常见的化学反应现象
常见的化学反应
分别点燃一根小木条和一小块木炭，比 较哪个容易被点燃。 小木条容易被点燃，木炭不易燃烧 原因：小木条燃烧需要的最低温度比木 炭燃烧需要的最低温度低 物质燃烧的条件： 温度必须达到可燃物 燃烧所需要的最低温度
物质燃烧一般需要同时满足三个条件：
①物质具有可燃性
②可燃物与氧气接触 ③可燃物达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）
⑷运输要求：轻拿轻放，不能摔，砸或撞击。
与燃烧和爆炸有关的图标
【例1】1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里
装满了供战马吃的草料，航行途中草料突然着火，整个战
舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( A ) A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好 C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D.草料温度达到了草料的着火点
熄灭酒精灯 油锅着火
熄灭蜡烛 纸箱着火 煤气着火 森林着火
灭火的原理
⑴清除或隔离可燃物 ⑵隔绝O2（或空气）
具备一个 条件即可
⑶降温到着火点以下
（即：破坏可燃物的燃烧条件）
分析以下的灭火原理
• • • • 用CO2气体灭火。 隔绝氧气。 用嘴吹灭蜡烛。 空气流动带走了蜡烛燃烧放出的大部 分热量，使温度降到蜡烛的着火点以 下。
完全燃烧与不完全燃烧
一氧化碳的物理性质:
• 通常为无色、无味的气体
• 密度略微小于空气
• 难溶于水
一氧化碳的化学性质
可燃性；
现象：CO燃烧时放出大量的热，产生蓝色火焰，生成的气体能使澄 清的石灰水变浑浊
由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料
煤气的主要成分就是CO 。 • 剧毒性； 一氧化碳与血红蛋白结合，使得血红蛋白丧失输氧的功能，使得 人因为缺氧而中毒。
• 木材着火时，用水扑灭。 • 水吸收热量使木材温度降低；水汽化 后隔绝氧气。 • 扑灭森林火灾时，将大火蔓延线路前 的一片树木砍掉。 • 清除隔离可燃物。 • 炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭。 • 隔绝氧气。
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学常见化学反应及现象[1]
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初中化学常见化学反应及现象一、单质和氧气的反应三、八年级常见化学方程式1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2======Fe 3O 4食品袋内干燥剂：CaO+H 2O====Ca(OH)2 2、碳在氧气中燃烧：碳在氧气中燃烧： C+O 2======CO 2碳和三氧化二铁：3C+2Fe 2O 3 ======4Fe+3CO 2 3、磷在氧气中燃烧：在氧气中燃烧： 4P+5O 2======2P 2O 5呼吸作用(葡萄糖为例)：C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 4、硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧： S+O 2======SO 2光合作用：CO2+HO ————→ 有机物(淀粉)+O 2 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2======2Al 2O 3汽车尾气处理：H 2S+H 2SO 4(浓)==SO+S+2H 2O 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O 2======2MgO ，强白光碳酸饮料生产：CO 2+H 2O=H 2CO 37、铜加热：2Cu+O 2======2CuO ，红色变黑色碳酸遇热减压分解：H 2CO 3======CO 2+H 2O 二、制取氧气的方法O 2======2O O+O 2=O 3 1、高锰酸钾加热：2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑二氧化碳和石灰水：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2、加热氯酸钾：2KClO 3======2KCl+3O 2↑灭火器：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O 3、双氧水制氧：2H 2O 2 ==== 2H 2O+O 2↑氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃4、潜艇、飞船：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ 石灰石高温烧制石灰：CaCO 3=====CaO+CO2↑ 5、水电解制氧：2H 2O=======2H 2↑+O 2↑四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀 一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根二价硫碳锰酸根 SO 42-、CO 32-、SO 32-、MnO 42-二价钙镁铝钡锌二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根三价只有磷酸根 Ca 2+、Mg 2+、Al 2+、Ba 2+、Zn 2+；PO 43- 一二铜、二三铁一二铜、二三铁 余下全为一价根余下全为一价根 Cu +、Cu 2+；Fe 2+、Fe 3+；OH -、NO 3-、ClO 3-、HCO 3 