-3=2.88…………………2分2．解：设反应平衡时CO 的转化浓度为x CO(g) + H 2O(g)H 2(g)+ CO 2(g)起始浓度/(mol/L) 0.02 0.02 0 0平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x ……………………………1分， ……………………………2分x ＝ 0.015平衡时 c （H 2）＝ c （CO 2）＝ 0.015mol/L …2分c （CO ）＝c （H 2O ）＝ 0.02-0.015 ＝ 0.005mol/L ……………………2分%75%10002.0015.0)CO (=⨯=α …………………………2分 3．解 NH 3+H +NH 4+ NH 3过量，反应后余c （NH 3）=(30×0.2－20×0.1)/50=0.08 mol/L ……………………………………2分生成 c （NH 4+）=（20×0.1）/50=0.04 mol/L ……………………………………2分pH=p a K θ－lg ()()3'4'NH c NH c +=―lg1×10－14/1.8×10－5 －lg0.04/0.08=9.56 …………………3分4．解 电极反应为：MnO 4- + 8H + + 5e ⇌ Mn 2+ + 4H 2O当pH=5，即[H +] = 1×10-5时-2+-2+44-+842+MnO /Mn MnO /Mn[MnO ][H ]0.0592lg 5[Mn ]φϕϕ=……………………………………2分= 1.507 + 1)10(1lg50592.085-⨯= 1.412 V …………………………………………………………… 2分 同理 当pH=3时-2+4MnO /Mn ϕ= 1.223 V ……………………………………………………1分即随着溶液酸度的增加，其电极电势值增大，氧化型物质MnO 4－的氧化性增强。
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试题一、选择题（每题 1 分，共20 分）1、在Ag+的溶液中加入氨水，其电极电势将A、增大B、减小C、不变D、不能确定2、下列恰好呈电负性减小顺序的是（）(A) K，Na，Li (B) Cl，C，N (C) B，Mg，K (D) N，P，S3、平衡体系CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), △r Hөm< 0，为了增加甲醇的产量，工业上应采取的措施是( )A、高温、高压B、适宜温度，高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂4、下列各组物质不能组成缓冲溶液的是( )A、NH3和NH4ClB、H2PO4-和HPO42-C、HCl 和过量氨水D、氨水和过量HCl5、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）A、增加了分子总数B、增加了活化分子%C、降低了反应的活化能D、促进反应向吸热方向进行6、下列各物质的分子间只存在色散力的是（）A、CO2B、NH3C、H2S D 、HBr7、下列各离子中，核外电子排布与氩原子排布相同的是（）A、Cl-B、O2-C、Na+D、Co2+8、下列因素中，对平衡常数有影响的是（）A、反应体系的温度B、反应体系中反应物的浓度C、是否有共同离子存在D、反应体系的压力9、在下列溶液中，MgCO3溶解度最小的溶液是( )A、2mol·dm-3 NaClB、1mol·dm-3 MgCl2C、2mol·dm-3 Na2SO4D、纯水10、下列分子中偶极矩最大的是（）A、HClB、HBrC、HFD、HI11、下列反应中，能代表CO2(g)标准生成焓Δf Hө的是：（）A、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔHº1B、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔHº2C、C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔHº3D、2C(s，石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔHº412、对一化学反应，下列说法正确的是：( )A、∆r Hө越负，反应速度越快B、∆r Gө越负，反应速度越快C、∆r Sө越大反应速度越快D、活化能E a越小，反应速度越快13、下列各量子数合理的是：（）A、n = 2，l= 0，m = 1B、n = 1，l = 1，m = 1C、n = 2，l = 1，m = 0D、n = 1 l =1 m = 014、下列有关催化剂的说法中正确的是：（）A、催化剂能改变反应途径和始、终态B、催化剂具有选择性C、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂D、催化剂对正、逆反应的影响不同15、下列溶液可溶解Mg(OH)2沉淀的是：（）A、NaCl溶液B、NH4Cl溶液C、NaAc溶液D、NH3水16、已知φөCu2+/Cu= +0.34V φөFe3+/Fe2+= +0.77V，今欲设计一个原电池，以电对Cu2+/Cu作正极，Fe3+/Fe2+作负极，在298K标态下，下列结论正确的是：（）A、原电池自发B、电池反应Cu2+ + 2Fe2+ = Cu + 2Fe3+自发C、原电池不自发D、无法判断17、在多电子原子中，电子的量子数(n，l，m，m s)分别为：A、2，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、3，1，1，-1/2D、3，2，-1，1/2其中量子数所描述电子能量最高的是( )18、在H2S的饱和溶液中，含量最多的离子或分子是（H2O除外）（）A、H+B、S2-C、HS-D、H2S19、下列说法不正确的是( )A、配位键属于共价键的范畴B、配位键属于离子键的范畴C、形成配位键需要一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子D、CO分子中生成了配位键20、下列元素中，原子的核外排布3d和4s均为半满的是（）A、CrB、MnC、FeD、Cu二、填空题：（每空1分，共35 分）1．对任一基元反应a A + b B → c C + d D，其速率方程为。
大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
大一工科无机化学复习题完美版
大一工科无机化学复习题完美版里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题《工科无机化学模拟试卷》2022年.1.8一、选择题1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。
