高中化学 物质的量复习知识要点
【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度
【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度物质的量浓度：定义：单位体积溶液中溶质B的量，也称为物质B的浓度符号：cb单位：mol/l(moll-1)计算公式：物质浓度（c）b)=物质量（n）/溶液体积（V）物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/m稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ（浓溶液）V（浓溶液）w%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）w%（稀溶液）物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:浓度计算注意事项：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(v)（1） V是溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/l溶液，其浓度都是1mol/l。
但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体的特定组合，尤其是NH3、cl2这些物质在水中溶解后的成分很复杂，但在计算浓度时，它仍然基于溶解前的NH3、cl2是一种溶质，如氨。
当计算中使用摩尔质量时，使用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:溶液中溶质的质量可用溶质的质量分数表示：m（溶质）=ρ（gcm-3)v（l）w%（1厘米）3=1ml）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/l)v(l)m(gmol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000ml，因此可以将上述两个公式连接起来：ρ(gcm-3)1000v(ml)w%=c(mol/l)v(l)m(gmol-1)化简得：1000ρw%=cm。
高中阶段最重要的化学知识点-物质的量
高中阶段最重要的化学知识点-物质的量物质的量是高中生接触的第一个陌生的概念，是连接宏观概念以及微观概念的桥梁，也是在高中阶段最重要的一个物质的量，贯穿整个高中阶段甚至到以后的大学阶段的基本概念。
首先要了解，物质的量的概念以及相关的所有公式，这个没有别的窍门，概念和公式只有死记硬背的，连概念和公式都记不住，那么你整个高中阶段化学就是一个昏天黑地，每天蠢萌的一个状态。
下面这张图，打死也是必须要记住的，涉及的公式以及物理量必须正确牢固掌握，这是整个高中阶段最最基础，最为重要的一个环节。
物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※ N == n·NA （N：微粒数）② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※ m == n·M (m ：物质的质量)⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：※ V == n ·Vm （V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即n1/n2=M2/M1同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1⑷ 物质的量浓度（c）即※ cB == nB / V注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
高考化学复习高中总复习：专题1第2讲物质的量 物质的聚集状态
第2讲物质的量物质的聚集状态[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量物质的聚集状态1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的聚集状态在日常生活中，我们看到的宏观物质具有不同的聚集状态，如____态、____态和____态。
固体可分为______和________物质。
从微观上考查，物质是原子、分子或离子的聚集体。
在固态、液态、气态物质中，微粒的__________、________________是不同的。
不同聚集状态的物质__________上的差异导致了物质性质的不同，如体积方面，其中1 mol固态物质或液态物质的体积往往是______的，而1 mol 任何气体在温度、压强一定时都具有大致______的体积。
3．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系特别提醒(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4)标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
物质的量复习要点
物质的量复习要点一．物质的量：物质的量可及如下物理量建立联系：“物质的量〞〔符号n〕是国际单位制中的七个根本物理量之一，它表示物质含组成微粒的多少。
如：问水的“物质的量〞为多少，其实就是问水中含多少水分子。
从“物质的量〞的定义理解，其单位应该为“个〞。
但“个〞这个单位实在太小了，所以给“物质的量〞定义了一个很大的单位“摩尔或mol〞。
“摩尔〞就相当于“光年、马赫〞等大单位。
二．摩尔摩尔：简称摩，“物质的量〞的单位。
规定：每摩尔物质含阿佛加得罗常数个组成微粒。
规定：12克12C〔核中含6个质子6个中子的碳原子〕中所含的碳原子数即为阿佛加得罗常数。
通常用N A表示〔不能用Na表示〕。
单位为mol-1，约为6.02×1023 mol-1阿佛加得罗常数是12g 12C〔不能是其它碳原子〕中所含的碳原子数。
这是一个准确值。
假设说成阿佛加得罗常数就是6.02×1023 mol-1是错误的。
我们在计算时用6.02×1023来代替。
摩尔这个单位使用的考前须知：1. 只能用来表示微观粒子〔如分子、离子、电子、质子、中子等〕的个数。
如1mol 苹果这种说法就是错误的2. 指代必须明确。
如我们说1摩某物质，则应明确该物质的组成微粒是什么，如1mol 氧这种说法就是错误的，因为这种物质中的组成微粒是氧分子还是氧原子不明确。
但1mol 氩、1mol铁这种说法是正确的，因为氩是一种单原子分子、铁是由铁原子构成的。
1mol水这种说法是正确的，因为水的组成微粒就是水分子。
由阿佛加德罗常数的定义可知：12克12C 含N A 个12C 原子，因此一个12C 原子的质量为12/N A ，它的1/12即为阿佛加德罗常数的倒数。
由此也就知道了相对原子质量的标准为阿佛加德罗常数的倒数。
三．摩尔质量摩尔质量：每摩物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：克/摩〔g/mol 〕注意：假设问1摩氧气的质量是多少时，应答复成32克假设问氧气的摩尔质量是多少时，应答复成32克/摩摩尔质量的概念及燃烧热的概念有些相似。
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
一、单选题
1．下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为Βιβλιοθήκη ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
11．2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑25.9搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢3.8
【解析】
【分析】
(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，据此写出化学方程式；
(2)根据c=1000×ρ×ω/M可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；
答案：C。
7．D
【解析】
【分析】
本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些。
【详解】
