人教版九年级化学 教学设计《质量守恒定律》
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学设计
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学设计人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，通常需要准备好一份教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
教学设计要怎么写呢？以下是小编整理的人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学设计，希望对大家有所帮助。
一、教学目标知识技能1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程方法1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。
情感态度价值观1．通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
2．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
二、教学过程环节一、创设情境，发现、提出问题教师活动学生活动设计意图【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g 小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。
（注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。
）可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题（播放教师自制的.学生制作汽水的视频）【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗？倾听，思考。
观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：（1）小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化；（2）因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。
九年级化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的概念及其在化学变化中的重要性；
2.掌握质量守恒定律的表达式，并能运用其解释化学实验现象；
3.能够运用质量守恒定律进行化学方程式的书写及计算；
4.理解质量守恒定律在生活中的实际应用，提高学生理论联系实际的能力。
（四）课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题，如化学方程式书写、计算题等，让学生独立完成。
2.教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，帮助学生掌握正确的解题方法。
3.教师针对学生的薄弱环节，设计针对性练习，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
（五）总结归纳
1.教师引导学生对本节课所学内容进行回顾，总结质量守恒定律的概念、表达式、应用等方面。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用实验探究法，引导学生通过实验观察、思考、总结，从而理解质量守恒定律的本质；
（2）利用案例分析、讨论交流等形式，帮助学生掌握质量守恒定律在化学方程式中的应用；
（3）通过设计梯度性问题，引导学生由浅入深地学习，突破教学难点；
（4）结合生活实际，创设情境，让学生在实际情境中感受质量守恒定律的重要性。
2.教师通过实验演示，如“密闭容器内铁与硫酸铜反应实验”，让学生直观地感受质量守恒定律。实验过程中，教师引导学生关注反应前后容器内物质的总质量，加深学生对质量守恒定律的理解。
3.教师讲解质量守恒定律在化学方程式书写和计算中的应用，通过示例进行演示，让学生掌握质量守恒定律在实际操作中的应用。
（三）学生小组讨论
4.教学策略：
（1）关注学生个体差异，因材施教，提高教学质量；
（2）激发学生学习兴趣，培养学生自主学习能力；
人教版九年级化学教学设计《质量守恒定律》
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
2.教育学生遵循科学规律，树立科学的世界观和价值观。
3.培养学生严谨、认真的学习态度，提高学生的责任感和自信心。
4.引导学生关注环境保护，认识到质量守恒定律在环保工作中的重要意义。
1.导入：通过一个简单的化学实验，如：铁与硫酸铜反应，引发学生对化学反应前后质量变化的思考。
在讲解过程中，注意用生动的语言和实例，使学生易于理解。同时，鼓励学生提问，及时解答他们的疑惑。
5.学以致用，拓展延伸：布置与质量守恒定律相关的练习题和实践任务，让学生将所学知识应用于实际问题中。
练习题可以包括理论计算和实验设计等，旨在巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
6.总结反思，提高效果：课后对教学过程进行总结反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略。
4.应用范围：讲解质量守恒定律的适用范围，强调它适用于所有过讲解典型例题，让学生了解如何运用质量守恒定律解决问题。
（三）学生小组讨论
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人。
2.讨论问题：给出几个与质量守恒定律相关的实际问题，如：“为什么烧水时水壶变轻？”、“化学反应前后物质质量为什么会不变？”等，让学生分组讨论。
例如：在课堂导入阶段，进行铁与硫酸铜反应的实验，让学生观察反应前后的质量变化，引发他们对质量守恒的思考。
2.实践操作，加强体验：组织学生进行实验操作，让他们在实践中感受质量守恒定律。
教学活动中，安排多个实验环节，如：燃烧实验、化学合成实验等，让学生亲自操作，观察并记录实验数据，从而深入理解质量守恒定律。
4.鼓励学生在日常生活中观察和运用质量守恒定律，提高他们的化学素养。
五、作业布置
—九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律教学设计
7.教学重难点的突破：
（1）运用动画、模型等教学资源，形象地展示化学反应中反应物与生成物的质量关系，帮助学生理解质量守恒定律。
（2）设计具有梯度的问题，引导学生逐步深入思考，从简单的实验现象入手，逐步过渡到理论分析，让学生在解决问题的过程中掌握质量守恒定律。
3.增强学生的环保意识，认识到化学反应在实际生活中的应用和环境保护的重要性。
1.导入新课：通过一个简单的化学实验，引导学生观察反应物与生成物的质量关系，激发学生思考。
2.知识讲解：详细讲解质量守恒定律的原理，结合实验现象进行分析，让学生理解并掌握质量守恒定律。
3.实践操作：组织学。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我会设计一些具有代表性的习题，让学生当堂完成。这些习题包括：
1.判断题：判断化学反应中反应物与生成物的质量关系。
2.选择题：从四个选项中选出正确的质量守恒定律应用实例。
3.计算题：运用质量守恒定律进行相关计算。
（五）总结归纳，500字
在总结归纳环节，我会对本节课的主要内容进行梳理，强调质量守恒定律在化学反应中的重要性。同时，让学生回顾自己在课堂上的学习过程，总结所学到的知识和方法。此外，我还会鼓励学生在课后继续探索质量守恒定律在实际生活中的应用，将所学知识内化为自己的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：质量守恒定律的概念、原理及应用。