二四碳二四六硫二四碳二四六硫 除了铵根均为负除了铵根均为负 NH 4+ 三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 一二三四五价氮一二三四五价氮 钾钠硝酸铵盐溶钾钠硝酸铵盐溶 铜汞二价最常见铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶盐酸盐中银不溶 AgCl ↓通常氧显负二价通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶硫酸盐中钡不溶 BaSO 4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡钙钡 氟氯溴碘负一价氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶其余碱盐全不溶 俗名：生石灰CaO 石灰石石灰石 CaCO 3 铁锈Fe 2O 3 干冰CO 2 熟石灰Ca(OH)2 烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS 2纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 波尔多液Cu 2(OH)2SO 4 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号 名称符号钠离子钠离子 Na + 钾离子钾离子 K + 氯离子氯离子 Cl - 高锰酸根MnO 4- 锌离子锌离子Zn 2+ 铝离子 Al 3+ 钙离子钙离子 Ca 2+ 镁离子镁离子 Mg 2+ 氧离子氧离子 O 2- 锰酸根锰酸根MnO 42- 硫酸根硫酸根 SO 42- 氢离子氢离子 H + 铁离子铁离子 Fe 3+ 硫离子硫离子 S 2- 碳酸氢根 HCO 3- 碳酸根碳酸根 CO 32- 银离子Ag + 铜离子铜离子Cu 2+ 铵根铵根NH 4+ 氢氧根氢氧根OH - 亚铁离子Fe 2+ 硝酸根硝酸根NO 3- 六、常见物质的颜色 颜色物 质颜色 物 质黑色 MnO 2、CuO 、C 、FeO 、Fe 3O 4红色 Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO 、Fe 2O 3(红棕)、NO 2(红棕)、石蕊试液(紫色) 蓝色CuSO 4·5H 2O 、Cu(OH)2、CuSO 4溶液、液态O 2绿色Fe 2+溶液(浅绿) 点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃△△MnO 2，MnO 2 通电光，叶绿体 △紫外线高温黄色S、Fe3+溶液(棕黄) 难溶白色固体CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸七、化学式一氧化碳CO 四氧化三铁Fe3O4 氢氧化钙Ca(OH)2 氯化镁MgCl2碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 二氧化碳CO2 三氧化二铁Fe2O3 氢氧化铝Al(OH)3 氯化钙CaCl2 硫酸铝Al2(SO4)3 氯酸钾KClO3 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氢氧化铁Fa(OH)3 氯化铁FeCl3 硫酸亚铁FeSO4 高锰酸钾KMnO4 三氧化硫SO3 氧化汞HgO 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氯化铜CuCl2 硫酸铁Fe2(SO4)3 锰酸钾K2MnO4 水H2O 二氧化硅SiO2 氢氧化铜Cu(OH)2 氯化铝AlCl3 硫酸铜CuSO4 碳酸钠Na2CO3 过氧化氢H2O2 氯气Cl2 氮气N2 氯化钡BaCl2 硫酸钠Na2SO4 碳酸钾K2CO3 五氧化二磷P2O5氯化氢HCl 氧气O2 氯化银AgCl 硫酸钾K2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3氧化镁MgO 硝酸HNO3 氨气NH3 氯化钠NaCl 硝酸钾KNO3 硝酸铁Fe(NO3)3 氧化铝Al2O3硫酸H2SO4 氢气H2 硫化钠Na2S 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸银AgNO3 氧化铜CuO 碳酸H2CO3 甲烷CH4 硫化钾K2S硝酸铝Al(NO3)3 氧化锌ZnO 氢氧化钠NaOH 乙醇/酒精C2H5OH乙炔C2H2硝酸铵NH4NO3 二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH 氯化钾KCl 硫酸锌ZnSO4 氯化铵NH4Cl 氧化钠Na2O氢氧化镁Mg(OH)2氯化锌ZnCl2 硫酸镁MgSO4 硫酸铵(NH4)2 SO4八、反应化学方程式及现象反应方程式现象用途盐酸HCl H+Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2O石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红固体溶解，气泡产生固体溶解，气泡产生铁锈溶解，溶液变黄色铁锈溶解，溶液变黄色气泡产生，溶液变浅绿色气泡产生，溶液变浅绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色医学上用以中和胃酸过多CO2灭火器制取CO2气体Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑金属+酸= 盐+氢气氢气金属氧化物+酸= 盐+水碱+酸= 盐+水盐+酸= 新盐+新酸新酸稀硫酸（H2SO4）H+SO42-Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= Cu SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4= Ba