若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为（W%+5W%）/2=3W%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于3W%。
D.所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
高一化学《物质的量》知识点整理
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。
高一化学《物质的量》知识点整理
三一文库（）/高一〔高一化学《物质的量》知识点整理〕【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后第1页共5页溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
25。
高中化学,物质的量知识点总结
1、写出化学方程式，在化学方程式下边标出物质的量
2、通过物质的量与质量或者体积进行转换
3、列出比例式
4、求解比例式
理解：
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
（2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。
积约是22.4L
⑵ 1mol H2的体积约是22.4L
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L
(4)3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，含mol O。
(5)1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+，mol SO42-。
二、摩尔质量与气体摩尔体积
1、摩尔质量
物质的量是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
当物质的量等于1mol时：
V―――溶液的体积（L或m3等）
CB―――溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）
实验：NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液：
例题六：
思考：溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系
P为液体的密度，w为物质B的质量分数，M为B的摩尔质量
四、化学反应方程式中的定量关系
2H2+ O2======2H2O
A．①②③B．③④
C．②④D．③
（4）下列物质所含有的H的个数为NA的是
A．3.01×1023个水分子B.1mol H2
C．2mol HCl D.0.25mol H2SO4
2、气体摩尔体积
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
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。
C.1.204X1023个Na+中所含电子的物质的量和电荷的物质 的量各是多少？
D.将0.1mol钠投入到足量水中，水获得电子的物质的量 是多少？
E.三种正盐的混合物溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol 、
0.4mol Cl-，则SO42-离子物质的量为多少？
2.判断下列说法是否正确对不正确的 加以改正
第三章 物质的量 复习知识要点
第三章 物质的知识量要点
一、有关物质的量概念的理解
练习巩固：
1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ）
2.下列表示方法正确的是（ ）为什么？ A.1molO2 B. 1molH2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯
五、平均相对分子质量的有关计算
____
1、基本公式： M = M1X1%+ M2X2%+……
2、平均快算公式 :
n小 n大
大平 平小
3、平均快算公式
：x小 %
大 大
平 小
100
%
÷22.4 (L/mol)
物质的粒子数(mol/L)
标况时 气体体 积(L)
四、溶解度的定义及 数学表达式
溶解度：溶解度的定义及数学表达式为 （计算公式）：
1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g
水中溶解达到饱和时的克数，叫做该物质的溶 解度。
2、溶解度的数学表达式：S0
溶质g 溶剂g
100
3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式:
C 1000dB% ____________M___1_______
4.物质的量浓度溶液的配制:
⑴.所需的仪器:_容_量__瓶_、_烧__杯_、_玻__璃_棒_、__胶_头_滴__管_、； ___天_平__、_量_筒__、_药_匙__等_。________
⑵.物质的量浓度溶液配制步骤:
算称量取步骤清， 溶解转移再定容。 洗涤室温莫忘记， 倒匀贴签功告成。
5、请将下列各个量之间的关系填写完M ×V(L) ÷V(L)
(g/mol)
÷M
物质的量(mol)
(g/mol) ÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
3.下列说正确的是（ ）为什么？并加以改正。 A. 1mol任何物质都含有6.02X1023个原子 B.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02X1023 C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1mol任何粒子的粒子数有6.02X1023mol-1 E. 1molO2的分子数有6.02X1023个，原子数也是一样。 F.NA的值约为6.02X1023
二）、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(定义):
单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积 （Vm）。
2.阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温同和压强下，相同体积的
任何气体都含有相同数目的分子数。
(标准状况:0℃，1.01×105Pa)
3.阿伏加德罗定律的推论:对于任何_气_体__ ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之 间的关系为：__V_1:_V_2=_n1_:n_2 _；②在同温同 压同体积时其质量m、式量M、密度d之间 的关系为：_m_1_:m_2=_M_1_:M_1_=d_1:_d2_=D_______； ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之 间的关系为____P1_:P_2=_n_1:n_2_________；④ 在同温同压同质量时其体积V与式量M之 间的关系为__V_1:_V_2=_M_2:_M_1 ____。
三、物质的量浓度
1.物质的量浓度(念):_以_单__位_体_积__溶_液_里__所_含_溶__质_B_的 物_质_的__量_来_表__示_溶_液__组_成_的__物_理_量__，_叫_做__溶_质__B的__物_质_浓__度_。
_2_.稀__释公式:__C_1V_1_=_C_2V_2__________
A.Cl2的式量为71，所以，其摩尔质量为71。 B.1molH2的质量为2g C. 1mol氧的质量为32g D. 1molC的质量为12g E.物质的摩尔质量是该物质的质量与物质的量
之比 F. 1molSO42-的质量为96g G. 1mol物质的质量等于它的式量
第三章 物质的量知识要点
二、几个重要的关系式
一）、物质的量(n)、物质的质量(m)、 摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量(mol)=
质量 g 摩尔质量 mol
/
。 g
物质的量(mol)= N NA
1.计算下列物质的物质的量
A.6.02X1022个HNO3分子中所含氧原子的物质的
量
。
B.3.01X1023个NH4+中所含电子的物质的量