2015年浙江高考化学试题及答案详解精校版
2015年浙江高考理综(化学部分)试题(word版)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得X W11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年浙江高考理综化学卷(最新整理)
________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4ˉ＋( )C2O24ˉ＋________＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12 分)化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水 反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。 请推测并回答：
已知乙苯的平衡转化率为 α，则在该温度下反应的平衡常数 K＝________(用 α 等符号表示)。
(3) 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1︰9），
控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的
平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分 数)示意图如下：
D．CO2 和 H2O 都是直线型分子 5．下列说法正确的是________。
A．第一电离能：O＞N C．沸点：HCl＞HF
B．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3 D．晶格能：NaCl＞MgO
16．《有机化学基础》
1．下列物质中含有羧基的化合物为________。
A．化合物 3
B．化合物 4
A．在 pH＝9.0 时，c(NH +4 )＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO23ˉ)
B．不同 pH 的溶液中存在关系：
c(NH +4 )＋c(H+)＝2c(CO23ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
c(OHˉ)
2015年浙江省高考化学试卷
2015年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．（6分）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较低温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．（6分）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．（6分）下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5．（6分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16．（6分）40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （NH2COO﹣）+c（OH﹣）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成7．（6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O二、非选择题：8．（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．9．（18分）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4﹣+ C2O42﹣+ ═Mn2++ CO2↑+ ．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由．10．（15分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•molˉ1412348612436计算上述反应的△H=kJ•mol﹣1．（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=（用α等符号表示）．（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实．②控制反应温度为600℃的理由是．（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣﹣﹣乙苯﹣二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有（填编号）．①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用CO2资源利用．11．（15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取0.0100mol•L﹣1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I﹣）的变化，部分数据如表：V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV﹣225﹣200﹣150﹣10050.0175275300325实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A，仪器B．（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为%．（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为．②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．③下列有关步骤Y的说法，正确的是．A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是．（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是．“物质结构与性质”模块（10分）12．（1）Cu2+的电子排布式是（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是A．MgO B．NaOH C．CaCl2D．（NH4）2SO4（3）关于下列分子的说法不正确的是A．既有σ键又有π键B．O﹣H键的极性强于C﹣H键的极性C．是非极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．（4）下列说法不正确的是A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B．NH4+和CH4的空间构型相似C．BF3与都是平面型分子D．CO2和H2O都是直线型分子（5）下列有关性质的比较，正确的是A．第一电离能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO．“有机化学基础”模块（10分）13．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8：已知：请回答：（1）以下四个化合物中，含有羧基的是．A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及到的反应类型是．A．取代反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是．A．CH3COOC2H5B．C6H5COOH C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH （4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式．（5）化合物7→8的化学方程式．2015年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选：C。
2015年浙江省高考化学试卷