SO4↓+2HNO3单质+化合物=新单质+新化合物新化合物非金属氧化物+碱= 盐+水碱+盐= 新碱+新盐新盐盐+盐= 新盐+新盐新盐棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色黑色粉末消失，溶液蓝色黑色粉末消失，溶液蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色白色沉淀，加稀硝酸不溶解白色沉淀，加稀硝酸不溶解 Ba(NO3)2和稀硝酸检验SO42-存在2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 精练石油用以中和酸2NaOH+SO 2 = Na 2SO 3+H 2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl 2+2H 2O Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3↓+H 2O CuCl 2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl 2 CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl 3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl 2蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀农业用熟石灰中和酸白色絮状沉淀白色絮状沉淀检验Cu 2+的存在的存在检验Fe 3+的存在的存在八、(续表)反应方程式(续)现 象(续)用 途(续) 波尔多液的制作 CuSO 4+H 2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO 4Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 2NaOH+CO 2 = Na2CO 3+H 2O 2NaOH+SiO 2 = Na 2SiO 3+H 2O 要求密封保存的原因要求密封保存的原因试剂瓶都用橡胶塞或软木塞试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 中和胃酸中和胃酸Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ Ca(OH)2+H 2CO 3=CaCO 3↓+2H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3====CaO+CO 2↑ AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 Na 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3↓+2NaCl 白色沉淀白色沉淀气体放出，可熄灭火柴气体放出，可熄灭火柴白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸NH 3+H 2O+CO 2 = NH 4HCO 3(碳铵) 2NH 3+H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4(硫铵) (NH 4)2SO 4+2NaOH=2NH 3↑+2H 2O+Na 2SO 4刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 金属和氧 2Mg+O 2===2MgO ，反应剧烈，强烈白光，反应剧烈，强烈白光 2Cu+O 2===2CuO ，表面红色变黑色，表面红色变黑色 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓金属和酸Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H2↑置换反应模式：（A+BC=AC+B ） 单质+化合物=新化合物+新单质新单质复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB) 化合物+化合物=新化合物+新化合物金属和盐Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，氧化-还原反应还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应反应物中元素之间电子发生转移的反应非金属和盐Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 I 2+Na 2S = 2NaI+S ↓ Br 2+2KI = 2KBr+I 2↓有机物含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。
化学试剂的常见反应和变色现象
化学试剂的常见反应和变色现象化学试剂是用于实验室研究和工业生产中的重要材料。
在实验室中，我们经常会遇到许多试剂，它们可以引发一系列有趣的反应和引人注目的变色现象。
本文将介绍一些常见的化学试剂及其相关反应和变色现象，希望能让读者对化学试剂的奇妙世界有更深入的了解。
1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测物质是否酸性或碱性的一种试剂。
其中，鲜红色的酚酞是最为常见的一种指示剂。
当酚酞溶液与酸性溶液接触时会呈现明亮的红色，而当酚酞溶液与碱性溶液接触时则会变成鲜艳的黄色。
这一变色现象是由于酸性溶液中的氢离子和酚酞之间的化学反应导致的。
2. 连续沉淀反应连续沉淀反应是指在两种反应物逐渐反应生成可沉淀产物的过程。
我们可以通过向反应体系中加入适当的试剂来观察到这种反应。
例如，当我们向含有钡离子和硫酸离子的溶液中滴加硫酸钠时，会观察到白色的硫酸钡沉淀逐渐形成。