2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：（）A、3300 kPaB、2200 kPaC、1100 kPaD、1650 kPaΘ－2．已知：CuCl2(s) ＋Cu(s) ＝2 CuCl(s) ΔrHm ＝170 kJmol1 ，Θ－Cu(s) ＋Cl2(g) ＝CuCl2(s) ΔrHm ＝－206 kJ mol1 ，Θ－则CuCl(s) 的ΔfHm （kJmol1）为（）A、36B、18C、－18D、－36Θ3．反应NH3( l )＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105 Pa，则其K的数值为（）A、8.57×105B、857C、8.75D、0.118－4．欲使1000 ml 0.010 molL1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为（）A、0.72B、0.46C、0.26D、1.125．已知相同浓度的盐NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（）A、HDB、HCC、HBD、HA－－6.某溶液中含有KCl ，KBr 和K2CrO4 ,它们的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（）－－－（已知：Ksp(AgCl)＝1.56×1010 ，Ksp(AgBr)＝7.7×1013 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012 ）A、AgBr 和Ag2CrO4B、Ag2CrO4 和AgClC、AgBr 和AgClD、一齐沉淀7．下列各组量子数中，合理的一组是（）11 B、n＝4，l＝5，m＝－1，ms＝＋2211 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，ms＝－D、n＝4，l＝2，m＝＋3，ms ＝－22 A、n＝3，l＝1，m＝＋1，ms＝＋8．下列离子半径大小顺序正确的是（）－＋＋＋－－－＋＋＋A、FNaMg2Al3O2 B、O2 FNaMg2Al3－－＋＋＋＋＋＋－－C、O2 F Al3Mg2 Na D、NaMg2Al3 FO29．PH3分子中P原子采取的杂化类型是（）A、s pB、s p2C、s p3D、不等性s p310．下列说法中正确的是（）A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质二、填空题1．状态函数的特征是其变化量只决定于(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。
模拟无机及分析化学期末试题
模拟无机及分析化学期末试题一、 填空题1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。
2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。
3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ=4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是 。
4. 由MnO 20.95VMn 3+1.51VMn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。
5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。
6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。
7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。
8. []33K PtCl NH 的名称是。
9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。
10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ∆ ，G ∆ ，S ∆ 。
(用﹥0或﹤0表示。
)11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。
12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是极性分子。
13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86，1/5三者的有效数字依次为、 、 。
14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期族的区元素，其原子序数为 。
北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-A-答案
北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》(bi-lingual course)C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分)Score(得分)一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。
不必写在答题纸上。
）（本大题共10小题，每题1分，共10分）1 x;2 x;3 x;4 √;5 √;6 √;7 x;8 x;9 x ; 10 x.二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。
）（本大题共20题，每题1.5分，共30分）1 B;2 D;3 B;4 A;5 C;6 B;7 D,8 A;9 D; 10 B; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A; 16 C;17 B; 18 B; 19 B; 20 D.三、Please fill in the blank with correct words, symbol or data according to the requirements (10 questions, 2 score/question, 20 score in total)1．六氟合硅（IV）酸四氨合镍(II)；[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3. 2．(a); (b);3．12.39; 0.011. 4．HNO3; He2+; H2+, B4H10; H3PO4. 5．Formation of new matter;break and form of new chemical bonds; change of energy. 6．Same; minium energy principle; Pauling incompatibility principle; and Hund rule. 7．σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2p3；1.5；(a); paramagnetic. 8．4.3x10-6; 8.63. 9．