2015 年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）1．（6 分）下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．（6 分）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42﹣或 SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较低温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．（6 分）如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增第 1 页（共34 页）C ．YX 2 晶体熔化、液态 WX 3 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3 具有氧化性 和还原性4．（6 分）下列说法不正确的是（）A ．己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反 应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物（ ）可由单体 CH 3CH=CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得5．（6 分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H 2O ﹣CO 2 混合气体制备 H 2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O+2e ﹣═H 2+O 2﹣，CO 2+2e ﹣═CO+O 2﹣C ．总反应可表示为：H 2O+CO 2 H 2+CO+O 2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1：1，各种离子的变化趋势如图所6．（6 分）40℃时，在氨﹣水体系中不断通入 CO2示．下列说法不正确的是（）第 2 页（共34 页）A ．在 pH=9.0 时，c （NH 4+）＞c （HCO 3﹣）＞c （NH 2COO ﹣）＞c （CO 32﹣） B ．不同 pH 的溶液中存在关系：c （NH 4+）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）+c （NH 2COO ﹣）+c （OH﹣）C ．随着 CO 2 的通入， 不断增大D ．在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH 2COO ﹣的中间产物生成7．（6 分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 4•7H 2O ），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B ．固体 1 中一定含有 SiO 2，控制 pH 是为了使 Al 3+转化为 Al （OH ）3，进入固体 2C ．从溶液 2 得到 FeSO 4•7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其 溶液经结晶分离也可得到 FeSO 4•7H 2O二、非选择题：8．（10 分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：第 3 页（共34 页）已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E 中官能团的名称是．（2）B+D→F 的化学方程式．（3）X 的结构简式．（4）对于化合物 X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使 Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于 F 的同分异构体的是．A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．9．（18 分）Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式．（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4﹣+ C2O42﹣+ ═Mn2++ CO2↑+ ．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4 都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4．将 4.80g 甲加热至完第 4 页（共34 页）全分解，得到金属钠和 2.24L （已折算成标准状况）的 H 2． 请推测并回答： （1）甲的化学式．（2）甲与 AlCl 3 反应得到 NaAlH 4 的化学方程式 ． （3）NaAlH 4 与水发生氧化还原反应的化学方程式．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为 Fe 2O 3）， 脱锈过程发生反应的化学方程式．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气 体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物 质与水反应，若能产生 H 2，即可证明得到的甲一定是纯净的． 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 ．10．（15 分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键 C ﹣H C ﹣C C=C H ﹣H 键能/kJ •mol ˉ1412348 612436计算上述反应的△H=kJ •mol ﹣1．（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n 、体积为 V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数 K= （用α等符号表示）．（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：2第 5 页（共34 页）①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ．②控制反应温度为 600℃的理由是．（4）某研究机构用 CO 2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣﹣﹣乙苯﹣二 氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相 比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO 2+H 2 ═CO+H 2O ，CO 2+C ═2CO ．新工艺的特点有（填编号）．①CO 2 与 H 2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭 ④有利用 CO 2 资源利用．11．（15 分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取． 实验（一） 碘含量的测定取 0.0100mol •L ﹣1的 AgNO 3 标准溶液装入滴定管，取 100.00mL 海带浸取原液至 滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E ） 反映溶液中 c （I﹣）的变化，部分数据如表：V （AgNO 3） 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00/mLE/mV ﹣50.0 175 275 300 325﹣﹣﹣225 200 150 100第 6 页（共34 页）实验（二） 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I 2+6NaOH ═5NaI+NaIO 3+3H 2O 请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器 A ，仪器 B．（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去 AgNO 3 溶液的体积为 mL ，计算得海带中碘的百分含量为%．（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 ．②步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．③下列有关步骤 Y 的说法，正确的是．A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质第7 页（共34 页）D．NaOH 溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作 Z 的名称是．（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是．“物质结构与性质”模块（10 分）12．（1）Cu2+的电子排布式是（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．（NH4）2SO4（3）关于下列分子的说法不正确的是A．既有σ键又有π键B．O﹣H 键的极性强于 C﹣H 键的极性C．是非极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．（4）下列说法不正确的是A．HOCH2CH（OH）CH2OH 与 CH3CHClCH2CH3都是手性分子B．NH4+和 CH4的空间构型相似C．BF3与都是平面型分子D ．CO 2 和 H 2O 都是直线型分子 （5）下列有关性质的比较，正确的是 A ．第一电离能：O ＞NB ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2OCH 2CH 3C ．沸点：HCl ＞HFD ．晶格能：NaCl ＞MgO ．“有机化学基础”模块（10 分）第 8 页（共 34 页）13．某研究小组以化合物 1 为原料，按下列路线制备聚合物 8：已知： 请回答：（1）以下四个化合物中，含有羧基的是 ．A ．化合物 3B ．化合物 4C ．化合物 6D ．化合物 7（2）化合物 4→8 的合成路线中，未涉及到的反应类型是 ．A ．取代反应B ．消去反应C ．加聚反应D ．还原反应（3）下列四个化合物中，与化合物 4 互为同系物的是 ．A ．CH 3COOC 2H 5B ．C 6H 5COOHC ．CH 3CH 2CH 2COOHD ．CH 3COOH（4）化合物 4 的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 ．（5）化合物 7→8 的化学方程式．第9 页（共34 页）2015 年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）1．（6 分）下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在 1﹣100nm 之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故 A 正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故 B 正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，第10 页（共34 页）故 C 错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故 D 正确，故选：C。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】Ｃ【解析】在日常生活中，我们接触到的物质是它们的聚集体，物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种，所以，纳米银粒子的聚集属于物理变化，不属于化学变化。