这是因为硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡的过程中，产生了可溶性的钠离子，而硫酸钡则不溶于水，因此会沉淀下来。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移过程。
这类反应通常会伴随着颜色的变化。
例如，当我们将含有亚铁离子的溶液和氯化铜溶液混合时，逐渐会观察到溶液的颜色由浅蓝色变为棕色。
这是因为亚铁离子被氯化铜氧化成了三价铁离子，溶液颜色由亚铁离子的浅蓝色转变为三价铁离子的棕色。
4. 燃烧反应燃烧反应是化学反应中最为常见的一类反应，其特点是在反应过程中产生大量的能量。
一个经典的例子就是燃烧镁带。
当我们用火源点燃镁带时，会看到明亮的白色火焰，伴随着剧烈的释放热能。
这是因为镁与氧气反应生成了氧化镁，伴随着大量的光热能的释放。
5. pH指示剂的变色现象除了酸碱指示剂，pH指示剂也可以引起引人注目的变色现象。
其中一种常见的是酚酞与盐酸反应。
当我们将酚酞溶液滴加到盐酸溶液中时，溶液会由无色逐渐变成粉红色。
这是因为酚酞是一种弱酸，在碱性环境中呈现黄色，而在酸性环境中呈现红色。
生活中的化学现象
生活中的化学现象化学是一门关于物质转化的科学，生活中有许许多多的化学现象，下面就来谈谈一些常见的生活中的化学现象。
1. 腐烂：腐烂是一种生物化学反应，是由微生物引起的化学分解过程。
我们常见的腐烂现象包括食物变质腐烂、水果腐烂、动物尸体腐烂等等。
这些物质在经过分解后，会生成一些比较复杂的有机物质和气体。
这些气体往往有着难闻的气味，比如说硫化氢和氨气等。
2. 燃烧：燃烧是化学反应中的一种重要过程，主要表现为物质在氧气的存在下进行氧化反应释放出能量。
生活中我们经常看到的燃烧现象包括火焰、烛火、机动车尾气燃烧等等。
3. 酸碱反应：酸碱反应是化学中一种很常见的反应，通常表现为酸或碱与另一种相反性质的物质反应，产生水和盐。
生活中我们常见的酸碱反应有：胃酸与碱性药物的中和反应、酒石酸和碳酸氢钠中和制备二氧化碳的反应等等。
4. 蒸发：蒸发是一种液体变成气体的物理现象。
通过加热或减少环境中的水分子能够增加液体的蒸发速率。
生活中我们常见的蒸发现象包括：水缸中的水蒸发、湖面蒸发等等。
5. 溶解：溶解是指一种物质在另一种物质中分散均匀的过程。
生活中我们常见的溶解现象包括：酒精溶解糖、盐溶解在水中等等。
6. 颜色变化：颜色变化通常是由于物质分子结构的改变引起的。
生活中我们常见的颜色变化有：水果变色、钢铁生锈、发红酵母发酵等等。
7. 发光现象：发光现象通常是由于分子内部能量的改变所引起的电子跃迁。
生活中我们常见的发光现象有：雷电闪电、萤火虫闪光等等。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应是指一种物质失去电子被氧化，而另一种物质获得电子被还原的化学反应。
生活中我们常见的氧化还原反应有：水铁锈化、氧气与铁离子氧化反应等等。
综上所述，化学在我们的日常生活中随处可见，这些化学现象对我们生产生活的影响也是相当重要的。
中考化学常见化学反应方程式+现象
中考化学常见化学反应方程式+现象化学大师整理化学方程式反应现象备注C+O2CO2① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光② 放热③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热③ 生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量Na OH 溶液以吸收有毒的 SO24P+5 O22P2O5① 产生大量白烟② 放热① 由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
② 应用：发令枪2H2 +O22 H2O① 发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；② 放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体① 点燃氢气之前必须验纯；② 氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+ 2O2Fe3O4① 剧烈燃烧，火星四射② 放热③ 生成一种黑色固体① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
2Mg+O 2 2MgO2Cu+O 2 2CuO 2Hg+O 2 2HgO 2CO+O 22CO 22HgO 2Hg+O 2↑ 石蜡+ 氧气 二氧化碳+水CH 4 +2O 2CO 2+2 H 2OCa(OH) +CO =CaCO 3 2 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2↑2H 2 O 22H 2 O+O 2↑Cu 2 (OH) 2 CO 32Cu O+H O+CO ↑ H 2 +CuO Cu+H 2O的液体H 2 O+CO 2 =H 2 CO 3（ 如果加入石蕊溶液） 石蕊 溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸 Fe+CuSO 4 =Cu+FeS O 4 ① 铁钉表面附着一层红色物质 ② 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
化学变化中的现象
化学变化中的现象
化学变化中常见的现象包括：
1. 颜色变化：当化学反应发生时，原有物质的颜色可能会发生
改变。
例如，铁锈的生成就是由于铁与空气中的氧气发生化学反应时
颜色转变所致。
2. 发热或吸热：有些化学反应可以放热，也就是说，所产生的
产物的能量比反应物的能量低，反应中释放出了热能。
反之，有些化
学反应需要吸热才能发生，也就是说，产物的能量比反应物的能量高。
3. 发光：一些化学反应在进行的时候会产生光。
比如火焰，是
由于燃烧的反应中释放的能量被转变成了光和热。
4. 味道变化：化学反应也可能导致物质的味道发生改变。
