2018年最新从海水中获得的化学物质化学教材学习课件PPT
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《海洋化学资源》海水中的化学PPT
答：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、 建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。
2018_2019年高中化学专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第1课时金属钠及其化合
A．Na2O2和H2O的反应放热 B．脱脂棉在空气中可以自燃 C．Na2O2和H2O反应有O2生成
D．Na2O2在空气中可以自燃
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ____________________________________ ；
不稳定，受热分解，化学 方程式为 2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
△
稳定性
与盐酸 能反应
较快，化学方程式为 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
与同浓度盐酸反应 NaHCO3更剧烈
Na2CO3 与氢氧化 钠
NaHCO3 NaHCO3＋NaOH ===Na2CO3＋H2O 不反应
解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性
氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2中氧元素的化合价 为－1。
3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
( B ) A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温下水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
专题2
从海水中获得的化学物质
第二单元
钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠及其化合物的性质与应用
1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物，如氧化物、碳酸盐
的性质。 4.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途。
1.钠原子的结构示意图为________________，最外层电子数 1 ，易失去最外层的一个电子形成相对稳定结构， 为________ ＋1 价，表现为________ 还原 性，能与非金属 所以钠通常显________ 单质反应。 Na2CO3，纯碱属于________( 盐 2.纯碱的化学式为________ 填“酸”、 碱________(填“酸”、“碱”或“中”) “碱”或“盐”)类，纯碱溶液显 性。
D．Na2O2在空气中可以自燃
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ____________________________________ ；
不稳定，受热分解，化学 方程式为 2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
△
稳定性
与盐酸 能反应
较快，化学方程式为 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
与同浓度盐酸反应 NaHCO3更剧烈
Na2CO3 与氢氧化 钠
NaHCO3 NaHCO3＋NaOH ===Na2CO3＋H2O 不反应
解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性
氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2中氧元素的化合价 为－1。
3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
( B ) A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温下水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
专题2
从海水中获得的化学物质
第二单元
钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠及其化合物的性质与应用
1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物，如氧化物、碳酸盐
的性质。 4.了解碳酸钠及碳酸氢钠的一些用途。
1.钠原子的结构示意图为________________，最外层电子数 1 ，易失去最外层的一个电子形成相对稳定结构， 为________ ＋1 价，表现为________ 还原 性，能与非金属 所以钠通常显________ 单质反应。 Na2CO3，纯碱属于________( 盐 2.纯碱的化学式为________ 填“酸”、 碱________(填“酸”、“碱”或“中”) “碱”或“盐”)类，纯碱溶液显 性。
2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件苏教版必修1
1
2
3
4
5
6
解析
答案
5.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是 A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
加热 C.Mg(OH)2=====MgO＋H2O √ 通电 D.MgCl2=====Mg＋Cl2↑
1
2
3
4
5
6
答案
6.海水提镁的主要流程如下：
B.m1＝m2>m3 D.m3>m2>m1 C.m1＝m2＝m3
解析
点燃 有关反应的化学方程式依次为 2Mg ＋ O2 ===== 2MgO ； 2Mg ＋
点燃 点燃 CO2=====2MgO＋C； 3Mg＋N2=====Mg3N2， 根据反应方程式易知 0.1 mol Mg 分别在足量的 O2、CO2、N2 中燃烧后，固体的质量分别增加 1.6 g、 2.2 g、0.93 g。
解析
镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中
MgO 最多，这是由于氧气比 N2 、 CO2 活泼所致。燃烧是剧烈的发光发 热的氧化还原反应，不一定有氧气参加。
解析
答案
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生 _____________________________
解析 工业原料要廉价易得。
解析 答案
(2) 从 过 程 ① 得 到 的 Mg(OH)2 沉 淀 中 混 有 少 量 的 Ca(OH)2 ， 除 去 少 量
MgCl2(或氯化镁) 溶液的烧杯中， Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________________ 过滤、_____( 洗涤 填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 充分搅拌后经____