【考点】化学基本概念和基本知识，考查液晶的性质、氢键、化学变化与物理变化、酸雨的防治等知识点。
8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A．新制氯水中含HClO，有强氧化性，具有漂白性，会氧化漂白pH试纸上的指示剂，，使之褪色或变成白色，从所以不能利用pH试纸测试新制氯水的pH，A不正确。
B．正确。
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则生成的白色沉淀，可能为为硫酸钡或氯化银，说明溶液中可能存在SO2ˉ4或SO2ˉ3，或Ag+，无法排除银离子的存在，故C不正确。
D．根据硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热浓缩、蒸发结晶的方法，注意当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，趁热过滤。
2015年浙江省高考化学试卷
第1页（共34页） 2015年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列说法不正确的是（ ） A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 2．（6分）下列说法正确的是（ ） A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO3
2﹣
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较低温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 3．（6分）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 第2页（共34页）
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 4．（6分）下列说法不正确的是（ ） A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 5．（6分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2
演示课件2015高考真题——理综化学(浙江卷)Word版
绝密★考试完毕前2021 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学局部可能用到的相对原子质量：7．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．以下说法正确的选项是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应参加沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停顿加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法9．右下表为元素周期表的一局部，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X元素的2倍。
以下说法正确的选项是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克制分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和复原性10．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不一样B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反响都属于取代反响C ．油脂皂化反响得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，根本原理如下图。
2015年浙江高考理综化学卷
2015年浙江高考理综化学试卷7．下列说法不正确的是．．．A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X Array元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确的是．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(浙江卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试7.(2015浙江理综,7)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案:C解析:液晶态介于晶体状态和液态之间,有晶体和液体的一些性质,A选项正确;氢键的形成导致水的物理性质有些反常,体现在密度、溶解性等方面,B选项正确;纳米银粒子的聚集属于物理变化,C选项错误;酸雨形成的主要原因是NO x与SO x的大量排放,燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化能减少NO x与SO x的排放,减少酸雨的形成,D选项正确。
8.(2015浙江理综,8)下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S O42−或S O32−D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案:B解析:氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,故无法用pH试纸测定氯水的pH,A选项错误;蒸馏时若忘记加沸石,应立即停止加热,待装置冷却后加入沸石,B选项正确;溶液中可能含有Ag+,C选项错误;氯化钠中混有硝酸钾杂质(少量),将混合物溶于水中,加热蒸发,浓缩结晶、趁热过滤,可分离出NaCl晶体,D选项错误。
9.(2015浙江理综,9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。
2015年浙江高考理综化学卷
2015年浙江高考理综化学试卷7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3 D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
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C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH D． 27、(2015 浙江)Ⅰ．(6 分)请回答： (1)H2O2 的电子式 。
(2)煤燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由
。
(3)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程 式 。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4 ＋(
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ②控制反应温度为 600℃的理由是 。
。
(3)某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺：乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。 保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还 能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有 ①CO2 与 H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
－
或 SO32