Na2CO3 > CaCO3>MgCO3>CuCO3；Al 2O 3>AlF 3 > AlCl 3. 10．HgO+2e + H 2O →Hg + 2OH -； Zn -2e + 2OH - →Zn(OH)2； NaO; (-) Zn(s)|Zn(OH)2(s)|OH -(aq)|HgO(s)|Hg(s) (+).四、Please balance the following chemical equations (5 equations, 2 points for each one, 10 points in total)1． PbCl 2＋ H 2O Pb(OH)Cl + HCl⎯→⎯2． B 2H 6(g)＋ 6 H 2O(l) 2H ⎯→⎯3BO 3 + 6H 23． 2 Ni(OH)2＋ ClO - 2NiO(OH) + Cl ⎯→⎯- + H 2O 4． 2 KMnO 4＋ 5H 2O 2＋ 3 H 2SO 4 2MnSO ⎯→⎯4 + 5 O 2 + K 2SO 4 +8H 2O 5． Hg 22+ ＋ 4 I -（excess ） ⎯→⎯Hg + HgI 42-五、Simple que stions (two questions, 5 points for each one, 10 points in total)1．Anwser: O, as its valence electron shell is 2s 22p 4. When one e - is removed, more energy is required to remove the second e - when the p orbital is half-filled which is stable in view of energy.2. Answer: Addition of excess NaOH to the solution of Zn 2+，Co 2+ and Al 3+ results in precipitate of Co(OH)2 and formation of soluble Al(OH)4- and Zn(OH)4- complexes. Separate the precipitate Co(OH)2 by centrifugation from the solution, then add HCl, NH3.H 2O, acetone, KSCN subsequently to Co(OH)2, blue color will be observed , indicating the presence of Co 2+. To the solution of Al(OH)4- and Zn(OH)4- complexes is added HCl and NH 3.H 2O, then Al(OH)3 precipitate will form, which is separated and identified by forming red solid after reaction with HAc and Al regeant; the Zn 2+ is identified by formation of white ZnS after reaction of Zn 2+ with Na 2S.六、Answer the following questions according to requests (4 questions, 20 points in total)1．(5 points) (1)Anwser: (1) AgCl Ag + + Cl -At equilibrium x 0.050.05x = K sp(AgCl) = 1.77 x 10-10 , x = 3.54 x 10-9 molL-1Ag++ 2NHAg(NH3)2Initial 0.1y0At equilibria 3.54 x 10-9 y – 2 (0.1 – 3.54 x 10-9) 0.1 – 3.54 x 10-9 (0.1 – 3.54x10-9) /3.54 x 10-9 [y- 2 (0.1 – 3.54 x 10-9)]2 = K f(Ag(NH3)2) = 1.12 x 107 y = 1.79 molL-1the total concentration of NH3 is 1.79molL-1.(2) AgI Ag++ I-3.54x10-9 0.0013.54x10-9 x 0.001 = 3.54 x 10-12 > K sp(AgI) = 8.52 x 10-17, So AgI precipitates. 2．(5 points)Anwser: p(SbCl5)initial = nRT/V = 0.0125mol x8.314J⋅K-1 x 521K/3.50L = 15.47KPa SbCl 5(g)SbCl3 (g) + Cl2 (g)Initial /KPa 15.47 0 0At equilibria 15.47-x x x(X/100)2/[(15.47-x)/100] = K PΘ = 1.07,x = P(SbCl3) = P(Cl2) =13.71Kpa, P(SbCl5) = 15.47-13.71=1.76kpaP total = 1.76 + 13.71 x 2 = 29.17kpa3. (5 points)Anwser: Ag 2SO4(s) 2Ag++ SO42-0.01 x0.012x = K sp(Ag2SO4) = 1.4 x 10-5 X = 0.14CaSO 4(s) Ca2++ SO42-0.01 y0.01y = K sp(CaSO4) = 9.1 x 10-6 y = 9.1 x 10-4So Ca2+ precipitates first.When Ag+ begins to precipitate,CaSO 4(s) Ca2++ SO42-z 0.14z2 x 0.14 = K sp(CaSO4) = 9.1 x 10-6 z = 6.5 x 10-5 M4. (5 points)Anwser: (1) Cu2+(aq)＋2e－=== Cu(s) 1) Δr G mΘ1 = -zFE1= -2F x 0.3394V;Cu+(aq)＋e－===Cu(s) 2) Δr G mΘ1 = -zFE2= -1F x 0.5180V; ____________________________________1) -2) x 2 = 3): Cu2+(aq)＋Cu(s) ===2 Cu+(aq) 3) Δr G mΘ3 = -RTln KΘΔr G mΘ1 -2Δr G mΘ2 =Δr G mΘ3, -2F x 0.3394 + 2 x 1F x 0.5180 = -RTln KΘ,2 x 96485 x 0.3394 + 2 x 96485 x 0.5180 = -8.314 x 298 ln KΘ, KΘ= 9.1 x 10-7 (2) Cu2+(aq)＋2e－===Cu(s) 1) Δr G mΘ1 = -zFE1= -2F x 0.3394V;Cu+(aq)＋e－===Cu(s) 2) Δr G mΘ1 = -zFE2= -1F x 0.5180V;Cu+ + 2Cl- = CuCl2-3) Δr G mΘ3 = -RTln K fΘ1）- 2 x 2) + 2 x 3) = 4):Cu2+(aq)＋Cu(s)＋4Cl- (aq)===2CuCl2- (aq)4) Δr G mΘ4= -RTln KΘΔr G mΘ1 -2Δr G mΘ2 + 2Δr G mΘ3 = Δr G mΘ4,-2F x 0.3394 + 2x 1F x 0.5180 – 2 x 8.314 x 298 ln6.91x104 = -RTln KΘ,KΘ = 4.34 x 103。