例如，苹果和橘子在空气中与氧气发生化学反应，会产生新的物质，导致它
们的味道变酸变苦。
5. 气体的产生：一些化学反应会释放出气体。
例如，酸和碱在
混合时会产生二氧化碳气体。
初中所有化学方程式及反应现象总结
初中所有化学方程式及反应现象总结初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
常见反应的现象
CO222Fe22Al2MgO 22CO2Hg+O 氧气22HCu+H C+2CuO2Cu+CO常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体红棕色气体：二氧化氮NO2有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
2（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。
生活中常见的化学反应及其原理
生活中常见的化学反应及其原理化学反应是化学学科的核心内容，我们的生活中也不断地在发生着各种化学反应。
这些反应有一些是人们熟知的，但是我们了解的程度和深度有限。
今天，我们就一起来了解一些生活中常见的化学反应及其原理。
一、酸碱反应酸碱反应是一种普遍存在于我们生活中的重要反应。
它是指在化学反应中，酸和碱发生互化作用，产生盐和水的反应过程。
常见的酸碱反应有多种类型，如强酸弱碱反应、弱酸强碱反应、中性溶液的中和反应等。
例如，我们常用的洗涤粉在洗涤过程中可以去除物品上的污渍。
这是因为洗涤粉含有碱性物质，它能够中和污渍表面的酸性物质，并转变为水和盐。
这种反应原理就是通过酸和碱的中和作用，实现清洁效果。
二、氧化还原反应在日常生活中，许多化学反应涉及到氧化还原反应。
氧化还原反应是指在化学反应中，一种化合物失去电子，另一种化合物得到电子的反应。
在这个过程中，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原，因此称为氧化还原反应。
一个常见的例子是火柴燃烧。
当我们点燃火柴时，磷化物和其他化合物结合发生氧化还原反应。
其中，在氧气的参与下，磷化物失去了电子，被氧化为氧化物，同时火柴头上的碳粒得到了电子，被还原为水和二氧化碳。
三、水解反应水解反应是指在化学反应中，水作为反应的参与物，使反应物分解成两个或更多的产物的过程。
在生活中，许多物质都会受到水解的影响。
例如，在食品加工中，淀粉可以水解为葡萄糖，这是因为淀粉在水中被水分子攻击，发生了酸性水解反应，从而形成了葡萄糖。
同样的，草酸也可以在水中发生水解反应，产生草酸钙和草酸二钙。
四、聚合反应聚合反应也是一种重要的化学反应类型。
它是指在化学反应中，两种或更多的低分子物质聚合形成高分子的过程。
在我们的生活中，聚合反应广泛应用于不同领域，如塑料加工、纤维材料、医药和食品工业等领域，成为现代工业的重要基础。
例如，我们所使用的聚乙烯（PE）塑料袋就是一种聚合物。
在聚合反应中，乙烯分子经过聚合反应形成线性的聚乙烯。
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常见的化学反应现象
Prepared on 22 November 2020
常见反应的现象
化学方程式 反应现象 备注
C+O2CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 做木炭在氧气中燃烧的实验时，
夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气
的集气瓶中时，要由瓶口向下缓
慢插入
S+O2SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部
应加入少量NaOH溶液以吸收有
毒的SO
2
4P+5O22P2O5
①产生大量白烟 ②放热 ①由于红磷燃烧只消耗氧气，并
且生成物只有固体，所以可以用
来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O22H2O
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能
燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①剧烈燃烧，火星四射 ②放热 ③生成一种黑色固体 ①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银
白色，是为了除去细铁丝表面的
杂质。 ②将细铁丝盘成螺旋
状，是为了增大细铁丝与氧气的
接触面积。 ③把细铁丝绕在火
柴上，是为了引燃细铁丝，使细
铁丝的温度达到着火点。 ④待
火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧
气的集气瓶中，是为了防止火柴
燃烧时消耗氧气，保证有充足的
氧气与细铁丝反应。 ⑤由上向
下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中
是为了防止细铁丝燃烧时放热使
氧气从集气瓶口逸出，保证有充
足的氧气与细铁丝反应。 ⑥集
气瓶里要预先装少量水或在瓶底
铺上一薄层细沙，是为了防止灼
热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸
裂。
4Al+3O22Al2O3
①发出耀眼的白光
②放热
①铝在空气中不能燃烧（铝粉、
铝箔可以）。
③生成白色固体
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝
在空气中与氧气反应，其表面生
成一层致密的氧化铝薄膜，从而
阻止铝进一步氧化。
2Mg+O22MgO
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表
面的氧化膜
②应用：信号弹
2Cu+O22CuO
红色固体逐渐变成黑色 可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O22HgO