2.难点：理解化学反应中反应物与生成物质量守恒的关系；运用质量守恒定律解决实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过引入日常生活中的化学现象，让学生感受到化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)
九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)《质量守恒定律》教学设计篇一教学目标知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1．制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案 (表格式)
《质量守恒定律》教学设计【教材分析】“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。
该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。
本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。
根据教材的内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这一问题的理论基础。
以往有一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。
【学情分析】通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步认识，知道化学反应中的反应物和生成物，理解了化学反应的实质，已经知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有把它与物质的质量守恒联系起来。
因此激活学生头脑中已有的原子在化学反应过程中不变的知识，引导学生做出化学反应前后质量关系的推测是本节课的教学的关键点。
【教学目标】1、知识与能力目标：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
③通过实验探究，培养学生观察分析能力。
2、过程与方法目标：①运用实验的方法增强学生定量研究问题和分析问题的探究能力。
3、情感态度与价值观目标：①在实验探究的过程中，培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
②学习质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点，同时使学生感受化学规律美。
【重点难点】重点：通过实验探究，认识质量守恒定律；对质量守恒定律含义的理解和运用。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
九年级化学上册(人教版)《质量守恒定律》第1课时教学设计
（2）查阅资料，了解质量守恒定律在生活中的应用，如环境保护、资源利用等，撰写一篇小论文。
3.思考题：
（1）为什么在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量？
（2）质量守恒定律在化学研究和实际应用中具有什么重要意义？
作业要求：
1.必做题要求所有学生完成，加强对质量守恒定律基础知识的学习。
3.分析实验数据，总结质量守恒定律的表达式及其应用。
4.讲解质量守恒定律在日常生活、环保等方面的意义。
三、课堂练习
1.设计一些与质量守恒定律相关的练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
2.组织学生进行实验操作，如称量、测量等，提高学生的实验技能。
四、课堂小结
1.让学生总结本节课所学的内容，加深对质量守恒定律的理解。
1.练习题设计：设计具有针对性和实用性的练习题，涵盖质量守恒定律的基本概念和应用。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.互评互改：学生相互批改练习题，交流解题心得，提高解题能力。
4.教师指导：教师针对学生练习中的问题进行指导，解答学生疑问。
（五）总结归纳，500字
在总结归纳环节，教师应关注以下几点：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情。
2.培养学生严谨的科学态度，使学生认识到质量守恒定律是化学研究的基础。
3.增强学生的环保意识，使学生认识到质量守恒定律在保护环境、节约资源等方面的重要性。
4.培养学生尊重事实、追求真理的精神，提高学生的道德品质。
本章节教学设计以人教版九年级化学上册《质量守恒定律》第1课时为依据，结合学科特点和教学实际，注重知识传授与能力培养，力求使学生在掌握质量守恒定律的基础上，提高实验技能、解决问题的能力以及情感态度与价值观的培养。以下是具体的教学设计：
人教版初中化学九年级上册《质量守恒定律》教学设计3套
质量守恒定律一、教课目的知识与技术：1、经过实验研究理解质量守恒定律，认识化学反响中的质量关系。
2、理解质量定恒的原由，即从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类，原子的数量，原子的质量没有增减。
b5E2RGbCAP3、能运用质量守恒定律解决一些有关问题。
过程与方法：1、经过定量实验，研究化学反响中的质量关系，领会科学研究的方法。
2、经过学生之间的议论沟通，剖析定量实验的结果和原子守恒，对证量守恒定律的实质作出解说，培育学生剖析及推理能力。
p1EanqFDPw感情态度与价值观：1、经过实验研究，培育学生谨慎务实的科学态度。
2、经过史实资料，学习科学家开辟创新的精神。
二、教课协助工具1、多媒体课件。
2、试验必备的仪器：天平、装有少许沙子的锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球、试管、火柴、小刀、表面皿等。
DXDiTa9E3d药品：白磷、镁带、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛。
三、教课方案教课环节教师活动学生活动教课企图展现目标展现目标阅读、回首有关知识、考虑指明学习目标引入新课回首磷焚烧的化学反响。
回想、、思虑复习旧知依据磷焚烧的文字表达式，能知道反响物、生成物及反响条件。
设置问题情形，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣，导入新课。
明确研究的内容那反响物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？一、提出问题二、猜想与假定过渡物质在发生化学反响前、后，反反响前、后各物质的质量总和会不会发生改变？应物与生成物的质量之间终究有什么关系？小组议论一、参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情二、参加反响的各物质的质量之和等于生成的各况：物质的质量之和。
三、参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
从议论的状况看，有三种不一样的建议，那么哪一种正确呢？我们不如用实验来考证。
指引学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
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初中化学教学设计
课题
课题1:质量守恒定律
课型 新课 年级 九
课时 1 实验情况（分组/演示/改进） 十组
教材
分析
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成
何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的