2020年大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学（下）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl （III ）的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
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《无机化学》 一、选择题：
1. 下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH3N2H4C. N2H4>NH3 >NH2OH D. NH3>N2H4>NH2OH 2. 熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc 3. 现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ] A. ZnSO4, Hg2Cl2 B. CuSO4, HgCl2 C. CdSO4, HgCl2 D. Ag2SO4，Hg2Cl2
4. 下列不属于二元质子酸的是 [ ]
A. H3PO3 B. H2SO4 C. H3PO2 D. NaH2PO4 5. 既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是 [ ] A. Fe(OH)3 B. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 D. Cd(OH)2
6. AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳
定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13). [ ] A. 2.34×10-3 B. 3.62×10-3 C. 4.36×10-3 D. 1.54×10-2 7. PCl3和水反应的产物是 [ ] A.POCl3，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO 8. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是 [ ]
A. CuS B. ZnS C. MnS D. HgS 9. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ] A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6 D. SiO2，HF 10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ] A. HClO>HBrO>HIO B. HIO>HBrO> HclO C. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO4 11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ] A. Zr和Hf B. Mg和Al C. Ag和Au D. Fe和Co 12. 下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 [ ] A. PbO2 B. NaBiO3 C. K2Cr2O7 D. TlCl3
13. 下列那种分子不含桥链结构 [ ] A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2
14. 仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用 [ ] A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S 15. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是 [ ] A. Fe2+, Bi3+ B. Cd2+, Zn2+ C. Fe3+, Cu2+ D. Mn2+, Pb2+ 16. 下列含氧酸中属于一元酸的是[ ] A. H3BO3 B. H3AsO3 C. H3PO3 D. H4SiO4
17. 下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ] A. Co2O3 B. Fe2O3 C. Ni2O3 D. Pb3O4 18. 下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ] A. BeCO3 B. MgCO3 C. SrCO3 D. BaCO3 19. 通常鉴定镍离子的试剂是 [ ] A.硫脲 B.二苯基联苯胺 C.硝基苯偶氮间苯二酚 D.丁二酮肟 20. 向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ] A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D. HgNH2Cl↓ 21. 含有П46离域大п键的是 [ ] A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl2
22. 在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ] A. HF B. HCl C. HBr D. HI 23. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ] A. Cr2S3 B.CrO42- C.Cr(OH)3 D.CrO2- 24. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是 [ ] A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 25. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂 [ ] A. KClO3 B. K2Cr2O7 C. 王水 D. PbO2 二、用化学反应方程式说明下列现象
26. HgS溶解于王水 27. CuO与氢碘酸反应 28. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈
29. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 30. 热分解CuCl2·2H2O 产生黑色物质 三、填空题（每空1分，共20分） 31. 要除去N2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。 32. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括（ ） 和 （ ）。 33. I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为（ ）。 34. 写出下列物质的化学式：摩尔盐 ( )，赤血盐( )，钛白（ ）， 砒霜（ ）。 35. MnO4－离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中( )，中性介质中( )，酸性介质( )。 36. 实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为( )。 37. 配制SnCl2水溶液应在（ ）溶液中进行，配制好后应加入( )保存 。 38. 在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+离子，可生成的沉淀物质是 ( ) 。 39. 氧化性HClO3 ( ) HClO，酸性HClO3 （ ） HClO （大于、小于或等于）。 40. 在下列体系中: (1)Cu2++I-；(2)Cu2++CN-；(3)Hg2++I-（过量）(4)Hg22++NH3·H2O；(5) Cu2O+H2SO4(稀)；(6)Hg2++Hg；(7)Hg22++H2S，能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、反歧化反应） （ ），发生歧化反应的有（ ），发生反歧化反应的有 （ ）。（填序号） 四、简答题 41. 画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？
42. 请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。
43. 为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？解释原因并写出水解产物。 五、推断题
44. 现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。 向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成， 向D中再滴加稀H2SO4
又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH
溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。 判断A, B, C, D, E各为何物。(用化学式表示)
45. 一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。(用化学式表示)
六、计算题 46. 在含有浓度均为1.0×10-4 mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀？两者能否分离开？( Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
47. 已知φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V, φθ(I2/I -) = 0.535 V, 请判断反应2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2
能否发生？如果往该体系中加入KCN，使[Fe(CN)63-] = [Fe(CN)64-] = [CN-] = 1.0 mol/L，试计算说明是否会有I2生成？（K稳Fe(CN)63- = 1042 ，K稳Fe(CN)64- = 1035） 一、选择题 1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 D B B C B B B D C A A C D B B A B D D C C B C D D 二、完成反应方程式
26 3HgS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[HgCl4]＋3S↓＋2NO↑＋4H2O 27 4HI + 2CuO ＝ 2CuI + I2 + 2H2O 28 2Cu +O2+H2O+CO2 == Cu(OH)2 · CuCO3 28 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 30 CuCl2·2H2O =CuO↓+ 2HCl↑+ H2O↑ 三、填空题
31 FeSO4 32 B-H δ键 B-H-B 3c-2e键 33 I2 + I- === I3- 34 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O K3[Fe(CN)6] TiO2 As2O3
35 MnO42－ MnO2 Mn2+
36 蓝变粉红 37 盐酸 Sn粒 38 PbCrO4 39 小于 大于 40 1,2； 4,5,7； 6
四、简答题 41 P4正四面体，有张力。 42． NH3·H2O
CuCl + NH3·H2O → Cu(NH3)2+无色 + O2 → Cu(NH3)42+蓝色 AgCl+ NH3·H2O → Ag(NH3)2+ 无色 Hg2Cl2+ NH3·H2O → Hg(NH2)Cl ↓+ Hg↓ + NH4Cl (灰色) 43. CCl4中C原子无空轨道，无法接受水的进攻； SiCl4中的Si有空的d轨道，能与水发生配位而水解产生H4SiO4和HCl。 五、推断题 44． A. MnO2; B. MnCl2; C. MnO4-; D. MnO42-; E. Mn(OH)2. 45、A. Na2S2O3 B. S C. SO2 D. BaSO4 E. Ag(S2O3)23- 六、计算题 46 解：沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为： [Ag+] = Ksp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10) / (1.0×10-4 ) = 1.56 ×10-6 mol/L 沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为： [Ag+] = {Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]}1/2 = {(9×10-12) / (1.0×10-4 )}1/2 = 3 × 10-4 mol/L 故逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。 （5分）