银白色液体逐渐变成红色固体 拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O22CO2
①发出蓝色火焰 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
2HgO2Hg+O2↑
红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体 拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳
+水
①火焰发出白光；②放热；③
生成能使澄清石灰水变浑浊的
气体；④生成能使无水硫酸铜
变蓝的液体
CH4+2O2CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①点燃前要验纯
②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O
澄清的石灰水变浑浊 应用：检验二氧化碳、吸收少量
二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑
①通电后，电极上有气泡产
生。通电一段时间后，两个试
管内汇集了一些气体，与正、
负极相连的试管内的气体体积
比约为1：2，质量比约为8：
1。 ②与正极相连的试管内的
气体可以使带火星的木条复
燃；与负极相连的试管内的气
体移近火焰时，气体能够燃
烧，火焰呈淡蓝色。
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化
钠溶液或稀硫酸，可以增强水的
导电性。 ③气体的体积比往往
不是1:2，原因是：氧气比氢气
更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO32CuO+H
2
O+CO2↑
①绿色固体逐渐变成黑色；②
生成能使澄清石灰水变浑浊的
气体；③生成能使无水硫酸铜
变蓝的液体
H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟
到早退”
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶
液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿
色。
可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①加热时酒精灯上要加网罩，是
为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰
水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量
的目的：防止已经还原的铜被氧
气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，
后熄灭酒精灯
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯
“迟到”的目的：排净装置内的
空气，防止加热空气和一氧化碳
的混合气体引起爆炸。 ②一氧
化碳“晚走”，酒精灯“早退”
的目的：防止灼热的铜重新被空
气中的氧气氧化 ③因为一氧化
碳有剧毒，随意排放还会造成空
气污染，所以必须进行尾气处理
（方法是在装置末尾的导气口处
放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe2O32Fe+3C
O2
①红色粉末逐渐变成黑色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯
“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生
大量气泡；③放热 ①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意
生成的Fe的化合价是+2价，并
且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生
大量气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①金属逐渐溶解消失；②产生
（大量）气泡；③溶液由无色
逐渐变成浅绿色
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe (
金属与盐溶液发生反应)
金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的） 如果有Fe或Cu元素，要注意溶
液颜色的变化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)
3
铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成黄色 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈
稀盐酸除铁锈的效果比较好
+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色 第二个反应是制取硫酸铜的反应
原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O
没有明显现象（但是这个反应
放热） 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+
2NH3↑+2H2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体） 检验NH4+的反应原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH
+CaCO3↓
生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物