－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9、(2015 浙江)右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 X Y Z T A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性 10、(2015 浙江)下列说法不正确的是 A．己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物(— [ CH2—CH2—CH—CH2— ]n )可由单体 CH3CH＝CH2 和 CH2＝CH2 加聚制得 ｜ CH3 11、(2015 浙江)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O－CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能 源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 W
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2015 年浙江高考化学试题及答案详解精校版
7、(2015 浙江)下列说法不正确的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8、(2015 浙江)下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止 加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42
2 根据图像， 在 pH＝9.0 时， c(NH+ 正确； B， 根据电荷守恒方程， c(NH+ 4 )＞c(HCOˉ 3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3ˉ)， 4)
＋
＋c(H+)＝2c(CO2 正确； C， 随着 CO2 的通入， c(OHˉ)减小， C(NH3· H2O) 3ˉ)＋c(HCOˉ 3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)， 也减小，c(OHˉ)降低更快， 生成。选择 C。 13．D 解析：以工艺流程考察绿矾的制备。A，溶解烧渣，选硫酸，还原 Fe3 选择 Fe；B，
－
)C2O42 ＋
－
＝(
)Mn2 ＋(
＋
)CO2↑＋
Ⅱ．(12 分)化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产 生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状 况)的 H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式 。
- 1 - / 10 化学教研组
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A．X 是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ；CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2＝H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1︰1 12、(2015 浙江)40℃时，在氨－水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确 的是
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O 请回答： (1)实验(一) 中的仪器名称：仪器 A (2)①根据表中数据绘制滴定曲线： ， 仪器 B 。
- 5 - /次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为 (3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 ②步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ③下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作 Z 的名称是 (4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。 。
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(2)甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式 (3)NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式 。 。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程 式 。 (5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金 属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是 纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 28、 (2015 浙江) (15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： (1)已知： 化学键 键能/kJ· molˉ1 计算上述反应的△H＝ C－H 412 kJ· mol 。
mL，计算得海带中碘的百分含量为 。 。
%。
。
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参考答案 7． C 解析：考察化学与生活、环境保护知识。C，纳米银粒子的聚集没有新物质生成，属于物理变化。选择 C。 8． B 解析：考察实验基本操作。A，氯水具有酸性和漂白性，会使 PH 试纸先变色后褪色；B，沸石补加方 法正确；C，Ag 也有此现象；D，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用蒸发结晶的方法，提纯混有少量氯 化钠的硝酸钾才是重结晶的方法。选择 B。 9．D 解析：考察元素周期表和元素周期律。根据表格，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍，X 是 O，W 是 S， Z 是 P， Y 是 Si， T 是 As。 根据元素周期律， 原子半径： P>W>X， 气态氢化物的热稳定性： H2O>H2S>PH3， A 错误；S 自然界中有游离态，B 错误；SiO2 熔化破坏共价键，C 错误；D，As 具有半导体特性，As2O3 中 As 为＋3 价，为中间价，具有氧化性和还原性，D 正确。选择 D。 10．A 解析：考察有机化合物知识。A，C6H14 有 5 种同分异构体，错误；B，苯与液溴、 硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，正确；C，油脂皂化反应得到高级脂肪 酸盐与甘油，正确；该聚合物的单体是乙烯与丙烯，正确；选择 A。 11．D 解析：考察电解池原理。A，得到氢气、CO，是得到电子的阴极，X 是负极；B，阴极反应式正确；C， 总反应正确，也可以是 H2O、CO2 不同比例，所以阴、阳两极生成的气体的物质的量之比不一定是 1︰1。 选择 D。 12．C 解析：考察离子浓度的关系。在氨-水体系中不断通入 CO2， 化学反应为 2NH3＋H2O＋CO2===(NH4)2CO3,继续通入 CO2，(NH4)2CO3＋CO2＋H2O===2NH4HCO3；A，
＋
c(OHˉ) 不断增大，正确；D，在 PH=10.5～7.0 时有中间产物 NH2COOˉ， c(NH3· H2O)
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固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，Fe2 进入溶液；从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解；溶液 1 直接加入过量 NaOH，得到的沉 淀是 Fe(OH)3，用硫酸溶解，其溶液经结晶分离得不到 FeSO4·7H2O。选择 D。 26．解析：考察有机合成。A 是 CH3CH2OH，B 是 CH3COOH，C 是 C6H5CH2Cl，D 是 C6H5CH2OH，E 是 C6H5CHO，F 是 CH3COOCH2C6H5，X 是 C6H5CH=CHCOOCH2C6H5。E 的官能团是醛基，B+D→F 是 酯化反应， X 含有酯基， 能够水解； 有苯环， 能够与浓硝酸发生取代反应； 有碳碳双键， 能够能使 Br2/CCl4 溶液褪色；没有醛基，不能发生银镜反应；选择 AC；A、C 与 F 互为同分异构体。 参考答案： (1) 醛基 (2) CH3COOH＋ (3 ) (4) AC (5) BC 27．解析：考察元素及其化合物知识。双氧水含有极性键和非极性键， 镁燃烧不能用 CO2 灭火，是因为
－1
。 。
C－C 348
C＝C 612
H－H 436
(2)维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已 知乙苯的平衡转化率为 α，则在该温度下反应的平衡常数 K＝ (用 α 等符号表示)。
(3)工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1︰9)，控制反应 温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂 作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：