方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，
更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
学情
分析
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有
学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探
究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用
过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
教学
目标
知识与技能
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相
关问题。
过程与方法
1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理
能力。
情感态度与价值观
1．通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
2．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
教学
重点
难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解
化学反应。
教学手段 教法 学法
实验探究
分组实验探究法 分组实验探究法
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【 教 学 过 程 】
主要
流程
教师活动 学生活动 设计意图
情景导入
【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在
书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟
斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃
烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒
出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩
斯先生，你知道青烟的质量是多少
吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回
答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟
丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧
完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质
量。”
环节一、创设情境，发现、提出问题
一.温故知新：展示四个化学反应。提
出问题。 问题引入：什么是化学反应？
化学反应的本质特征是什么？那么在
化学反应前后，各物质的质量总和是否
发生变化呢？可能发生哪些变化？
（二）重视实验体验探究
[质量守恒定律的概念]这一部分内容是
本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。 学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。 通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。学生的自然兴趣是得高学生的内部动力。 授课与实验同步教学，学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；更加注重实验的操作和实践能力的培养，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步认识化学实验的作用，因而有效地激发学生的创造性。 Flash动画摸拟实验达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理
解起着重要作用，让学生
更加形象、生动、深刻地
去认识质量守恒定律的
实质。从而有助于培养学
生的抽象思维和分析能
力。
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实
验
装
置
实验步骤 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面
放一块的红磷磷，用带有导管橡
胶塞盖紧，在导管上系一气球，
放在天平上称量，记录数据m1；
然后，取下锥形瓶，放在铁架台
的石棉网上，用酒精灯加热，观
察现象？再将其放在天平上称
量，记录数据m2。
实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，小气
球鼓起，冷却后，小气球变得更
瘪
反
应
前
总
质
量
m1
反
应
后
总
质
量
m2
实
验
结
论
磷+氧气 五氧化二磷
m1= m2， 参加化学反应的各物
质的质量总和等于反应后生成的
各物质的质量总和
（三）动画摸拟突破难点
[质量守恒定律原因]设问：为什么
在发生化学反应前后，各物质的质量总
学生动手实验：硫酸铜和铁钉反应
无数实验证明，参加化学反应的各物
质的质量总和等于反应后生成的各物
质的质量总和。
2.正确理解质量守恒定律：
①“化学反应”：规定了研究范围，
质量守恒定律不能用来解释物理变
化。
②“参加”：没有参加反应的物质和
反应后剩余的物质不能算入化学反应
中的质量变化内。
③“各物质”：不能遗漏任何一种反
应物和生成物，特别是气体和沉淀。
④“反应生成”：不是反应生成的物
质不能算。
⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是
研究化学反应的质量问题，热量、体
积变化都不在研究范围之内。
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什
么减轻了？是否违背质量守恒定律
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和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。 结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。 （四）联系实践学以致用 [质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比喻，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。 呢？
2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？
是否违背质量守恒定律呢？
3.在验证质量守恒定律的实验中，有气
体参加或有气体生成的反应必须在密
闭的容器里进行，否则反应前后天平
会不平衡。
教师分析指导，学生总结：
利用分子、原子的观点解释质量守恒
定律的原因
反应前后的“变与不变”，巧记为“六
二二”：
板书
设计
课题1：质量守恒定律
一.质量守恒定律
二.守恒的原因
三．质量守恒定律的应用：
教学
反思
本堂课主要以实验贯穿教学。体现了化学学科的特点（以实验为基础）和新课改要求（学生为主体）；学
生在老师的引导下自主探究、讨论，使学生在动中学、学中思，将学习和实践有机的结合在一起；知识的
获取均以学生自主探索，小组合作获得，体现集体的智慧；同时，增强学生团结合作的意识。
本节课学生动手操作能力了解不足，托盘天平操作慢，影响教学进程 。
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