2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．按下图装置做实验，比较0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？答案实验表明，一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。
这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。
因此相同体积的0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的量不同，所以两种溶液的导电能力不一样。
2．向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？答案0.1 mol·L－1的盐酸与镁反应产生气泡速率要比0.1 mol·L－1的醋酸与镁反应产生气泡速率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起来测量，二者产生的氢气体积相同。
3．不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。
如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。
如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。
归纳总结强电解质和弱电解质的比较用“”表示，如：NH3·H2O NH＋4＋OH－；CH3COOHCH3COO－＋H＋提醒(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
从海水中获得的化学物质PPT课件10
加氧化剂
1．Cl2、Br2、I2 的氧化性比较
实验内容 实验现象 实验结论
溶液由无色变为黄色，滴 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ 加 CCl4，振荡后，溶液分 2NaBr===2NaCl＋Br2， 说 层，下层液体呈橙色 明 Cl2 的氧化性强于 Br2
溶液由无色变为红棕色， 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ 滴加 CCl4，振荡后，溶液 2KI===2KCl＋I2，说明 分层，下层液体呈紫红色 Cl2 的氧化性强于 I2 溶液由无色变为红棕色， 化 学 方 程 式 为 Br2 ＋ 滴加 CCl4，振荡后，溶液 2KI===2KBr＋ I2 ，说明 分层，下层液体呈紫红色 Br2 的氧化性强于 I2
NaBr +AgNO3 ＝AgBr↓+NaNO3
（淡黄色沉淀）
在一支试管中加入1～ 2mLKI溶液，滴加几滴 AgNO3溶液，再滴加少量 稀硝酸，振荡，静置
有 黄色 色沉 淀生成， 且沉淀 不溶解
KI + AgNO3 ＝ AgI↓+ KNO3
（黄色沉淀）
总结：卤素离子X-（Cl- 、Br-、 I-)的检验
海苔
三、Cl 、Br 、I 的鉴别
思考 如何检验溶液中是否含有Cl-呢？
-
-
-
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀） 那么检验Br- , I-是不是有类似的现象呢？
【实验探究氯、溴、碘离子检验.wmv】
实验内容 在一支试管中加入1～ 2mLNaBr溶液，滴加几滴 AgNO3溶液，再滴加少量 稀硝酸，振荡，静置 实验现象 有 淡黄色 色沉 淀生成， 且沉淀 不溶解 反应方程式
高中一年级化学从海水中获得的化学物质课件
随堂练习
3、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2 、 H2 和 NaOH。在与电源正极相连的阳极上方收集
到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变蓝色，证明
是 Cl2 ；在与电源负极相连的阴极上方收集到的气
体是 H2 液，则溶液
，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶 变红 ，证明有 NaOH生成。若电解
4、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂 来吸收余氯？
尾气处理装置
NaOH溶液
氯气的实验室制法小结：
发生
净化
收集 尾气处理
随堂练习
C 1、下列关于海水晒盐的原理分析,正确的是 A、利用阳光照射使盐升温得到食盐 B、利用机械动力搅拌得到食盐 C、利用阳光和风力将水蒸发得到盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况
下为4.48L，则在电源负极上方将收集到 0.4 g
H2 气体，在溶液中产生 16 gNaOH
2、欲除去氯气中含有的少量氯化氢气体，可采用的方法是
A、 通过活性碳
C
B、通过氢氧化钠溶液洗气
C、先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸洗气
D、先通过NaHCO3溶液，再通过浓硫酸洗气
（一）氯气的工业制法
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极区
பைடு நூலகம்
阳极区
（二）氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
纸变蓝
遇酚酞 变红色
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
高中化学《从海水中获得的化学物质》专题复习精品PPT课件
粗盐 过量NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3 过滤
滤液 适量盐酸 精盐
蒸发结晶 沉淀
问题3：获得的氯化钠在工业上有何用途？
问题4：从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ 问题5：如何提取溴？
Br— Cl2 溴水 鼓入热空气粗溴 精制 纯溴
问题6:从海水中获得化学物质的过程和方法中有哪些地方 考虑到了经济效益和社会效益？（请举例说明） 提取溴的方法，一般不采用萃取的方法，因为有机萃取剂 往往有毒，通过鼓入热空气或水蒸气的方法，使溴从溶液 中挥发出来，冷凝得到粗溴，这样既经济又环保。
。
答案：③AB；④过滤。(4) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
作业：
自行整理钠、氯气、碳酸钠、碳酸氢钠、镁、溴
单质的化学性质。
课堂练习：
1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。 下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
《从海水中获得的化学物质》专题复习
小知识
海洋是人类在地球上活动的三大舞台之一，是 人类的第二生存空间，海水中蕴含的元素有80
多种，它是一个巨大的宝藏。
海水中常见元素及浓度
元素 浓度 元素 浓度 元素 浓度（mg/L）
（mg/L）
（mg/L）
Cl 19350 Br
67
Ba
0.03
Na 10770 Sr
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答：
(1)③下列有关步骤Y的说法，正确的是________